struktur atom dan sistem periodik kimia smk
Post on 07-Feb-2016
389 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIKKimia SMK
KELAS X SEMESTER 1SMK MUHAMMADIYAH 3 METRO
Adaptif
SK DAN KD
Hal.: 2 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Standar Kompetensi Mengidentifikasi struktur atom dan sifat-sifat
periodik pada tabel periodik unsur
Kompetensi Dasar Mendiskripsikan perkembangan teori atom Menginterpretasikan data dalam tabel
periodik
Adaptif
TUJUAN PEMBELAJARAN
1. Siswa mengerti dan mampu mendeskripsikan proton, netron dan elektron berdasarkan muatan relatif dan massa relatifnya
2. Siswa mampu mendeskripsikan massa dan muatan dalam atom
3. Siswa mampu mendeskripaikan kontribusi proton dan netron pada inti atom berdasarkan nomor atom dan nomor massa
4. Siswa mampu mendeduksikan jumlah proton, netron dan elektron yang terdapat dalam atom dan ion dari nomor atom dan nomor massa yang diberikan
Hal.: 3 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
5. Siswa mampu membedakan isotop berdasarkan jumlah netron berbeda yang ada
6. Siswa mampu mendeskripsikan jumlah dan energi relatif orbital s, p dan d dari bilangan kuantum utama
7. Siswa mampu mendeduksi konfigurasi elektronik atom
8. Siswa mampu mendeskripsikan tabel periodik berdasarkan susunan unsur dengan meningkatnya nomor atom, pengulangan sifat fisik dan sifat kimia dalam satu periode dan golongan
Hal.: 4 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
9. Siswa mampu mendeskripskan unsur periode ketiga, variasi konfigurasi elektronik, radius atom, konduktivitas listrik, titik leleh dan titik didih, dan menjelaskan variasinya berdasarkan struktur dan ikatan dalam unsur
10. Siswa mampu mendeskripsikan dan
menjelaskan variasi energi ionisasi pertama unsur yang meningkat dalam satu periode berdasarkan peningkatan muatan inti
Hal.: 5 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
11. Siswa mampu mendeskripsikan dan menjelaskan variasi energi ionisasi pertama unsur yang menurun dalam satu golongan berdasarkan peningkatan radius atom
12. Siswa mampu menginterpretasikan data
berdasarkan konfigurasi elektronik, radius atom, konduktivitas listrik, titik leleh dan titik didih untuk menjelaskan periodisitas
Hal.: 6 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
PERKEMBANGAN MODEL ATOM
Model atom John Dalton Atom merupakan partikel terkecil unsur yang
tidak dapat dibagi lagi, kekal dan tidak dapat dimusnahkan dan tidak dapat diciptakan.
Hal.: 7 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
MODEL ATOM JOSEPH JOHN THOMPSON
Model roti kismis dengan roti sebagai atom yang bermuatan positif dan kismis sebagai elektron yang tersebar merata di seluruh bagian roti.
Atom secara keseluruhan bersifat netral.
Hal.: 8 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
MODEL ATOM ERNEST RUTHERFORD
Atom mempunyai inti yang bermuatan positif dan merupakan pusat massa atom dan elektron-elektron mengelilinginya.
Hal.: 9 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
MODEL ATOM NIELS BOHR
Elektron mengorbit di tingkat energi tertentu yang disebut kulit.
Tiap elektron mempunyai energi tertentu yang cocok dengan tingkat energi kulit.
Dalam keadaan stasioner, elektron tidak melepas dan menyerap energi.
Elektron dapat berpindah posisi dari tingkat energi tinggi menuju tingkat energi rendah dan sebaliknya dengan menyerap dan melepas energi.
Hal.: 10 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
MODEL ATOM NIELS BOHR
Hal.: 11 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Tingkat energi 1 2 3 4 5 ... Notasi kulit K L M N O ...
Adaptif
MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG
Elektron berada dalam orbital dengan tingkat energi tertentu.
Orbital adalah suatu daerah kemungkinan terbesar untuk menemukan elektron disekitar inti atom.
Hal.: 12 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
MODEL ATOM MEKANIKA GELOMBANG
Hal.: 13 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
PARTIKEL PARTIKEL ATOM
Elektron merupakan partikel dasar yang menyusun materi (atom) Massa e = 9,11 x 10-31 kg Muatan e = ( - )
Proton merupakan partikel bermuatan positif ditemukan oleh Eugen Goldstein Massa proton = 1,67 x 10-27 kg Muatan proton = + 1,6 x 10-19 C
Neutron merupakan partikel tak bermuatan yang mempunyai massa ± 1,67 x 10-27 kg
Hal.: 14 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
INTI ATOM
Hal.: 15 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Ernest Rutherford (1911) penemu inti atom. Zat radioaktif merupakan zat yang dapat
memancarkan radiasi spontan, misalnya uranium, radium dan polonium.
Radiasi atau sinar yang dipancarkan oleh zat radioaktif disebut sinar radioaktif.
Sinar radioaktif yang umum dikenal adalah sinar alfa (a), sinar beta (β) dan sinar gama (γ).
Adaptif
SINAR ALFA BETA DAN GAMMA
Hal.: 16 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
NOMOR ATOM DAN NOMOR MASSA ATOM
Hal.: 17 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Inti atom mengandung proton dan netron. Nomor atom sama dengan jumlah proton didalam
inti atom sedangkan nomor massa sama dengan jumlah proton
AXZ Keterangan:
X = lambang atom unsur
A = nomor massa
Z = nomor atom
Adaptif
ISOTOP, ISOBAR, ISOTON
Hal.: 18 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Isotop adalah atom unsur sama dengan nomor massa berbeda.Contoh : 12C6
13C6 14C6
Isobar adalah atom unsur yang berbeda tetapi mempunyai nomor massa sama. Contoh : 24Na11 dan 24Mg12
isoton adalah atom unsur yang berbeda tetapi mempunyai jumlah netron yang sama. Contoh : 40Ca20 dan 39K19
Adaptif
ELEKTRON DALAM ATOM
Hal.: 19 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Jika elektron bergerak mengelilingi inti, maka elektron akan kehilangan energinya dan energi kinetik elektron akan terus berkurang.
Gaya tarik inti atom terhadap elektron akan
menjadi lebih besar daripada gaya sentrifugal lintasan elektron dan menyebabkan lintasan menjadi spiral dan akhirnya elektron jatuh kedalam inti atom
Adaptif
Apabila elektron jatuh kedalam inti atom, maka atom menjadi tak stabil.
Hal ini bententangan dengan pernyataan umum bahwa atom stabil.
Hal.: 20 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
SPEKTRUM GARIS
Hal.: 21 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Apabila berkas cahaya polikromatis seperti lampu listrik dan sinar matahari dilewatkan melalui prisma maka akan diperoleh spektrum kontinu yang terdiri dari berbagai warna penyusunnya.
Adaptif
TEORI BOHR
Niels Bohr menjelaskan dengan pendekatan pemecahan spektrum garis hidrogen.
Bohr menggunakan pendekatan Max Planck untuk menjelaskan spektrum garis hidrogen.
Menurut Max PlanckE = nhv
Dimana :n = bilangan bulat positif h = tetapan Planck (6,6,3.10 -34 J.s) v = frekuensi
Hal.: 22 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
KONFIGURASI ELEKTRON
Hal.: 23 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Bagaimana elektron tersusun dalam bentuk lintasan lintasan dalam :
KULIT K L M NSUB KULIT s p d f
AdaptifHal.: 24 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
SUB KULIT YANG TERDAPAT DALAM ATOM
Subkulit s, mengandung 1 orbital (dapat menampung 2 elektron)
Subkulit p, mengandung 3 orbital (dapat menampung 6 elektron)
Subkulit d, mengandung 5 orbital (dapat menampung 10 elektron)
Subkulit f, mengandung 7 orbital (dapat menampung 14 elektron)
Hal.: 25 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
PENGISIAN ORBITAL
Urutan pengisian orbital mulai dari orbital yang energinya paling rendah sampai kepada orbital yang energinya paling tinggi sesuai dengan Prinsip Aufbau
Urutan pengisian orbital adalah :
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Hal.: 26 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Contoh : 26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Bagaimana jika Fe3+?
Jawab : berarti melepaskan 3 elektron terluarnya jadi total elektronnya (23)
Fe3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5
Hal.: 27 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
ELEKTRON VALENSI
Hal.: 28 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Elektron valensi merupakan jumlah elektron yang terdapat pada kulit terluar suatu atom unsur.
Elektron valensi merupakan penentu sifat kimia atom unsur.
Adaptif
BILANGAN KUANTUM
Untuk mengetahui posisi yang tepat dari pada suatu elektron dalam atom, maka kepada setiap elektron diberikan empat buah harga bilangan kuantum. Bilangan kuantum utama (n) Bilangan kuantum azimut (l) Bilangan kuantum magnetik (m) Bilangan kuantum spin (s)
Hal.: 29 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
BILANGAN KUANTUM UTAMA (N)
Menyatakan nomor kulit tempat elektron berlokasi atau ukuran orbital/jarak/jari-jari atom. Elektron di kulit ke-1 memiliki harga n = 1 Elektron di kulit ke-2 memiliki harga n = 2 Elektron di kulit ke-3 memiliki harga n = 3 Elektron di kulit ke-4 memiliki harga n = 4 Elektron di kulit ke-5 memiliki harga n = 5 Elektron di kulit ke-6 memiliki harga n = 6
Hal.: 30 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
BILANGAN KUANTUM AZIMUT (l)
Menyatakan jenis sub kulit tempat elektron berlokasi. Bilangan ini juga menyatakan bentuk orbital.
Elektron di sub kulit s memiliki harga l=0 Elektron di sub kulit p memiliki harga l=1 Elektron di sub kulit d memiliki harga l=2 Elektron di sub kulit f memiliki harga l=3
Hal.: 31 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Sesuai dengan jumlah sub kulit yang terkandung dalam masing-masing kulit maka harga l yang berlaku untuk setiap harga n. n = 1, l = 0 n = 2, l = 0,1 n = 3, l = 0,1,2 n = 4, l = 0,1,2,3Harga l adalah bilangan bulat dari 0 sampai
(n – 1)
Hal.: 32 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
CONTOH
Elektron pada tingkat energi 4s memiliki harga n = 4, l = 0
Elektron pada tingkat energi 2p memiliki harga n = 2, l = 1
Elektron pada tingkat energi 5d memiliki harga n = 5, l = 2
Hal.: 33 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
BILANGAN KUANTUM MAGNETIK (M)
Menyatakan orbital tempat elektron berlokasi. Harga m untuk elektron dalam setiap orbital adalah bilangan bulat dari -1 sampai +1 l=0, maka m=0 l=1, maka m=-1,0,+1 l=2, maka m=-2,-1,0,+1,+2 l=3, maka m=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3
Hal.: 34 Isi dengan Judul Halaman Terkait
0-1 0 +1
-2 -1 0 +1 +2
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
Adaptif
BILANGAN KUANTUM SPIN (S)
Menyatakan arah rotasi elektron dalam orbital. Dua buah elektron yang menghuni satu orbital masing-masing memiliki harga s = +½ dan s = -½
Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa; Elektron-elektron dalam satu kulit memiliki
harga n yang sama
Hal.: 35 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Elektron-elektron dalam satu subkulit memiliki harga n dan l yang sama
Elektron-elektron dalam satu orbital memiliki harga n, l dan m yang sama
Elektron-elektron dalam satu orbital memiliki harga s yang berbeda
Hal.: 36 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Pengisian ke empat bilangan kuantum di atas mengikuti asas yang disebut Larangan Pauli; “Tidak ada dua elektron yang mempunyai bilangan kuantum keempat-empatnya sama”
Contoh; Tentukan keempat bilangan kuantum elektron
terakhir dalam pengisian elektron dari atom;a. 7Nb. 17Cl
Hal.: 37 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
JAWAB
a. Konfigurasi 7N = 1s2 2s2 2p3
1s 2s 2p
Maka :n = 2l = 1 (ingat, subkulit p dimana l=1)m = -1 (perhatikan orbital p, untuk kotak ujung
kanan)s = +½ (arah perputaran ke atas)
Hal.: 38 Isi dengan Judul Halaman Terkait
ll ll L l l
Adaptif
b. Konfigurasi 17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s 2s 2p 3s 3pmaka;n = 3l = 1m = 0 (perhatikan orbital p, kotak yang tengah)s = -½ (arah ke bawah)
Hal.: 39 Isi dengan Judul Halaman Terkait
ll ll ll ll ll ll ll ll l
Adaptif
SISTEM PERIODIK UNSUR
Triad Dobereiner Johann Wolfgang Dobereiner (1829) mengelompokkan
unsur-unsur dalam kelompok tiga unsur yang dikenal sebagai Triad.
Hal.: 40 Isi dengan Judul Halaman Terkait
AdaptifHal.: 41 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
HUKUM OKTAF NEWLANDS
Hal.: 42 Isi dengan Judul Halaman Terkait
John Newlands (1864) mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif unsur. Kemiripan sifat ditunjukkan oleh unsur yang berselisih satu oktaf yakni unsur ke-1 dan unsur ke-8, unsur ke-2 dengan unsur ke-9.
Adaptif
SISTEM PERIODIK MENDELEEV
Hal.: 43 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869) menyatakan bahwa sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atom relatifnya, sifat tertentu akan berulang secara periodik apabila unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya.
Adaptif
SISTEM PERIODIK MOSELEY
Hal.: 44 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Henry G Moseley (1914) menemukan cara menentukan nomor atom berdasarkan sifat sifat unsur yang merupakan fungsi periodik nomor atomnya
Adaptif
PERIODA DAN GOLONGAN
Hal.: 45 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Sistem periodik modern tersusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat dan tersusun atas 7 perioda dan 18 golongan
Lajur horisontal disebut Perioda Lajur Vertikal disebut Golongan, terbagi menjadi:
• Unsur Golongan A (Utama)• Unsur Golongan B (Transisi)• Unsur Golongan Lantanida dan Aktinida
Adaptif
TABEL SISTEM PERIODIK MODERN
Hal.: 46 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
UNSUR UNSUR GOLONGAN UTAMA
Adalah unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada orbital orbital s atau p, seperti pada tabel :
Hal.: 47 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Nomor Golongan Nama Golongan Struktur Elektron Terluar
I A Alkali ns1
II A Alkali Tanah ns2
III A Boron ns2 np1
IV A Karbon ns2 np2
V A Nitrogen ns2 np3
VI A Oksigen ns2 np4
VII A Halogen ns2 np5
VIII A Gas Mulia ns2 np6
Adaptif
UNSUR UNSUR GOLONGAN TRANSISI
Adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada orbital-orbital d atau disebut blok d.
Penomoran golongan :o 1. Nomor golongan diberi huruf Bo 2. Nomor golongan = jumlah elektron s + d ( jumlah
elektron di kulit terluar ditambah dengan jumlah elektron d yang diisi terakhir)
o Jika : s+d=9 maka golongan VIII B s+d=10 VIII B s+d=11 I B s+d=12 II B
o
Hal.: 48 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
TABEL GOLONGAN TRANSISINama Golongan Struktur Elektron Terluar
III B ns2 nd1
IV B ns2 nd2
V B ns2 nd3
VI B ns2 nd4
VII B ns2 nd5
VIII B ns2 nd6
VIII B ns2 nd7
I B ns1 nd10
II B ns2 nd10
Hal.: 49 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
UNSUR-UNSUR GOLONGAN LANTANIDA DAN AKTINIDA
Adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada orbital-orbital f, terdiri dari :
Unsur-unsur Lantanida, berakhir pada orbital 4f
Unsur-unsur Aktinida, berakhir pada orbital 5f
Hal.: 50 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
SIFAT PERIODIK UNSUR
Yaitu sifat yang berubah secara beraturan menurut kenaikkan nomor atom dari kiri ke kanan dalam satu periode dan dari atas ke bawah dalam satu golongan
o Jari jari AtomYaitu jarak dari inti atom sampai kulit terluar suatu atomo Dalam Satu Golongan : Dari atas ke bawah makin
besaro Dalam satu perioda : Dari kiri ke kanan makin
kecil
Hal.: 51 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
PENENTUAN JARI JARI ATOM
Hal.: 52 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
HUBUNGAN JARI JARI ATOM DENGAN NOMOR ATOM
Hal.: 53 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
ENERGI IONISASI
Yaitu energi minimum yang dibutuhkan untuk melepas elektron atom netral dalam wujud gas pada kulit terluar dan terikat paling lemah
o Dalam satu golongan : Dari atas ke bawah makin kecil
o Dalam satu perioda : Dari kiri ke kanan makin besar
Hal.: 54 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
HUBUNGAN ENERGI IONISASI DENGAN NOMOR ATOM
Hal.: 55 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
AFINITAS ELEKTRON
Yaitu energi yang dilepas atau diserap oleh atom yang netral dalam bentuk gas apabila terjadi penangkapan satu elektron yang ditempatkan pada kulit terluarnya dan atom menjadi ion negatif
Dalam satu perioda : Dari kiri ke kanan makin kecil
Dalam satu golongan: dari atas ke bawah makin besar
Hal.: 56 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
KEELEKTRONEGATIFAN
Yaitu kemampuan atom untuk menarik atau menangkap elektron.o Keelektronegatifan besar
(tinggi) bersifat mudah menangkap elektron
o Keelektronegatifan kecil (rendah) bersifat sukar menangkap elektron
Dalam satu golongan : Dari atas ke bawah makin kecil
Dalam satu perioda : Dari kiri ke kanan makin besar
Hal.: 57 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Terima Kasih
Hal.: 58 Isi dengan Judul Halaman Terkait
top related