Modul Reaksi Redoks

Pengertian Reaksi Redoks

Reaksi Redoks adalah gabungan 2 reaksi yang bersamaan yaitu reaksi reduksi dan reaksi

oksidasi

Perkembangan Konsep Reaksi Oksidasi dan Reduksi

Konsep reaksi redoks berkembang sesuai dengan perkembangan konsep-konsep yang

menyertainya. Perkembangan konsep redoks ada 3, yakni 1) konsep pengikatan dan

pelepasan oksigen, 2) konsep penerimaan dan pelepasan elektron, dan 3) konsep

pertambahan dan penurunan bilangan oksidasi. Namun yang akan kita bahas pada

pertemuan ini hanya 2 yaitu 1) konsep pengikatan dan pelepasan oksigen, 2) konsep

penerimaan dan pelepasan electron.

1. Konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen

Oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen

Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen

Sumber oksigen pada reaksi oksidasi disebut oksidator (yang mengalami reaksi

reduksi)

Zat yang menarik oksigen pada reaksi reduksi disebut reduktor (yang mengalami

reaksi oksidasi)

Contoh

reaksi oksidasi:

4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)

2Cu + O2 → 2CuO

reaksi reduksi:

CO2 → C + O2

2H2O → 2H2 + O2

Reaksi redoks

Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(l) + 3 CO2(g)

Pada reaksi tersebut, Fe2O3 melepaskan O (oksigen) sehingga disebut mengalami

reduksi, sedangkan CO mengikat O (oksigen) sehingga disebut menglami oksidasi.

2. Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan penerimaan electron

Oksidasi adalah pelepasan electron

Reduksi adalah penerimaan electron

Oksidator: menangkap elektron, mengalami reduksi

Reduktor: melepas electron, mengalami oksidasi

Contoh : Oksidasi : Ca → Ca2+ + 2e-

Reduksi : S + 2e- → S 2-

Redoks : Ca + S → Ca2+ + S 2-

Pada reaksi tersebut Ca melepaskan electron sehingga disebut mengalami oksidasi,

sedangkan S mengikat electron sehingga disebut mengalami reduksi