I. Konsep Asam Basa

Konsep Asam Basa Netralisasi

Arrhenius Memberikan

H+ dalam air

Memberikan

OH- dalam

air

H+ + OH-

H2O

Brnsted Donor H+ Penerima Perpindahan

2

Brnsted

Lowry

Donor H+

(proton)

Penerima

(acceptor) H+Perpindahan

proton

Lewis Penerima

pasangan

elektron

Pemberi

pasangan

elektron

Pembentuk

ikatan

kovalen

koordinasi

ArrheniusArrheniusArrheniusArrheniusHA H+ + A-

Asam Proton

BOH B+ + OH-

Basa

3

Dalam air

Svante August Arrhenius

Brnsted & Lowry

HA H+ + A-

Asam Proton

B + H+ BH+

Basa Proton

Thomas Martin Lowry

4

Dalam berbagai pelarut

Johanes Nicolaus Brnsted

Suatu asam hanya dapat memberikan proton bila ada basa yang menerimanya dan sebaliknya

HA + B BH+ + A-

Asam 1 Basa 2 Asam 2 Basa 1

5

H2O + H+ H3O

+

Basa Asam

Sifat air: amfoter

HA H+ + A-asam proton B + H+ BH+basa proton basa proton

Terjadi dlmberbagai pelarut

HA + B BH+ + A-As 1 Bs 2 As 2 Bs 1

reaksi keseluruhan

Lewis Penerima proton bertindak sebagai donor pasangan elektron

:NH3 + BF3 H3N:BF3Basa Asam

7

Kekuatan asam tergantung

Pada kecenderungan protolisis

Gilbert Newton Lewis

:NH3 +BF3 H3N:BF3basa asam

ikatan kovalen koordinat koordinat

Penerima proton bertindak sebagai

donor pasangan elektron

Dalam sistem tdk terjadi perpindahan proton

R-C

O

OH

R-C

O

O-

+ H+

proton

Ionisasi asam karboksilat

Stabilisasi resonansi Stabilisasi resonansi anion karboksilat

R-C

O

O-

R-C

O-

O

R-C

O

O

-

bentuk kanonik

Ionisasi asam asetat

CH3-C

O

OH

CH3-C

O

O-

+ H+

pKa = 4,7

Ionisasi etanolCH3CH2OH CH3CH2O- +H+

pKa = 16Asam asetat lbh asam

1011 kali dp etanol

KEKUATAN ASAM DAN STRUKTUR KIMIA

Tetapan dissosiasi asam (Ka)

Ukuran kuantitatif kekuatan asam

Tetapan kesetimbangan pengalihan proton

antara asam konjugat-basa konjugat

Asam konjugat +H2O-Basa konjugat + H3O+

H+ atau H3O+lepas dari molekul asam

Makin mudah dan banyak proton yg dapat lepas dari molekul asam molekul asam

Makin kuat /besarkekuatan molekul asam

(Makin asam) Ka makin besar

pKa makin kecil

Jika asam konjugat bermuatan positif

Proton akan lebih mudah lepas

H3N+-CH2COOH H3N+-CH2COOH

H3N+CH2COO- +H+ pKa=2,31

H3C-CH2COOH

H3C-CH2COO- +H+ pKa=4,88

Jika asam konjugat bermuatan negatif

Proton akan lebih sulit lepas

-OOC-CH2COOH

-OOCCH2COO- +H+ pKa=5,69

Substitusi gugus fungsi

pendorong elektron atau penarik elektron

Mengubah kekuatan asam

suatu molekul asam

CO OH

CO- OH

++

CO- OH

+

CO- OH

+

Harga pKa asam benzoat monosubtitusi

SubstituenSubstituen ortoorto metameta parapara

--HH 4,204,20 4,204,20 4,204,20

--NONO22 2,172,17 3,453,45 3,443,44

--ClCl 2,942,94 3,833,83 3,993,99

--OCHOCH33 4,094,09 4,094,09 4,474,47--OCHOCH33 4,094,09 4,094,09 4,474,47

--CHCH33 3,913,91 4,244,24 4,344,34

--COOHCOOH 2,952,95 3,543,54 3,513,51

--OHOH 2,982,98 4,084,08 4,084,08

--NHNH22 4,984,98 4,794,79 4,924,92

Gugus penarik elektron Penguat keasaman

ASAM KUAT

Asam yg terdisosiasi sempurna

(100 % atau = 1) dlm larutan air,

mjd ion-ion penyusunnya

contoh:contoh:

HCl (asam klorida) HClO4 (asam perklorat) H2SO4 (asam sulfat) HNO3 (asam nitrat) CCl3COOH( asam triklorasetat)

ASAM LEMAH

Asam yg terdisosiasi tdk sempurna ( < 1)

dlm larutan air, mjd ion-ion penyusunnya

Spesi yg tak terdisosiasi Spesi yg tak terdisosiasi msh dpt terdeteksi dlm

larutan

Disosiasi asam lemah dpt dikarakterisasi oleh tetapan disosiasi, Ka

Harga pKa dan pKb beberapa golongan

senyawa

pKa 1

Asam sulfonat RSO2OH

pKa 5pKa 5

Asam karboksilat RCOOH

Sulfonamida RSO2NH2

pKa 10

Fenol Ar-OH

Tiol R-SH

pKa 14

Alkohol R-OH

Sulfida R-S-R

Eter R-O-R

Ester R-COOR

Amida R-CONH2

Karbonil R-COR

pKb 5

Amonia NH3

Alkil amina R-NH2

ASAM ORGANIK

Atom H dapat dilepaskan sebagai ion H+

Dapat diganti Dapat diganti dengan sejumlah setara

ion logam (alkali, alkali tanah &

logam berat)

Atom H yg asam dimiliki oleh gugus -OH, -SH & -NH

Karboksilat

Sulfonat

Sulfinat

Arsonat

Nitroprimer

??????

Nitroprimer

Nitroskunder

Sulfonamida

Imida

Imina

Gugus yg bersifat asam:

Karboksilat

O

- C- OH

Sulfonat

O

- S- OH

O

Sulfinat

O O

- S- OH -S-H

O

Arsonat

O

- As- OH

OH

Nitroprimer

O-

CH2-NO -CH=+N-OH

Nitrosekunder

O-

R-CH-NO2 R-C=+N-OH

Sulfonamida

O O

R-S-NH2 R-S=NH

O O

Fenolat

Ar-OH

Imida

O O O O

C-NH-C

Imina

C=C-NH-C=C

ANALISIS KUALITATIF

Senyawa asamSenyawa asam

+ Na2CO3atau NaHCO3

CO2 + H2O

Senyawa asam

+ KIO3+ KI

I2

6 H+ + IO3 + 5 I-

3 I2 + 3 H2O

I2

+ kanji

birukuning

Kadang2 perlu pemanasan

Senyawa asam

+ asam sulfanilat+ NaNO2+ - naftil amin

merah/jingga

Senyawa asam

+ asam sulfanilat+ NaNO2

Garam diazo + H2OGaram diazo + H2O

+ -naftil amin

merah/jingga

Senyawa asamdlm benzena

+ rhodamin Bdlm benzenadlm benzena

warna merah

+ uranil asetatdlm benzena

fluoresensimerah- jingga

Uji asam yg larut dlm benzena

Asam lemak Asam lemak

Asam aromatik

monokarboksilat

Fenol

Senyawa imida

Kertas lakmus biru

+ senyawa asam dlm airdlm air

merah

HA H+ + A-

Lakmus biru + H+ merah

ANALISIS KUANTITATIF

Kemampuan asam berdisosiasi mjd ion-

ionnya

Kemampuannya menetralkan suatu basa

Titrasi asam basadapat dilakukan

Basa yg digunakan setara dgn asam yg dianalisis

(TITIK SETARA)(TITIK SETARA)dpt diketahui dgn nyata

Perlu indikator (senyw yg berubah wrn

pd saat TA tercapai)

HA + NaOH NaA + H2O

H+ + OH- H2O

HA + NaOH NaA + H2O

HA + OH- A- + H2O

dapat diprediksi dari Ka

TITRASI ASAM KUAT

H+ + OH- H2OH + OH H2O

[H2O] 1K = =

[H+] [OH-] Kw

1 1K = = = 1014

Kw 10 -14

TITRASI ASAM LEMAH

HA + OH- A- + H2O

[A-] [H2O] K =

[HA] [OH-]

Ka [H2O] Ka= =

[HA] [OH] Kw

Ka K = = Ka. 1014

10 -14

Titrasi asam basa (dlm lingkungan air) akan berjalan: cepat sempurna spontan

K 10 8K 10 8

Asam kuat : K = 1014

dapat dititrasi asam basa

Asam lemah : K = Ka. 1014

Persyaratan titrasi asam basa

(dlm lingkungan air) K 108K 108

K 108Ka = = 10-6

1014 1014

ASAM LEMAH

dititrasi asam basa dititrasi asam basa (dlm lingkungan air)

Mempunyai Ka 10-6

% Fraksi total obatyg terionisasi :

[A-]

[HA] + [A-]

[A-]

[A ]x antilog(pKa-pH)+[A ][A-]x antilog(pKa-pH)+[A-]

1

1+ antilog(pKa-pH)

100

1+ antilog(pKa-pH)

Hitung % fraksi terionisasiFentobarbital (pKa 8) dalam darah (pH 7,4)

Hitung % fraksi terionisasiFentobarbital (pKa 8) dalam darah (pH 7,4)

100

1+ antilog(pKa-pH)1+ antilog(pKa-pH)

100

1+ antilog (8 - 7,4)

100 = 20 %

1+ 4

Persamaan HENDERSON-HASSELBACH

[garam]pOH = pKb + log

[basa]

[BH+]

IONISASI OBAT SENYAWA BASA

[BH+]pOH = pKb + log

[B]

[BH+]pKb - pOH = log

[B]

[B] =[BH+]x antilog(pKb-pOH)

[B] =[BH+]x antilog(pH- pKa)

% Fraksi total obatyg terionisasi :

[BH+]

[B] + [BH+]

[BH+]

[BH+]x antilog(pH-pKa)+[BH+][BH+]x antilog(pH-pKa)+[BH+]

1

1+ antilog(pH-pKa)

100

1+ antilog(pH-pKa)