KUMPULAN CONTOH SOAL KIMIA X / 1

2013/2014

I. Pilihlah Satu Jawaban yang Paling Tepat

1. Model atom Bohr mengungkapkan tentang, kecualia. Elektron-elektron bergerak dalam lintasannya secara stasioner, yaitu tidak menyerap

atau melepaskan energib. Posisi sebuah elektron yang bergerak mengelilingi inti dapat ditentukanc. Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara

seksama pada saat bersamaan , yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom

d. Setiap kulit dilambangkan dengan bilangan bulat : n=1 kulit K, n=2 kulit M, n=3 kulit N dst. Bilangan bulat ini disebut bilangan kuantum ( 1, 2, 3 dst)

e. Elektron-elektron mengitari inti atom pada lintasan-lintasan dengan tingkat energi tertentu (kulit atom= n) yang berbentuk lingkaran

2. Berikut ini sifat-sifat atom berdasarkan teori mekanika kuantum, kecuali....a. Posisi elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pastib. Elektron tidak memiliki arah rotasic. Atom mempunyai kulit elektron d. Setiap kulit elektron memiliki sub kulite. Setiap sub kulit elektron memiliki sub subkulit elektron

3. Kebolehjadian elektron terakhir ditemukan pada n=3,l=2,m=-1,s=-1/2 maka jumlah elektron maksimal unsur tersebut adalah...

a. 13b. 16c. 22d. 27e. 25

4. Unsur dengan nomor atom 26 dan massa atom 56 konfigurasi ionnya dengan muatan +3 adalah...

a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

5. Kulit valensi dan elektron valensi berikut yang tidak mungkin dimiliki oleh suatu atom adalah...

Atom

No atom Kulit valensi Elektron Valensi

A 20 4s 2B 19 4s 1

C 23 4s 2D 24 4s, 3d 5E 30 4s, 3d 12

6. Jumlah elektron yang dimiliki unsur yang terletak pada golongan IIB dan perioda 4 adalah...a. 19b. 21c. 23d. 30e. 29

7. Pasangan unsur dibawah ini yang terletak pada blok yang sama pada sistem periodik adalah...

a. 24A dan 20Bb. 26C dan 33Dc. 23D dan 32Rd. 37S dan 16Te. 22A dan 30B

8. Unsur A memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1. Unsur A termasuk...a. Logam alkalib. Halogenc. Logam transisid. Logam alkali tanahe. Logam transisi dalam

9. Nomor atom Belerang adalah 16. Dalam anion sulfida, S2-, konfigurasi elektronnya adalah...a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2

10. Ion dibawah ini yang paling banyak memiliki elektron tidak berpasangan adalah...a. Cr3+ (Z = 24)b. Zn2+ (Z = 30)c. Fe3+ (Z = 26)d. Ni2+ (Z = 28)e. Co3+ (Z = 27)

11. Deret bilangan kuantum yang sesuai untuk elektron 3d adalah...a. n = 3 l = 2 m = -3 s = +1/2 b. n = 3 l = 3 m = +2 s = -1/2c. n = 3 l = 1 m = 0 s = +1/2d. n = 3 l = 1 m = 0 s = +1/2e. n = 3 l = 2 m = -1 s = +1/2

12. Bilangan kuantum dari elektron terakhir atom zirkonium (nomor atom 40) adalah...a. n = 4 l = 2 m = +1 s = -1/2b. n = 4 l = 2 m = 0 s = -1/2c. n = 5 l = 0 m = 0 s = -1/2

d. n = 4 l = 2 m = -1 s = +1/2e. n = 5 l = 2 m = -1 s = +1/2

13. titik didih NH3 > PH3 dan H2O > H2S hal ini disebabkan antara molekul-molekul NH3 dan H2O mempunyai ikatan

a. kovalenb. ionc. polard. hidrogene. van der waals

14. jika atom A (Z = 11) berikatan dengan B (Z=16), rumus senyawa dan jenis ikatan adalah a. AB2 ionikb. AB2 kovalenc. AB Kovalend. A2B ionike. A2B kovalen

15. Pada molekul N2 jumlah pasangan elektron ikatan adalah a. 1b. 2c. 3d. 4e. 5

16. Diketahui nomor atom H=1, C=6, N=7, O=8, P=15, dan Cl=17. Senyawa berikut mengikuti aturan oktet, kecuali

a. CHCl3

b. NH3

c. H2Od. CH4

e. PCl5

17. Senyawa yang hanya mempunyai satu pasang elektron bebas adalah

a. H2Ob. CH4

c. NH3

d. NaCle. HCl

18. Senyawa yang paling polar adalah adalah

a. HFb. HClc. HBr

d. HIe. F2

19. Unsur A dengan nomor atom 5 membentuk senyawa AX3. Bentuk molekul dari senyawa ini adalah

a. Linearb. Trigonal planarc. Tetrahedrald. Bujur sangkare. Oktahedral

20. Molekul yang sekeliling atom pusatnya terdapat 4 pasangan elektron ikatan akan membentuk susunan ruang elektron

a. Linearb. Trigonal planarc. Tetrahedrald. Bentuk Te. Oktahedral

21. Pasangan yang memiliki bentuk molekul yang sama adalah a. BeCl2 dan H2Ob. BF3 dan NH3

c. ClF3 dan SO2

d. CH4 dan XeF4

e. BCl3 dan BF3

22. Pada XeF4 terdapat 6 kelompok elektron yang mengelilingi Xe. Enam kelompok elektron tersebut terdiri dari

a. 6 PEb. 5 PEI dan 1 PEBc. 4 PEI dan 2 PEBd. 3 PEI dan 3 PEBe. 2 PEI dan 4 PEB

23. Bentuk molekul IF3 adalah a. Trigonal planarb. Tetrahedralc. Planar Bentuk Td. Oktahedrale. Planar bentu V

24. Bentuk molekul trigonal bipiramidal memiliki orbital hibrida a. sp2

b. sp3

c. sp2d2

d. sp3de. s2p2d

25. Orbital hibrida sp3d2 terjadi pada molekul yang memiliki bentuka. Tetrahedralb. Trogonal bipiramidac. Oktahedrald. Lineare. Bentuk V