bab ii tinjauan pustaka 2.1 definisi timbal (pb)repository.sari-mutiara.ac.id/568/4/chapter...

20

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Definisi Timbal (Pb)

Timbal (Pb) adalah logam lunak berwarna abu-abu kebiruan mengkilat, Pb

memiliki titik lebur rendah, mudah dibentuk, memiliki sifat kimia yang aktif,

sehingga bisa digunakan untuk melapisi logam agar tidak timbul perkaratan, serta

mudah dimurnikan dari pertambangan. Timbal (Pb) merupakan salah satu logam

berat yang sering juga disebut dengan istilah timah hitam. Timbal (Pb) pada

awalnya adalah logam berat yang secara alami terdapat di dalam kerak bumi.

Timbal meleleh pada suhu 328o C (662

oF) ; titik didih 1740

oC (3164

oF) ; dan

memiliki gravitasi 11,34 dengan berat atom 207,20. Timbal (Pb) adalah logam

yang mendapat perhatian bersifat toksik pada manusia, Intoksikasi Pb bisa terjadi

melalui jalur oral, lewat makanan, minuman, pernafasan, lewat kulit, lewat kontak

mata, dan lewat parenteral. Orang dewasa mengabsorpsi pb sebesar 5- 15 % dari

keseluruhan pb yang dicerna, sedangkan anak-anak mengabsorpsi pb lebih besar,

yaitu 41,5%. Toksisitas Pb berpengaruh terhadap biosintesa haemopoietik, sistem

kardiovaskuler, respirasi, syaraf, gastro-intestinal, urinaria, endokrin, reproduksi

dan berperan sebagai co-faktor dalam proses karsinogenesis (Widowati Wahyu,

dkk, 2008)

.

Gambar 2.1 Timbal

7

UNIVERSITAS SARI MUTIARA INDONEISA

21

2.2 Sifat – Sifat Timbal

Timbal (Pb) memiliki sifat khusus seperti dibawah ini, yakni:

1. Berwarna putih kebiru-biruan dan mengkilap.

2. Lunak sehingga sangat mudah ditempa.

3. Tahan asam, karat dan bereaksi dengan basa kuat.

4. Daya hantar listrik kurang baik. (Konduktor yang buruk)

5. Massa atom relative 207,2

6. Memiliki Valensi 2 dan 4.

7. Tahan Radiasi

Selain sifat khusus di atas, timbal memiliki sifat kimia dan fisika seperti

berikut:

2.2.1 Sifat – Sifat Fisika

Fasa pada suhu kamar : Padatan

Densitas : 11, 34 g/cm3

Titik leleh : 3280 C

Titik didih : 17400 C

Panas fusi : 4, 77 kJ/mol

Panas penguapan 179,5 kJ/mol

Kalor jenis : 26,650 J/molK

2.2.2 Sifat – Sifat Kimia

Bilangan oksidasi :4,2,- 4

Elektronegativitas : 2,33 ( skala pauli )

Energi ionisasi 1 : 715,6 kj/mo


22

Energi ionisasi 2 : 1450,5 kj/mol

Energi ionisasi 3 : 3081,5 kj/mol

Jari – jari atom : 175 pm

Radius ikatan kovalen : 146 pm

Jari – jari Van Der Waals : 202 pm

Struktur Kristal : kubik berpusat muka

Sifat kemagnetan : diamagnetic

Resistifitas ternal : 208 nohm.m

Konduktifitas ternal : 35,3 W/mK

2.3 Kegunaan Timbal

Timbal tidak hanya sebagai senyawa beracun yang mencemari udara,

tetapi timbal juga dapat digunakan dalam industri baterai, kabel, penyepuhan,

pestisida, sebagai alat anti letup pada bensin, zat penyusun patri atau solder,

sebagai formulasi penyambung pipa sehingga memungkinkan terjadinya antar air

rumah tangga dengan Pb. Kemampuan Pb membentuk alloy dengan berbagai jenis

logam lain sehingga bisa meningkatkan sifat metalurgi dari pb, yaitu :

1. Pb + Sb sebagai kabel telepon

2. Pb + As + Sn + Bi sebagai kabel listrik

3. Pb + Ni senyawa azida sebagai bahan peledak

4. Pb + Cr + Mo + Cl sebagai pewarnaan cat

5. Pb + asetat untuk mengkilapkan keramik dan bahan anti api

6. Pb + Te sebagai pembangkit listrik tenaga panas

7. Tetrametil-Pb dan Tetraetil Pb sebagai bahan aditif pada bahan bakar

kendaraan bermotor.


23

Timbal sebagai salah satu zat yang dicampurkan ke dalam bahan bakar

(premium dan premix), yaitu (C2H5)4 Pb atau TEL (Tetra Ethyl Lead) yang

digunakan sebagai bahan aditif, yang berfungsi meningkatkan angka oktan

sehingga penggunaannya akan menghindarkan mesin dari gejala “ngelitik” yang

berfungsi sebagai pelumas bagi kerja antarkatup mesin (intake & exhaust valve )

dengan dudukan katup valve seat serta valve guide. Keberadaan octan booster

dibutuhkan dalam bensin agar mesin bisa bekerja dengan baik . ( Widowati

wahyu, dkk, 2008).

2.4 Bahaya Timbal

Logam bersifat kumulatif. Mekanisme toksisitas pb berdasarkan organ

yang dipengaruhinya adalah :

1. Sistem pembentukan darah (hematopoietik), yang dapat menyebabkan

terhambatnya pembentukan hemoglobin sehingga dapat menimbulkan

gejala anemia.

2. Sistem saraf yang menyebabkan gangguan saraf pusat seperti sulit berfikir

dan mengingat, kerusakan otak besar, dan delirium.

3. Sistem eksresi yang menyebabkan gangguan ginjal dengan gejala

aminoasiduria, fosfaturia, glukosuria, nefropati, fibrosis danatrofi

glomerular.

4. Sistem saluran cerna yang menyebabkan sakit perut dan konstipasi.

5. Sistem jantung dan pembuluh darah yang menyebabkan peningkatan

permeabilitas pembuluh darah.

6. Sistem reproduksi yang menyebabkan kematian janin sewaktu dilahirkan.


24

7. Sistem endokrin yang menyebabkan gangguan tiroid (Widowati Wahyu,

dkk, 2008).

Toksisitas Pb bersifat kronis dan akut. Toksisitas kronis sering dijumpai

pada pekerja tambang dan pabrik pemurnian logam, pabrik mobil (proses

pengecatan), pembuatan baterai, percetakan, pelapisan logam, dan pengecatan.

Paparan Pb secara kronis bisa mengakibatkan kelelahan, kelesuan, gangguan

iritabilitas, gangguan gastrointestinal, kehilangan libido, infertilitas pada laki-

laki, gangguan menstruasi serta aborsi spontan pada wanita, depresi, sakit kepala,

sulit berkonsentrasi, daya ingat terganggu dan sulit tidur.

Toksisitas akut bisa terjadi jika Pb masuk kedalam tubuh seseorang

melalui makanan atau menghirup gas Pb dalam aktu yang relatif pendek dengan

dosis atau kadar relatif tinggi. Gejala dan tanda-tanda klinis akibat paparan Pb

secara akut menimbulkan beberapa gejala, antara lain :

1. Gangguan gastrointestinal, seperti keram perut, kolik, dan biasanya

diawali dengan sembelit, mual, muntah-muntah, dan sakit perut yang

hebat.

2. Gangguan neurologi berupa ensefalopati seperti sakit kepla, binggung atau

pikiran kacau, sering pingsan dan koma.

3. Gangguan fungsi ginjal, oliguria, dan ginjal yang akut bisa berkembang

dengan cepat.

2.5 Sumber Pencemaran Timbal

Pencemaran lingkungan oleh timbal kebanyakan berasal dari aktivitas

manusia yang mengekstrasi dan mengeksploitasi logam tersebut. Timbal


25

digunakan untuk berbagai kegunaan terutama sebagai bahan perpipaan, bahan

aditif untuk bensin, baterai, pigmen, amunisi. Sumber pencemaran Pb dapat juga

berasal dari sumber alami yaitu pencemaran dari erupsi debu gunung berapi.

2.6 Toksisitas Timbal

Toksisitas timbal bergantung pada tempat dimana manusia melakukan

aktivitas bekerja dan menghabiskan waktu pada lokasi dimana mereka hidup dan

biasanya bersifat toksisitas kronis terutama pada orang dewasa. Prevalensi

terjadinya sangat bervariasi dan erat hubungannya dengan jenis pekerjaannya.

Orang dewasa mengabsorpsi pb sebesar 5 - 15 % dari keseluruhan pb yang

dicerna, sedangkan anak-anak mengabsorpsi pb lebih besar, yaitu 41,5%. Timbal

(Pb) adalah logam yang bersifat toksik terhadap manusia, yang bisa berasal dari

tindakan mengonsumsi makanan, minuman, atau melalui inhalasi dari udara, debu

yang tercemar pb, kontak lewat kulit, lewat mata, dan lewat parenteral.

Logam Pb tidak dibutuhkan oleh tubuh manusia sehingga bila makanan

dan minuman tercemar Pb dikonsumsi maka tubuh akan mengeluarkannya. Di

dalam tubuh manusia, Pb bisa menghambat aktivitas enzim yang terlibat dalam

pembentukan hemoglobin (Hb) dan sebagian kecil pb diekskresikan lewat urin

atau feses karena sebagian terikat oleh protein, sedangkan sebagian lagi

terakumulasi dalam ginjal, kuku, jaringan lemak, dan rambut. Waktu paruh timbal

(Pb) dalam eritrosit adalah selama 35 hari, dalam jaringan ginjal dan hati selama

40 hari, sedangkan waktu paruh dalam tulang adalah selama 30 hari. Tingkat

ekskresi Pb melalui sistem urinaria adalah sebesar 76%, gastrointestinal 16%, dan

rambut,kuku, serta keringat sebesar 8%. (Widowati Wahyu,dkk, 2008).


26

2.7 Sungai

Gambar 2.3 Sungai

Sungai adalah aliran air yang besar dan memanjang yang mengalir secara

terus-menerus dari hulu (sumber) menuju hilir (muara). Pada beberapa kasus,

sebuah sungai secara sederhana mengalir meresap ke dalam tanah sebelum

menemukan badan air lainnya. Melalui sungai merupakan cara yang biasa bagi

air hujan yang turun di daratan untuk mengalir ke laut atau tampungan air yang

besar seperti danau. Sungai terdiri dari beberapa bagian, bermula dari mata

air yang mengalir ke anak sungai. Beberapa anak sungai akan bergabung untuk

membentuk sungai utama. Aliran air biasanya berbatasan dengan saluran dengan

dasar dan tebing di sebelah kiri dan kanan. Pengujung sungai di mana sungai

bertemu laut dikenali sebagai muara sungai.

Sungai merupakan salah satu bagian dari siklus hidrologi. Air dalam sungai

umumnya terkumpul dari presipitasi, seperti hujan, embun, mata air, limpasan bawah

tanah, dan di beberapa negara tertentu juga berasal dari lelehan es/salju. Selain air,

sungai juga mengalirkan sedimen dan polutan. Kemanfaatan


https://id.wikipedia.org/wiki/Hujanhttps://id.wikipedia.org/wiki/Daratanhttps://id.wikipedia.org/wiki/Lauthttps://id.wikipedia.org/wiki/Danauhttps://id.wikipedia.org/wiki/Mata_airhttps://id.wikipedia.org/wiki/Mata_air

27

terbesar sebuah sungai adalah untuk irigasi pertanian, bahan baku air minum,

sebagai saluran pembuangan air hujan dan air limbah, bahkan sebenarnya

potensial untuk dijadikan objek wisata sungai.

2.8 Erupsi Gunung Sinabung

Gambar 2.4 Erupsi Gunung Sinabung

Erupsi adalah proses meletusnya gunung berapi, yakni keluarnya material

gunung berapi seperti lahar dan abu yang disertai lepasnya gas-gas ke permukaan

bumi. Erupsi umumnya terjadi melalui saluran magma dan retakan di gunung

yang sudah terbentuk sebelumnya. Erupsi vulkanik terjadi ketika magma di dalam

kulit bumi menjadi lengketan dan membentuk cerobong naik pada celah utama

saluran. Gas-gas di dalam magma bertekanan semakin tinggi sehingga mendesak

kulit bumi sampai terjadi letusan. Keluarnya magma sangat dipengaruhi oleh

besarnya tekanan di dalam perut bumi. Bila tekanannya sangat tinggi dan saluran

keluarnya tersumbat, ledakan yang hebat akan menyertai keluarnya lahar. Makin


https://id.wikipedia.org/wiki/Irigasi

28

rendah tekanan di dalam perut bumi, makin pelan proses keluarnya lahar. Sesudah

proses erupsi berhenti biasanya terbentuk kawah dengan lubang berbentuk corong

di puncak gunung.

Salah satu gunung yang juga erupsi adalah Gunung Sinabung. Gunung

Sinabung adalah satu dari 127 gunung api yang ada di Indonesia. Gunung

Sinabung berada di dataran tinggi Karo Sumatra Utara dengan puncaknya

mencapai 2.451 meter di atas permukaan laut. Dalam catatan letusan gunung api

yang ada pada Pusat Vulkanologi dan Mitigasi Bencana dan Geologi (PVMBG) ,

Gunung Sinabung tidak menunjukan aktivitasnya dalam kurun waktu tahun 1600.

Kondisi ini yang menjadikan Gunung Sinabung Tipe B dan bukanlah gunung

yang menjadi prioritas dalam pengamatan sebelum terjadi letusan tahun 2010.

Diawali pada 27 Agustus 2010, Gunung Sinabung mengeluarkan asap dan abu

vulkanik dan diikuti dengan erupsi magnetik pada 29 Agustus 2010. Erupsi

magnetik ditandai dengan adanya lava pijar yang keluar dari dalam perut Gunung

Sinabung.

2.9 Spektrofotometer Serapan Atom (SSA)

Spektrofotometer Serapan Atom digunakan untuk analisis kuantitatif

unsur-unsur logam dalam jumlah sekelumit (trace) dan sangat sekelumit

(ultratrace). Cara analisis ini memberikan kadar total unsur logam dalam suatu

sampel dan tidak tergantung pada bentuk molekul dari logam dalam sampel

tersebut. Cara ini cocok untuk analisi kelumit logam karena mempunyai

kepekaan yang tinggi, pelaksanaannya relatif sederhana dan interferensinya

sedikit. Metode spektrofotometer serapan atom berprinsip pada absorpsi energi


29

cahaya oleh atom netral pada panjang gelombang tertentu tergantung pada sifat

unsurnya. Dengan menyerap suatu energi, maka atom akan memperoleh energi

sehingga suatu atom pada keadaan dasar dapat ditingkatkan energinya ke tingkat

eksitasi.

Spektrofotometer Serapan Atom elektrotermal pertama kali diperkenalkan

pada awal tahun 1970. Secara umum alat memiliki tingkat sensitivitan yang tinggi

karena seluruh sampel diatomisasi dalam periode yang singkat. Sensitivitas dan

batas deteksinya ialah 20 hingga 1000 kali lebih baik dibandingkan dengan flame

emission spectrofotometry. Selain itu volume sampel yang dibutuhkan relatif

sedikit, yaitu biasanya ± 0,5-10 μL. Sedangkan peralatan yang dibutuhkan pada

analisis elektrotermal ini adalah sama dengan peralatan pada metode absorpsi

nyala. Sebagian besar instrumen didesain secara modern sehingga perubahan tipe

atomisasi ke tipe lain merupakan persoalan yang relatif mudah.

Gambar 2.5 Spektrofotometer Serapan Atom (SSA


30

2.9.1 Keunggulan/kelebihan metode SSA

1. Spesifik

2. Batas limit (deteksi) rendah

3. Dari satu larutan yang sama, beberapa unsur berlainan dapat diukur

4. Pengukuran dapat langsung dilakukan terhadap larutan contoh

5. Dapat diaplikasikan kepada banyak jenis unsur dalam banyak jenis contoh

6. Batas kadar yang dapat ditentukan sangat luas

2.9.2 Kelemahan metode SSA

1. Kurang sempurnanya preparasi sampel, seperti : proses destruksi yang

kurang sempurna tingkat keasaman blangko dan sampel tidak sama.

2. Gangguan kimia berupa : disosiasi tidak sempurna, terbentuknya senyawa

refraktori.

2.9.3 Komponen – Komponen (Spektrofotometer Serapan Atom) SSA

1. Sumber Sinar

Sumber radiasi SSA adalah Hallow Cathode Lamp (HCL). Setiap

pengukuran dengan SSA kita harus menggunakan Hallow Cathode Lamp

khusus misalnya akan menentukan konsentrasi tembaga dari suatu

cuplikan. Maka kita harus menggunakan Hallow Cathode khusus. Hallow

Cathode akan memancarkan energi radiasi yang sesuai dengan energi yang

diperlukan untuk transisi elektron atom.

Hallow Cathode Lamp terdiri dari katoda cekung yang silindris yang terbuat dari

unsur yang sama dengan yang akan dianalisis dan anoda yang terbuat dari

tungsten. Dengan pemberian tegangan pada arus tertentu, logam mulai memijar

dan dan atom-atom logam katodanya akan teruapkan


31

dengan pemercikan. Atom akan tereksitasi kemudian mengemisikan radiasi pada

panjang gelombang tertentu

2. Sumber atomisasi (Nyala)

Sumber atomisasi dibagi menjadi dua yaitu sistem nyala dan sistem tanpa

nyala. Kebanyakan instrumen sumber atomisasinya adalah nyala dan

sampel diintroduksikan dalam bentuk larutan. Sampel masuk ke nyala

dalam bentuk aerosol. Aerosol biasa dihasilkan oleh nebulizer (pengabut)

yang dihubungkan ke nyala oleh ruang penyemprot (chamber spray).

Jenis nyala yang digunakan secara luas untuk pengukuran analitik adalah

udara-asetilen dan nitrous oksida-asetilen. Dengan kedua jenis nyala ini,

kondisi analisis yang sesuai untuk kebanyakan analit dapat ditentukan

dengan menggunakan metode-metode emisi, absorbsi dan juga

fluorosensi, yaitu:

a. Nyala udara asetilen

Biasanya menjadi pilihan untuk analisis mengunakan SSA. Temperatur

nyalanya yang lebih rendah mendorong terbentuknya atom netral dan

dengan nyala yang kaya bahan bakar pembentukan oksida dari banyak

unsur dapat diminimalkan.

b. Nitrous oksida-asetilen

Dianjurkan dipakai untuk penentuan unsur-unsur yang mudah

membentuk oksida dan sulit terurai. Hal ini disebabkan karena

temperatur nyala yang dihasilkan relatif tinggi. Unsur-unsur tersebut

adalah: Al, B, Mo, Si, So, Ti, V, dan W.


32

Prinsip dari SSA, larutan sampel diaspirasikan ke suatu nyala dan unsur-unsur di

dalam sampel diubah menjadi uap atom sehingga nyala mengandung atom unsur-

unsur yang dianalisis. Beberapa diantara atom akan tereksitasi secara termal oleh

nyala, tetapi kebanyakan atom tetap tinggal sebagai atom netral dalam keadaan

dasar (ground state). Atom-atom ground state ini kemudian menyerap radiasi

yang diberikan oleh sumber radiasi yang terbuat dari unsur-unsur yang

bersangkutan. Panjang gelombang yang dihasilkan oleh sumber radiasi adalah

sama dengan panjang gelombang yang diabsorbsi oleh atom dalam nyala.

c. Monokromator

Monokromator merupakan alat yang berfungsi untuk memisahkan

radiasi yang tidak diperlukan dari spektrum radiasi lain yang dihasilkan

oleh Hallow Cathode Lamp.

d. Detektor

Detektor merupakan alat yang mengubah energi cahaya menjadi energi

listrik, yang memberikan suatu isyarat listrik berhubungan dengan daya

radiasi yang diserap oleh permukaan yang peka.

e. Sistem pengolah

Sistem pengolah berfungsi untuk mengolah kuat arus dari detektor

menjadi besaran daya serap atom transmisi yang selanjutnya diubah

menjadi data dalam sistem pembacaan.

f. Sistem pembacaan (Reader)

Sistem pembacaan merupakan bagian yang menampilkan suatu angka

atau gambar yang dapat dibaca oleh mata.


33

2.10 Destruksi Basah dan Destruksi Kering

2.10.1 Destruksi Basah

Destruksi basah adalah proses perombakan logam organik dengan

menggunakan asam kuat, baik tunggal maupun campuran, kemudian dioksidasi

menggunakan zat oksidator sehingga dihasilkan logam anorganik bebas. Destruksi

basah sangat sesuai untuk penentuan unsur-unsur logam yang mudah menguap.

Pelarut- pelarut yang dapat digunakan untuk destruksi basah antara lain asam

nitrat (HNO3), asam sulfat (H2SO4), asam perklorat (HClO4) dan asam klorida

(HCl). Pelarut-pelarut tersebut dapat digunakan secara tunggal maupun campuran.

Kesempurnaan destruksi ditandai dengan diperolehnya larutan jernih pada larutan

jernih pada larutan destruksi, yang menunjukkan bahwa semua konstituen yang

ada telah larut sempurna atau perombakan senyawa-senyawa organik telah

berjalan dengan baik. Senyawa-senyawa garam yang terbentuk setelah destruksi

merupakan senyawa garam yang stabil dan disimpan selama beberapa hari. Pada

umumnya pelaksanaan kerja destruksi basah dilakukan dengan menggunakan

metode Kjeldhal. Metode destruksi basah lebih baik daripada cara kering karena

tidak banyak bahan yang hilang dengan suhu pengabuan yang sangat tinggi. Hal

ini merupakan salah satu faktor mengapa cara basah lebih sering digunakan oleh

para peneliti. Di samping itu destruksi dengan cara basah biasanya dilakukan

untuk memperbaiki cara kering yang biasanya memerlukan waktu yang lama.

Sifat dan karakteristik asam pendestruksi yang sering digunakan antara

lain:


34

1. Asam sulfat pekat sering ditambahkan ke dalam sampel untuk

mempercepat terjadinya oksidasi. Asam sulfat pekat merupakan bahan

pengoksidasi yang

kuat. Meskipun demikian waktu yang diperlukan untuk mendestruksi masih cukup

lama.

2. Campuran asam sulfat pekat dengan kalium sulfat pekat dapat

dipergunakan untuk mempercepat dekomposisi sampel. Kalium sulfat

pekat akan menaikkan titik didih asam sulfat pekat sehingga dapat

mempertinggi suhu destruksi sehingga proses destruksi lebih cepat.

3. Campuran asam sulfat pekat dan asam nitrat pekat banyak digunakan

untuk mempercepat proses destruksi. Kedua asam ini merupakan oksidator

yang kuat. Dengan penambahan oksidator ini akan menurunkan suhu

destruksi sampel yaitu pada suhu 350oC, dengan demikian komponen yang

dapat menguap atau terdekomposisi pada suhu tinggi dapat dipertahankan

dalam abu yang berarti penentuan kadar abu lebih baik.

4. Asam perklorat pekat dapat digunakan untuk bahan yang sulit mengalami

oksidasi, karena perklorat pekat merupakan oksidator yang sangat kuat.

Kelemahan dari perklorat pekat adalah sifat mudah

meledak (explosive) sehingga cukup berbahaya, dalam penggunaan harus

sangat hati-hati.

5. Aqua regia yaitu campuran asam klorida pekat dan asam nitrat pekat

dengan perbandingan volume 3:1 mampu melarutkan logam-logam mulia

seperti emas dan platina yang tidak larut dalam HCl pekat dan HNO3


35

pekat. Reaksi yang terjadi jika 3 volume HCl pekat dicampur dengan 1

volume HNO3 pekat:

3 HCl(aq) + HNO3(aq)

Cl2(g) + NOCl(g) + 2H2O(l)

Gas klor (Cl2) dan gas nitrosil klorida (NOCl) inilah yang mengubah logam

menjadi senyawa logam klorida dan selanjutnya diubah menjadi kompleks

anion yang stabil yang selanjutnya bereaksi lebih lanjut dengan Cl-.

2.10.2 Destruksi Kering

Destruksi kering merupakan perombakan organik logam di dalam sampel

menjadi logam-logam anorganik dengan jalan pengabuan sampel dalam muffle

furnace dan memerlukan suhu pemanasan tertentu. Pada umumnya dalam

destruksi kering ini dibutuhkan suhu pemanasan antara 400-800oC, tetapi suhu ini

sangat tergantung pada jenis sampel yang akan dianalisis. Untuk menentukan

suhu pengabuan dengan sistem ini terlebih dahulu ditinjau jenis logam yang akan

dianalisis. Bila oksida-oksida logam yang terbentuk bersifat kurang stabil, maka

perlakuan ini tidak memberikan hasil yang baik. Untuk logam Fe, Cu, dan Zn

oksidanya yang terbentuk adalah Fe2O3, FeO, CuO, dan ZnO. Semua oksida

logam ini cukup stabil pada suhu pengabuan yang digunakan. Oksida-oksida ini

kemudian dilarutkan ke dalam pelarut asam encer baik tunggal maupun campuran,

setelah itu dianalisis menurut metode yang digunakan.


36

2.11 Kerangka Konsep

Gambar 2.11 Kerangka Konsep

2.12 Tabel SNI 01-3553 2006 Badan Standardisasi Nasional 2009

Tabel 2.1 SNI 01-3553 2006

No Parameter Satuan Satuan Kadar

maksimum

keterangan

A Fisika

1 Bau - - Tak Berbau

2 TDS mg/l 1,000

3 Kekeruhan NTU 5

4 Rasa - -

5 Suhu oC Tak Berasa

6 Warna Skala TCU 15

B Kimia Organik

1 Air Raksa Ppm 0.001

2 Alumunium Ppm 0,2

3 Arsen Ppm 0,05

4 Barium Ppm 1,0

5 Besi Ppm 0,3

6 Flourine Ppm 0,5

7 Cadmium Ppm 0,005

8 Kesadahan Ppm 500

9 Klorida Ppm 250

10 Kromium Valensi 6 Ppm 0,05

11 Mangan ppm 0,1

12 Natrium Ppm 200

13 Perak Ppm 0,05

Uji Laboraturium

Metode SSA

Variabel Bebas

Air sungai

Variabel Terikat

Kadar Pb

Kadar Pb tidak memenuhi

syarat SNI 01-3553 2006

( >0,05 ppm)

Kadar Pb memenuhi

syarat SNI 01-3553 2006

( 0,05 ppm)


37

No Parameter Satuan Satuan Kadar

maksimum

Keterangan

14 Ph Ppm 6,5-8,5

15 Selenium Ppm 0,01 Batas Max

dan Min

16 Seng Ppm 5

17 Sianida Ppm 0,1

18 Sulfat Ppm 400

19 Silfide sebagai H2S Ppm 0,005

20 Tembaga Ppm 1,0

21 Timbal Ppm 0,05

C Kimia Organik

1 Aldrin dan dieldrin Ppm 0,0007

2 Benzena Ppm 0,01

3 Benzo (a) Pyrene Ppm 0,00001

4 Chlordane (total

isomer)

Ppm 0,0003

5 Chlordane Ppm 0,03

6 2,4 – D Ppm 0,10

7 DDT Ppm 0,03

8 Detergen Ppm 0,5

9 1,2 - Dichloroethane Ppm 0,0003

Sumber : Badan Standarisasi Nasional, 2009


bab ii tinjauan pustaka 2.1 definisi timbal (pb)repository.sari-mutiara.ac.id/568/4/chapter...

Documents