reaksi redoks dan elektrokimia leni

Upload: dearimatshu6640

Post on 17-Jul-2015

231 views

Category:

Documents


3 download

TRANSCRIPT

REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

Reaksi Redoks dan Elektrokimia2.1 Penyetaraan Reaksi Redoks 2.2 Sel Volta 2.3 Elektrolisis ELEKTROLISIS DAN KOROSI 2.4 KorosiSEL VOLTA

PENYETARAAN REAKSI REDOKS

PENYETARAAN REAKSI REDOKS1. Metode bilangan oksidasi : Jml pertambahan bilangan oksidasi dr reduktor = jml penurunan bilangan oksidasi dari oksidator. 2. Metode setengah reaksi (ion-elektron) : jml elektron yg dilepaskan pd setengah reaksi oksidasi = jml elektron yg diserap pd setengah reaksi reduksi a. Suasana larutan asam b. Suasana larutan basa

Metode bilangan oksidasi1. Tuliskan kerangka dasar reaksi. 2. Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai 3. Tentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi dari oksidator dan jumlah pertambahan bilangan oksidasi dari reduktor. 4. samakan jumlah perubahan bilangan oksidasi tersebut dengan memberi koefisien yang sesuai. 5. setarakan muatan dengan menambah ion H+ (dalam suasana asam) dan OH- (dalam suasana basa). 6. setarakan atom H dengan menambahkan H2O

Contoh soal metode bilangan oksidasi

Metode setengah reaksi (asam)a. Dalam suasana asam langkah 1: tulis kerangka dasar langkah 2: setarakan raksi dengan urutan a. setarakan atom unsur yang mengalami perubahan b. setarakan O2 dengan menambah H2O c. setarakan atom hidrogen dgn menambah atom H+ d. setarakan muatan dengan menambahkan elektron. Langakah 3: samakan jumlah elektron yang di serap pada setengah reaksi reduksi dengan jumlah elektron yang dibebaskan pada setengah reaksi, dengan cara memberi koefisien yang sesuai.

Contoh soal metode setengah reaksi (asam)

Metode setengah reaksi (basa)b. Suasana larutan basa Penyetaraan reaksi redoks dalam suasana basa dapat dilakukan dengan cara yang sama seperti dalam suasana asam, tetapi ion H+ kemudian harus dihilangkan. Cara menghilangkan ion H+ tersebut dengan menambahkan ion OH- pada kedua ruas, masing-masing sejumlah ion H+ yang ada.

Contoh soal metode setengah reaksi (basa)

SEL VOLTA1. 2. 3. 4. Sel volta adalah slah satu sel elektrokimia dimana reaksi redoks spontan digunakan utk menghasilkan arus listrik, contohnya batu baterai dan aki. Reaksi redoks spontan Susunan sel volta Notasi sel volta Potensial elektrode standar (Eo)a. b. Potensial elektrode Potensial sel

5. Potensial reaksi redoks 6. Deret keaktifan logam (deret volta) 7. Beberapa sel volta komersiala. b. c. Aki Baterai kering (sel leclanche) Baterai alkalin

Reaksi redoks spontanReaksi redoks spontan adl reaksi redoks yg berlangsung serta merta. Ex : reaksi antara logam zink dg larutan tembaga (II) sulfat. Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)

Reaksi ini bersifat eksoterm yg ditandai dg naiknya suhu larutan

Susunan sel volta

Notasi sel voltaSusunan suatu sel volta dinyatakan dg suatu notasi singkat yg disebut diagram sel. Ex : Zn I Zn2+ II Cu2+ I CuAnode biasanya digambarkan sebelah kiri, sedangkan katode sebelah kanan. Notasi tsb menyatakan bahwa pd anode terjadi oksidasi Zn menjadi Zn2+ , sedangkan di katode terjadi reduksi ion Cu2+ menjadi Cu. 2 garis sejajar (II) yg memisahkan anode dan katode menyatakan jembatan garam, sedangkan garis tunggal menyatakan batas antar fase (Zn padatan, sedangkan Zn2+ dlm larutan ; Cu2+ dlm larutan, sedangkan Cu padatan).

Potensial elektrode standar

o) (E

Potensial reaksi redoksPotensial reaksi redoks sama dengan potensial sel yg dibentuknya. Setengah reaksi reduksi menyusun katode, sedangkan setengah reaksi oksidasi menyusun anode.Ex : potensial reaksi redoks Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s) dpt dihitung sbb. Notasi sel volta yg dpt dibuat dr reksi tsb adl Zn I Zn2+ II Cu2+ I Cu. Potensial selnya adl : Eo = Eo Cu2+ I Cu Eo Zn2+ I Zn = 0,34 (-0,76) volt = 1,10 volt.

Jd, potensial reaksi redoks tsb adl 1,10 volt

Deret keaktifan logam (deret volta)Susunan unsur2 logam berdasarkan potensial elektrode standarnya disebut deret elektrokimia / deret volta. Semakin kiri kedudukan suatu logam dlm deret volta, Logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron) Logam merupakan reduktor yg semakin kuat Sebaliknya, semakin kanan kedudukan logam dlm deret volta, Logam semakin kurang reaktif (semakin sukar melepas elektron) Kationnya merupakan oksidator yg semakin kuat.LogamLi3,0 4

K2,9 2

Ba2,9 0

Ca2,8 7

Na2,7 1

Mg2,3 7

Al1,6 6

Mn1,1 8

Zn0,7 6

Cr0,7 4

Fe0,4 4

Ni0,2 8

Co0,2 8

Sn0,1 4

Pb0,1 3

(H)0,0 0

Cu+0, 34

Hg+0, 79

Ag+0, 80

Au+1, 52

E0 (V)

Jd, logam yg terletak lebih kiri lebih reaktif drpd logam2 yg dikanannya.

Beberapa sel volta komersial

ELEKTROLISISSel elektrolisis merupakan kebalikan dr sel volta, dimana listrik digunakan utk melangsungkan reaksi redoks tak spontan. 1. Susunan sel elektrolisis 2. Reaksi2 elektrolisisa. Reaksi2 di katode (reduksi) b. Reaksi2 di anode (oksidasi)

3. Hukum2 Faraday 4. Stoikiometri reaksi elektrolisis 5. Penggunaan elektrolisis dlm industria. Produksi zat b. Pemurnian logam c. Penyepuhan

Susunan sel elektrolisisSel elektrolisis terdiri dr sebuah wadah, elektrode, elektrolit, & sumber arus searah. Elektron (listrik) memasuki sel elektrolisis melalui kutub negatif (katode). Spesi tertentu dlm larutan menyerap elektron dr katode & mengalami reduksi. Sementara itu, spesi lain melepas elektron di anode & mengalami oksidasi. Jd, sama spt pd sel volta, reaksi di katode adl reduksi, sedangkan di anode adl oksidasi. Akn ttp, muatan elektrodanya berbeda.eAnode

eKatode

Kation (ion positif)

Anion (ion negatif)

Reaksi-reaksi elektrolisis

Hukum-hukum Faraday

Stokiometri reaksi elektrolisis

Penggunaan elektrolisis dalam industri

KOROSI1. 2. 3. 4. 5. Pengertian korosi Faktor2 yg menyebabkan korosi besi Pengaruh logam lain terhadap korosi besi Cara2 pencegahan korosi besi Korosi aluminium

Pengertian korosiKorosi adalah reaksi redoks antara suatu logam dg berbagai zat di lingkungannya yg menghasilkan senyawa2 yg tak dikehendaki (perkaratan).

Faktor2 yg menyebabkan korosi besi

Pengaruh logam lain terhadap korosi besi

Cara2 pencegahan korosi

Korosi aluminium

TERIMA KASIH