ANALISIS KONSEP DAN REDOKS DAN ELEKTROKIMIANo.Label KonsepDefinisi KonsepJenis KonsepAtribut KonsepKedudukan KonsepContohNoncontoh

KritisVariabelSubordinatKoordinatSuperordinat

1.Sel ElektrokimiaSuatu sel yang menghasilkan bentuk transfer energy kimia menjadi energy listrik atau sebaliknya yang melibatkan elektroda sehingga terjadi saling interaksi antara redoks dan arus listrik.Konsep KonkritEnergi kimia, energy listrik, muatan ion, dan elektrodaJenis-jenis sel, jenis-jenis elektroda, dan kuat lemahnya arus listrik.Sel Volta

Sel elektrolisisElektrokimiaBaterai: baterai kering, baterai litium keadaan padat, dan baterai merkuri, sel bahan bakar dan accu Bola lampu

2.Sel ElektrolisisSuatu alat yang tersusun dari elektroda logam yang dicelupkan dalam larutan elektrolit sehingga mampu mengubah energy listrik menjadi energy kimia secara nonspontan yang melibatkan reaksi redoks.

Konsep KonkritElektroda, logam, larutan elektrolit, energy kimia, energy liostrik, dan muatan ionJenis-jenis elektroda, jenis-jenis logam, jenis-jenis larutan elektrolit, dan jenis-jenis muatan ion.Hukum Faraday, Elektroda: elektroda inert dan elektroda aktifSel elektrokimiaElektrokimiaAccu isi ulang, larutan berarir NaCl, lelehan NaClBaterai

3.Sel Galvanik/Sel VoltaSuatu alat yang tersusun dari elektroda logam yang dicelupkan dalam larutan elektrolit sehingga mampu mengubah energy kimia menjadi energy listrik secara spontan yang melibatkan reaksi redoks.Konsep KonkritElektroda, logam, larutan elektrolit, energy kimia, energy listrik, dan, muatan ion.Jenis-jenis elektroda, jenis-jenis logam, jenis-jenis larutan elektrolit, dan jenis-jenis muatan ion.Potensial sel, sel sekunder, elktroda dan korosiHukum FaradaySel ElektrokimiaPercobaan Galvai dan Alessandro Volta (Sel Daniell) dan Baterai: baterai kering, baterai litium keadaan padat, dan bateraimerkuri, sel bahan bakar.Accu isi ulang

4. Hukum FaradaySuatu hukum dalam elektrokimia yang menerangkan hubungan kuantitatif antara kauat arus listrik, waktu dan muatan 1 mol elektron pada logam yang berlangsung pada sel elektrolisis yang terbentuk pada elektroda (anoda dan katoda)Konsep berdasarkan simbolLogam dan ion logam, muatan 1 mol elektron, kuat arus, elektroda (anoda dan katoda)Jenis-jenis elektroda, jenis-jenis ion logam, kuat lemahna arus listrik, dan perubahan waktuHukum 1 dan 2 FaradayHukum LenzSel elektrolisis

5.Potensial Sel (E sel) (ggl/emf)Potensial sel atau gaya gerak listrik ialah potensial listrik yang dihasilkan oleh sel volta yang merupakan selisih perbedaan rapatan muatan antara kedua elektroda logam sehingga terjadi aliran elektron.

Konsep Berdasarkan PrinsipGaya gerak listrik, rapatan muatan, elektroda logam, dan aliran elektron.Jarak rapatan muatan dan jenis elektroda logam.ElektrodaPotensial elektroda dan potensial sel standar.Harga potensial sel dapat ditentukan dari perbedaan harga E0 dari kedua elektroda.E sel = E0katoda-E0anodaHarga potensial sel tidak dapat ditentukan dari perbedaan harga E0 dari kedua elektroda.E sel = E0anoda-E0katoda

6.Potensial Sel StandarPotensial sel standar meruapakan potensial sel yang diukur pada suhu 250C dengan konsentrasi ion-ion 1 M dan tekanan gas 1 atm.Knsep berdasarkan prinsipSuhu, konsentrasi, dan tekanan gasTinggi rendahnya suhu, besar kecilnya konsentrasi dan tekanan gasPotensial elektroda standarPotensial elektrodaPotensial sel Potensial sel tegantug pada suhu, konsentrasi muatan ion dan tekanan parsial gas dalam sel. Potensial sel standar dihitung dengan menggunakan potensial-potensial standar zat-zat yang mengaalaami reaksi redoks E0 sel = E0 katoda E0 anoda Potensial sel standar dihitung dengan menggunakan potensial- potensial standar zat-zat yang mengalami reaksi redoks E0 sel = E0 katoda E0 anoda Potensial sel tidak bergantung pada suhu, knsentrasi muatan ion dan tekanan parsial gas dalam sel

7. Potensial Elektroda (E)Potensial elektroda ialah proses timbulnya suatu tegangan listrik yang bergantungpada reaksi redoks atau elektrda dengan elektroda hidrogen karena dalam kecendrungan ataupun melepaskan elektron.Konsep berdasarkan prinsipArus listrik elektroda dan elektroda hidrogen,Tinggi rendahnya tegangan listrik, jenis-jenis elektroda, mempertahankan atau melepas elektronPotensial elektroda standarPotensiala standar selPotensial selPotensial elektroda (E) berharga negatif, berarti elektroda tersebut lebih mudah mengalami reduksi dari pada elektroda H+.Potensial elektroda (E) berharga positif, berarti elektroda tersebut lebih mudah mengalami oksidasi daripada elektroda H+.

8. Potensial Elektroda standar (E0)Potensial elektrda standar ialah potensial sel yang dihasilkan dari suatu elektrda (M) dengan elektroda hidrogen (H) yang pengukurannya dilakukan pada kndisi standar, yaitu pada suhu 250C dengan knsentrasi ion-ion 1 M dan tekanan gas 1 atm.Konsep berdasarkan prinsipSuhu, konsentrasi elektroda (M), elektroda standar (H) dan tekanan gas.Jenis elektroda, tinggi rendahnya suhu, besar kecilnya konsentrasi dan tekanan gas.Potensial oksidaasi/reduksi standarPotensial sel standar dan potensial sel elektrodaPotensial selZn(s) + 2H(aq) Zn2(aq) + H2(g)

E0 = -0,76 voltZn(s) + Cu2 (aq) Zn2(aq) + Cu(g)

E0 = 1,10 volt

9. Potensial oksidasi/ reduksi standarPotensial oksidasi/ reduksi standar ialah suatu potensial sel yang menunjukan kecendrungan untuk menerima elektron (reduksi) dan melepaskan elektron (oksidasi)Konsep berdasarkan prinsipPotensial oksidasi standar dan potensial reduksi standarPotensial elektroda standarReduksi redoksReaksi redoksReaksi elektrodaReduksi:Cu2+ + 2e CuE0red = -0,34 vOksidasi:Zn 2e + Zn2+E0oks = +1,76oksidasi:Zn 2e + Zn2+ E0red =+1,76 voltReduksi:Cu2+ +2e CuE0red = -0,34 v

10.ElektrodaElektroda adalah tempat berlangsungnya reaksi redoks di sel volta.Konsep KonkritKonduktor dan selJenis-jenis konduktor, jenis-jenis sel dan jenis-jenis redoksAnoda, Katoda, potensial elektrodaPotensial selSel Galvanik/Sel VoltaLogamLi, K, Ba, Ca,Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni. Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, AuLarutan CuSO4

11.AnodaAnoda adalah tempat terjadinya oksidasi pada sel elektrokimia.Konsep abstark dengan Reaksi oksidasi selJenis-jenis reaksi oksidasi sel.OksidasiKatodaElektrodaElektoda ZenkZn 2e + Zn2+ Elektroda CuCu2+ + 2e Cu

12.KatodaKatoda Anoda adalah tempat terjadinya reduksi pada sel elektrokimia.Konsep abstark dengan Contoh konkritReaksi reduksi selJenis-jenis reaksi reduksi sel.ReduksiAnodaElektrodaElektroda CuCu2+ + 2e CuElektoda ZenkZn 2e + Zn2+

13.ReduksiReduksi ialah reaksi pelepasan oksigen jika terjadi pemanasan (peristiwa penerimaan elektron) sehingga terjadi penurunan biloks.Konsep Berdasarkan PrinsipReaksi, elektronJenis-jenis reaksi reduksi dan besar kecilnya elektronPersamaan reaksi non redoksOksidasiKatodaS 2e- + S2-

CuO + H2 Cu + H2OCO2 +2H2OCH4 + 2O2

14.OksidasiOksidsi ialah reaksi penangkapan oksigen jika terjadi pemanasan (peristiwa pelepasan elektron) sehingga terjadi kenaikan biloks.Konsep Berdasarkan PrinsipReaksi, elektronJenis-jenis reaksi oksidasi dan besar kecilnya elektronPersamaan reaksi non redoksReduksiAnodaCa Ca2+ + 2e-

4Fe + 3O2 2Fe2O3S 2e- + S2-

15.Sel primer Sel primer adalah sel yang terdiri dari satu sel yang tidak dapat difungsikan lagi jika sudah habis terpakai.Konsep konkritSel, elektrodaJenis-jenis sel dan elektrodaLarutan elektrolitPotensial sel, sel primer, elektroda, korosiSel Galvanik/Sel VoltaBaterai kering (sel leclanche), baterai alkalinBaterai ion litium

16. Sel SekunderSel sekunder adalah sel yang terdiri dari beberapa sel atau sdapat dipakai kembali walaupun energinya sudah habis.Konsep konkritSel, elektroda, charge.Jenis-jenis sel, elektroda dan charge.Larutan elektrolit Potensial sel, sel primer, elektroda, korosi Sel Galvanik/Sel voltaAki, baterai nikel-metal hibrida (Ni-MH)Baterai perak oksida

17.KorosiSuatu serangan yang merusak logam karena logam bereaksi secara kimia atau elektrokimia dengan lingkunganKonsep konkritLogam, asam, reaksi kimia (redoks)Jenis-jenis logam dan kekuatan asam.Pelapisan logam dan pengarbonan anoda.Elektroda, potensial sel, sel primer, sel sekunder.Sel Galvanik/Sel VoltaBesi berkaratTidak terjadi pengkaratan pada besi.