TITRASI ASAM KUAT-BASA KUAT

Larutan HCl 0,1M 50 ml dititrasi dengan NaOH 0,1M. Hitunglah pH pada awal titrasi dan setelah penambahan 10, 50 dan 60 ml titran dan buatlah kurva titrasinya!Penyelesaian

a. pH pada awal titrasiHCl adalah asam kuat dan dalam larutan akan terdisosiasi dengan lengkap

HCl + H2O H3O+ + Cl-

0,1M 0,1MSehingga [H3O+] = 0,1MpH =-log 10-1 = 1

Keterangan :Dalam perhitungan diatas, [H+] dari disosiasi air diabaikan. [OH-] dari disosiasi air juga diabaikan, karena bila dibandingkan dengan [Cl-] maka [OH-] jauh lebih kecil.

b. pH setelah penambahan 10 ml basaReaksi yang terjadi adalah :

H+ + OH- H2OAwal 5 - -Reaksi 1 1 1Akhir 4 - 1Total volume larutan 50 ml+10 ml = 60 mlKarena dalam larutan terdapat H+ berlebih, maka :[H+] = 4 mmol/60 ml = 6,67.10-2 mmol/mlpH = 2 – log 6,67 = 1,18

c. pH pada penambahan 50 ml basaPada titik ini jumlah mmol asam=mmol basa. Titik ini disebut titik kesetaraan. Karena garam yang terbentuk tidak bersifat asam maupun basa (tidak terhidrolisis), maka larutan bersifat netral.

[H+] = [OH-] = 10-7

pH = 7

d. pH setelah penambahan 60 ml basaPada titik ini telah ditambahkan 6 mmol OH-. Dalam larutan terdapat 1 mmol OH- berlebih. Volume total larutan 110 ml.

[OH-] = 1 mmol/110 ml = 9,1.10-3 mmol/mlpOH = 3 – log 9,1 = 2,04pH = 14-2,04 = 11,96

TITRASI ASAM LEMAH-BASA KUAT

Larutan asam lemah HB dengan Ka = 10-5 0,1M sebanyak 50 ml dititrasi dengan NaOH 0,1M. Hitunglah pH pada awal titrasi dan setelah penambahan 10, 50 dan 60 ml titran dan buatlah kurva titrasinya!Penyelesaian

a. pH pada awal titrasiHB adalah asam lemah, sehingga dalam larutan akan terdisosiasi dengan tidak sempurna (lemah).

HB + H2O H3O+ + B-

Dari stokiometri, [H3O+] = [ B-] dan [HB] = 0,1-[B-]Karena HB terdisosiasi dengan lemah, maka dapat dianggap [HB] = 0,1Sehingga ¿¿¿¿[H3O+]=10-3, maka pH = 3

b. pH setelah penambahan 10 ml basaReaksi yang terjadi adalah :Kondisi awal 5 mmol HBPenambahan 1 mmol OH-

Total volume larutan 50 ml+10 ml = 60 mlJika reaksi dianggap lengkap, masih sisa 4 mmol HB dan dihasilkan 1 mmol B-.

[HB] = 4/60 – [H3O+] ≈ 4/60[B-] = 1/60 + [H3O+] ≈ 1/60

Substitusi ke dalam Ka¿¿, sehingga [H3O+] = 4.10-5 dan pH = 4,4

c. pH pada penambahan 50 ml basaPada titik ini, NaB akan terdisosiasi menjadi Na+ dan B-. B- akan berreaksi dengan air.B- + H2O HB + OH- ……….(1)

Misal [HB] ≈ [OH-]Substitusi ke Kb :

[HB ]¿¿[OH-]2 = 10-9 . 0,05[OH-] = 7,1 . 10-6 maka pOH = 5,15 dan pH = 8,85

d. pH setelah penambahan 60 ml basaPada titik ini telah ditambahkan 6 mmol OH-. Dalam larutan terdapat 1 mmol OH- berlebih. OH- dari reaksi(1) diatas dapat diabaikan. Volume total larutan 110 ml.

[OH-] = 1 mmol/110 ml = 9,1.10-3 mmol/mlpOH = 3 – log 9,1 = 2,04pH = 14-2,04 = 11,96