Partikel Penemu

(Tahun)

Massa

Kg Sma

Elektron J. J. Thomson (1897)

-31 9,1095x10

-4 5,4859x10

Netron J. Chadwick (1932)

-27 1,6749x10 1,0087

Proton E. Goldstein (1886)

-27 1,6726x10 1,0073

2. Struktur Atom, Perkembangan Atom Dan Sistem Periodik

2.1 Partikel-partikel Dasar Atom

Atom terdiri atas inti atom dan elektron yang berada diluar inti atom. Inti atom tersusun atas

proton dan netron.

2.2 Nomor atom, nomor massa, isotop, isobar dan isoton

Ernest Rutherford pada tahun 1911 menemukan inti atom. W. C. Rontgen yang menemukan

sinar x pada tahun 1895 dan penemuan zat radioaktif oleh Henry Becquerel mendasari

penemuan Rutherford. Zat radioaktif merupakan zat yang dapat memancarkan radiasi

spontan, misalnya uranium, radium dan polonium. Radiasi atau sinar yang dipancarkan oleh

zat radioaktif disebut sinar radioaktif. Sinar radioaktif yang umum dikenal adalah sinar alfa

(α), sinar beta (β) dan sinar gama (γ). Pertemuan I

Perkembangan teori atom

1. Teori Atom Dalton

Atom adalah partikel terkecil yang tidak dapat dipecahkan lagi

Atom unsur yang sama sifatnya sama dan atom unsur yang berbeda sifatnya

berbeda pula

Senyawa terbentuk dari dua unsur atau lebih

Reaksi kimia hanya merupakan penataan ulang atom-atom

2. Teori Atom Thomson

Dalam suatu atom terdapat elektron-elektron yang tesebar merata

3. Teori Atom Rutherford

Atom tersusun dari inti yang bermuatan (+) dan dikelilingi elektron yang

bemuatan (-)

Inti bermuatan positif

Jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah elektron yang mengelilinginya

4. Teori Atom Niels Bohr

Elektron beredar mengelilingi inti atom dalam lintasan tertentu yang disebut

kulit atom

Energi elektron dalam lintasan berbanding lurus dengan jarak lintasan dari inti

5. Teori Mekanika kuantum

Elektron tidak dapat dipastikan tempatnya, hanya saja dapat ditentukan

kemungkinan elektron berada yang disebut orbital

Partikel penyusun atom

Setiap atom terdiri atas inti atom yang terdiri atas proton dan neutron, yang di kelilingi

partikel elektron

Elektron adalah partikel bermuatan listrik negatif dan diberi lambang e, memiliki muatan

listrik sebesar -1, 6 x 10-19

coulomb dan memiliki massa sebesar 9,10 x 10-31

Kg

Proton adalah partikel yang terletak di dalam inti dan diberi lambang p, memiliki muatan

listrik sebesar 1, 6 x 10-19

coulomb dan memiliki massa sebesar 1, 673 x 10-27

Kg

Neutron adalah partikel yang terletak di dalam inti bersama-sama dengan proton, tidak

bermuatan listrik dengan massa yang hampir sama dengan proton 1, 675 x 10-27

Kg

Massa suatu atom dianggap sama dengan jumlah massa proton dan neutron di dalam inti.

Perbedaan massa atom setiap unsur disebabkan perbedaan jumlah proton dan neutron di

dalam intinya

2.2.1 Nomor atom dan nomor massa Inti atom mengandung proton dan netron. Nomor atom sama dengan jumlah proton didalam inti atom sedangkan nomor massa sama dengan jumlah proton dan netron didalam inti atom. Notasi untuk menyatakan susunan inti atom yaitu proton dan netron dialam inti atom dapat dinyatakan sebagai berikut:

XA

Z

Keterangan:

X = lambang atom unsur

A = nomor massa = proton+netron

Z = nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron Contoh soal Tentukan jumlah proton, elektron dan netron dalam 𝐶6

12

Jawab Mengingat, Nomor atom=jumlah proton dan elektron Nomor massa=jumlah proton + netron

Maka, jumlah proton 6, elektron 6 dan netron 6.

Contoh : Al2713 menyatakan atom aluminium mempunyai jumlah proton = 13, jumlah elektron = 13,

dan jumlah neutron = 27 - 13 = 14

Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama tetapi memiliki nomor massa yang

berbeda

Isobar adalah atom-atom dari unsur yang berlainan dengan nomor massa yang sama

tetapi nomor atomnya berbeda

Isoton adalah atom-atom yang dengan nomor atom berbeda tetapi jumlah neutronnya

sama

Suatu atom dapat kehilangan elektron atau mendapat elektron tambahan. Atom yang

kehilangan elektron akan menjadi ion positif, sedangkan atom yang mendapatkan

tambahan elektron akan menjadi ion negatif.

Konfigurasi elektron Niels Bohr

1. Sesuai dengan teori atom Niels Bohr, elektron berada pada kulit-kulit atom. Jumlah

elektron yang bisa menempati sebuah kulit ditentukan dengan rumus 2n2 ( n

= nomor kulit)

kulit K (n = 1) jumlah elektron maksimumnya = 2 . 12 = 2

kulit L (n = 2) jumlah elektron maksimumnya = 2 . 22 = 8 dan seterusnya

2. Konfigurasi elektron menunjukkan persebaran elektron dalam kulit-kulit atom

3. Cara menuliskan konfigurasi elektron unsur-unsur golongsn utama adalah :

Isi penuh sebanyak mungkin kulit, kemudian hitung jumlah elektron yang tersisa

Jika jumlah elektron yang tersisa kurang dari 32, maka kulit berikutnya diisi 18

elektron

Jika sisa elektron kurang dari 18, maka kulit berikutnya diisi 8 elektron

Jika sisa elektron kurang dari 8, tempatkan pada kulit berikutnya sebagai kulit

terluar .

Contoh : konfigurasi elektron Cs dengan nomor atom 55

K L M N O P

2 8 18 18 8 1

Dapat ditulis Cs55 : 2 8 18 18 8 1

4. Elektron valensi adalah elektron yang dapat digunakan untuk membentuk ikatan

kimia. Untuk unsur golongan utama elektron valensinya adalah elektron

yang terdapat pada kulit terluar

Contoh untuk Cs55 elektron valensinya adalah 1

Konfigurasi elektron

Konfigurasi elektron adalah persebaran elektron dalam kulit-kulit atomnya.

Tata cara penulisan konfigurasi elektron :

1. Kulit elektron diberi simbol, untuk kulit I (paling dekat dengan inti) diberi

lambang K, kulit II diberi lambang L, kulit III diberi lambang M, dan

seterusnya.

2. Tiap-tiap kulit elektron hanya dapat ditempati elektron maksimum 2n2, dengan n

= nomor kulit

Nomor kulit Nama kulit Jmlh elektron maksimum

1

2

3

4

5

6

7

K

L

M

N

O

P

Q

2 elektron

8 elektron

18 elektron

32 elektron

50 elektron

72 elektron

98 elektron

3. Elektron akan menempati kulit elektron dimulai dari kulit K sampai terisi

maksimum, kemudian kulit L sampai terisi maksimum, dan seterusnya.

4. Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar = 8

Contoh :

Mg12 konfigurasi elektron = 282MLK

K19 konfigurasi elektron = 1882NMLK

Penilaian 1

Indikator hasil

belajar

Teknik Bentuk Indikator Soal Soal

1.

Perkembanga

n teori atom dari

teori atom

Dalton sampai

teori atom

modern

dideskripsikan

tes

tertulis

uraian siswa bisa

menjelaskan

gagasan utama

dari setiap teori

atom

1. Jelaskan gagasan utama yang

terkandung dalam :

a. Teori atom Dalton

b. Teori atom Thomson

c. Teori atom Rutherford

dengan benar modern dideskripsikan dengan benar d. Teori atom Niels Bohr

e. Teori atom Mekanika

kuantum

2. Simbol atom

sebagai

lambang unsur

dilengkapi

dengan nomor

atom dan nomor

massa

dituliskan

dengan benar perubahan yang terjadi selama reaksi berlangsung dideskripsikan dengan benar

tes

tertulis

uraian siswa menuliskan

simbol atom yang

diketahui nomor

atom dan nomor

massanya

2. Tuliskan simbol atom dari :

a. natrium dengan nomor

atom 11 dan nomor massa

23

b. oksigen dengan nomor

atom 8 dan nomor massa 16

3. Pengertian

nomor atom

(jumlah proton)

sebagai identitas

suatu unsur

dideskripsikan

dengan benar

tes

tertulis

uraian siswa dapat

menentukan

jumlah proton

dan elektron

suatu atom

berdasarkan

nomor atomnya

3. Tentukan jumlah proton dan

elektron dari atom-atom

berikut:

a. Mg2412

b. F199

4. Pengertian

nomor massa

sebagai jumlah

proton dan

jumlah neutron

dalam suatu inti

atom

dideskripsikan

dengan benar

tes

tertulis

uraian siswa dapat

menentukan

jumlah proton

dan neutron suatu

atom berdasarkan

nomor atom dan

nomor massanya

siswa dapat

menuliskan

simbol atom jika

diketahui jumlah

proton dan

jumlah

neutronnya

4. Tentukan jumlah proton,

elektron dan neutron dari

atom-atom berikut

a. S3216

b. Fe5626

5. Tuliskan simbol atom unsur

berikut jika diketahui :

a.tembaga, p = 29, n = 26

b.iodin, e = 53, n = 78

5. Pengertian

isotop, isobar

dan isoton

dideskripsikan

dengan benar

tes

tertulis

uraian siswa dapat

mengelompokkan

atom-atom

sebagai isotop,

isoton, isobar

6. Kelompokkan atom-atom

berikut ke dalam isotop,

isobar dan isoton

6. Konfigurasi

elektron unsur

berdasarkan

tingkat energi

atau kulit dan

orbital dituliskan

dengan benar

tes

tertulis

uraian siswa dapat

menuliskan

konfigurasi

elektron suatu

atom berdasarkan

teori atom Bohr

dan teori

mekanika

kuantum

7. fluor, fosfor dan brom

memiliki no. atom masing-

masing 9, 13, 35

Tuliskan konfigurasi elektron

atom-atom berdasarkan teori

atom Bohr dan teori

mekanika kuantum

Soal : 1

No. Bentuk Soal Jawaban Skor

1.

2.

3.

Jelaskan dengan singkat

model atom Thomson !

Sebutkan partikel-partikel

penyusun atom !

Hitunglah proton, netron dan

elektron dari unsur berikut !

a. K39

19

20

20

30

C126 N15

7O18

8 N147 C14

6

O168

4.

b. Al27

13

Tuliskan konfigurasi

elektron dari unsur berikut !

a. N (Z = 7)

b. Cl (Z = 17)

30

Konfigurasi elektron Mekanika kuantum

1. Sesuai dengan teori atom mekanika kuantum, keberadaan elektron tidak bisa ditentukan

secara pasti, hanya bisa ditentukan kemungkinan tempat elektron berada yang disebut

dengan orbital

2. Untuk menentukan konfigurasi elektron suatu atom berdasarkan teori atom mekanika

kuantum diperlukan 4 bilangan kuantum, yaitu:

Bilangan kuantum utama (n) menentukan tingkat energi orbital atau kulit atom

Kulit K, L, M, N dst masing-masing mempunyai n = 1, 2, 3, 4 dst

Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit

Nilai l = 0 sampai dengan (n - 1)

n = 1 → nilai l = 0

n = 2 → nilai l = 0, 1 dst

Nilai l 0 1 2 3 4 dst

Lambang orbital s p d f g

Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orientasi orbital dalam ruang

nilai dari m adalah -l sampai dengan +l termasuk 0

untuk l = 1 → nilai m = -1, 0, +1

untuk l = 2 → nilai m = -2, -1 0, +1, +2 dst

Bilangan kuantum spin (s) menyatakan arah rotasi elektron

s memiliki 2 nilai yaitu 2

1 atau

2

1

3. Penulisan konfigurasi elektron berdasarkan teori atom mekanika atom mengikuti

beberapa aturan yaitu:

Azas Aufbau

Aturan Hund

1. Bilangan-bilangan kuantum :

a) Bilangan kuantum Utama: bilangan ini menyatakan nomor kulit tempat elektron

berada.

b) Bilangan kuantum Azimut (l) : bilangan ini menyatakan jenis subkulit tempat

elektron berada dan bentuk orbital. Nilai yang diizinkan tergantung pada bilangan

kuantum utamanya

c) Bilangan kuantum Magnetik (m) : bilangan ini menyatakan orbital tempat elektron

berada. Nilai bilangan kuantum magnetik tergantung pada nilai bilangan azimut yaitu

bilangan bulat dari - l sampai +l termasuk 0.

d) Bilangan kuantum Spin(s) : bilangan ini menyatakan perbedaan arah rotasi elektron

dalam orbital. Sambil beredar mengelilingi inti, elektron berputar pula pada sumbunya

Perkembangan sistem periodik

1. Pengelompokan unsur atas unsur logam dan non logam

2. Triade Dobereiner

Unsur-unsur dapat dikelompokkan ke dalam kelompok-kelompok tiga unsur

yang disebut triade berdasarkan kemiripan massa atom relatifnya, dimana massa

atom relatif unsur ke-2 dari triade merupakan rata-rata massa atom relatif unsur

pertama dan ke-3.

3. Hukum oktaf Newlands

Newlands menyusun unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya

Unsur yang berselisih satu oktaf menunjukkan kemiripan sifat

Ini hanya berlaku untuk unsur-unsur yang ringan

4. Sistem periodik Mendeleev

disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatif dan kemiripan sifat

Sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atom relatifnya

5. Sistem periodik modern

disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat

sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya

Lajur-lajur dalam sistem periodik

1. Periode adalah lajur-lajur horizontal pada tabel sistem periodik

2. Golongan adalah lajur-lajur vertikal pada tabel unsur periodik

3. Sistem periodik modern terdiri atas 7 periode dan 18 golongan

4. Penempatan unsur dalam golongan berdasarkan kemiripan sifat

5. Tata cara penamaan golongan ada 2 yaitu :

sistem 8 golongan

sistem 18 golongan

6. Unsur - unsur dibedakan menjadi 3 golongan besar, yaitu :

golongan utama

golongan transisi

golongan transisi dalam (lantanida dan aktinida)

7. Beberapa golongan unsur dalam sistem periodik mempunyai nama khusus, yaitu :

golongan I A (1) : logam alkali (kecuali hidrogen)

golongan II A (2) : logam alkali tanah

golongan VII A (17) : halogen

golongan VIII A (18) : gas mulia

Hubungan antara elektron valensi dan jumlah kulit dengan letak unsur dalam tabel periodik

1. Sifat-sifat unsur bergantung pada konfigurasi elektronnya

2. Kemiripan sifat di antara unsur-unsur segolongan terjadi karena unsur-unsur tersebut

mempunyai elektron valensi yang sama

3. Hubungan antara letak unsur dalam sistem periodik dengan konfigurasi elektronnya

adalah :

nomor periode sama dengan jumlah kulit.

nomor golongan sama dengan elektron valensi.

4. Berdasarkan hubungan tersebut, maka letak unsur dalam sistem periodik dapat

ditentukan berdasarkan konfigurasi elektronnya

Contoh :

unsur X memiliki nomor atom 31, maka X memiliki konfigurasi elektron 2 8 18 3

Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut bisa ditentukan letak unsur tersebut dalam sistem

periodik, yaitu pada periode ke-4 (karena mempunyai 4 kulit) dan golongan III A (karena

mempunyai 3 elektron valensi)

SIFAT-SIFAT PERIODIK

1. Sifat periodik adalah sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor

atom, yaitu dari kiri ke kanan dalam satu periode, atau dari atas ke bawah dalam satu

golongan.

2. Beberapa sifat periodik unsur adalah :

jari-jari atom

energi ionisasi

Afinitas elektron

Elektronegativitas

3. Jari-jari atom merupakan jarak dari inti hingga kulit elektron terluar adalah :

Dari atas ke bawah dalam satu golongan, jari-jari atom semakin besar

Dari kiri ke kanan dalam satu periode, jari-jari atom semakin kecil

4. Energi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari

suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan

+1.

Dari atas ke bawah dalam satu golongan, energi ionisasi semakin kecil

Dari kiri ke kanan dalam satu periode, energi ionisasi semakin besar

5. Afinitas elektron adalah energi yang menyertai penyerapan satu elektron oleh satu atom

netral dalam wujud gas membentuk ion bermuatan -1

6. Beberapa hal yang perlu diperhatikan untuk memahami afinitas elektron:

penyerapan elektron ada yang disertai pelepasan energi, ada pula yang disertai

penyerapan energi

jika penyerapan elektron disertai pelepasan energi, maka afinitas elektronnya

bertanda negatif

jika penyerapan elektron disertai penyerapan energi, maka afinitas elektronnya

dinyatakan dengan tanda positif.

unsur yang mempunyai afinitas elektron bertanda negatif mempunyai daya tarik

elektron atau afinitas elektron yang lebih besar daripada unsur yang afinitas

elektronnya bertanda positif

unsur yang mempunyai afinitas elektron bertanda negatif, maka ion negatif yang

dibentuknya lebih stabil daripada atom netralnya

unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif, ion negatif yang dibentuknya

kurang stabil daripada atom netralnya

7. Kecenderungan afinitas elektron :

Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung berkurang

Dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron cenderung bertambah

8. Elektronegativitas adalah suatu bilangan yang menggambarkan kecenderungan relatif

suatu unsur menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia

Dari atas ke bawah dalam satu golongan, elektronegativitas semakin berkurang

Dari kiri ke kanan dalam satu periode, elektronegativitas semakin bertambah

Perkembangan sistem periodik unsur :

1) Unsur dikelompokkan menjadi unsur logam, non logam dan metalloid (semi

logam).

2) Berdasarkan teori Triad Dobreiner yang menyatakan bahwa apabila unsur

dikelompokkan berdasarkan kesamaan sifatnya dan diurutkan massa atomnya,

maka setiap kelompok terdapat tiga unsur dan massa unsur yang ditengah

merupakan rata-rata dari massa unsur yang di tepi.

3) Berdasarkan hukum Oktaf Newlands yang mneyatakan jika unsur-unsur disusun

berdasarkan kenaikan massa atom, maka sifat unsur tersebut akan berulang setelah

unsur kedelapan.

4) Sistem periodik Mendeleev mneyusun tabel periodik unsur yang terdiri dari

periode yang disusun berdasarkan kenaikan nomor massa dan golongan yang

disusun berdasarkan kemiripan sifat fisika dan kimia.

5) Sistem periodik modern menyusun tabel periodik unsur yang terdiri dari periode

yang disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan golongan yang disusun

berdasarkan kemiripan sifat.

Konfigurasi elektron unsur-unsur golongan utama sesuai dengan letaknya dalam sistem

periodik :

Periode = Jumlah kulit

Golongan = elektron valensi

Elektron valensi adalah jumlah elektron pada kulit terluar.

Contoh : Tentukan letak unsur-unsur berikut dalam tabel periodik unsur Mg12 !

konfigurasi elektron = 282MLK

Elektron valensi = 2

Periode = 3

Golongan = IIA

Sifat-sifat periodik unsur :

Unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atomnya makin kecil

(karena jumlah proton bertambah sehingga gaya tarik menarik antara inti atom

dengan elektron makin kuat menyebabkan jarak inti atom dengan elektron terluar

makin dekat).

Energi ionisasi unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar,

Dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil

Afinitas elektron unsur-unsur seperiode dari kiri ke kanan makin negatif (makin

mudah menangkap elektron) dan satu golongan dari atas ke bawah makin positif

(sukar menangkap elektron).

Keelektronegatifan unsur-unsur seperiode dari kiri ke kanan makin besar dan satu

golongan dari atas ke bawah makin berkurang.

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang terikat

paling lemah oleh suatu atom atau ion dalam wujud gas.

Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu

atom menarik sebuah elektron

Penilaian 2

Indikator hasil belajar Teknik Bentuk Indikator Soal Soal

1. Perkembangan

pengelompokan

unsur mulai dari

triad sampai sistem

IUPAC terbaru

dideskripsikan

dengan benar modern dideskripsikan dengan benar

tes

tertulis

uraian siswa bisa

menjelaskan

dasar-dasar

pengelompokan

unsur dari setiap

teori

Siswa dapat

menjelaskan

kelemahan

masing-masing

sistem

pengelompokan

sebelum sistem

periodik modern

Siswa dapat

menjelaskan

periode dan

golongan

1. Jelaskan dasar-dasar yang digunakan

untuk mengelompokkan unsur

berdasarkan

a. Triade Dobereiner

b. Oktaf Newlands

c. Sistem periodik Mendeleev

d. Sistem periodik modern

2. Jelaskan kelemahan dari :

a. Triade Dobereiner

b. Oktaf Newlands

c. Sistem periodik Mendeleev

3. Apa yang dimaksud dengan periode dan

golongan?

4. Ada berapa periode dan golongan yang

terdapat dalam sistem periodik unsur?

5. Sebutkan tiga golongan besar dalam

sistem tabel periodik!

6. Sebutkan nama lain dari golongan :

a. golongan IA

b. golongan IIA

c. golongan VIIA

d. golongan VIIIA

2. Letak unsur dalam

sistem periodik

berdasarkan pada

konfigurasi elektron

dideskripsikan

dengan benar dideskripsikan dengan benar

tes

tertulis

uraian siswa bisa

menentukan letak

unsur dalam

sistem periodik

berdasarkan

konfigurasi

elektron atau

nomor atomnya

8. Diketahui konfigurasi elektron unsur :

a. A : 2, 8, 8, 3

b. B : 2, 8, 18, 8, 5

tentukan letak unsur itu dalam tabel

periodik

9. Tentukan letak unsur-unsur berikut

dalam tabel periodik:

a. C dengan nomor atom 20

b. D dengan nomor atom 33

c. E dengan nomor atom 52

3. Pengaruh jumlah

elektron pada kulit

terluar terhadap

sifat keperiodikan

unsur

dideskripsikan

dengan benar perubahan yang terjadi selama reaksi berlangsung dideskripsikan dengan benar

tes

tertulis

uraian siswa dapat

menjelaskan

mengapa unsur-

unsur di dalam

sistem periodik

yang terletak

dalam satu

golongan

memiliki

kemiripan

10. Mengapa unsur-unsur yang terletak

dalam satu golongan memiliki

kemiripan sifat?

4. Kecenderungan

jari-jari, energi

ionisasi, afinitas

elektron, dan

elektronegativitas

unsur-unsur dalam

tes

tertulis

uraian siswa dapat

menentukan

kecenderungan

jari-jari dua unsur

atau lebih

berdasarkan

11. Manakah yang memiliki jari-jari yang

lebih besar ?

a. Na atau Mg

sistem periodik

dideskripsikan

dengan benar

golongan dan

periode

siswa dapat

menentukan

kecenderungan

energi ionisasi

dua unsur atau

lebih berdasarkan

golongan dan

periode

siswa dapat

menentukan

kecenderungan

afinitas elektron

dua unsur atau

lebih berdasarkan

golongan dan

periode

siswa dapat

menentukan

kecenderungan

afinitas elektron

dua unsur atau

lebih berdasarkan

golongan dan

periode

b. Na+ atau Mg

2+

c. Na atau Cl

d. F- atau Cl

-

12. Di antara Na dan Cl, manakah yang

mempunyai energi ionisasi yang lebih

besar ? Jelaskan jawabanmu!

13.Diketahui afinitas elektron Mg = 230

kJ/mol dan F = -328 kJ/mol

a. Manakah yang lebih mudah menyerap

elektron, Mg atau F?

b. Manakah yang lebih stabil, Mg- atau

Mg?

c. Manakah yang lebih stabil F atau F-?

14. Manakah yang memiliki

elektronegativitas yang lebih besar?

a. Boron (Z = 5) atau oksigen (Z = 8)

b. Fluorin (Z = 9) atau Bromin ( Z = 35)

Soal 2 :

No. Bentuk Soal Jawaban Skor

1.

2.

3.

4.

Jelaskan tentang sistem periodik

berdasarkan teori Mendeleev !

Tentukan letak unsur berikut

dalam tabel periodik !

a. N (Z = 7)

b. Cl (Z = 17)

Diantara unsur-unsur berikut 11Na,

12Mg, 19K, 20Ca, 37Rb Tentukan

urutan :

a. jari-jari atom mulai dari

terkecil.

b. Keelektronegatifan mulai dari

terkecil.

Apa yang dimaksud dengan

energi ionisasi !

20

30

30

20

Jumlah Skor 100

Soal 3

1. Berdasarkan atom netral dan ion sebagai berikut :

70 137 2+ 75 3-

* Ga * Ba * As

31 56 33

. Tentukan masing-masing jumlah proton,elektron dan neutron !

b. Tuliskan masing-masing konfigurasi elektron !

c. Tuliskan masing-masing letak unsur dalam tabel periodik !

2. Berikut ini :

12 14 13 23 14 24 31 32

C, N, C, Na, C, Mg, P dan S

6 7 6 11 6 12 15 16

Klafikasikan pasangan-pasangan atom diatas yang merupakan :

a. Isotop

b. Isobar

c. Isoton

3. a. Mengapa mendeleev menempatkan titanium pada sistem periodiknya di golongan IV

dan mengosongkan golongan III ?

b. Jelaskan kelemahan tabel periodik mendeleev !

c. Apakah dasar yang digunakan pada pengelompokan unsur – unsur menurut

Mendeleev ?

4. Perhatikan tabel dibawah ini :

Periode

Golongan

II

A

IV

A

V

A

2 A B C

3 D E F

4 G H I

Tentukan : a. Unsur yang jari – jarinya paling besar

b. Unsur yang energi ionisasinya paling kecil

c. Unsur yang afinitas elektronnya terbesar

d. Unsur yang paling elekronegatif

5. a. Jelaskan kelemahan model atom Rotherford !

b. Bagaimana Neils Bohr mengatasi kelemahan model atom Rotherford !

c. Fakta apakah yang mendasari model atom Neils Bohr !