Asam basa (air dan PH)Asam basa (air dan PH)

Mencakup lima ikatan:Mencakup lima ikatan:*ikatan kovalen*ikatan kovalen

*ikatan serta kekuatan non kovalen*ikatan serta kekuatan non kovalen*ikatan hidrogen*ikatan hidrogen

*ikatan van der walls*ikatan van der walls*ikatan ion*ikatan ion

Ikatan kovalenIkatan kovalen Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena pemakaian

bersama elektron-elektron oleh dua atom.bersama elektron-elektron oleh dua atom.

Ikatan kovalen polar

Terjadi pada atom-atom yang memiliki keelektronegatifan yang cukup besar.

Ikatan kovalen non polar

Terjadi karena pasangan elektron yang dipakai tertarik sama kuat kesemua atom.

Ikatan kovalen koordinat

Terbentuk dari pemakaian bersama elektron yang hanya disumbangkan oleh satu atom sedangkan atom yang lainnya

tidak menyumbangkan elektronnya.

Gaya Multiple Menstabilkan Gaya Multiple Menstabilkan Molekul Biologik pada AirMolekul Biologik pada Air

Dari berbagai gaya yang mempersatukan molekul, gaya terkuat Dari berbagai gaya yang mempersatukan molekul, gaya terkuat adalah adalah ikatan kovalenikatan kovalen, dengan energi ikatan yang berkisar , dengan energi ikatan yang berkisar antara 30-150 kkal/mol. Molekul biologi distabilkan lebih lanjut olah antara 30-150 kkal/mol. Molekul biologi distabilkan lebih lanjut olah berbagai tipe ikatan intramolekuler tambahan yang energi ikatannya berbagai tipe ikatan intramolekuler tambahan yang energi ikatannya berkisar dari sekecil 0,1-10 kkal/mol. berkisar dari sekecil 0,1-10 kkal/mol. Ikatan non kovalenIkatan non kovalen yang yang relatif lemah ini terdapat dalam jumlah besar dalam biomolekul dan relatif lemah ini terdapat dalam jumlah besar dalam biomolekul dan dengan demikian turut memberikan konstribusi bermakna pada dengan demikian turut memberikan konstribusi bermakna pada struktur stabilisasi serta fungsi molekul.struktur stabilisasi serta fungsi molekul.

Molekul Air Membentuk Molekul Air Membentuk Ikatan Ikatan HidrogenHidrogen

Air memiliki struktur makromolekuler. Struktur ini terbentuk dari Air memiliki struktur makromolekuler. Struktur ini terbentuk dari kemampuan molekul air dipolar mengikat dirinya sendiri dalam kemampuan molekul air dipolar mengikat dirinya sendiri dalam keadaan padat dan cair. Interaksi elektrostatik antara atom hidrogen keadaan padat dan cair. Interaksi elektrostatik antara atom hidrogen satu molekul air dipolar dengan pasangan elektron yang tidak satu molekul air dipolar dengan pasangan elektron yang tidak dipakai bersama pada molekul air dipolar yang lain yang akan dipakai bersama pada molekul air dipolar yang lain yang akan membentuk ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen yang terbentuk dalam membentuk ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen yang terbentuk dalam air yang cair bersifat sementara dan memperlihatkan waktu paruh air yang cair bersifat sementara dan memperlihatkan waktu paruh bagi asosiasi-disosiasi sebesar kira-kira 1bagi asosiasi-disosiasi sebesar kira-kira 1μμs.s.

Gaya Van Der WaalsGaya Van Der Waals

Gaya ini timbul dari tarikan antar molekul atau atom dipolar, yang Gaya ini timbul dari tarikan antar molekul atau atom dipolar, yang bersifat sementara. Tarikan dipolar yang bersifat sementara ini bersifat sementara. Tarikan dipolar yang bersifat sementara ini dihasilkan dari perubahan cepat pada distribusi muatan yang dihasilkan dari perubahan cepat pada distribusi muatan yang mencirikan semua atom netral. mencirikan semua atom netral.

faktor yang menentukan mengapa gaya van der waals hanya faktor yang menentukan mengapa gaya van der waals hanya bekerja pada kisaran jarak antar atom yang sempit, yaitu :bekerja pada kisaran jarak antar atom yang sempit, yaitu :

Gaya tarik-menarik berkurang menjadi 1/6 kekuatan jarak

antar molekul dipolar.

Ketika atom atau molekul saling mendekat, gaya tolak

antar atom dengan cepat melebihi gaya tariknya.

PH Merupakan Log Negatif dari PH Merupakan Log Negatif dari Konsentrasi Ion HidrogenKonsentrasi Ion Hidrogen

Istilah PH diperkenalkan pada tahun 1909 oleh Sorensen yang Istilah PH diperkenalkan pada tahun 1909 oleh Sorensen yang mendefinisikan ph sebagai mendefinisikan ph sebagai log negatif konsentrasi ion hidrogenlog negatif konsentrasi ion hidrogen..

Asam merupakan donor proton dan basa akseptor proton. Meskipun Asam merupakan donor proton dan basa akseptor proton. Meskipun demikian, ada asam kuat (misal, HCL, H2SO4) yang akan demikian, ada asam kuat (misal, HCL, H2SO4) yang akan berdisosiasi penuh menjadi anion dan kation sekalipun dalam berdisosiasi penuh menjadi anion dan kation sekalipun dalam larutan yang sangat asam (ph rendah), dan ada asam lemah yang larutan yang sangat asam (ph rendah), dan ada asam lemah yang hanya berdisosiasi sebagian dalam larutan yang asam. Pembedaan hanya berdisosiasi sebagian dalam larutan yang asam. Pembedaan serupa juga dilakukan terhadap basa kuat (misal, KOH, NaOH) dan serupa juga dilakukan terhadap basa kuat (misal, KOH, NaOH) dan basa lemah (misal, Ca[OH]2). Hanya basa kuat yang berdisosiasi basa lemah (misal, Ca[OH]2). Hanya basa kuat yang berdisosiasi pada nilai ph yang tinggi.pada nilai ph yang tinggi.

Ikatan ionIkatan ion Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena adanya serah terima Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena adanya serah terima

elektron dari satu atom ke atom yang lain antara atom logam dan elektron dari satu atom ke atom yang lain antara atom logam dan non logam.non logam.

Sifat-sifat ikatan ion:Sifat-sifat ikatan ion:Gaya tarik menarik antar partikel sangat kuat

Titik lebur dan titik didih tinggi

Tidak dapat menghantarkan listrik karena ion-ion yang berada dalam kristal sulit bergerak

Dalam bentuk larutan, kristal ini dapat dicairkan sehigga dapat menghantarkan listrik

SumberSumber

http://ftp.ui.edu/bebas/v12/sponsor/Sponsor-Pendampinhttp://ftp.ui.edu/bebas/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0233%20Kim%202-12c.htmg/Praweda/Kimia/0233%20Kim%202-12c.htm

http://bebas.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/http://bebas.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0232%20Kim%202-12b.htmPraweda/Kimia/0232%20Kim%202-12b.htm

Murray.K.Robert,dkk.Murray.K.Robert,dkk.Biokimia Biokimia Harper.Jakarta.EGC,2003.Harper.Jakarta.EGC,2003.