ASAM BASA

BY. BY.

SEFNI HENDRIS,S.SiSEFNI HENDRIS,S.Si

KONSEP ASAM DAN BASAKONSEP ASAM DAN BASA

• Asam adalah zat yang yang Asam adalah zat yang yang dapat memberikan ion Hdapat memberikan ion H++ bila bila dilarutkan dalam air.dilarutkan dalam air.

HCl (aq) + HHCl (aq) + H22O HO H33OO++ + Cl+ Cl--

• Basa adalah zat yang Basa adalah zat yang menghasilkan ion OHmenghasilkan ion OH-- bila bila direaksikan dalam air.direaksikan dalam air.

NaOH (aq) NaNaOH (aq) Na++ + OH + OH--

• Asam adalah penderma proton.Asam adalah penderma proton.

Ex. HCl + HEx. HCl + H22O HO H33OO++ + Cl + Cl--

HSOHSO44-- + H + H22O HO H33OO++ + SO + SO44

2-2-

• Basa adalah penerima proton.Basa adalah penerima proton.

Ex. NHEx. NH33 + H + H22O NHO NH44++ + OH + OH--

CHCH33COO + HCOO + H22O CHO CH33COOCOO++ + + OHOH--

04/20/2304/20/23

Arrhenius Arrhenius (1884)(1884)

Bronsted –Lowry Bronsted –Lowry (1923)(1923)

Lewis (1923)Lewis (1923)

Asam adalah penerima (akseptor) Asam adalah penerima (akseptor) pasangan electron.pasangan electron.Basa adalah penderma (donor) Basa adalah penderma (donor) electronelectron

Teori Arrhenius Teori air-ion

Bronsted-LowryTeori proton

LewisTeori elektron

Asam Menghasilkan H+ dalam air

Penderma proton Penerima pasangan electron

Basa Mengahasilkan OH- dalam air

Penerima proton Penderma pasangan electron

Penetralan Pembentukan air Perpindahan proton

Pembentukan ikatan kovalen

Reaksi H+ + OH- = H2O HA + B HB+ + A-

A + B A : B

Batasan Hanya larut dalam air

Hanya reaksi perpindahan proton

Teori yang lebih umum

04/20/23 Free template from www.brainybetty.com

04/20/23 Free template from www.brainybetty.com

Asam kuat Nama Asam lemah Nama

HCl

HBr

HI

HNO3

H2SO4

HClO3

HClO4

Asam klorida

Asam bromide

Asam iodide

Asam nitrat

Asam sulfat

Asam klorat

Asam perklorat

HF

CH3COOH

HCN

H2S

H3PO4

HNO2

H2CO3

Asam

flourida

Asam asetat

Asam

sianida

Asam

sulfide

Asam fosfat

Asam nitrit

Asam

karbonat

Basa kuat Nama Basa

lemah

Nama

NaOH

KOH

Ca(OH)

Sr(OH)2

Ba(OH)2

Natrium hidroksida

Kalium hidroksida

Kalsium hidroksida

Stronsium

hidroksida

Barium hidroksida

NH3

Al(OH)3

Fe(OH)3

Ammonia

Aluminium

hidroksida

Besi (III)

hidroksida

Skala pH

04/20/23 Free template from www.brainybetty.com

Skala pH adalah menunjukkan konsentrasi ion Skala pH adalah menunjukkan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan.hidrogen dalam larutan.Skala pH ditunjukan dari angka 1-14Skala pH ditunjukan dari angka 1-14

Asam & Asam & Basa Basa

Lemah Lemah

pH = - log [H+]pOH = - log [OH-]pH = 14 – pOH

Larutan netral : pH = 7Larutan asam : pH < 7Larutan basa : pH > 7

Mb

Kb

Ma

Ma

Ka

MaKa

Ma

Kb.MbOH][

.]OH[

.]H[

.]H[

-

Mbb

Maa

.]OH[

.]H[-

Asam & Basa Kuat

Rumus Asam Basa Garam

04/20/23 Free template from www.brainybetty.com

Mbb

Maa

.]OH[

.]H[-

KbxMbOH

KaxMa

]H[

garam mol

sisa basa mol Kb

garam mol

sisa asam molKa ]H[

OH

Asam/basa kuat

Asam/basa lemah

Larutan penyangga/buffer

Tetapan Ionisasi• Kekuatan asam dan basa

tersebut dapat dinyatakan dengan derajat ionisasi (α).

04/20/23 Free template from www.brainybetty.com

mula-mulazat moljumlah

si terionisayangzat moljumlah

HA (aq) H+(aq) + A-

(aq)

Jika [HA] mula-mula = MaDerajat ionisasi HA = αHA yg terionisasi = Ma. αHA sisa = Ma – Ma α

Tetapan ionisasi asam lemah

Ma

Ka

Tetapan ionisasi Basa lemah

LOH (aq) L+(aq) + OH-

(aq)

Jika [LOH] mula-mula = MbDerajat ionisasi LOH = αLOH yg terionisasi = Mb. αLOH sisa = Mb – Mb α

Mb

Kb

Garam

• Garam merupakan berasal dari asam atau basa lemah yang dilarutkan ke dalam air, maka ion-ion tersebut diuraikan oleh air (mengalami hidrolisis) menghasilkan H+ atau OH-, sehingga larutan garam tersebut bersifat asam atau basa.

• Hitung pH dari:

a. HCN 0,006 M (Ka = 6.10-10)

b. H2SO4 0,05 M

c. NaOH 0,4 gram dilarutkan dalam 1 L air

d. NH4OH 0,002 M (Kb= 1,8 . 10-5)

• Konsentrasi HNO3 pH = 3

• pH dari HCN 0,004 M, derajat ionisasi 0,5

• Hitung massa Ba(OH)2 pH 13 dalam 1 L larutan.