rpp chemistry sma 2
Post on 26-Jun-2015
417 Views
Preview:
TRANSCRIPT
MODEL
PT TIGA SERANGKAI PUSTAKA MANDIRISOLO
Berdasarkan Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi dan Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kompetensi Lulusan
Endang Susilowati
Silabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
for Grade XI of Senior High School andIslamic Senior High School
Penulis : Endang SusilowatiEditor : SupardiPenata letak isi : Ari WidodoTahun terbit : 2009Diset dengan Power Mac G4, font: Times 10 pt
Preliminary : ivHalaman isi : 113 hlm.Ukuran buku : 14,8 x 21 cm
Ketentuan Pidana Sanksi Pelanggaran
Pasal 72Undang-Undang Nomor 19 Tahun 2002Perubahan atas Undang-Undang Nomor 7 Tahun 1987tentang Hak Cipta
1. Barang siapa dengan sengaja dan tanpa hak mengumumkan atau memperbanyak suatu ciptaan atau memberi izin untuk itu, dipidana dengan pidana penjara paling sedikit 1 (satu) bulan dan/atau denda paling sedikit Rp1.000.000,00 (satu juta rupiah), atau pidana penjara paling lama 7 (tujuh) tahun dan/atau denda paling banyak Rp5.000.000.000,00 (lima miliar rupiah).
2. Barang siapa dengan sengaja menyerahkan, menyiarkan, memamerkan, mengedarkan, atau menjual kepada umum sesuatu ciptaan barang atau hasil pelanggaran Hak Cipta atau Hak Terkait sebagaimana dimaksud pada ayat (1), dipidana dengan pidana penjara paling lama 5 (lima) tahun dan/atau denda paling banyak Rp500.000.000,00 (lima ratus juta rupiah).
© Hak cipta dilindungi oleh undang-undang.
All rights reserved.
Penerbit PT Tiga Serangkai Pustaka MandiriJalan Dr. Supomo 23 SoloAnggota IKAPI No. 19Tel. 0271-714344, Faks. 0271-713607http://www.tigaserangkai.come-mail: tspm@tigaserangkai.co.id
Dicetak oleh percetakanPT Tiga Serangkai Pustaka Mandiri
MODELSilabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
for Grade XI of Senior High School andIslamic Senior High School
iii
Kata Pengantar
Kami mengucapkan terima kasih kepada guru yang telah memilih dan meng-gunakan buku Theory and Application of Chemistry terbitan PT Tiga Serangkai Pustaka Mandiri. Semoga buku tersebut dapat meningkatkan hasil dari Proses Belajar Mengajar (PBM) secara maksimal sebagai upaya untuk meningkatkan mutu Sumber Daya Manusia (SDM) melalui jalur formal (SMA/MA).
Silabus yang kami buat ini bersifat fl eksibel, artinya dapat disesuaikan dengan ke-butuhan guru dan siswa dalam proses belajar mengajar serta dapat disesuaikan dengan kondisi sekolah masing-masing. Silabus ini berfungsi sebagai salah satu alternatif untuk memudahkan guru dalam menyusun Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) sesuai dengan kondisi sekolah masing-masing. Adapun penyusunan model Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) ini telah kami sesuaikan dengan model silabus yang telah kami buat. Harapan kami, model Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) ini dapat memberikan gambaran tentang proses pembelajaran yang akan dilaksanakan, mulai dari awal kegiatan hingga akhir kegiatan. Bentuk penilaian dan alokasi waktu yang tercantum, dapat diubah sesuai dengan kebu tuhan guru yang secara langsung melihat kondisi siswa, sekolah, dan lingkungan sekitarnya.
Kami menyadari bahwa dalam penyusunan Model Silabus dan Rencana Pelak-sanaan Pembelajaran (RPP) ini masih banyak kekurangan. Oleh karena itu, kami menerima kritik dan saran yang membangun untuk memperbaikinya. Harapan kami, dengan adanya Model Silabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) ini, guru dapat memperoleh salah satu model dalam menyusun perangkat pem belajaran, yaitu Kurikulum Tingkat Satuan Pendidikan (KTSP).
Solo, Januari 2009 Penulis
iv
Daftar Isi
Kata Pengantar ________________________________________________ iiiDaftar Isi _____________________________________________________ iv
Silabus ______________________________________________________ 1Rencana Pelaksanaan Pembelajaran _______________________________ 18
Daftar Pustaka _________________________________________________ 113
1RPP Chemistry SMA 2
Sila
bu
s
Nam
a Se
kola
h :
.…M
ata
Pela
jara
n :
Kim
iaK
elas
/Sem
este
r :
XI/
1St
anda
r K
ompe
tens
i :
1.
Mem
aham
i str
uktu
r at
om u
ntuk
mer
amal
kan
sif
at-s
ifat
per
iodi
k un
sur,
stru
ktur
mol
ekul
, dan
sif
at-s
ifat
sen
yaw
aK
ompe
tens
i Das
ar
: 1.
1 M
enje
lask
an t
eori
ato
m B
ohr
dan
mek
anik
a ku
antu
m u
ntuk
men
ulis
kan
konfi
gur
asi
elek
tron
dan
dia
gram
orb
ital
sert
a m
enen
tuka
n le
tak
unsu
r da
lam
tabe
l per
iodi
k
1.
2 M
enje
lask
an te
ori j
umla
h pa
sang
an e
lekt
ron
di s
ekita
r in
ti at
om d
an te
ori h
ibri
disa
si u
ntuk
mer
amal
kan
bent
uk m
olek
ulA
loka
si W
aktu
:
10 ja
m p
elaj
aran
(un
tuk
ulan
gan
hari
an 2
jam
pel
ajar
an)
Keg
iata
n P
emb
elaj
aran
Ind
ikat
or
Pen
ilaia
n
• M
engk
aji
teor
i ato
m B
ohr
dan
hubu
ngan
nya
deng
an te
ori
kuan
tum
, prin
sip
ketid
akpa
s-tia
n, d
an m
ekan
ika
gelo
mba
ng
mel
alui
dis
kusi
kel
ompo
k.
• M
enje
lask
an te
ori a
tom
m
ekan
ika
kuan
tum
.•
Jeni
s ta
giha
n:
tu ga
s in
divi
du,
kuis
, ula
ngan
•
Ben
tuk
inst
ru-
men
: lap
oran
te
rtul
is d
an
peni
laia
n si
kap
(1
) (2
) (3
) (4
) (5
) (6
)
2 ja
m p
elaj
aran
Alo
kasi
Wak
tuS
um
ber
/Bah
an/
Ala
t
• S
umbe
r
- bu
ku T
heor
y
an
d A
ppli-
catio
n of
C
hem
istr
y 2
-
tabe
l
pe
riodi
k
un
sur
• B
ahan
-
lem
bar
kerja
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
indi
vidu
, ku
is, u
lang
an
• B
entu
k in
stru
-m
en: l
apor
an
tert
ulis
dan
pe
nila
ian
sika
p
2 ja
m p
elaj
aran
• M
enje
lask
an b
ilang
an k
uan-
tum
(ke
mun
gkin
an e
lekt
ron
bera
da)
dan
ben
tuk-
bent
uk
orbi
tal.
• M
enje
lask
an k
ulit
dan
subk
ulit
sert
a hu
bung
anny
a de
ngan
bi
lang
an k
uant
um.
• M
enen
tuka
n bi
lang
an k
uant
um
utam
a (n
), b
ilang
an k
uant
um
azim
ut (
l), b
ilang
an k
uant
um
mag
netik
(m
), d
an b
ilang
an
kuan
tum
spi
n (s
).•
Men
entu
kan
bent
uk o
rbita
l s, p
, da
n d
mel
alui
dis
kusi
kel
as.
Mat
eri
Pem
bel
ajar
an
• Te
ori a
tom
Nie
ls
Boh
r da
n te
ori
atom
mek
anik
a ku
antu
m
• B
ilang
an k
uan-
tum
2 RPP Chemistry SMA 2
(1
) (2
) (3
) (4
) (5
) (6
)
• M
enen
tuka
n ko
nfi g
uras
i el
ektr
on,
diag
ram
orb
ital s
erta
hu
bung
anny
a de
ngan
leta
k un
sur
dala
m ta
bel p
erio
dik
mel
alui
dis
kusi
kel
as.
• M
enul
is d
iagr
am o
rbita
l.•
Men
ying
kat p
enul
isan
ko
nfi g
uras
i ele
ktro
n.•
Ber
latih
men
entu
kan
penu
lisan
ko
nfi g
uras
i ele
ktro
n da
n le
tak
unsu
r da
lam
tabe
l per
iodi
k.
• M
engg
unak
an p
rinsi
p A
ufba
u,
atur
an H
und,
dan
asa
s la
rang
-an
Pau
li un
tuk
men
ulis
kan
konfi
gur
asi e
lekt
ron
dan
diag
ram
orb
ital.
• M
engh
ubun
gkan
konfi g
uras
i el
ektr
on s
uatu
uns
ur d
enga
n le
takn
ya d
alam
tabe
l per
iodi
k.
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
indi
vidu
, ku
is, u
lang
an
• B
entu
k in
stru
-m
en: l
apor
an
tert
ulis
dan
pe
nila
ian
sika
p
• S
umbe
r
- bu
ku T
heor
y
an
d A
ppli-
catio
n of
C
hem
istr
y 2
-
tabe
l
pe
riodi
k
un
sur
• B
ahan
-
lem
bar
kerja
4 ja
m p
elaj
aran
dan
2 ja
m
pela
jara
n un
tuk
ulan
gan
haria
n
• K
onfi g
uras
i el
ektr
on (
prin
sip
Auf
bau,
atu
ran
Hun
d, d
an a
sas
lara
ngan
Pau
li)
dan
hubu
ngan
-ny
a de
ngan
tabe
l pe
riodi
k.
3RPP Chemistry SMA 2
• S
umbe
r
- bu
ku T
heor
y
an
d A
ppli-
catio
n of
C
hem
istr
y 2
• B
ahan
-
lem
bar
kerja
• M
engg
amba
rkan
ben
tuk
mol
ekul
sen
yaw
a m
elal
ui
disk
usi k
elas
(gu
na ka
n vi
sual
-is
asi,
mis
alny
a m
engg
una k
an
balo
n at
au d
ari C
D).
• M
engi
dent
ifi ka
si p
enga
ruh
bent
uk m
olek
ul te
rhad
ap
kepo
lara
n.
• M
enen
tuka
n be
ntuk
mol
ekul
be
rdas
arka
n te
ori t
olak
an
pasa
ngan
ele
ktro
n va
lens
i (V
SE
PR
).•
Men
entu
kan
bent
uk m
olek
ul
berd
asar
kan
teor
i hib
ridis
asi.
• Je
nis
tagi
han:
tu ga
s in
divi
du,
tuga
s ke
lom
-po
k, k
uis,
dan
ul
anga
n •
Ben
tuk
inst
ru-
men
: lap
oran
te
rtul
is d
an
peni
laia
n si
kap
2 ja
m p
elaj
aran
• D
isku
si te
ntan
g ga
ya a
ntar
-m
olek
ul, a
ntar
a la
in g
aya
Lond
on, g
aya
van
der
Waa
ls,
dan
ikat
an h
idro
gen.
•
Dis
kusi
kel
as te
ntan
g pe
nga-
ruh
ikat
an h
idro
gen
terh
adap
si
fat fi
sik
zat
.
• M
enje
lask
an p
erbe
daan
sifa
t fi s
ik (
titik
did
ih, t
itik
beku
) be
rdas
arka
n pe
rbed
aan
gaya
an
tarm
olek
ul (
gaya
van
der
W
aals
, gay
a Lo
ndon
, dan
ik
atan
hid
roge
n).
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
indi
vidu
, ku
is, u
lang
an
• B
entu
k in
stru
-m
en: l
apor
an
tert
ulis
dan
pe
nila
ian
sika
p
2 ja
m p
elaj
aran
da
n 2
jam
pel
-aj
aran
ula
ngan
ha
rian
• B
entu
k m
olek
ul
dan
peng
aruh
nya
terh
a dap
kep
o-la
ran
• In
tera
ksi
anta
rmol
e kul
Stan
dar
Kom
pete
nsi
: 1.
M
emah
ami s
truk
tur
atom
unt
uk m
eram
alka
n s
ifat
-sif
at p
erio
dik
unsu
r, st
rukt
ur m
olek
ul, d
an s
ifat
-sif
at s
enya
wa
Kom
pete
nsi D
asar
:
1.3
Men
jela
skan
inte
raks
i ant
arm
olek
ul (
gaya
ant
arm
olek
ul)
deng
an s
ifat
nya
Alo
kasi
Wak
tu
: 6
jam
pel
ajar
an (
untu
k ul
anga
n ha
rian
2 ja
m p
elaj
aran
)
Keg
iata
n P
emb
elaj
aran
Ind
ikat
or
Pen
ilaia
n
(1
) (2
) (3
) (4
) (5
) (6
)
Alo
kasi
Wak
tuS
um
ber
/Bah
an/
Ala
tM
ater
i P
emb
elaj
aran
4 RPP Chemistry SMA 2
Stan
dar
Kom
pete
nsi
: 2.
M
emah
ami p
erub
ahan
ene
rgi d
alam
rea
ksi k
imia
dan
car
a pe
nguk
uran
nya
Kom
pete
nsi D
asar
:
2.1
Men
desk
rips
ikan
per
ubah
an e
ntal
pi s
uatu
rea
ksi,
reak
si e
ksot
erm
, dan
rea
ksi e
ndot
erm
2.2
Men
entu
kan Δ
H re
aksi
ber
dasa
rkan
per
coba
an, h
ukum
Hes
s, d
ata
peru
baha
n en
talp
i pem
bent
ukan
sta
ndar
, dan
dat
a en
ergi
ik
atan
Alo
kasi
Wak
tu
: 16
jam
pel
ajar
an (
untu
k ul
anga
n ha
rian
2 ja
m p
elaj
aran
)
Keg
iata
n P
emb
elaj
aran
Ind
ikat
or
Pen
ilaia
n
• D
isku
si in
form
asi t
enta
ng a
sas
keke
kala
n en
ergi
.•
Men
gide
ntifi
kasi
sis
tem
dan
lin
gkun
gan
mel
alui
dis
kusi
ke
lom
pok.
• M
engi
dent
ifi ka
si p
erbe
daan
an
tara
rea
ksi e
ksot
erm
dan
re
aksi
end
oter
m m
elal
ui d
isku
si
kelo
mpo
k.
• M
enje
lask
an h
ukum
/asa
s ke
keka
lan
ener
gi.
• M
embe
daka
n si
stem
dan
lin
gkun
gan.
• M
embe
daka
n re
aksi
yan
g m
elep
aska
n ka
lor
(eks
o-te
rm)
deng
an r
eaks
i yan
g m
ener
ima
kalo
r (e
ndot
erm
).
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
indi
vidu
, ku
is, u
lang
an
• B
entu
k in
stru
-m
en: l
apor
an
tert
ulis
dan
pe
nila
ian
sika
p
(1
) (2
) (3
) (4
) (5
) (6
)
2 ja
m p
elaj
aran
Alo
kasi
Wak
tuS
um
ber
/Bah
an/
Ala
t
• S
umbe
r
- bu
ku T
heor
y
an
d A
ppli-
catio
n of
C
hem
istr
y 2
-
tabe
l
pe
riodi
k
un
sur
• B
ahan
-
lem
bar
kerja
-
alat
dan
baha
n
la
bora
toriu
m
Mat
eri
Pem
bel
ajar
an
• E
ntal
pi (∆
H)
suat
u za
t
• M
eran
cang
dan
mel
akuk
an
perc
obaa
n u
ntuk
men
entu
-ka
n pe
ruba
han
enta
lpi r
eaks
i da
lam
kal
orim
eter
mel
alui
ke
rja k
elom
pok
di la
bora
to-
rium
.•
Men
yim
pulk
an b
ahw
a be
sar
peru
baha
n en
talp
i dap
at d
iten-
tuka
n de
ngan
kal
orim
eter
.•
Ber
latih
men
ghitu
ng Δ
H r
eaks
i de
ngan
huk
um H
ess,
den
gan
data
per
ubah
an e
ntal
pi p
em-
bent
ukan
sta
ndar
, dan
den
gan
data
ene
rgi i
kata
n.
• M
enje
lask
an m
acam
-mac
am
peru
baha
n en
talp
i.•
Men
entu
kan
nila
i ∆H
rea
ksi
deng
an m
elak
ukan
eks
peri-
men
sed
erha
na.
• M
enen
tuka
n ni
lai ∆
H r
eaks
i de
ngan
men
ggun
akan
huk
um
Hes
s.•
Men
entu
kan
nila
∆H
rea
ksi
deng
an m
engg
unak
an d
ata
peru
baha
n en
talp
i pem
bent
uk-
an s
tand
ar.
• M
engh
itung
nila
i ∆H
rea
ksi
deng
an m
engg
unak
an d
ata
ener
gi ik
atan
.
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
indi
vidu
, ku
is, u
lang
an
• B
entu
k in
stru
-m
en: l
apor
an
tert
ulis
dan
pe
nila
ian
sika
p
• M
enen
tuka
n
∆H
rea
ksi
12 ja
m p
elaj
aran
dan
2 ja
m p
e-la
jara
n ul
anga
n ha
rian
5RPP Chemistry SMA 2
Stan
dar
Kom
pete
nsi
: 3.
M
emah
ami
kine
tika
reak
si, k
eset
imba
ngan
kim
ia, d
an f
akto
r-fa
ktor
yan
g m
emen
garu
hiny
a, s
erta
pen
erap
anny
a da
lam
ke
hidu
pan
seha
ri-h
ari d
an in
dust
riK
ompe
tens
i Das
ar
: 3.
1 M
ende
skri
psik
an p
enge
rtia
n la
ju r
eaks
i de
ngan
mel
akuk
an p
erco
baan
ten
tang
fak
tor-
fakt
or y
ang
mem
enga
ruhi
laj
u re
aksi
Alo
kasi
Wak
tu
: 4
jam
pel
ajar
an (
term
asuk
unt
uk u
lang
an h
aria
n)
• M
ende
skris
ikan
pen
gert
ian
kem
olar
an d
an p
engg
unaa
n-ny
a m
elal
ui d
isku
si k
elom
pok.
• M
enje
lask
an p
enge
rtia
n ke
-m
olar
an d
an p
engg
unaa
nnya
.
Keg
iata
n P
emb
elaj
aran
Ind
ikat
or
Pen
ilaia
n
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
indi
vidu
, ku
is, u
lang
an
• B
entu
k in
stru
-m
en: l
apor
an
tert
ulis
dan
pe
nila
ian
sika
p
(1
) (2
) (3
) (4
) (5
) (6
)
4 ja
m p
elaj
aran
Alo
kasi
Wak
tuS
um
ber
/Bah
an/
Ala
t
• S
umbe
r
- bu
ku T
heor
y
an
d A
ppli-
catio
n of
C
hem
istr
y 2
-
tabe
l
pe
riodi
k
un
sur
• B
ahan
-
lem
bar
kerja
Mat
eri
Pem
bel
ajar
an
• M
olar
itas
6 RPP Chemistry SMA 2
• M
enul
iska
n un
gkap
an la
ju
reak
si m
elal
ui d
isku
si k
elas
.•
Men
ulis
kan
pers
amaa
n re
aksi
da
n tin
gkat
rea
ksi m
elal
ui
disk
usi k
elas
.•
Men
entu
kan
tingk
at re
aksi
ber
- da
sark
an d
ata
hasi
l eks
perim
en.
• M
engg
amba
rkan
grafi k
rea
ksi
orde
nol
, rea
ksi o
rde
pert
ama,
da
n re
aksi
ord
e ke
dua.
• M
enul
iska
n un
gkap
an la
ju
reak
si (
r).
• M
enje
lask
an p
ersa
maa
n la
ju
reak
si d
an ti
ngka
t rea
ksi s
erta
pe
nent
uann
ya.
• M
enen
tuka
n tin
gkat
rea
ksi
berd
asar
kan
data
has
il ek
spe-
rimen
.•
Mem
baca
grafi k
kec
ende
-ru
ngan
ord
e re
aksi
.
Stan
dar
Kom
pete
nsi
: 3.
M
emah
ami
kine
tika
reak
si, k
eset
imba
ngan
kim
ia, d
an f
akto
r-fa
ktor
yan
g m
emen
garu
hiny
a, s
erta
pen
erap
anny
a da
lam
ke
hidu
pan
seha
ri-h
ari d
an in
dust
riK
ompe
tens
i Das
ar
: 3.
1 M
ende
skri
psik
an p
enge
rtia
n la
ju r
eaks
i den
gan
mel
akuk
an p
erco
baan
tent
ang
fakt
or-f
akto
r ya
ng m
emen
garu
hi la
ju r
eaks
i
3.
2 M
emah
ami t
eori
tum
buka
n (t
abra
kan)
unt
uk m
enje
lask
an fa
ktor
-fak
tor p
enen
tu la
ju d
an o
rde
reak
si, d
an te
rapa
nnya
dal
am
kehi
dupa
n se
hari
-har
iA
loka
si W
aktu
:
18 ja
m p
elaj
aran
(un
tuk
ulan
gan
hari
an 2
jam
pel
ajar
an)
Keg
iata
n P
emb
elaj
aran
Ind
ikat
or
Pen
ilaia
n
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
indi
vidu
, ku
is, u
lang
an
• B
entu
k in
stru
-m
en: l
apor
an
tert
ulis
dan
pe
nila
ian
sika
p
(1
) (2
) (3
) (4
) (5
) (6
)
6 ja
m p
elaj
aran
Alo
kasi
Wak
tuS
um
ber
/Bah
an/
Ala
t
• S
umbe
r
- bu
ku T
heor
y
an
d A
ppli-
catio
n of
C
hem
istr
y 2
-
tabe
l
pe
riodi
k
un
sur
• B
ahan
-
lem
bar
kerja
-
alat
dan
baha
n
la
bora
toriu
m
Mat
eri
Pem
bel
ajar
an
• La
ju d
an o
rde
reak
si
• F
akto
r-fa
ktor
ya
ng m
emen
ga-
ruhi
laju
rea
ksi
• M
eran
cang
dan
mel
akuk
an
perc
obaa
n un
tuk
men
geta
hui
fakt
or-f
akto
r ya
ng m
eme-
ngar
uhi l
aju
reak
si, a
ntar
a la
in
kons
entr
asi,
luas
per
muk
aan
bida
ng s
entu
h, te
mpe
ratu
r, da
n ka
talis
mel
alui
ker
ja k
elom
pok
di la
bora
toriu
m.
• M
embu
at k
esim
pula
n te
ntan
g fa
ktor
-fak
tor
yang
mem
enga
- ru
hi k
ecep
atan
rea
ksi m
elal
ui
disk
usi k
elom
pok.
• M
eran
cang
per
coba
an d
an
men
entu
kan
varia
bel t
etap
(k
ontr
ol)
dan
varia
bel b
ebas
(m
anip
ulas
i).•
Mem
buat
dan
men
afsi
rkan
gr
afi k
dar
i dat
a pe
rcob
aan
tent
ang
fakt
or-f
akto
r ya
ng
mem
enga
ruhi
laju
rea
ksi.
• M
enyi
mpu
lkan
pen
garu
h ko
nsen
tras
i, te
mpe
ratu
r, da
n lu
as p
erm
ukaa
n bi
dang
sen
tuh
pada
laju
rea
ksi b
erda
sark
an
hasi
l pen
gam
atan
.•
Men
ulis
kan
lapo
ran
hasi
l pe
rcob
aan
seca
ra m
enye
luru
h da
n m
engo
mun
ikas
ikan
nya.
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
indi
vidu
, ku
is, u
lang
an
• B
entu
k in
stru
-m
en: l
apor
an
tert
ulis
dan
pe
nila
ian
sika
p
6 ja
m p
elaj
aran
7RPP Chemistry SMA 2
(1
) (2
) (3
) (4
) (5
) (6
)
• M
ende
skris
ikan
pen
garu
h ko
nsen
tras
i, lu
as p
erm
ukaa
n bi
dang
sen
tuh,
dan
tem
pera
tur
terh
adap
laju
rea
ksi d
enga
n te
ori t
umbu
kan
mel
alui
dis
kusi
ke
lom
pok.
• M
ende
skrip
skan
pen
gert
ian
ener
gi p
enga
ktifa
n m
elal
ui
disk
usi k
elas
.•
Men
yebu
tkan
pen
erap
an
kons
ep la
ju r
eaks
i dal
am
kehi
dupa
n se
hari-
hari
mel
alui
di
skus
i kel
ompo
k.
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
indi
vidu
, ku
is, u
lang
an
• B
entu
k in
stru
-m
en: l
apor
an
tert
ulis
dan
pe
nila
ian
sika
p
• S
umbe
r
- bu
ku T
heor
y
an
d A
ppli-
catio
n of
C
hem
istr
y 2
-
tabe
l
pe
riodi
k
un
sur
• B
ahan
-
lem
bar
kerja
• Te
ori t
umbu
kan
• M
engg
unak
an d
iagr
am e
nerg
i po
tens
ial d
ari r
eaks
i kim
ia,
baik
men
ggun
akan
kat
alis
m
aupu
n tid
ak.
• M
enje
lask
an p
enge
rtia
n da
n pe
rana
n en
ergi
pen
gakt
ifan
deng
an m
engg
unak
an
diag
ram
.•
Men
jela
skan
per
anan
kon
sep
laju
rea
ksi d
alam
keh
idup
an
seha
ri-ha
ri.
4 ja
m p
elaj
aran
da
n 2
jam
pe-
laja
ran
ulan
gan
haria
n
8 RPP Chemistry SMA 2
• H
ubun
gan
kuan
titat
if an
tara
pe
reak
si d
an
hasi
l rea
ksi
• M
engh
itung
teta
pan
kese
tim-
bang
an (
Kc)
ber
dasa
rkan
dat
a ha
sil p
erco
baan
mel
alui
dis
kusi
ke
las.
• M
engh
itung
teta
pan
kese
-tim
bang
an K
c ber
dasa
rkan
ko
nsen
tras
i kes
e tim
bang
an
mel
alui
dis
kusi
kel
as.
• M
enaf
sirk
an d
ata
hasi
l per
co-
baan
men
gena
i kon
sent
rasi
pe
reak
si d
an h
asil
reak
si p
ada
kead
aan
setim
bang
ser
ta
men
yim
pulk
an p
enge
rtia
n te
tapa
n ke
setim
bang
an (
Kc)
.•
Men
ghitu
ng n
ilai K
c ber
dasa
r-ka
n ko
nsen
tras
i kes
etim
bang
-an
dan
seb
alik
nya.
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
indi
vidu
, ku
is, u
lang
an
• B
entu
k in
stru
-m
en: l
apor
an
tert
ulis
dan
pe
nila
ian
sika
p
• M
ende
skris
kan
kese
timba
ngan
di
nam
is m
elal
ui d
isku
si k
elas
.•
Men
yebu
tkan
kea
daan
se
timba
ng d
alam
keh
idup
an
seha
ri-ha
ri m
elal
ui d
isku
si
kela
s.•
Men
desk
ripsi
kan
peng
ertia
n re
aksi
kes
etim
bang
an k
imia
m
elal
ui d
isku
si k
elom
pok.
• M
eran
cang
dan
mel
akuk
an
perc
obaa
n un
tuk
men
geta
hui
reak
si k
eset
imba
ngan
mel
alui
ke
rja k
elom
pok
di la
bora
toriu
m.
• M
ende
skrip
sika
n pe
nger
tian
teta
pan
kese
timba
ngan
mel
alui
di
skus
i kel
as.
• M
enje
lask
an k
eset
imba
ngan
di
nam
is.
• M
enje
lask
an k
eset
imba
ngan
ho
mog
en d
an h
eter
ogen
ser
ta
teta
pan
kese
timba
ngan
.
Stan
dar
Kom
pete
nsi
: 3.
M
emah
ami
kine
tika
reak
si, k
eset
imba
ngan
kim
ia, d
an f
akto
r-fa
ktor
yan
g m
emen
garu
hiny
a, s
erta
pen
erap
anny
a da
lam
ke
hidu
pan
seha
ri-h
ari d
an in
dust
riK
ompe
tens
i Das
ar
: 3.
3 M
enje
lask
an k
eset
imba
ngan
dan
fak
tor-
fakt
or y
ang
mem
enga
ruhi
per
gese
ran
arah
kes
etim
bang
an d
enga
n m
elak
ukan
pe
rcob
aan
3.4
Men
entu
kan
hubu
ngan
kua
ntita
tif a
ntar
a pe
reak
si d
enga
n ha
sil r
eaks
i dar
i sua
tu r
eaks
i kes
etim
bang
an
3.
5 M
enje
lask
an p
ener
apan
pri
nsip
kes
etim
bang
an d
alam
keh
idup
an s
ehar
i-ha
ri d
an in
dust
riA
loka
si W
aktu
:
18 ja
m p
elaj
aran
(un
tuk
ulan
gan
hari
an 2
jam
pel
ajar
an)
Keg
iata
n P
emb
elaj
aran
Ind
ikat
or
Pen
ilaia
n
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
indi
vidu
, ku
is, u
lang
an
• B
entu
k in
stru
-m
en: l
apor
an
tert
ulis
dan
pe
nila
ian
sika
p
(1
) (2
) (3
) (4
) (5
) (6
)
4 ja
m p
elaj
aran
Alo
kasi
Wak
tuM
ater
i P
emb
elaj
aran
• P
enge
rtia
n re
aksi
ke s
e tim
- ba
ngan
Su
mb
er/B
ahan
/A
lat
• S
umbe
r
- bu
ku T
heor
y
an
d A
ppli-
catio
n of
C
hem
istr
y 2
-
tabe
l
pe
riodi
k
un
sur
• B
ahan
-
lem
bar
kerja
4 ja
m p
elaj
aran
9RPP Chemistry SMA 2
(1
) (2
) (3
) (4
) (5
) (6
)
• M
engh
itung
teta
pan
kese
-tim
bang
an K
p be
rdas
arka
n te
kana
n pa
rsia
l gas
per
eaks
i m
elal
ui d
isku
si k
elas
.•
Men
ghitu
ng n
ilai K
p be
rdas
ar-
kan
Kc m
elal
ui d
isku
si k
elas
.
• M
engh
itung
nila
i Kp
berd
a-sa
rkan
teka
nan
pars
ial g
as
pere
aksi
dan
has
il re
aksi
pad
a ke
adaa
n se
timba
ng.
• M
engh
itung
nila
i Kp
berd
asar
-ka
n K
c ata
u se
balik
nya.
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
indi
vidu
, ku
is, u
lang
an
• B
entu
k in
stru
-m
en: l
apor
an
tert
ulis
dan
pe
nila
ian
sika
p
8 ja
m p
elaj
aran
dan
2 ja
m p
e-la
jara
n ul
anga
n ha
rian
• S
umbe
r
- bu
ku T
heor
y
an
d A
ppli-
catio
n of
C
hem
istr
y 2
-
tabe
l
pe
riodi
k
un
sur
• B
ahan
-
lem
bar
ker
ja
- al
at d
an
ba
han
labo
rato
rium
• M
eram
alka
n pe
ngar
uh
tem
pera
tur,
kon s
entr
asi,
teka
nan,
dan
vol
ume
ter h
adap
pe
rger
asan
kes
etim
bang
an
berd
asar
kan
data
has
il pe
rcob
aan
mel
alui
dis
kusi
ke
las.
• M
eran
cang
dan
mel
akuk
an
perc
obaa
n m
elal
ui k
erja
ke
lom
pok
di la
bora
toriu
m.
• M
enyi
mpu
lkan
fakt
or-
fakt
or y
ang
mem
enga
ruhi
pe
rges
eran
kes
etim
bang
an
berd
asar
kan
hasi
l per
coba
an
mel
alui
dis
kusi
kel
ompo
k.•
Mer
amal
kan
arah
per
gese
ran
kese
timba
ngan
ber
dasa
rkan
as
as L
e C
hate
lier.
• M
embu
at la
pora
n ha
sil
perc
obaa
n se
cara
indi
vidu
da
n m
empr
esen
tasi
kan n
ya d
i de
pan
kela
s.
• M
eram
alka
n ar
ah p
erge
sera
n ke
se tim
bang
an d
enga
n m
eng-
guna
kan
asas
Le
Cha
telie
r.•
Men
yim
pulk
an p
enga
ruh
tem
-pe
ratu
r, ko
nsen
tras
i, te
kana
n,
dan
volu
me
pada
per
gese
ran
kese
timba
ngan
ber
dasa
rkan
ha
sil p
erco
baan
.•
Men
ulis
kan
lapo
ran
hasi
l pe
rcob
aan
seca
ra m
enye
luru
h da
n m
empr
esen
tasi
kann
ya.
• M
enje
lask
an k
ondi
si o
ptim
um
untu
k m
empr
oduk
si b
ahan
-ba
han
kim
ia in
dust
ri ya
ng
dida
sark
an p
ada
reak
si
kese
timba
ngan
.•
Men
jela
skan
pen
gert
ian
kese
timba
ngan
dis
osia
si.
• F
akto
r-fa
ktor
ya
ng m
emen
ga-
ruhi
per
gese
ran
arah
kes
etim
-ba
ngan
10 RPP Chemistry SMA 2
(1
) (2
) (3
) (4
) (5
) (6
)
• M
ende
skrip
sika
n ko
ndis
i op
timum
unt
uk m
empr
oduk
si
baha
n ki
mia
yan
g di
dasa
rkan
pa
da r
eaks
i kes
etim
bang
an
mel
alui
dis
kusi
kel
ompo
k.•
Men
jela
skan
pen
gert
ian
kese
timba
ngan
dis
osia
si
mel
alui
dis
kusi
kel
ompo
k.
......
......
.., ..
......
......
......
..G
uru
Kim
ia
(___
____
____
____
____
____
)
NIP
. ....
......
......
......
......
......
......
.
Men
geta
hui,
Kep
ala
Seko
lah
(___
____
____
____
____
____
)
NIP
. ....
......
......
......
......
......
......
.
11RPP Chemistry SMA 2
Sila
bu
sN
ama
Seko
lah
: .…
Mat
a Pe
laja
ran
: K
imia
Kel
as/S
emes
ter
: X
I/2
Stan
dar
Kom
pete
nsi
: 4.
Mem
aham
i si
fat-
sifa
t lar
utan
asa
m-b
asa,
met
ode
peng
ukur
an, d
an te
rapa
nnya
Kom
pete
nsi D
asar
:
4.1
Men
desk
rips
ikan
teor
i-te
ori a
sam
-bas
a de
ngan
men
entu
kan
sifa
t lar
utan
dan
men
ghitu
ng p
H la
ruta
n.
Alo
kasi
Wak
tu
: 20
jam
pel
ajar
an (
untu
k ul
anga
n ha
rian
2 ja
m p
elaj
aran
)
Keg
iata
n P
emb
elaj
aran
Ind
ikat
or
Pen
ilaia
n
• M
enje
lask
an p
enge
rtia
n as
am-
basa
Arr
heni
us, a
sam
-bas
a B
rons
ted–
Low
ry s
erta
asa
m-
basa
Lew
is m
elal
ui d
isku
si
kela
s.•
Ber
latih
men
entu
kan
pasa
ngan
as
am-b
asa
Bro
nste
d–Lo
wry
.
• M
enje
lask
an p
enge
rtia
n as
am
dan
basa
men
urut
Arr
heni
us.
• M
enje
lask
an p
enge
rtia
n as
am
dan
basa
men
urut
Bro
nste
d da
n Lo
wry
.•
Men
ulis
kan
pers
amaa
n re
aksi
as
am d
an b
asa
men
urut
B
rons
ted
dan
Low
ry d
an
men
unju
kkan
pas
anga
n as
am
dan
basa
kon
juga
siny
a.•
Men
jela
skan
pen
gert
ian
asam
da
n ba
sa m
enur
ut L
ewis
.
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
kelo
mpo
k,
ulan
gan
• B
entu
k in
stru
-m
en: t
es te
rtul
is,
perf
orm
ans
(kin
erja
dan
si
kap)
, lap
oran
te
rtul
is
(1
) (2
) (3
) (4
) (5
) (6
)
2 ja
m p
elaj
aran
Alo
kasi
Wak
tuS
um
ber
Bah
an/
Ala
t
• S
umbe
r
- bu
ku T
heor
y
an
d A
ppli-
catio
n of
C
hem
istr
y 2
-
tabe
l per
io-
dik
unsu
r•
Bah
an
- le
mba
r
kerja
-
alat
dan
ba
han
untu
k pe
rcob
aan
Mat
eri
Pem
bel
ajar
an
• Te
ori a
sam
-bas
a
• M
eran
cang
dan
mel
akuk
an
perc
obaa
n un
tuk
mem
per-
kira
kan
pH s
uatu
laru
tan
asam
dan
bas
a be
rdas
arka
n ha
sil p
enga
mat
an p
erub
ahan
w
arna
indi
kato
r as
am d
an
basa
mel
alui
ker
ja k
elom
pok
labo
rato
rium
.
• M
engh
ubun
gkan
kek
uata
n as
am a
tau
keku
atan
bas
a de
ngan
der
ajat
ioni
sasi
(α
) da
n te
tapa
n as
am (
Ka)
ata
u te
tapa
n ba
sa (
Kb)
.
• M
empe
rkira
kan
pH s
uatu
la
ruta
n as
am d
an b
asa
ber-
dasa
rkan
has
il pe
ngam
atan
pe
ruba
han
war
na in
dika
tor
asam
dan
bas
a.
• M
engh
ubun
gkan
kek
uata
n as
am a
tau
keku
atan
bas
a de
ngan
der
ajat
ioni
sasi
(α
) da
n te
tapa
n as
am (
Ka)
ata
u te
tapa
n ba
sa (
Kb)
.
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
kelo
mpo
k,
ulan
gan,
kui
s•
Ben
tuk
inst
ru -
men
: tes
tert
ulis
da
n pe
rfor
man
s
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
kelo
mpo
k,
ulan
gan,
kui
s•
Ben
tuk
inst
ru -
men
: tes
tert
ulis
da
n pe
rfor
man
s
• D
eraj
at K
easa
m-
an (
pH)
• K
ekua
tan
asam
da
n ba
sa
4 ja
m p
elaj
aran
4 ja
m p
elaj
aran
12 RPP Chemistry SMA 2
(1
) (2
) (3
) (4
) (5
) (6
)
• S
umbe
r
- bu
ku T
heor
y
an
d A
ppli-
catio
n of
C
hem
istr
y 2
-
tabe
l per
io-
dik
unsu
r•
Bah
an
- le
mba
r
kerja
-
alat
dan
ba
han
untu
k pe
rcob
aan
• M
engh
itung
pH
dan
der
ajat
io
nisa
si la
ruta
n as
am d
an
basa
dar
i dat
a ko
nsen
tras
inya
.
• M
engh
itung
pH
dan
der
ajat
io
nisa
si la
ruta
n as
am d
an
basa
dar
i dat
a ko
nsen
tras
i-ny
a.
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
kelo
mpo
k,
ulan
gan,
kui
s•
Ben
tuk
inst
ru -
men
: tes
tert
ulis
da
n pe
rfor
man
s
• M
engh
itung
pH
la
ruta
n as
am d
an
basa
4 ja
m p
elaj
aran
• M
enje
lask
an in
dika
tor
asam
-ba
sa d
an tr
ayek
per
ubah
an
war
na ti
ap in
dika
tor.
• M
eran
cang
dan
mel
akuk
an
perc
obaa
n un
tuk
mem
per k
i-ra
kan
tray
ek p
erub
ahan
war
na
indi
kato
r as
am-b
asa.
• M
eran
cang
dan
mel
akuk
an
perc
obaa
n un
tuk
me n
ge ta
hui
pH h
asil
reak
si a
sam
dan
ba
sa d
enga
n m
engg
unak
an
indi
kato
r un
iver
sal.
• M
enje
lask
an in
dika
tor
asam
-ba
sa d
an tr
ayek
per
ubah
an
war
nany
a.•
Men
ghitu
ng p
H la
ruta
n ha
sil
reak
si a
ntar
a as
am d
an b
asa
deng
an m
engg
unak
an in
dika
-to
r un
iver
sal.
4 ja
m p
elaj
aran
dan
2 ja
m
pela
jara
n un
tuk
ulan
gan
haria
n
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
kelo
mpo
k,
ulan
gan,
re
spon
si•
Ben
tuk
inst
ru -
men
: tes
tert
ulis
, pe
rfor
man
s,
lapo
ran
tert
ulis
• In
dika
tor
asam
-ba
sa
13RPP Chemistry SMA 2
Stan
dar
Kom
pete
nsi
: 4.
M
emah
ami
sifa
t-si
fat l
arut
an a
sam
-bas
a, m
etod
e pe
nguk
uran
, dan
tera
pann
yaK
ompe
tens
i Das
ar
: 4
.2 M
engh
itung
ban
yakn
ya p
erea
ksi d
an h
asil
reak
si d
alam
laru
tan
elek
trol
it da
ri h
asil
titra
si a
sam
-bas
a
4.
3 M
ende
skri
psik
an s
ifat
laru
tan
peny
angg
a da
n pe
rana
n la
ruta
n pe
nyan
gga
dala
m tu
buh
mak
hluk
hid
up
4.
4 M
enen
tuka
n je
nis
gara
m y
ang
men
gala
mi h
idro
lisis
dal
am a
ir d
an p
H la
ruta
n ga
ram
ters
ebut
4.5
Men
ggun
akan
kur
va p
erub
ahan
har
ga p
H p
ada
titra
si a
sam
-bas
a un
tuk
men
jela
skan
laru
tan
peny
angg
a da
n hi
drol
isis
A
loka
si W
aktu
:
20 ja
m p
elaj
aran
(un
tuk
ulan
gan
hari
an 2
jam
pel
ajar
an)
Keg
iata
n P
emb
elaj
aran
Ind
ikat
or
Pen
ilaia
n
• M
enje
lask
an r
eaks
i ant
ara
asam
dan
bas
a (r
eaks
i pe
netr
alan
).•
Mer
anca
ng d
an m
elak
ukan
pe
rcob
aan
titra
si u
ntuk
m
enen
tuka
n ko
nsen
tras
i asa
m
atau
bas
a.
• M
engh
itung
per
ubah
an p
H
pada
titr
asi a
sam
-bas
a.•
Mem
buat
grafi k
titr
asi d
ari d
ata
hasi
l per
coba
an.
• M
eran
cang
dan
mel
akuk
an
perc
obaa
n un
tuk
men
gana
lisis
la
ruta
n bu
fer
dan
buka
n bu
fer
mel
alui
ker
ja k
elom
pok
di la
bo-
rato
rium
.•
Men
yim
pulk
an s
ifat l
arut
an
bufe
r da
n bu
kan
bufe
r.
• M
enen
tuka
n ko
nsen
tras
i as
am a
tau
basa
den
gan
titra
si.
• M
enen
tuka
n in
dika
tor
yang
te
pat d
igun
akan
unt
uk ti
tras
i as
am d
an b
asa.
• M
engh
itung
per
ubah
an p
H
pada
titr
asi a
sam
-bas
a.•
Mem
buat
grafi k
titr
asi d
ari
data
has
il pe
rcob
aan.
• M
enga
nalis
is la
ruta
n bu
fer
dan
buka
n bu
fer
mel
alui
pe
rcob
aan.
• M
engh
itung
pH
ata
u pO
H
laru
tan
bufe
r.
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
kelo
mpo
k,
ulan
gan,
re
spon
si•
Ben
tuk
inst
ru -
men
: tes
tert
ulis
, pe
rfor
man
s,
lapo
ran
tert
ulis
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
kelo
mpo
k,
ulan
gan,
kui
s•
Ben
tuk
inst
ru -
men
: tes
tert
ulis
da
n pe
rfor
man
s
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
kelo
mpo
k,
ulan
gan,
re
spon
si•
Ben
tuk
inst
ru -
men
: tes
tert
ulis
, pe
rfor
man
s,
lapo
ran
tert
ulis
(1
) (2
) (3
) (4
) (5
) (6
)
2 ja
m p
elaj
aran
4 ja
m p
elaj
aran
2 ja
m p
elaj
aran
Alo
kasi
Wak
tuS
um
ber
Bah
an/
Ala
t
• S
umbe
r
- bu
ku T
heor
y
an
d A
ppli-
catio
n of
C
hem
istr
y 2
• B
ahan
-
lem
bar
ke
rja
- al
at d
an
baha
n un
tuk
perc
obaa
n
Mat
eri
Pem
bel
ajar
an
• R
eaks
i pen
etra
l-an
• Ti
tras
i asa
m d
an
basa
• G
rafi k
titr
asi
asam
dan
bas
a
• La
ruta
n bu
fer
14 RPP Chemistry SMA 2
(1
) (2
) (3
) (4
) (5
) (6
)
• pH
laru
tan
bufe
r•
Fun
gsi l
arut
an
bufe
r
• H
idro
lisis
gar
am
• S
ifat g
aram
yan
g te
rhid
rolis
is•
pH la
ruta
n ga
ram
ya
ng te
rhid
rolis
is
• M
engh
itung
pH
ata
u pO
H
laru
tan
bufe
r m
elal
ui d
isku
si.
• M
elal
ui d
isku
si k
elas
men
je-
lask
an fu
ngsi
laru
tan
bufe
r da
lam
tubu
h m
akhl
uk h
idup
.
• M
eran
cang
dan
mel
a ku k
an
perc
obaa
n un
tuk
men
entu
kan
ciri-
ciri
bebe
rapa
jeni
s ga
ram
ya
ng d
apat
terh
idro
lisis
dal
am
air
mel
alui
ker
ja k
elom
pok
di
labo
rato
rium
.
• M
enyi
mpu
lkan
ciri
-ciri
gar
am
yang
terh
idro
lisis
dal
am a
ir.•
Men
ghitu
ng p
H la
ruta
n ga
ram
ya
ng te
rhid
rolis
is m
elal
ui
disk
usi k
elas
.
• M
engh
itung
pH
laru
tan
bufe
r de
ngan
pen
amba
han
sedi
kit
asam
ata
u se
diki
t bas
a, a
tau
deng
an p
enge
ncer
an.
• M
enje
lask
an fu
ngsi
laru
tan
bufe
r da
lam
tubu
h m
akhl
uk
hidu
p.
• M
enen
tuka
n ci
ri-ci
ri be
bera
pa
jeni
s ga
ram
yan
g da
pat
terh
idro
lisis
dal
am a
ir m
elal
ui
perc
obaa
n.
• M
enen
tuka
n si
fat g
aram
yan
g te
rhid
rolis
is d
ari p
ersa
maa
n re
aksi
ioni
sasi
.•
Men
ghitu
ng p
H la
ruta
n ga
ram
ya
ng te
rhid
rolis
is.
4 ja
m p
elaj
aran
2 ja
m p
elaj
aran
4 ja
m p
elaj
aran
da
n 2
jam
pe-
laja
ran
ulan
gan
haria
n
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
kelo
mpo
k,
ulan
gan,
kui
s•
Ben
tuk
inst
ru -
men
: tes
tert
ulis
da
n pe
rfor
man
s
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
kelo
mpo
k,
ulan
gan,
re
spon
si•
Ben
tuk
inst
ru -
men
: tes
tert
u-lis
, per
form
ans,
la
pora
n te
rtul
is
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
kelo
mpo
k,
ulan
gan,
kui
s•
Ben
tuk
inst
ru -
men
: tes
tert
ulis
da
n pe
rfor
man
s
• S
umbe
r
- bu
ku T
heor
y
an
d A
ppli-
catio
n of
C
hem
istr
y 2
-
tabe
l per
io-
dik
unsu
r•
Bah
an
- le
mba
r
kerja
-
alat
dan
ba
han
untu
k pe
rcob
aan
15RPP Chemistry SMA 2
Stan
dar
Kom
pete
nsi
: 4.
M
emah
ami
sifa
t-si
fat l
arut
an a
sam
-bas
a, m
etod
e pe
nguk
uran
, dan
tera
pann
yaK
ompe
tens
i Das
ar
: 4.
6 M
empr
edik
si te
rben
tukn
ya e
ndap
an d
ari s
uatu
rea
ksi b
erda
sark
an p
rins
ip k
elar
utan
dan
has
il ka
li ke
laru
tan
Alo
kasi
Wak
tu
: 6
jam
pel
ajar
an (
untu
k ul
anga
n ha
rian
2 ja
m p
elaj
aran
)
• M
enje
lask
an k
eset
imba
ngan
da
lam
laru
tan
jenu
h at
au
laru
tan
gara
m y
ang
suka
r la
rut
mel
alui
dis
kusi
kel
as.
• M
engh
itung
kel
arut
an s
uatu
el
ektr
olit
yang
suk
ar la
rut
mel
alui
dis
kusi
kel
as.
• M
enje
lask
an p
enga
ruh
pena
mba
han
ion
seje
nis
terh
adap
kel
arut
an.
• M
enen
tuka
n hu
bung
an p
H
deng
an k
elar
utan
.•
Mer
anca
ng d
an m
elak
ukan
pe
rcob
aan
untu
k m
enen
tuka
n
kela
ruta
n ga
ram
dan
mem
ban-
ding
kann
ya d
enga
n ha
sil k
ali
kela
ruta
n.•
Men
yim
pulk
an k
elar
utan
sua
tu
gara
m.
Mat
eri
Pem
bel
ajar
anK
egia
tan
Pem
bel
ajar
anIn
dik
ato
rP
enila
ian
• K
elar
utan
da
n ha
sil k
ali
kela
ruta
n
• P
enga
ruh
ion
seje
nis
terh
adap
ke
laru
tan
• H
ubun
gan
kela
ruta
n da
n pH
•
Mem
perk
ira ka
n re
aksi
pen
gen-
dapa
n
• M
enje
lask
an k
eset
imba
ngan
da
lam
laru
tan
jenu
h at
au
laru
tan
gara
m y
ang
suka
r la
rut.
• M
engh
ubun
gkan
teta
pan
hasi
l ka
li ke
laru
tan
deng
an ti
ngka
t ke
laru
tan
atau
pen
gend
apan
-ny
a.•
Men
ulis
kan
ungk
apan
be
rbag
ai K
sp e
lekt
rolit
yan
g su
kar
laru
t dal
am a
ir.•
Men
ghitu
ng k
elar
utan
sua
tu
elek
trol
it ya
ng s
ukar
laru
t be
rdas
arka
n da
ta h
arga
Ksp
at
au s
ebal
ikny
a.
• M
enje
lask
an p
enga
ruh
pena
mba
han
ion
seje
nis
dala
m la
ruta
n.•
Men
entu
kan
pH la
ruta
n da
ri ha
rga
Ksp
-nya
.•
Mem
perk
iraka
n te
rben
tukn
ya
enda
pan
berd
asar
kan
harg
a K
sp.
(1
) (2
) (3
) (4
) (5
) (6
)
2 ja
m p
elaj
aran
2 ja
m p
elaj
aran
da
n 2
jam
pe-
laja
ran
ulan
gan
haria
n
Alo
kasi
Wak
tuS
um
ber
Bah
an/
Ala
t
• S
umbe
r
- bu
ku T
heor
y
an
d A
ppli-
catio
n of
C
hem
istr
y 2
-
tabe
l per
io-
dik
unsu
r•
Bah
an
- le
mba
r
kerja
-
alat
dan
ba
han
untu
k pe
rcob
aan
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
kelo
mpo
k,
ulan
gan,
kui
s•
Ben
tuk
inst
ru -
men
: tes
tert
ulis
da
n pe
rfor
man
s
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
kelo
mpo
k,
ulan
gan,
re
spon
si•
Ben
tuk
inst
ru -
men
: tes
tert
ulis
, pe
rfor
man
s,
lapo
ran
tert
ulis
16 RPP Chemistry SMA 2
Stan
dar
Kom
pete
nsi
: 5.
M
enje
lask
an s
iste
m d
an s
ifat
kol
oid
sert
a pe
nera
pann
ya d
alam
keh
idup
an s
ehar
i-ha
riK
ompe
tens
i Das
ar
: 5.
1 M
embu
at b
erba
gai s
iste
m k
oloi
d de
ngan
bah
an-b
ahan
yan
g ad
a di
sek
itarn
ya
5.
2 M
enge
lom
pokk
an s
ifat
-sif
at k
oloi
d da
n pe
nera
pann
ya d
alam
keh
idup
an s
ehar
i-ha
riA
loka
si W
aktu
:
18 ja
m p
elaj
aran
(un
tuk
ulan
gan
hari
an 2
jam
pel
ajar
an)
• M
elak
ukan
per
coba
an
peng
elom
pokk
an b
erba
gai
cam
pura
n.•
Men
desk
ripsi
kan
dela
pan
sist
em k
oloi
d be
rdas
arka
n m
ediu
m p
endi
sper
si d
an fa
se
terd
ispe
rsin
ya.
• M
engi
dent
ifi ka
si p
eran
an
kolo
id d
i ind
ustr
i kos
met
ika,
m
akan
an, f
arm
asi d
an
mem
buat
nya
dala
m b
entu
k ta
bel (
dafta
r) s
ecar
a in
divi
du
di r
umah
.
• M
elal
ui d
isku
si k
elom
pok
men
gide
ntifi
kasi
ser
ta m
eng-
klas
ifi ka
sika
n je
nis
dan
sifa
t ko
loid
dar
i dat
a pe
rcob
aan.
• M
elak
ukan
per
coba
an s
ifat-
sifa
t kol
oid
seca
ra k
elom
pok.
Mat
eri
Pem
bel
ajar
anK
egia
tan
Pem
bel
ajar
anIn
dik
ato
rP
enila
ian
• P
enge
lom
poka
n ca
mpu
ran
• S
iste
m k
oloi
d•
Per
anan
kol
oid
dala
m k
ehid
upan
• S
ifat-
sifa
t kol
oid
• M
enje
lask
an p
erbe
daan
an
tara
laru
tan,
kol
oid,
dan
su
spen
si.
• M
enge
lom
pokk
an je
nis
kolo
id
berd
asar
kan
fase
terd
ispe
rsi
dan
med
ium
pen
disp
ersi
.•
Men
desk
ripsi
kan
pera
nan
kolo
id d
i ind
ustr
i kos
met
ika,
m
akan
an, d
an f
arm
asi.
• M
ende
skrip
sika
n si
fat-
sifa
t ko
loid
(ef
ek T
ynda
ll, g
erak
B
row
n, d
ialis
is, e
lekt
rofo
resi
s,
adso
rpsi
, koa
gula
si).
• M
elak
ukan
per
coba
an s
ifat-
sifa
t kol
oid
seca
ra k
elom
pok.
• M
enje
lask
an k
oloi
d lio
fob
dan
liofi l
.
(1
) (2
) (3
) (4
) (5
) (6
)
4 ja
m p
elaj
aran
8 ja
m p
elaj
aran
Alo
kasi
Wak
tuS
um
ber
Bah
an/
Ala
t
• S
umbe
r
- bu
ku T
heor
y
an
d A
ppli-
catio
n of
C
hem
istr
y 2
-
tabe
l per
io-
dik
unsu
r•
Bah
an
- le
mba
r ke
rja
-
alat
dan
ba
han
untu
k pe
r-co
baan
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
kelo
mpo
k,
ulan
gan,
kui
s•
Ben
tuk
inst
ru-
men
: tes
tert
ulis
da
n pe
rfor
man
s
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
kelo
mpo
k,
ulan
gan,
re
spon
si•
Ben
tuk
inst
ru-
men
: tes
tert
ulis
, pe
rfor
man
s,
lapo
ran
tert
ulis
17RPP Chemistry SMA 2
(1
) (2
) (3
) (4
) (5
) (6
)
• M
enje
lask
an p
rose
s pe
mbu
at-
an k
oloi
d m
elal
ui p
erco
baan
.•
Men
gide
ntifi
kasi
jeni
s ko
loid
ya
ng m
ence
mar
i lin
gkun
gan.
• P
embu
atan
ko
loid
(ca
ra
kond
ensa
si d
an
disp
ersi
)
• M
eran
cang
dan
mel
akuk
an
perc
obaa
n pe
mbu
atan
kol
oid
dala
m k
erja
kel
ompo
k di
labo
-ra
toriu
m.
• M
engi
dent
ifi ka
si je
nis
kolo
id
yang
men
cem
ari l
ingk
unga
n.
• Je
nis
tagi
han:
tu
gas
kelo
m-
pok,
ula
ngan
, re
spon
si•
Ben
tuk
inst
ru-
men
: tes
tert
u-lis
, per
form
ans,
la
pora
n te
rtul
is
4 ja
m p
elaj
aran
da
n 2
jam
pe-
laja
ran
ulan
gan
haria
n
• S
umbe
r
- bu
ku T
heor
y
an
d A
ppli-
catio
n of
C
hem
istr
y 2
-
tabe
l per
io-
dik
unsu
r•
Bah
an
-
lem
bar
kerja
- al
at d
an
baha
n un
tuk
per-
coba
an
......
......
.., ..
......
......
......
..G
uru
Kim
ia
(___
____
____
____
____
____
)
NIP
. ....
......
......
......
......
......
......
.
Men
geta
hui,
Kep
ala
Seko
lah
(___
____
____
____
____
____
)
NIP
. ....
......
......
......
......
......
......
.
18 RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/1Pertemuan Ke- : 1Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-
sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa
Kompetensi Dasar : 1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfi gurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik
Indikator : • Menjelaskan teori atom mekanika kuantum.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan teori atom mekanika kuantum.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Bohr merupakan orang yang pertama menghubungkan teori struktur atom
dengan tingkat energi elektron untuk menjelaskan spektrum.• Teori atom Bohr berhasil menjelaskan struktur atom hidrogen, tetapi belum
dapat menerangkan atom berelektron banyak.• Masih ada kekurangan yang mendasar pada teori atom Bohr.• Kekurangan teori atom Bohr disempurnakan dengan teori atom mekanika
kuantum.• Teori atom mekanika kuantum berakar pada hipotesis Prince Louis de
Broglie dan Werner Heisenberg.• Menurut de Broglie, cahaya dapat berperilaku sebagai materi dan ber-
perilaku sebagai gelombang (dikenal dengan istilah dualisme gelombang-partikel).
• Menurut Heisenberg, tidak mungkin menentukan kecepatan dan posisi elektron secara bersamaan, tetapi yang dapat ditentukan hanyalah kebo-lehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti.
• Schrodinger berhasil menyelesaikan persamaan matematis yang meng-hasilkan tiga bilangan kuantum yang menunjukkan kebolehjadian mene-mukan elektron di sekeliling inti.
19RPP Chemistry SMA 2
• Daerah kebolehjadian menemukan elektron di sekeliling inti disebut orbital.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali teori atom
yang telah dipelajari di kelas X.
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan teori atom Bohr dan kaitannya dengan spektrum
cahaya.• Menjelaskan sifat dualisme cahaya, yaitu cahaya sebagai materi dan
cahaya sebagai gelombang.• Menunjukkan kelemahan teori atom Bohr sehingga perlu disempur-
nakan dengan teori atom mekanika kuantum.• Mendeskripsikan hipotesis Louis de Broglie dan Heisenberg.• Mendeskripsikan penyelesaian persamaan gelombang yang dilakukan
oleh Schrodinger.• Mendeskripsikan pengertian orbital.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang kelemahan teori atom Bohr
dan tentang teori atom mekanika kuantum. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar• Spektrum cahaya• Buku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 1–12
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 1.1.
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
20 RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/1Pertemuan Ke- : 2Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-
sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa
Kompetensi Dasar : 1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfi gurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik
Indikator : • Menjelaskan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada) dan bentuk-bentuk orbital.
• Menjelaskan kulit dan subkulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada) dan ben-
tuk-bentuk orbital;• menjelaskan kulit dan subkulit serta hubungannya dengan bilangan kuan-
tum.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Schrodinger berhasil menyelesaikan seperangkat persamaan matematis
yang menghasilkan tiga bilangan kuantum yang menunjukkan daerah kebolehjadian menemukan elektron di sekeliling inti.
• Ketiga bilangan kuantum itu adalah bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimut (l), dan bilangan kuantum magnetik (m).
• Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan tingkat energi.• Bilangan kuantum azimut (l) menentukan bentuk orbital dan subtingkatan
energi.• Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orientasi orbital atau sikap
orbital terhadap orbital lain.• Selain tiga bilangan kuantum yang berasal dari penyelesaian persamaan
Schrodinger, masih ada satu bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum spin (s).
21RPP Chemistry SMA 2
• Bilangan kuantum spin menentukan arah perputaran (spin) tiap elek-tron.
• Menggambarkan bentuk orbital s, p, dan d.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali teori atom
mekanika kuantum yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti• Melalui diskusi kelas, siswa menentukan nilai bilangan kuantum
utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin.
• Menggambarkan bentuk orbilal s, bentuk orbital p, dan bentuk orbital d.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang bilangan kuantum. Selanjutnya,
guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar• Model bentuk orbital (balon)• Buku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 13–21
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 1.2 sampai Latihan 1.4.
Pengayaan1. Berapa banyak orbital yang terdapat dalam tingkatan energi utama keempat
(n = 4) dari suatu atom? Berapa di antara orbital ini yang berupa orbital p, orbital d, dan orbital f? Berapa banyak elektron dapat menghuni tiap orbital p dan tiap orbital d?
2. a. Berapakah nilai-nilai bilangan kuantum azimut (l) untuk tingkatan energi utama keempat (n = 4)? Jenis-jenis orbital apa yang dinyatakan oleh nilai-nilai l ini?
b. Berapakah nilai-nilai m untuk tingkatan energi utama keempat (n = 4)? Untuk tiap nilai l, berapa banyak nilai m yang diizinkan di situ?
22 RPP Chemistry SMA 2
3. Manakah dari kelompok bilangan kuantum berikut yang tidak benar? Jelaskan alasannya.
a. n = 3; l = 1; m = –1; s = – 1 __ 2
b. n = 3; l = 3; m = +1; s = + 1 __ 2
c. n = 2; l = 1; m = +2; s = – 1 __ 2
d. n = 5; l = 0; m = 0; s = + 1 __ 2
e. n = 4; l = 2; m = 0; s = 1
f. n = 3; l = 2; m = 1 __ 2 ; s = + 1 __
2
Kunci Latihan 1.34. Rapatan pada orbital s didistribusikan simetris seperti bola, sedangkan
rapatan pada orbital p terpusat pada dua daerah yang sama ukurannya, tetapi letaknya bersebarangan.
Latihan 1.45. a, c, dan e
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
23RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/1Pertemuan Ke- : 3–5Alokasi Waktu : 4 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harianStandar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-
sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa
Kompetensi Dasar : 1.1 Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfi gurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik
Indikator : • Menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan asas larangan Pauli untuk menuliskan konfi gurasi elektron dan diagram orbital.
• Menghubungkan konfi gurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam tabel periodik.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan asas larangan Pauli untuk
menuliskan konfi gurasi elektron dan diagram orbital;• menghubungkan konfi gurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam
tabel periodik.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Menurut prinsip Aufbau, konfi gurasi elektron dimulai dari subkulit yang
memiliki tingkat energi terendah dan diikuti dengan subkulit yang memiliki tingkat energi lebih tinggi.
• Asas larangan Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam sebuah atom apa pun dapat mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama.
• Menurut aturan Hund, dalam subtingkatan energi tertentu, tiap orbital di-huni oleh satu elektron terlebih dahulu sebelum ada orbital yang memiliki sepasang elektron. Elektron-elektron tunggal dalam orbital itu mempunyai spin searah (paralel).
• Dalam tabel periodik unsur, unsur dikelompokkan dalam empat blok, yaitu blok s, blok p, blok d, dan blok f.
24 RPP Chemistry SMA 2
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah PembelajaranPertemuan Ke-3a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali tiga bilangan
kuantum penyelesaian persamaan Schrodinger yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan nilai bilangan kuantum spin dan asas pengucilan
Pauli.• Menuliskan konfi gurasi elektron berdasarkan prinsip Aufbau.• Menggambarkan diagram orbital berdasarkan aturan Hund.
c. Kagiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang bilangan kuantum, penulisan
konfi gurasi elektron, dan penggambaran diagram orbital.
Pertemuan Ke-4a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pembahasan
tentang konfi gurasi elektron dan diagram orbital yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti• Menyingkat penulisan konfi gurasi elektron untuk atom berelektron
banyak.• Mendeskripsikan hubungan konfi gurasi elektron dengan letaknya
dalam tabel periodik.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang penulisan konfi gurasi elektron
dan hubungannya dengan letaknya dalam tabel periodik unsur. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar• Buku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 21–42• Tabel periodik unsur
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 1.5 sampai Latihan 1.7 dan soal evaluasi.
25RPP Chemistry SMA 2
4. Tuliskan konfi gurasi elektron dalam keadaan dasar (ground state) un-tuk:a. atom neon;b. kation litium, Li+;c. atom mangan;d. atom fl uorin;e. kation kobalt, Co2+;f. ion klorida, Cl–.
5. Tuliskan konfi gurasi elektron (dengan penyingkatan) atom-atom berikut dan tentukan letaknya dalam tabel periodik unsur.a. oksigen (Z = 8)b. aluminium (Z = 13)c. tembaga (Z = 29)d. kripton (Z = 36)
Pengayaan1. Jelaskan maksud dari simbol 4d6.2. Berapakah jumlah elektron maksimum dalam suatu atom yang dimiliki
oleh bilangan kuantum berikut?
a. n = 2, s = + 1 __ 2 ; (Jawab: 4; satu di orbital s dan 3 di orbital p)
b. n = 4, m = +1; c. n = 3, l = 2;
d. n = 2, l = 0; s = – 1 __ 2 ;
e. n = 4, l = 3; m = –2.
3. Lengkapilah tabel berikut.
Simbol Kimia Nomor Atom, Z Konfi gurasi Elektron
Na 11 ls2 2s2 2p6 3s1
F .... .... Ba .... .... Fe .... .... Cr .... .... Ca .... ....
↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ ↑
26 RPP Chemistry SMA 2
KunciLatihan 1.53. Al = orbital 2p4 jumlah elektronnya kurang B = jumlah elektron 2p seharusnya hanya satu (2p1) F = jumlah elektron 2p seharusnya lima (2p5)
Latihan 1.74. a.
24Cr orbital penuh = 9
elektron tak berpasangan = 6 c.
33As orbital penuh = 15
elektron tak berpasangan = 3 e.
26Fe orbital penuh = 11
elektron tak berpasangan = 4
Evaluasi Bab 11. B 6. D 11. C 16. E 21. C 26. D2. D 7. D 12. E 17. D 22. B/E 27. C3. C 8. C 13. E 18. B 23. C 28. D4. C 9. B 14. C 19. C 24. E 29. E5. E 10. C 15. D 20. B 25. A 30. D
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
27RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/1Pertemuan Ke- : 6Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-
sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa
Kompetensi Dasar : 1.2 Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di seki-tar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul
Indikator : • Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori tolakan pasangan elektron valensi (VSEPR).
• Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibri-disasi.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menentukan bentuk molekul berdasarkan teori tolakan pasangan elektron
valensi (VSEPR);• menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Bentuk molekul adalah kedudukan atom-atom dalam molekul.• Bentuk molekul dapat ditentukan dengan teori tolakan pasangan elektron
valensi (VSEPR) dan teori hibridisasi.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali cara menulis-
kan rumus Lewis yang telah dipelajari di Kelas X.
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR dengan
menggunakan model molekul atau balon.• Berlatih menggambarkan bentuk beberapa molekul, misalnya CH
4
dan H2O berdasarkan teori VSEPR.
28 RPP Chemistry SMA 2
• Mendeskripsikan pengaruh bentuk molekul terhadap kepolaran.• Mendeskripsikan pengertian hibridisasi.• Mendeskripsikan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.• Berlatih menggambarkan bentuk beberapa molekul, misalnya CH
4
dan H2O berdasarkan teori hibridisasi.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang bentuk molekul berdasarkan
teori hibridisasi dan perbedaannya dengan teori VSEPR. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber BelajarBuku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 45–56
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 2.1 dan Latihan 2.2.
Pengayaan1. Perhatikan molekul belerang tetrafl uorida, SF
4.
a. Berapa pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) dari elektron-elektron dalam kulit valensi atom belerang itu? Berdasarkan teori VSEPR, ramalkan bentuk molekul dari pasangan elektron kulit valensi.
b. Gambarkan semua penataan yang mungkin dari pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas sesuai dengan bentuk molekul yang diramalkan di (a). Dari penataan-penataan itu, manakah yang kira-kira paling stabil?
2. Gambarkan rumus struktur suatu molekul yang semua elektron valensinya berikatan dengan bentuk molekul:a. linear: c. tetrahedral;b. segitiga planar; d. oktahedral.Tentukan sudut-sudut ikatan pada tiap struktur tersebut.
3. Urutkan molekul-molekul berikut berdasarkan naiknya kepolaran (momen dipol): H
2O, CBr
4, H
2S, HF, NH
3, dan CO
2.
4. Sebutkan orbital hibrida tiap atom, selain hidrogen, dalam masing-masing senyawa berikut:a. etilena, C
2H
4
b. disilana, Si2H
6
c. asetilena, C2H
4
d. hidrazina, N2H
4
29RPP Chemistry SMA 2
5. Tentukan orbital hibrida atom pusat dalam senyawa dengan bentuk molekul:a. linear;b. segitiga datar (planar);c. tetrahedral;d. trigonal bipiramida;e. oktahedral.
KunciLatihan 2.13. BeCl
2 tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB)
H2O memiliki 2 pasang elektron bebas dan 2 pasang elektron terikat
5. b. polar d. nonpolar
Latihan 2.22. B = sp2 menjadi sp3
N = sp3 menjadi sp3
3. N tidak dapat membentuk orbital hibrida melibatkan orbital d.
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
30 RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/1Pertemuan Ke- : 7 dan 8Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harianStandar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-
sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat-sifat senyawa
Kompetensi Dasar : 1.3 Menjelaskan interaksi antarmolekul (gaya antar-molekul) dengan sifatnya.
Indikator : • Menjelaskan perbedaan sifat fi sik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antarmolekul (gaya van der Waals, gaya London, dan ikatan hidrogen).
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menjelaskan perbedaan sifat fi sik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antarmolekul (gaya van der Waals, gaya London, dan ikatan hidrogen);
II. Uraian Materi Pembelajaran• Interaksi antarmolekul ditentukan oleh tiga hal, yaitu gaya London, gaya
van der Waals, dan ikatan hidrogen.• Tarikan yang diperlukan untuk memegangi molekul atau atom dalam
bentuk cair disebut gaya London yang terjadi pada molekul nonpolar.• Gaya van der Waals terjadi pada molekul ionik dan kovalen polar.• Ikatan hidrogen terjadi akibat tarikan dipol yang sangat kuat antarmolekul
yang hidrogennya terikat pada atom berelektronegativitas besar (fl uorin, oksigen, dan nitrogen).
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali bentuk
molekul yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan pengertian gaya London.• Mendeskripsikan pengertian gaya van der Waals.
31RPP Chemistry SMA 2
• Mendeskripsikan ikatan hidrogen dan pengaruhnya terhadap titik didih dan titik beku.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang interaksi antarmolekul. Se-
lanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber BelajarBuku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 57–64
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 2.3 dan soal evaluasi.
PengayaanTentukan senyawa-senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan hidrogen antarsesamanya: (a) C
2H
6,
(b) HI, (c) KF,(d) BeH
2, dan
(e) CH3COOH.
KunciEvaluasi Bab 21. A 6. D2. D 7. B3. D 8. A4. B 9. A5. A 10. C
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
32 RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/1Pertemuan Ke- : 9Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan
cara pengukurannyaKompetensi Dasar : 2.1 Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi
eksoterm, dan reaksi endotermIndikator : • Menjelaskan hukum/asas kekekalan energi. • Membedakan sistem dan lingkungan. • Membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm)
dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm).
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan hukum/asas kekekalan energi;• membedakan sistem dan lingkungan;• membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dengan reaksi yang
menerima kalor (endoterm).
II. Uraian Materi Pembelajaran• Energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan. Energi hanya dapat
diubah bentuknya dari jenis satu ke jenis lainnya.• Sistem merupakan bagian dari alam semesta yang sedang dibicarakan,
sedangkan di luar sistem disebut lingkungan.• Reaksi yang melepaskan kalor ke lingkungan disebut reaksi eksoterm,
sedangkan reaksi yang memerlukan kalor disebut reaksi endoterm.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan peristiwa dalam ke-
hidupan sehari-hari yang melibatkan perubahan kalor.
b. Kegiatan Inti • Dengan diskusi informasi, siswa menjelaskan pengertian entalpi suatu
zat dan perubahannya.
33RPP Chemistry SMA 2
• Dengan diskusi informasi, siswa menjelaskan hukum atau asas kekekalan energi.
• Dengan diskusi kelompok, siswa mengidentifi kasi pengertian sistem dan lingkungan dalam suatu reaksi kimia.
• Melalui diskusi kelompok, siswa mengidentifi kasi perbedaan antara reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dan reaksi yang membu-tuhkan kalor (endoterm).
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang pengertian entalpi, hukum
kekekalan energi, pengertian sistem dan lingkungan, serta reaksi eksoterm dan reaksi endoterm. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber BelajarBuku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 67–70
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 3.1.
Pengayaan1. Jelaskan maksud istilah-istilah berikut: sistem, lingkungan, sistem terbuka,
sistem tertutup, dan hukum kekekalan energi.2. Sebutkan dua contoh proses eksotermis dan contoh proses endotermis.3. Reaksi pemecahan biasanya bersifat endotermis, sedangkan reaksi pem-
bentukan biasanya bersifat eksotermis. Jelaskan mengapa demikian.
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
34 RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/1Pertemuan Ke- : 10–16Alokasi Waktu : 12 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harianStandar Kompetensi : 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan
cara pengukurannyaKompetensi Dasar : 2.2 Menentukan ∆H reaksi berdasarkan percobaan, hukum
Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan
Indikator : • Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi. • Menentukan nilai ∆H reaksi dengan melakukan eks-
perimen sederhana. • Menentukan nilai ∆H reaksi dengan menggunakan
hukum Hess. • Menentukan nilai ∆H reaksi dengan menggunakan
data perubahan entalpi pembentukan standar. • Menentukan nilai ∆H reaksi dengan menggunakan
data energi ikatan.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menjelaskan macam-macam perubahan entalpi; • menentukan nilai ∆H reaksi dengan melakukan eksperimen sederhana;• menentukan nilai ∆H reaksi dengan menggunakan hukum Hess;• menentukan nilai ∆H reaksi dengan menggunakan data perubahan entalpi
pembentukan standar;• menentukan nilai ∆H reaksi dengan menggunakan data energi ikatan.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Besar entalpi yang dimiliki suatu zat tidak dapat ditentukan, sedangkan
yang dapat ditentukan adalah perubahan entalpi (∆H) yang menyertai suatu perubahan kimia dan fi sika.
• Perubahan entalpi merupakan selisih antara entalpi produk (akhir) dan entalpi reaktan (awal).
• Ada beberapa variabel yang diperlukan untuk menentukan perubahan entalpi, antara lain kapasitas panas dan kalor jenis.
• Alat yang digunakan untuk mengukur kalor reaksi disebut kalorimeter.
35RPP Chemistry SMA 2
• Hasil penjumlahan ∆H untuk proses keseluruhan adalah jumlah semua perubahan entalpi yang berlangsung selama proses. Pernyataan inilah yang dikenal sebagai hukum penjumlahan kalor dari Hess (hukum Hess).
• Perubahan entalpi yang dikaitkan dengan reaksi pembentukan zat disebut kalor pembentukan atau entalpi pembentukan.
• Energi ikatan merupakan energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan suatu molekul dalam bentuk gas sebanyak 1 mol.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah PembelajaranPertemuan Ke-10a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian
entalpi yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan pengertian perubahan entalpi dan cara menentukan-
nya melalui diskusi kelas.• Menyebutkan bagian-bagian kalorimeter yang akan digunakan untuk
melakukan percobaan.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang pengertian perubahan entalpi
dan alat yang digunakan untuk mengukur perubahan entalpi.
Pertemuan Ke-11 dan 12a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru mengingatkan kembali bagian-bagian kalorimeter yang akan digu nakan
untuk percobaan yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.b. Kegiatan Inti Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan perubahan entalpi
reaksi dalam kalorimeter melalui kerja kelompok di laboratorium.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan penentuan perubah-
an entalpi dan siswa membuat laporan hasil percobaan.
Pertemuan Ke-13a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian
perubahan entalpi dan cara menentukannya yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
36 RPP Chemistry SMA 2
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan hukum Hess untuk menentukan perubahan entalpi
pada suatu reaksi.• Berlatih menentukan perubahan entalpi dengan menggunakan hukum
Hess.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan
entalpi dengan menggunakan hukum Hess.
Pertemuan Ke-14a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali penentuan
perubahan entalpi dengan menggunakan hukum Hess yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan pengertian entalpi pembentukan standar.• Berlatih menentukan nilai ∆H dengan data perubahan entalpi pem-
bentukan standar.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan
entalpi dengan data perubahan entalpi pembentukan standar.
Pertemuan Ke-15a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali penentuan
perubahan entalpi dengan data perubahan entalpi pembentukan standar yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan pengertian energi ikatan.• Berlatih menentukan nilai ∆H dengan data energi ikatan.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara menentukan perubahan
entalpi. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompe-tensi.
V. Alat dan Sumber Belajar• Buku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 71–106• Alat-alat dan bahan laboratorium
37RPP Chemistry SMA 2
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 3.2 sampai Latihan 3.5 dan soal evaluasi.
Pengayaan1. a. Bagaimanakah bunyi hukum Hess?
b. Kalsium oksida (kapur tohor) bereaksi dengan air sesuai persamaan reaksi berikut:
CaO(s) + H2O(l) ⎯⎯⎯→ Ca(OH)
2(s)
Kapur tohor Kapur mati
Berdasarkan data berikut, hitunglah entalpi reaksi kalsium oksida dengan air.
Ca(s) + 1 _ 2 O2(g) → CaO(s) ∆Ho = –635,5 kJ
2 H2(g) + O
2(g) → 2 H
2O(l) ∆Ho = –572 kJ
Ca(s) + O2(g) + H
2(g) → Ca(OH)
2(s) ∆Ho = –986,6 kJ
c. Reaksi tersebut bersifat endotermis atau eksotermis?d. (i) Berapa banyak air pada 20 oC dapat dididihkan oleh hidrasi
1 kg kapur tohor? (Ar Ca = 40; O = 16; H = 1)
(ii) Asumsi apakah yang digunakan dalam perhitungan ini?2. Hitunglah entalpi pembentukan C
2H
5OH jika diketahui entalpi pembakaran
untuk C(s), H2(g), dan C
2H
5OH(l) masing-masing adalah 393 kJ, 285 kJ,
dan 1.368 kJ.3. Pada suhu 850 oC, CaCO
3 mengalami dekomposisi menghasilkan CaO
dan CO2. Dengan asumsi nilai ∆H
fo reaktan dan produk pada 850 oC sama
dengan nilai pada 25 oC, hitunglah perubahan entalpi (dalam kilojoule) jika 66,8 g CO
2 dihasilkan dalam suatu reaksi. (Gunakan bantuan tabel
entalpi pembentukan standar). 4. Entalpi pembakaran standar untuk metanol dan etanol adalah 710 kJ mol–1
dan 1.340 kJ mol–1.a. Berapakah energi panas yang dibebaskan pada pembakaran 1 kg
etanol?b. Jika keduanya digunakan sebagai bahan bakar yang dibeli berdasar-
kan massanya, manakah bahan bakar yang lebih irit? Tuliskan semua reaksi yang terjadi.
5. Nilai entalpi ikatan standar rata-rata (kJ mol–1) adalah: C–C = 348; C=C = 614; C–H = 413; H–H = 436. Entalpi atomisasi standar
karbon adalah 715 kJ mol–1. Gunakan nilai ini untuk menghitung perubahan entalpi reaksi berikut.a. H
2C=CH
2(g) + H
2(g) → H
3C–CH
3(g)
Hidrasi
38 RPP Chemistry SMA 2
b. 2 H2C=CH
2(g) → CH
2–CH
2
| | CH
2–CH
2
c. 4 C(s) + 4 H2(g) → CH
2–CH
2
| | CH
2–CH
2
d. Jelaskan mana yang Anda pilih untuk membuat siklobutana, reaksi b atau c.
KunciLatihan 3.22. t
o = 30 oC
5. C = 1.187 J oC–1
Latihan 3.31. a. ∆H = –26 kal2. a. ∆H = +127,5 kkal5. ∆H
f = +2.373,5 kJ
Latihan 3.41. ∆Ho = –1.348 kJ3. b. ∆Ho = 42 kJ d. ∆Ho = –401,5 kJ
Latihan 3.52. ∆H = –244,5 kJ
Evaluasi Bab 31. A 6. A 11. B 16. C 21. D 26. A2. A 7. D 12. D 17. D 22. D 27. B3. E 8. C 13. D 18. B 23. A 28. A4. A 9. B 14. D 19. B 24. B 29. D5. A 10. C 15. D 20. B 25. E 30. B
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
39RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/1Pertemuan Ke- : 17 dan 18Alokasi Waktu : 4 jam pelajaran (termasuk untuk ulangan harian)Standar Kompetensi : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan
faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapan-nya dalam kehidupan sehari-hari dan industri
Kompetensi Dasar : 3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi
Indikator : • Menjelaskan pengertian kemolaran dan penggunaan-nya.
I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menjelaskan pe nger-
tian kemolaran dan penggunaannya.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Kemolaran menyatakan mol jumlah zat terlarut dalam satu liter larutan.
Kemolaran dinyatakan dengan huruf M.• Kemolaran dapat digunakan untuk membuat larutan dengan konsentrasi
tertentu dengan beberapa cara, antara lain pelarutan zat murni, pengen-ceran, dan pencampuran dua larutan yang berbeda konsentrasinya.
• Salah satu metode untuk menyatakan kosentrasi suatu zat adalah dengan persentase.
• Reaksi dalam larutan elektrolit dapat terjadi jika ada ion yang bergabung dengan ion lain membentuk suatu molekul.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah PembelajaranPertemuan Ke-17a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian
mol yang telah dipelajari di kelas X.
40 RPP Chemistry SMA 2
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan pengertian kemolaran dan penggunaannya.• Berlatih menghitung molaritas suatu larutan.• Menentukan konsentrasi zat dalam bentuk persentase.
c. Kagiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang molaritas dan persentase untuk
menyatakan konsentrasi zat.
Pertemuan Ke-18a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian
molaritas dan persentase zat yang telah dipelajari pada pertemuan sebe-lumnya.
b. Kegiatan Inti• Menjelaskan reaksi kimia dalam larutan elektrolit.• Menjelaskan hitungan kimia (stoikiometri) dalam reaksi kimia seder-
hana dan reaksi kimia yang melibatkan campuran.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang hitungan kimia dalam suatu
reaksi kimia. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kom-petensi.
V. Alat dan Sumber Belajar• Buku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 109–134• Alat-alat dan bahan untuk percobaan di laboratorium
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 4.1 sampai Latihan 4.4 dan soal evaluasi.
Pengayaan1. Hitunglah konsentrasi larutan-larutan berikut.
a. 4,0 g natrium hidroksida dalam 500 L larutan;b. 7,4 g kalsium hidroksida dalam 5 L larutan;c. 49,0 g asam sulfat dalam 2,5 L larutan;d. 73,0 g asam klorida dalam 250 mL larutan.
2. Tentukan jumlah zat terlarut (solut) dalam larutan-larutan berikut.a. 1 L larutan natrium hidroksida 0,25 M;b. 500 mL asam klorida 0,02 M;c. 150 mL asam sulfat 0,2 M;d. 10 mL larutan kalium hidroksida 0,25 M.
41RPP Chemistry SMA 2
3. Tentukan berapa banyak larutan yang harus diambil untuk membuat larutan berikut (anggap larutan yang diambil jumlahnya berlebih).a. 25 mL larutan HCl 0,1 M dari larutan HCl 0,5 M;b. 1 L asam cuka 2,0 M dari asam cuka 16 M;c. 100 mL larutan NaOH 0,5 M dari larutan NaOH 2 M;d. 500 mL larutan KOH 0,25 M dari larutan KOH 1 M.
4. Hitunglah molaritas hasil pencampuran larutan-larutan berikut.a. 100 mL HCl 0,1 M + 100 mL HCl 0,5 M;b. 150 mL NaOH 0,1 M + 100 mL NaOH 0,25 M;c. 500 mL CH
3COOH 1 M + 250 mL CH
3COOH 2 M;
d. 200 mL H2SO
4 0,25 M + 200 mL H
2SO
4 0,15 M.
KunciEvaluasi Bab 41. D 6. D 11. E2. B 7. D 12. E3. D 8. A 13. B4. E 9. D 14. A5. B 10. D 15. A
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
42 RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/1Pertemuan Ke- : 19 dan 20Alokasi Waktu : 4 jam pelajaranStandar Kompetensi : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan
faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapan-nya dalam kehidupan sehari-hari dan industri
Kompetensi Dasar : 3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan mela kukan percobaan tentang faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi
Indikator : • Menuliskan ungkapan laju reaksi (r). • Menjelaskan persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi
serta penentuannya. • Menentukan tingkat reaksi berdasarkan data hasil
eksperimen. • Membaca grafi k kecenderungan orde reaksi.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menuliskan ungkapan laju reaksi (r);• menjelaskan persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi serta penentuannya;• menentukan tingkat reaksi berdasarkan data hasil eksperimen;• membaca grafi k kecenderungan orde reaksi.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Laju reaksi menunjukkan besar perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil
reaksi per satuan waktu.• Orde reaksi menunjukkan besar pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap
laju reaksi.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah PembelajaranPertemuan Ke-19a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian
kecepatan dan laju yang telah dipelajari dalam pelajaran Fisika.
43RPP Chemistry SMA 2
b. Kegiatan Inti• Menuliskan ungkapan laju reaksi melalui diskusi kelas.• Menuliskan persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi melalui diskusi
kelas.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang persamaan laju reaksi dan
tingkat reaksi.
Pertemuan Ke-20a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian
laju dan orde reaksi yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti• Menentukan tingkat reaksi berdasarkan data hasil eksperimen.• Menggambarkan grafi k reaksi orde nol, reaksi orde pertama, dan
reaksi orde kedua.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara mengungkapkan laju
reaksi, persamaan reaksi, dan orde reaksi. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber BelajarBuku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 137–148
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 5.1 sampai Latihan 5.2.
PengayaanTuliskan ungkapan laju reaksi untuk persamaan reaksi berikut berdasarkan pengurangan jumlah reaktan dan penambahan jumlah produk:a. H
2(g) + I
2(g) → 2 HI(g)
b. 2 H2(g) + O
2(g) → 2 H
2O(g)
c. 5 Br–(aq) + BrO3–(aq) + 6 H+(aq) → 3 Br
2(aq) + 3 H
2O(l)
d. NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO
2(g)
KunciLatihan 5.1
1. b. v = – 1 __ 2 d[H
2] _____
dt = –
d[SO2] ______
dt = + 1 __
2 d[H
2O] ______
dt
d. v = – d[H
2] _____
dt = –
d[I2] ____
dt = – 1 __
2 d[HI]
_____ dt
44 RPP Chemistry SMA 2
Latihan 5.21. b. k = 5 M–1 s–1
c. r = 1,8 M s–1
2. b. k = 1,49 × 10–3
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
45RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/1Pertemuan Ke- : 21–24Alokasi Waktu : 8 jam pelajaranStandar Kompetensi : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia,
dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta pene-rapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri
Kompetensi Dasar : 3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi
Indikator : • Merancang percobaan dan menentukan variabel tetap (kontrol) dan variabel bebas (manipulasi).
• Membuat dan menafsirkan grafi k dari data percobaan tentang faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi.
• Menyimpulkan pengaruh konsentrasi, temperatur, luas permukaan bidang sentuh, dan katalis pada laju reaksi berdasarkan hasil pengamatan.
• Menuliskan laporan hasil percobaan seca ra menye luruh dan mengomunikasikannya.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • merancang percobaan dan menentukan variabel tetap (kontrol) dan variabel
bebas (manipulasi);• membuat dan menafsirkan grafi k dari data percobaan tentang faktor-faktor
yang memengaruhi laju reaksi;• menyimpulkan pengaruh konsentrasi, temperatur, luas permukaan bidang
sentuh, dan katalis pada laju reaksi berdasarkan hasil pengamatan;• menuliskan laporan hasil percobaan seca ra menyeluruh dan mengo-
munikasikannya.
II. Uraian Materi Pembelajaran Laju reaksi dipengaruhi beberapa faktor, antara lain konsentrasi, luas permukaan
bidang sentuh, temperatur, dan katalis.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
46 RPP Chemistry SMA 2
IV. Langkah-Langkah PembelajaranPertemuan Ke-21a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali penulisan
laju reaksi dan orde reaksi yang telah dipelajari pada pertemuan sebelum-nya.
b. Kegiatan Inti• Merancang dan melakukan percobaan melalui kerja kelompok di
laboratorium untuk mengetahui pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi.
• Membuat kesimpulan tentang pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi melalui diskusi kelompok.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan mengetahui
pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.
Pertemuan Ke-22a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali percobaan
pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi yang dilakukan pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti• Merancang dan melakukan percobaan melalui kerja kelompok di
laboratorium untuk mengetahui pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi.
• Membuat kesimpulan tentang pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi melalui diskusi kelompok.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan mengetahui
pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi.
Pertemuan Ke-23a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali percobaan
pengaruh luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi yang dilaku-kan pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti• Merancang dan melakukan percobaan melalui kerja kelompok di
laboratorium untuk mengetahui pengaruh temperatur terhadap laju reaksi.
47RPP Chemistry SMA 2
• Membuat kesimpulan tentang pengaruh temperatur terhadap laju reaksi melalui diskusi kelompok.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan mengetahui
pengaruh temperatur terhadap laju reaksi.
Pertemuan Ke-24a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali percobaan
pengaruh temperatur terhadap laju reaksi yang dilakukan pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti• Merancang dan melakukan percobaan melalui kerja kelompok di labo-
ratorium untuk mengetahui pengaruh katalis terhadap laju reaksi.• Membuat kesimpulan tentang pengaruh katalis terhadap laju reaksi
melalui diskusi kelompok.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang faktor-faktor yang me-
mengaruhi laju reaksi. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar• Buku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 148–156• Alat-alat dan bahan laboratorium
VI. PenilaianGuru menilai keaktifan siswa dalam melakukan percobaan.
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
48 RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/1Pertemuan Ke- : 25–27Alokasi Waktu : 4 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harianStandar Kompetensi : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan
faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapan-nya dalam kehidupan sehari-hari dan industri
Kompetensi Dasar : 3.2 Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelas-kan faktor-faktor penentu laju dan orde reaksi serta terapannya dalam kehidupan sehari-hari
Indikator : • Menggunakan diagram energi potensial dari reaksi kimia baik menggunakan katalis maupun tidak.
• Menjelaskan pengertian dan peranan energi peng-aktifan dengan menggunakan diagram.
• Menjelaskan peranan konsep laju reaksi dalam ke-hidupan sehari-hari dan industri.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menggunakan diagram energi potensial dari reaksi kimia, baik meng-
gunakan katalis maupun tidak;• menjelaskan pengertian dan peranan energi pengaktifan dengan meng-
gunakan diagram;• menjelaskan peranan konsep laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari dan
industri.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Pengaruh konsentrasi, luas permukaan bidang sentuh, dan temperatur
dapat dijelaskan dengan postulat dasar teori tumbukan.• Konsentrasi, luas permukaan bidang sentuh, dan temperatur berbanding
lurus dengan laju reaksi.• Fungsi katalis dalam reaksi kimia adalah menurunkan energi pengaktifan.• Konsep laju reaksi dapat diterapkan dalam kehidupan sehari-hari dan
industri.• Kebanyakan industri kimia menggunakan katalis dalam proses produk-
sinya.
49RPP Chemistry SMA 2
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah PembelajaranPertemuan Ke-25a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan faktor-faktor yang
memengaruhi laju reaksi yang telah dipelajari pada pertemuan sebelum-nya.
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan pengaruh konsentrasi, luas permukaan bidang
sentuh, dan temperatur terhadap laju reaksi dengan teori tumbukan melalui diskusi kelompok.
• Mendeskripsikan pengertian energi aktivasi melalui diskusi kelas.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang teori tumbukan untuk menjelas-
kan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi dan tentang pengertian energi aktivasi.
Pertemuan Ke-26a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan faktor-faktor yang
memengaruhi laju reaksi yang telah dipelajari pada pertemuan sebelum-nya.
b. Kegiatan Inti Menyebutkan penerapan konsep laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari
melalui diskusi kelompok.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang penerapan konsep laju reaksi
dalam kehidupan sehari-hari dan industri. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar• Buku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 156–176• Chart diagram energi pengaktifan
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 5.3 dan soal evaluasi.
50 RPP Chemistry SMA 2
Pengayaan1. Apakah yang dimaksud energi aktivasi? Apa peran energi aktivasi dalam
kinetika kimia (laju reaksi)?2. Kenaikan temperatur dan konsentrasi akan mempercepat laju reaksi.
Bagaimana hal itu dijelaskan dengan teori tumbukan?3. Apakah yang dimaksud frekuensi tumbukan? Apa hubungan frekuensi
tumbukan dengan laju reaksi?4. Laju reaksi tidak hanya ditentukan oleh frekuensi tumbukan, tetapi juga
efektivitas tumbukan. Apa maksudnya?5. Suatu reaksi A + B → C tidak dapat berlangsung pada temperatur kamar.
Akan tetapi, setelah ditambah katalis, reaksi tersebut berlangsung cepat pada temperatur kamar. Mengapa demikian?
KunciEvaluasi Bab 51. E 6. C 11. A 16. A 2. B 7. D 12. B 17. C 3. C 8. B 13. E 18. E4. D 9. A 14. B 19. E5. D 10. C 15. D 20. C
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
51RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/1Pertemuan Ke- : 28 dan 29Alokasi Waktu : 4 jam pelajaranStandar Kompetensi : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan
faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapan-nya dalam kehidupan sehari-hari dan industri
Kompetensi Dasar : 3.3 Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan
Indikator : • Menjelaskan kesetimbangan dinamis. • Menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen
serta tetapan kesetimbangan.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menjelaskan pengertian kesetimbangan dinamis;• menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen serta tetapan kese-
timbangan.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Dalam suatu kesetimbangan kimia terdapat campuran reaktan dan produk
dengan perbandingan tertentu. Jika salah satu komponen dipisahkan maka komponen yang hilang akan segera terbentuk kembali. Keadaan seperti itulah yang disebut kesetimbangan dinamis.
• Perbandingan antara komponen produk dan reaktan disebut tetapan kesetimbangan.
• Kesetimbangan dibedakan menjadi kesetimbangan homogen dan kese-timbangan heterogen.
• Kesetimbangan homogen adalah keadaan setimbang yang terjadi pada zat-zat yang berfase sama.
• Kesetimbangan heterogen adalah keadaan setimbang yang terjadi pada zat-zat yang berfase tidak sama.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum.
52 RPP Chemistry SMA 2
IV. Langkah-Langkah PembelajaranPertemuan Ke-28a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengetahui pengertian siswa tentang
kesetimbangan kimia.
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan kesetimbangan dinamis melalui diskusi kelas.• Menyebutkan keadaan setimbang dalam kehidupan sehari-hari me-
lalui diskusi kelas.• Mendeskripsikan pengertian reaksi kesetimbangan kimia melalui
diskusi kelompok.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang kesetimbangan dinamis dan
keadaan setimbang dalam kehidupan sehari-hari.
Pertemuan Ke-29a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan siswa tentang penger-
tian kesetimbangan kimia yang telah dipelajari pada pertemuan sebelum-nya.
b. Kegiatan Inti• Merancang dan melakukan percobaan untuk mengetahui reaksi ke-
setimbangan melalui kerja kelompok di laboratorium.• Mendeskripsikan pengertian tetapan kesetimbangan melalui diskusi
kelas.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan mengetahui reaksi
kesetimbangan dan tetapan kesetimbangan. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar• Buku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 179–184• Alat-alat dan bahan laboratorium
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 6.1.
Pengayaan1. Apakah yang dimaksud kesetimbangan homogen dan kesetimbangan
heterogen? Berikan masing-masing dua contoh.
53RPP Chemistry SMA 2
2. Tentukan persamaan tetapan kesetimbangan (K), yang mungkin, dari proses-proses berikut.
a. 2 NaHCO3(s) Na
2CO
3(s) + CO
2(g) + H
2O(g)
b. 2 CaSO4(s) 2 CaO(s) + 2 SO
2(g) + O
2(g)
c. 2 CO2(g) 2 CO(g) + O
2(g)
d. 3 O2(g) 2 O
3(g)
e. CO(g) + Cl2(g) COCl
2(g)
f. HCOOH(aq) H+(aq) + HCOO–(aq)
g. 2 NO2(g) + 7 H
2(g) 2 NH
3(g) + 4 H
2O(l)
h. 2 ZnS(s) + 3 O2(g) 2 ZnO(s) + 2 SO
2(g)
i. C6H
5COOH(aq) C
6H
5COO– (aq) + H+(aq)
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
54 RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/1Pertemuan Ke- : 30 dan 31Alokasi Waktu : 4 jam pelajaranStandar Kompetensi : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan
faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapan-nya dalam kehidupan sehari-hari dan industri
Kompetensi Dasar : 3.4 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan
Indikator : • Menafsirkan data hasil percobaan mengenai konsen-trasi pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang serta menyimpulkan pengertian tetapan kesetim-bangan (K
c).
• Menghitung nilai Kc berdasarkan konsentrasi kesetim-
bangan dan sebaliknya. • Menghitung nilai K
p berdasarkan tekanan parsial gas
pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang. • Menghitung nilai K
p berdasarkan K
c atau seba-
liknya.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • menafsirkan data hasil percobaan mengenai konsentrasi pereaksi dan hasil
reaksi pada keadaan setimbang serta menyimpulkan pengertian tetapan kesetimbangan (K
c);
• menghitung nilai Kc berdasarkan konsentrasi kesetimbangan dan seba-
liknya;• menghitung nilai K
p berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi dan hasil
reaksi pada keadaan setimbang;• menghitung nilai K
p berdasarkan K
c atau sebaliknya.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Perbandingan antara pereaksi dan hasil reaksi pada suatu reaksi kesetim-
bangan adalah tetap.• Hubungan antara pereaksi dan hasil reaksi dalam suatu reaksi kese-
timbangan dijelaskan dengan hukum kesetimbangan atau hukum aksi massa.
55RPP Chemistry SMA 2
• Tetepan kesetimbangan diperoleh dari hasil percobaan.• Tetapan kesetimbangan yang dihitung berdasarkan konsentrasi kesetim-
bangan disebut Kc.
• Tetapan kesetimbangan yang dihitung berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi disebut K
p.
• Hubungan antara Kc dan K
p sesuai dengan persamaan K
p = K
c(RT)Δn.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah PembelajaranPertemuan Ke-30a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kesetimbangan dinamis
yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti• Menghitung tetapan kesetimbangan (K
c) berdasarkan data hasil per-
cobaan melalui diskusi kelas.• Menghitung tetapan kesetimbangan (K
c) berdasarkan konsentrasi
kese timbangan melalui diskusi kelas.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara menghitung tetapan
kesetimbangan.
Pertemuan Ke-31a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan tetapan kesetimbangan
larutan (Kc) yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti• Menghitung tetapan kesetimbangan K
p berdasarkan tekanan parsial
gas pereaksi melalui diskusi kelas.• Menghitung nilai K
p berdasarkan K
c atau sebaliknya melalui diskusi
kelas.
b. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang tetapan kesetimbangan. Se-
lanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar• Buku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 184–195• Data hasil percobaan
56 RPP Chemistry SMA 2
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 6.2 sampai Latihan 6.5.
Pengayaan1. Tetapan kesetimbangan K
c untuk reaksi:
H2(g) + CO
2(g) H
2O(g) + CO(g)
adalah 4,2 pada 1.650 oC. Mula-mula 0,8 mol H2 dan 0,8 mol CO
2 di-
masukkan ke dalam wadah 5,0 L. Hitunglah konsentrasi setiap zat saat setimbang.
2. Sebanyak 0,8 mol HCl, 0,4 mol O2, dan 0,1 mol Cl
2 dicampurkan dalam
suatu wadah dan mencapai kesetimbangan sesuai reaksi berikut. 4 HCl(g) + O
2(g) 2 H
2O(g) + 2Cl
2(g)
Saat setimbang diperoleh 0,3 mol Cl2.
a. Hitunglah jumlah mol zat-zat yang lain saat kesetimbangan tercapai.b. Tuliskan rumus tetapan kesetimbangannya, K
c.
c. Hitunglah nilai tetapan kesetimbangan jika wadahnya bervolume 10 L.d. Apa pengaruh penambahan katalis terhadap K
c?
3. Diketahui reaksi kesetimbangan: PCl
5(g) PCl
3(g) + Cl
2(g)
a. Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan Kc.
b. Pada saat kesetimbangan terdapat 0,2 M PCl3, 1,5 M PCl
5, dan
0,3 M Cl2 pada suhu 250 oC. Hitunglah nilai K
c.
c. Suatu kesetimbangan lain berisi 0,2 M PCl5 dan 0,1 M PCl
3.
Hitunglah konsentrasi kesetimbangan Cl2 jika semua konsentrasi
diukur pada suhu 250 oC.4. Amonium karbonat, NH
4CO
2NH
2, terdekomposisi sesuai reaksi berikut:
NH4CO
2NH
2(s) 2 NH
3(g) + CO
2(g)
Dimulai dengan padatan saja, diketahui bahwa pada suhu 40 oC tekanan gas total (NH
3 dan CO
2) adalah 0,363 atm. Hitunglah tetapan kesetimbangan K
p.
5. Diketahui reaksi berikut: N
2(g) + O
2(g) 2NO(g)
Jika tekanan parsial kesetimbangan N2, O
2 dan NO berturut-turut adalah
0,15 atm, 0,33 atm, dan 0,5 atm pada 2.200 oC, berapa nilai Kp?
KunciLatihan 6.21. K
c = 4,12
2. Kc = 8
3. Kc = 1,08 × 107
57RPP Chemistry SMA 2
Latihan 6.31. Tidak2. [H
2] = [I
2] = 0,89
[HI] = 6,223. NH
3 bertambah; N
2 dan H
2 berkurang
Latihan 6.41. a. K
p = 126,5
b. Kp = 16.000
2. Kp = 1,34 × 10–5
Latihan 6.51. K
p = 4,13 × 10–1
Kc = 6,23 × 102
2. Kc = 5,5 × 105
Kc = 1,17 × 10–3
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
58 RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/1Pertemuan Ke- : 32–34Alokasi Waktu : 6 jam pelajaranStandar Kompetensi : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia,
dan faktor-faktor yang memengaruhinya, serta pene-rapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri
Kompetensi Dasar : 3.3 Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan
Indikator : • Meramalkan arah pergeseran kese timbangan dengan menggunakan asas Le Chatelier.
• Menyimpulkan pengaruh temperatur, konsentrasi, tekanan, dan volume pada pergeseran kesetimbangan berda sarkan hasil percobaan.
• Menuliskan laporan hasil percobaan secara menye luruh dan mempresentasikannya.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • meramalkan arah pergeseran kese timbangan dengan menggunakan asas
Le Chatelier;• menyimpulkan pengaruh temperatur, konsentrasi, tekanan, dan volume
pada pergeseran kesetimbangan berdasarkan hasil percobaan;• menuliskan laporan hasil percobaan secara menyeluruh dan mempresen-
tasikannya.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Reaksi kesetimbangan merupakan reaksi yang tidak pernah tuntas sehingga
dapat mengalami pergeseran kesetimbangan jika ada pengaruh dari luar.• Pergeseran kesetimbangan dipengaruhi oleh temperatur, konsentrasi,
tekanan, dan volume.• Arah pergeseran kesetimbangan yang disebabkan oleh pengaruh dari luar
dapat diramalkan berdasarkan asas Le Chatelier yang berbunyi, ”Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu tindakan (aksi), sistem akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut.”
59RPP Chemistry SMA 2
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah PembelajaranPertemuan Ke-32a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kesetimbangan dinamis
yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti Meramalkan pengaruh temperatur, kon sentrasi, tekanan, dan volume ter-
hadap pergeseran kesetimbangan berdasarkan data hasil percobaan melalui diskusi kelas.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang pengaruh temperatur, konsen-
trasi, tekanan, dan volume terhadap kesetimbangan.
Pertemuan Ke-33a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan pengaruh temperatur,
konsentrasi, tekanan, dan volume terhadap pergeseran kesetimbangan yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti• Merancang dan melakukan percobaan melalui kerja kelompok di
laboratorium.• Menyimpulkan faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran kesetim-
bangan berdasarkan hasil percobaan melalui diskusi kelompok.• Meramalkan arah pergeseran kese timbangan berdasarkan asas Le
Chatelier.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan hasil percobaan yang telah dilakukan
tentang faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran kesetimbangan.Pertemuan Ke-34a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan percobaan tentang
faktor-faktor yang memengaruhi pergeseran kesetimbangan yang telah dilakukan.
b. Kegiatan Inti Membuat laporan hasil percobaan secara individu dan mempresen tasikan-
nya di depan kelas.
60 RPP Chemistry SMA 2
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang faktor-faktor yang me-
mengaruhi pergeseran kesetimbangan. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar• Buku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 196–202• Data hasil percobaan• Alat-alat dan bahan laboratorium
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 6.6 sampai Latihan 6.8.
Pengayaan1. Sebutkan empat faktor yang dapat menggeser posisi kesetimbangan. Faktor
apakah yang dapat mengubah nilai tetapan kesetimbangan?2. Perhatikan sistem kesetimbangan berikut.
a. A 2 B ∆Ho = 20,0 kJb. A + B C ∆Ho = –5,4 kJc. A B ∆Ho = 0,0 kJ
d. NO(g) 1 _ 2 N2(g) + 1 _ 2 O
2(g) ∆Ho = –90,2 kJ/mol
e. SO3(g) SO
2(g) + 1 _ 2 O
2(g) ∆Ho = +98,9 kJ/mol
f. COCl2(g) CO(g) + Cl
2(g) ∆Ho = +108,3 kJ/mol
Prediksikan arah pergeseran kesetimbangan jika suhu dinaikkan.
3. Bagaimanakah pengaruh peningkatan tekanan pada sistem berikut yang berada pada kesetimbangan?a. A(s) 2B(s)b. 2 A(l) B(l)c. A(s) B(g)d. A(g) 2B(g)e. 2 KClO
3(s) 2 KCl(s) + 3 O
2(g)
f. 4 NH3(g) + 5 O
2(g) 4 NO(g) + 6 H
2O(g)
g. C(s) + H2O(g) CO(g) + H
2(g)
h. 4 HCl(g) + O2(g) 2 H
2O(g) + 2 Cl
2(g)
4. Perhatikan proses kesetimbangan berikut.PCl
5(g) PCl
3(g) + Cl
2(g) ∆Ho = 92,5 kJ
Ke manakah arah pergeseran kesetimbangan jikaa. suhu dinaikkan;
61RPP Chemistry SMA 2
b. gas klorin ditambahkan ke dalam campuran reaksi;c. sedikit PCl
3 dipindahkan dari campuran;
d. tekanan gas ditingkatkan;e. katalis ditambahkan ke dalam campuran reaksi?
5. Perhatikan reaksi pada kesetimbangan dalam wadah tertutup berikut.CaCO
3(s) CaO(s) + CO
2(g) ∆H = positif
Apa yang akan terjadi jikaa. volume ditingkatkan;b. sedikit CaO ditambahkan ke dalam campuran;c. sedikit CaCO
3 dipindahkan;
d. sedikit CO2 ditambahkan ke dalam campuran;
e. beberapa tetes larutan NaOH ditambahkan ke dalam campuran;f. suhu dinaikkan?
6. Tentukan perubahan yang terjadi pada kondisi kesetimbangan reaksi berikut jika 4 NH
3(g) + 5O
2(g) 4 NO(g) + 6 H
2O(g) ∆H = –900 kJ
a. suhu dinaikkan;b. tekanan total dikurangi;c. sedikit uap air ditambahkan;d. ditambah katalis.
KunciLatihan 6.7a. ke kananc. tidak berpengaruh
Latihan 6.82. T
2 lebih kecil dari T
1
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
62 RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/1Pertemuan Ke- : 35 dan 36Alokasi waktu : 2 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harianStandar Kompetensi : 3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan
faktor-faktor yang memengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri
Kompetensi Dasar : 3.5 Menjelaskan penerapan prinsip kesetimbangan dalam kehidupan sehari-hari dan industri
Indikator : • Menjelaskan kondisi optimum untuk memproduksi ba-han-bahan kimia industri yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan.
• Menjelaskan pengertian kesetimbangan disosiasi.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan kondisi optimum untuk memproduksi bahan-bahan kimia
industri yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan;• menjelaskan pengertian kesetimbangan disosiasi dan menerapkannya
dalam perhitungan.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Arah pergeseran kesetimbangan yang disebabkan oleh pengaruh dari luar
dapat diramalkan berdasarkan asas Le Chatelier.• Berdasarkan asas Le Chatelier, dapat diramalkan kondisi optimum untuk
memproduksi bahan kimia.• Kesetimbangan disosiasi adalah peristiwa kesetimbangan pada proses
disosiasi yang terjadi pada ruang tertutup.• Banyaknya zat yang terdisosiasi dinyatakan dengan derajat disosiasi, yaitu
perbandingan antara jumlah zat yang terdisosiasi dan jumlah zat mula-mula.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
63RPP Chemistry SMA 2
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan faktor-faktor yang
memengaruhi arah pergeseran kesetimbangan yang telah dipelajari pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti• Menentukan kondisi optimum untuk memproduksi amonia berdasar-
kan prinsip kesetimbangan melalui diskusi kelas.• Menentukan kondisi optimum untuk memproduksi asam sulfat dengan
proses ”kontak” berdasarkan prinsip kesetimbangan melalui diskusi kelas.
• Menghitung nilai derajat disosiasi (α) melalui diskusi kelas.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang kondisi optimum untuk
memproduksi bahan-bahan kimia industri yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan dan derajat disosiasi zat. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber BelajarBuku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 202–218
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 6.9 dan soal evaluasi.
Pengayaan1. Berapakah persen disosiasi H
2S(g) jika 1,0 mol H
2S dimasukkan ke dalam
ruang hampa 1,10 L pada suhu 1.000 K?2 H
2S(g) 2 H
2(g) + S
2(g) K
c = 1,0 × 10–6
2. Disosiasi/penguraian molekul iodin menjadi atom iodin dinyatakan dengan:I
2(g) 2 I(g)
Pada 1.000 K, tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi adalah 3,80 × 10–5.
Jika mula-mula dimasukkan 0,0456 mol I2 dalam labu 2,30 L pada 1.000 K,
berapakah persen disosiasi iodin pada kesetimbangan?
Kunci Latihan 6.9
1. α = 33,33%2. α = 75%3. α = 25%
64 RPP Chemistry SMA 2
Evaluasi Bab 61. A 6. C 11. C 16. B 21. E2. E 7. C 12. B 17. D 22. B3. A 8. D 13. C 18. B 23. D4. B 9. C 14. C 19. D 24. C5. D 10. B 15. D 20. C 25. D
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
65RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 37Alokasi waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode peng-
ukur an, dan terapannyaKompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentu-
kan sifat larutan dan menghitung pH larutanIndikator : • Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhe-
nius. • Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted
dan Lowry. • Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut
Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam-basa konjugasinya.
• Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius;• menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry;• menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry
dan menunjukkan pasangan asam-basa konjugasinya;• menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Pada tahun 1777, Lavoisier menyatakan bahwa asam merupakan zat yang
mengandung oksigen yang berarti pembentuk asam.• Pada tahun 1810, Humphry Davy menemukan bahwa hidrogen klorida
yang tidak mengandung oksigen bersifat asam. Davy menyimpulkan yang bertanggung jawab atas sifat asam adalah hidrogen, bukan oksigen.
• Pada tahun 1884, Arrhenius mengemukakan teori asam-basa. Menurut Arrhenius, asam merupakan zat yang dalam air melepaskan ion H+, se-dangkan basa merupakan zat yang dalam air melepaskan ion OH–.
• Pada tahun 1923, Bronsted–Lowry mengajukan konsep asam-basa. Menurut keduanya, asam merupakan spesi yang memberikan proton (donor proton), sedangkan basa merupakan penerima proton (akseptor proton).
66 RPP Chemistry SMA 2
• Asam Lewis adalah zat yang menerima sepasang elektron. Setiap spesi yang kekurangan elektron dapat berfungsi sebagai asam Lewis. Basa Lewis adalah zat yang dapat memberikan sepasang elektron.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai pengertian asam dan basa.
b. Kegiatan Inti• Menjelaskan pengertian asam-basa Arrhenius, Bronsted dan Lowry
serta asam-basa Lewis melalui diskusi kelas.• Berlatih menentukan pasangan asam-basa Bronsted–Lowry.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang pengertian asam dan basa.
Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar• Buku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 235–243
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 7.1 dan Latihan 7.2.
Pengayaan1. Selesaikan reaksi asam-basa Bronsted–Lowry berikut, kemudian tentukan
pasangan asam-basa konjugasinyaa. HNO
2 + H
2O ....
b. HPO42– + NH
4+ ....
c. H2S + OH– ....
d. H2CO
3 + CO
32– ....
2. Tentukan asam konjugasi dari spesi berikut.a. C
6H
5COO– d. NH
3
b. SO4
2– e. CH3NH
2
c. OH– 3. Tentukan basa konjugasi dari spesi berikut.
a. HBr d. H2SO
4
b. H3O+ e. H
2PO
4–
c. HF
67RPP Chemistry SMA 2
Kunci Latihan 7.1
2. a. H2CO
3 (asam)–HCO
3– (basa); H
2O (basa)–H
3O+ (asam)
b. H2O (asam)–OH– (basa); H
2O (basa)–H
3O+ (asam)
c. H2O (asam)–OH– (basa); NH
3 (basa)–NH
4+ (asam)
d. HPO42– (asam)–PO
43– (basa); H
2O (basa)–H
3O+ (asam)
3. a. CH3COO– (basa 1) + H
2O (asam 2) CH
3COOH (asam 1) +
OH– (basa 2) b. H
3PO
4 (asam 1) + H
2O (basa 2) H
3O+ (asam 2) + H
2PO
4– (basa 1)
c. NH4+ (asam 1) + H
2O (basa 2) NH
3 (basa 1) + H
3O+ (asam 2)
d. RNH2 (basa 1) + H
2O (asam 2) RNH
3+ (asam 1) + OH– (basa 2)
Latihan 7.24. a. Ag+ (asam) + 2 NH
3 (basa) Ag(NH
3)
2+
b. CH3COO– (basa) + 2 HF (asam) CH
3COOH + HF
2–
c. NH3 (basa) + BF
3 (asam) NH
3BF
3
5. a. asam d. basa b. basa e. basa c. basa f. asam
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
68 RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 38 dan 39Alokasi Waktu : 4 jam pelajaranStandar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengu-
kuran, dan terapannyaKompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentu-
kan sifat larutan dan menghitung pH larutan Indikator : • Memperkirakan pH suatu larutan asam dan basa ber-
dasarkan hasil pengamatan perubahan warna indikator asam dan basa.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapatmemperkirakan pH suatu larutan asam dan basa berdasarkan hasil pengamatan perubahan warna indikator asam dan basa.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Indikator merupakan zat yang digunakan untuk membedakan larutan asam
dan larutan basa. • Indikator akan memberikan perubahan warna yang khas sesuai dengan
pH larutan yang diuji.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai kekuatan asam dan basa.
b. Kegiatan Inti• Menjelaskan pengertian asam kuat, asam lemah, basa kuat, dan basa
lemah.• Menjelaskan pengertian derajat keasaman (pH) larutan.• Melakukan percobaan untuk menentukan pH larutan asam dan
basa.
69RPP Chemistry SMA 2
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang pengertian pH larutan asam
dan larutan basa. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar• Buku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 244–247• Alat dan bahan untuk percobaan pH larutan asam dan basa
VI. PenilaianGuru menilai keaktifan dan kerja sama siswa selama melakukan percobaan.
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
70 RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 40Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengu-
kuran, dan terapannyaKompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam-basa dengan menentu-
kan sifat larutan dan menghitung pH larutanIndikator : • Menghubungkan kekuatan asam atau kekuatan basa
dengan derajat ionisasi (α) dan tetapan asam (Ka) atau
tetapan basa (Kb).
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapatmenghubungkan kekuatan asam atau kekuatan basa dengan derajat ionisasi (α) dan tetapan asam (K
a) atau tetapan basa (K
b).
II. Uraian Materi Pembelajaran• Kekuatan asam dan basa bergantung pada derajat ionisasinya. Menurut
konsep asam-basa Arrhenius, pembawa sifat asam adalah ion H+, sedang-kan pembawa sifat basa adalah ion OH–.
• Air merupakan elektrolit yang sangat lemah dan harga perkalian Kc[H
2O]
merupakan suatu konstanta yang disebut tetapan kesetimbangan air (Kw).
• Nilai tetapan kesetimbangan air berbanding lurus dengan temperatur. Makin besar temperatur, makin besar nilai K
w.
• Konsentrasi ion H+ dalam air murni sama dengan konsentrasi ion OH–. Ber dasarkan hasil eksperimen, nilai K
w pada temperatur 25 oC adalah
1 × 10–14 sehingga dalam air murni nilai [H+] = [OH–] = 1 × 10–7.• Asam kuat terionisasi sempurna dalam dalam air, sedangkan asam lemah
mengalami ionisasi sebagian dalam air.• Jumlah zat yang terionisasi dalam air biasa dinyatakan dengan derajat
ionisasi (derajat disosiasi) yang disimbolkan dengan α. Elektrolit kuat memiliki α = 1, sedangkan elektrolit lemah memiliki α kurang dari 1 atau mendekati 0, 0 < α < 1.
• Dalam larutan asam, [H+] > [OH–]. Dalam larutan basa, [H+] < [OH–].• Nilai K
a merupakan ukuran kekuatan asam. Makin besar nilai K
a, makin
kuat asam.
71RPP Chemistry SMA 2
• Untuk asam lemah, nilai derajat ionisasinya sangat kecil (mendekati nol) sehingga 1 – α dapat dianggap = 1. Akibatnya, konsentrasi asam lemah dalam larutannya dapat dianggap tetap.
• Secara matematis, hubungan antara Ka, konsentrasi (M), dan derajat ioni-
siasi (α) dapat ditulis Ka = Mα2.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian
asam dan basa menurut Arrhenius.
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan tetapan kesetimbangan air (K
w) dan tetapan ionisasi
asam (Ka).
• Mendeskripsikan hubungan antara Ka, konsentrasi asam lemah, dan
derajat ionisasi.• Berlatih menyelesaikan soal untuk menentukan konsentrasi ion H+
pada asam lemah yang diketahui konsentrasi dan Ka-nya.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang hubungan antara derajat ionisasi
(α) dan tetapan asam (Ka). Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes
hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber BelajarBuku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 247–254
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 7.3.
Mengetahui, ................, ................. Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
72 RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 41Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengu-
kuran, dan terapannyaKompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam-basa dengan menentu-
kan sifat larutan dan menghitung pH larutanIndikator : • Menghubungkan kekuatan asam atau kekuatan basa
dengan derajat ionisasi (α) dan tetapan asam (Ka) atau
tetapan basa (Kb).
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapatmenghubungkan kekuatan asam atau kekuatan basa dengan derajat ionisasi (α) dan tetapan asam (K
a) atau tetapan basa (K
b).
II. Uraian Materi Pembelajaran• Konsentrasi ion H+ dalam air murni sama dengan konsentrasi ion OH–.
Ber dasarkan hasil eksperimen, nilai Kw pada temperatur 25 oC adalah
1 × 10–14 sehingga dalam air murni nilai [H+] = [OH–] = 1 × 10–7.• Basa kuat terionisasi sempurna di dalam air, sedangkan basa lemah me ng-
alami hanya ionisasi sebagian air.• Sebagaimana pada asam lemah, hubungan antara K
b, konsentrasi (M), dan
derajat ionisiasi (α) dapat ditulis Kb = Mα2.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pembahasan
kekuatan asam, nilai Ka, dan α yang telah dipelajari sebelumnya.
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan hubungan antara K
b, konsentrasi basa lemah, dan
derajat ionisasi.• Berlatih menyelesaikan soal untuk menentukan konsentrasi ion
OH– pada basa lemah yang diketahui konsentrasi dan Kb-nya.
73RPP Chemistry SMA 2
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang hubungan antara derajat ionisasi
(α) dan tetapan basa (Kb). Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes
hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber BelajarBuku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 255–257
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 7.4.
Pengayaan1. Hitunglah derajat ionisasi (α) larutan NH
3 0,05 M jika K
b = 1,8 × 10–5.
2. Diketahui tetapan kesetimbangan hidrazina (N2H
4) adalah 1,7 × 10–6.
Tuliskanlah persamaan reaksi kesetimbangannya dalam air dan tentukan banyaknya ion OH– jika konsentrasi hidrazina 0,01 M.
3. Hitunglah konsentrasi ion OH– dalam larutan 0,105 M anilina (C6H
5NH
2)
jika diketahui nilai Kb = 3,8 × 10–10.
KunciLatihan 7.41. [OH–] = 1,34 × 10–3 M2. [OH–] = 0,012 M
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
74 RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 42Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengu-
kuran, dan terapannyaKompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam-basa dengan menentu-
kan sifat larutan dan menghitung pH larutanIndikator : • Menghitung pH dan derajat ionisasi larutan asam atau
basa dari data konsentrasinya.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapatmenghitung pH dan derajat ionisasi larutan asam atau basa dari data konsen-trasinya.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Secara matematis, nilai pH ditentukan dengan persamaan pH = –log
[H+].• Asam kuat terionisasi sempurna sehingga pH larutan dapat ditentukan
dengan persamaan: pH = –log (M × valensi asam); M = konsentrasi asam.• Asam lemah terionisasi sebagian dalam air sehingga pH larutannya diten-
tukan dengan persamaan: [H+] = Mα; M = konsentrasi asam dan α = derajat ionisasi.
atau [H+] = √____
KaM .
• Berdasarkan jumlah ion H+ yang dilepaskan, asam dibedakan menjadi asam monovalen dan asam polivalen. Asam monovalen hanya mengalami satu kali ionisasi. Asam polivalen mengalami ionisasi secara bertahap. Walaupun mengalami ionisasi secara bertahap, konsentrasi asam polivalen hanya bergantung pada tetapan ionisasi yang pertama. Konsentrasi ion H+ ditentukan dengan persamaan:
[H+] = √____
Ka1
M .
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
75RPP Chemistry SMA 2
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian
pH, Ka, K
b, dan α.
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan pengertian pH = –log [H+].• Berlatih menghitung pH asam kuat dan asam lemah yang telah di-
tentukan konsentrasinya.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara menghitung pH larutan
asam yang telah ditentukan konsentasinya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber BelajarBuku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 258–264
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 7.5.
Pengayaan1. Hitunglah konsentrasi ion hidrogen untuk larutan yang memiliki pH: (a) 2,42; (b) 11,21; (c) 6,96; (d) 5,20. 2. Hitunglah pH larutan berikut: (a) HCl 0,001 M; (b) HNO
3 5,2 × 10–4 M.
3. Asam format (HCOOH) memiliki pKa = 3,75. Hitunglah pH asam tersebut
jika konsentrasinya 5,0 × 10–3 mol L–1.4. Hitunglah pH larutan CH
3COOH 0,25 mol L–1. Diketahui pK
a = 4,77.
5. pH air hujan yang ditampung dari suatu daerah sebesar 4,82. Hitunglah konsentrasi H+ dalam air hujan tersebut.
KunciLatihan 7.51. pH = 1 2. 3,3 × 10–4 M 3. 3,1 × 10–6 M
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
76 RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 43Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode
pengukuran, dan terapannyaKompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam-basa dengan me-
nentu kan sifat larutan dan menghitung pH larutanIndikator : • Menghitung pH dan derajat ionisasi larutan asam atau
basa dari data konsentrasinya.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menghitung pH dan derajat ionisasi larutan asam atau basa dari data konsentrasinya.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Secara matematis, nilai pOH ditentukan dengan persamaan pOH =
–log[OH–].• Basa kuat terionisasi sempurna sehingga pOH larutan dapat ditentukan
dengan persamaan:[OH–] = –log (M × valensi basa); M = konsentrasi basa.
• Basa lemah terionisasi sebagian di dalam air sehingga pOH larutannya ditentukan dengan persamaan:
[OH–] = Mα; M = konsentrasi basa dan α = derajat ionisasi.
atau [OH–] = √____
KbM .
• Berdasarkan jumlah ion OH– yang dilepaskan, basa juga dibedakan menjadi basa monovalen dan basa polivalen. Seperti pada asam polivalen, konsentrasi basa polivalen hanya bergantung pada tetapan ionisasi yang pertama.
• Nilai pH untuk basa adalah pH = 14 – pOH.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali penghitungan
pH pada larutan asam.
77RPP Chemistry SMA 2
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan pengertian pOH = – log [OH–].• Nilai pH untuk basa adalah pH = 14 – pOH.• Berlatih menghitung pH basa kuat dan basa lemah yang telah di-
tentukan konsentrasinya.c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang menghitung pH larutan basa
yang telah ditentukan konsentrasinya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber BelajarBuku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 264–266
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 7.6.
Pengayaan1. Hitunglah pH larutan berikut: (a) KOH 0,76 M; (b) Ba(OH)
2 2,8 × 10–4 M;
(c) NaOH 5,0 × 10–2 M.2. Metilamina memiliki nilai pK
b = 3,34. Berapa pH larutannya jika konsen-
trasinya 0,1 M?.3. pOH suatu larutan adalah 9,40. Hitunglah konsentrasi ion hidrogen dalam
larutan.4. Berapa banyak (dalam gram) NaOH yang diperlukan untuk membuat
546 mL larutan dengan pH 10,0?
KunciLatihan 7.61. a. pOH = 0,6; pH = 13,4 b. pOH = 2,22; pH = 11,78 c. pOH = 3; pH = 11 d. pOH = 4 – log 4,2; pH = 10 + log 4,22. a. pK
w = 15
b. pH = 13
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
78 RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 44–46Alokasi Waktu : 4 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harianStandar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode peng-
ukur an, dan terapannyaKompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam-basa dengan menentu-
kan sifat larutan dan menghitung pH larutanIndikator : • Menjelaskan indikator asam-basa dan trayek perubahan
warnanya. • Menghitung pH larutan hasil reaksi antara asam dan basa
dengan menggunakan indikator universal.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan indikator asam-basa dan trayek perubahan warnanya;• menghitung pH larutan hasil reaksi antara asam dan basa dengan meng-
gunakan indikator universal.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Indikator merupakan zat yang digunakan untuk membedakan larutan asam
dan basa. • Tiap indikator memiliki batas perubahan pH yang disebut trayek perubahan
warna.• Menghitung pH larutan hasil reaksi antara asam dan basa dengan meng-
gunakan indikator universal.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
tentang pengertian indikator asam-basa.
b. Kegiatan Inti• Menjelaskan pengertian indikator asam-basa.
79RPP Chemistry SMA 2
• Menyebutkan macam-macam indikator, baik yang telah tersedia di laboratorium maupun yang dapat dibuat dengan menggunakan bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar.
• Melakukan percobaan untuk menentukan trayek perubahan warna beberapa indikator.
• Membuat larutan indikator dengan menggunakan bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar, misalnya kunyit dan bunga sepatu.
• Melakukan percobaan untuk menentukan pH larutan hasil reaksi antara asam dan basa dengan menggunakan indikator universal.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang pengertian indikator asam-basa
dan trayek perubahan warnanya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar• Tabung reaksi, pipet tetes, gelas kimia, larutan yang memiliki pH 1–12,
dan beberapa larutan indikator• Buku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 266–280
VI. PenilaianGuru menilai keaktifan dan kerja sama siswa selama melakukan percobaan dan siswa mengerjakan soal-soal evaluasi.
KunciEvaluasi Bab 7A. 1. B 6. D 11. A 16. C 21. A 2. E 7. E 12. A 17. D 22. B 3. C 8. A 13. E 18. A 23. C 4. C 9. D 14. E 19. E 24. E 5. D 10. C 15. B 20. A 25. E
B. 1. a. pH = 1; b. pH = 13; c. pH = 5,5; d. pH = 10,5 3. asam kuat: HNO
3, H
2SO
4, HCl
4. basa kuat: LiOH 5. a. HCN dan CN–; H
2O dan H
3O+
b. NH3 dan NH
4+; NH
3 dan NH
2–
c. (CH3)
2NH dan (CH
3)
2NH
2+; H
2S dan HS–
6. a. H2S e. HPO
42–
b. H2CO
3 f. H
2SO
4
c. HCO3– g. HNO
2
d. H2PO
4– h. HSO
4–
80 RPP Chemistry SMA 2
7. a. CH2ClCOO– e. NO
2–
b. IO3– f. HCOO–
c. H2PO
4– g. HS–
d. ClO– h. NH3
8. sebagai asam: H2O + NH
3 NH
4+ + OH–
sebagai basa: CH3COOH + H
2O CH
3COO– + H
3O+
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
81RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 47Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengu-
kuran, dan terapannyaKompetensi Dasar : 4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam
larutan elektrolit dari hasil titrasi asam-basa.Indikator : • Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi. • Menentukan indikator yang tepat digunakan untuk titrasi
asam dan basa.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi;• menentukan indikator yang tepat digunakan untuk titrasi asam dan basa.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Reaksi asam dengan basa menghasilkan garam dan air. Karena air bersi-
fat netral, reaksi asam dan basa dapat disebut reaksi penetralan. Selain itu, reaksi asam dan basa juga disebut reaksi penggaraman karena meng-hasilkan garam.
• Reaksi asam dan basa dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau larutan basa. Penentuan itu dilakukan dengan cara meneteskan larutan basa yang sudah diketahui konsentrasinya ke dalam sejumlah larut-an asam yang belum diketahui konsentrasinya atau sebaliknya. Penetesan dilakukan hingga asam dan basa tepat habis bereaksi. Waktu penambahan hingga asam dan basa tepat habis bereaksi disebut titik ekuivalen. Dengan demikian, konsentrasi asam atau basa dapat ditentukan jika konsentrasi salah satunya sudah diketahui. Proses seperti inilah yang disebut titrasi asam-basa.
• Untuk mengetahui pencapaian titik ekuivalen diperlukan indikator yang sesuai. Indikator yang digunakan harus mempunyai trayek di sekitar titik ekuivalen.
• Titrasi dilakukan hingga indikator tepat berubah warna. Saat perubahan warna indikator tepat terjadi disebut titik akhir titrasi.
82 RPP Chemistry SMA 2
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai pengertian reaksi asam-basa dan indikator.
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan pengertian reaksi asam-basa, titrasi asam-basa,
indikator, trayek indikator, titik ekuivalen, dan titik akhir titrasi.• Mendeskripsikan pengertian reaksi penetralan dan reaksi penggaram-
an.• Melakukan titrasi asam kuat dengan basa kuat.• Melakukan titrasi basa kuat dengan asam kuat.• Melakukan titrasi asam lemah dengan basa kuat.• Melakukan titrasi basa lemah dengan asam kuat.• Menghitung kadar zat dari data hasil titrasi.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang penerapan konsep reaksi asam-
basa, titrasi, indikator, titik ekuivalen, dan titik akhir titrasi. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar• Alat titrasi, gelas ukur, Erlenmeyer, larutan HCl, NaOH, CH
3COOH,
NH3, indikator fenolftalein, indikator metil merah, buret (pipet tetes), dan
akuades.• Buku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 283–288
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 8.1.
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
83RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 48Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengu-
kuran, dan terapannyaKompetensi Dasar : 4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam
larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basaIndikator : • Menghitung perubahan pH pada titrasi asam-basa. • Membuat grafi k titrasi dari data hasil percobaan.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menghitung perubahan pH pada titrasi asam-basa;• membuat grafi k titrasi dari data hasil percobaan.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Titrasi asam-basa dapat berupa titrasi asam kuat oleh basa kuat, basa kuat
oleh asam kuat, asam lemah oleh basa kuat, dan basa lemah oleh asam kuat.
• Menghitung perubahan pH pada titrasi asam-basa.• Membuat grafi k titrasi dari data hasil percobaan.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali pengertian
titrasi dan reaksi asam-basa.
b. Kegiatan Inti• Menganalisis grafi k hasil titrasi asam-basa.• Berlatih menghitung perubahan pH selama titrasi.• Membuat grafi k titrasi dari data hasil percobaan.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang perubahan pH pada titrasi asam-
basa. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pem-berian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
84 RPP Chemistry SMA 2
V. Alat dan Sumber BelajarBuku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 288–296
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 8.2 soal nomor 1 dan 2.
Pengayaan1. Sebanyak 25 mL larutan natrium hidroksida tepat menetralkan 20 mL
larutan asam klorida. Hitunglah konsentrasi asam.2. Sebanyak 0,262 g sampel suatu asam monoprotik dapat dinetralkan oleh
16,4 mL larutan KOH 0,08 M. Hitunglah massa molar asam tersebut.3. Tentukan pH pada titik ekuivalen dari titrasi larutan HCl 0,1 M yang di-
tambahkan pada 25 mL larutan NH4OH 0,1 M. Diketahui pK
a untuk NH
4+
adalah 9,25.4. Berapakah volume (dalam mL) kalium hidroksida 0,15 M yang diperlukan
untuk menetralkan 32 mL larutan asam nitrat?5. Asam sulfat bereaksi dengan larutan natrium hidroksida menurut persa-
maan reaksi berikut: H
2SO
4(aq) + 2 NaOH(aq) → Na
2SO
4(aq) + 2 H
2O(l)
a. 30 mL asam diperlukan untuk menetralkan 25 mL larutan NaOH 0,2 M. Hitunglah molaritas asam.
b. Berapakah molaritas basa jika 26,5 mL larutannya dinetralkan oleh 25 mL H
2SO
4 0,025 M ?
KunciLatihan 8.21. 0,213 M
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
85RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 49Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengu-
kuran, dan terapannyaKompetensi Dasar : 4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam
larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basaIndikator : • Menghitung perubahan pH pada titrasi asam-basa. • Membuat grafi k titrasi dari data hasil percobaan.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menghitung perubahan pH pada titrasi asam-basa;• membuat grafi k titrasi dari data hasil percobaan.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Titrasi asam-basa dapat berupa titrasi asam kuat oleh basa kuat, basa kuat
oleh asam kuat, asam lemah oleh basa kuat, dan basa lemah oleh asam kuat.
• Menghitung perubahan pH pada titrasi asam-basa.• Membuat grafi k titrasi dari data hasil percobaan.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali penghitungan
pH hasil titrasi yang telah dipelajari sebelumnya.
b. Kegiatan Inti• Menganalisis grafi k hasil titrasi basa lemah oleh asam kuat.• Berlatih menghitung perubahan pH selama titrasi.• Membuat grafi k titrasi dari data hasil percobaan.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang perubahan pH pada titrasi asam-
basa. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pem-berian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
86 RPP Chemistry SMA 2
V. Alat dan Sumber BelajarBuku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 296–301
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 8.2 soal nomor 3–5.
Pengayaan1. Hitunglah pH pada titik ekuivalen untuk titrasi berikut:
a. HCl 0,1 M dengan NH3 0,1 M;
b. CH3COOH 0,1 M dengan NaOH 0,1 M.
2. Sebanyak 25 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan larutan NH3 0,1 M
dari suatu buret. Hitunglah pH larutan:a. setelah 10 mL larutan NH
3 ditambahkan;
b. setelah 25 mL larutan NH3 ditambahkan;
c. setelah 35 mL larutan NH3 ditambahkan.
3. Sebanyak 200 mL larutan NaOH ditambahkan pada 400 mL larutan HNO2
2,0 M. pH larutan campuran adalah 1,5 poin lebih besar daripada pH larutan asam mula-mula. Hitunglah molaritas larutan NaOH.
KunciLatihan 8.23. a. 0,098 M b. 0,186 M4. 0,115 M5. 85%
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
87RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan PembelajaranNama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 50Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengu-
kuran, dan terapannyaKompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan
larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidupIndikator : • Menganalisis larutan bufer dan bukan bufer melalui
percobaan. • Menghitung pH atau pOH larutan bufer.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menganalisis larutan bufer dan bukan bufer melalui percobaan;• menghitung pH atau pOH larutan bufer.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Larutan bufer (penyangga) merupakan larutan yang dapat mempertahan-
kan pH larutan walaupun ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran.
• Larutan bufer dapat dibedakan menjadi dua, yaitu larutan bufer asam dan larutan bufer basa. Larutan bufer asam merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH pada daerah asam (pH < 7), sedangkan larutan bufer basa dapat mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7).
• Larutan bufer asam merupakan larutan asam lemah yang mengandung basa konjugasinya. Larutan ini dibuat dengan cara mencampurkan larutan asam lemah dengan garamnya.
• Larutan bufer basa merupakan larutan basa lemah yang mengandung asam konjugasinya. Larutan ini dibuat dengan cara mencampurkan larutan basa lemah dengan garamnya.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai larutan bufer dan larutan bukan bufer.
88 RPP Chemistry SMA 2
b. Kegiatan Inti Melakukan percobaan untuk mempelajari perbedaan antara perubahan pH
larutan bufer dan larutan bukan bufer karena penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang perbedaan larutan bufer dan
larutan bukan bufer. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar• Buret, statif, gelas ukur, Erlenmeyer, pipet tetes, larutan CH
3COOH,
CH3COONa, NaOH, HCl, NaCl, akuades, dan indikator universal.
• Buku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 301–305
VI. PenilaianGuru menilai keaktifan dan kerja sama siswa selama melakukan percobaan.
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
89RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 51Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengu-
kuran, dan terapannyaKompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan
larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidupIndikator : • Menghitung pH larutan bufer dengan penambahan sedikit
asam, sedikit basa, atau dengan pengenceran. • Menjelaskan fungsi larutan bufer dalam tubuh makhluk
hidup.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menghitung pH atau pOH larutan bufer;• menjelaskan fungsi larutan bufer dalam tubuh makhluk hidup.
II. Uraian Materi PembelajaranNilai pH larutan bufer asam ditentukan dengan persamaan:
pH = pKa + log g _ a .
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
a = jumlah mol asam lemah g = jumlah mol basa konjugasinya
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali mengenai
larutan bufer dan larutan bukan bufer.
b. Kegiatan Inti• Menghitung pH larutan bufer melalui diskusi.• Melakukan latihan untuk menentukan nilai pH larutan bufer asam.
90 RPP Chemistry SMA 2
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang nilai pH larutan bufer asam.
Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber BelajarBuku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 306–311
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 8.3.
Pengayaan1. Dari campuran berikut ini, manakah yang termasuk sistem bufer? a. KCl/HCl d. KNO
2/HNO
2
b. NH3/NH
4NO
3 e. KHSO
4/H
2SO
4
c. Na2HPO
4/NaH
2PO
4 f. HCOOK/HCOOH
2. pH bufer bikarbonat–asam karbonat adalah 8,0. Hitunglah perbandingan konsentrasi asam karbonat dengan ion bikarbonat (K
a asam karbonat =
4,3 × 10–7).3. Hitunglah pH larutan bufer yang mengandung 0,1 M Na
2HPO
4 dan
0,15 M NaH2PO
4.
4. Hitunglah pH 1 L larutan bufer yang mengandung CH3COONa 1 M dan
CH3COOH 1 M sebelum dan setelah penambahan:
a. 0,08 mol NaOH; b. 0,12 mol HCl. (Asumsikan tidak ada perubahan volume)5. Hitunglah pH larutan bufer yang dibuat dengan cara menambahkan 20,5 g
CH3COOH dan 17,8 g CH
3COONa ke dalam sejumlah air untuk membuat
500 mL larutan (Ka = 1,8 × 10–5).
KunciLatihan 8.31. 4,77 4. 0,0172. 4,74 5. a. 3,833. 3,74 b. 3,74
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
91RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 52Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode peng-
ukuran, dan terapannyaKompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan
larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidupIndikator : • Menghitung pH larutan bufer dengan penambahan sedikit
asam, sedikit basa, atau dengan pengenceran. • Menjelaskan fungsi larutan bufer dalam tubuh makhluk
hidup.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menghitung pH atau pOH larutan bufer• menjelaskan fungsi larutan bufer dalam tubuh makhluk hidup.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Nilai pOH larutan bufer basa ditentukan dengan persamaan:
pOH = pKb + log g _
b .
Kb = tetapan ionisasi basa lemah
b = jumlah mol basa lemahg = jumlah mol asam konjugasinya
• Cairan di dalam tubuh merupakan larutan bufer. • Cairan dalam sel (intrasel) terdiri atas campuran dihidrogen fosfat
(H2PO
4– ) dan monohidrogen fosfat (HPO
42–) yang dapat bereaksi dengan
asam dan basa.• Cairan di luar sel (ekstrasel) terdiri atas campuran asam karbonat (H
2CO
3)
dan bikarbonat (HCO3
–) yang juga dapat bereaksi dengan asam dan basa.
• Adanya larutan bufer di dalam tubuh menyebabkan pH cairan di dalamnya konstan. Besar pH darah adalah sekitar 7,4.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
92 RPP Chemistry SMA 2
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali mengenai
larutan bufer asam yang telah dipelajari sebelumnya.
b. Kegiatan Inti• Menghitung pOH larutan bufer melalui diskusi kelas.• Melakukan latihan untuk menentukan nilai pH larutan bufer basa.• Mendeskripsikan komponen penyusun cairan intrasel dan ekstrasel
yang berfungsi sebagai bufer. • Mendeskripsikan proses metabolisme di dalam tubuh dan pengaruh
larutan bufer dalam proses tersebut.• Mendeskripsikan akibat yang dialami oleh organ tubuh jika cairan
di dalamnya memiliki pH yang terlalu asam atau terlalu basa.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang nilai pH larutan bufer basa
dan peranan bufer dalam tubuh. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber BelajarBuku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 311–317
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 8.4.
KunciLatihan 8.41. pH = 12,72. bukan larutan bufer karena terbentuk dari basa kuat dan garamnya3. NH
4+ : NH
4OH = 4 : 1
4. a. 9,3; b. 9,2.5. 0,026
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
93RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan PembelajaranNama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 53Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengu-
kuran, dan terapannyaKompetensi Dasar : 4.4 Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam
air dan pH larutan garam tersebutIndikator : • Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang ter-
hidrolisis dalam air melalui percobaan.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapatmenentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang terhidrolisis dalam air melalui percobaan.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Hasil reaksi asam dan basa menghasilkan garam yang dapat bersifat asam,
basa, atau netral bergantung pada asam dan basa yang direaksikan.• Sifat garam termasuk asam, basa, atau netral dapat dijelaskan dengan
konsep hidrolisis garam. • Hidrolisis garam dapat dipandang sebagai reaksi asam dan basa Bron-
sted–Lowry. Asam pembentuk dan basa pembentuk garam dapat dipandang sebagai pasangan asam-basa konjugasi.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai reaksi penggaraman dan sifat-sifatnya.
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan sifat garam yang terbentuk dari reaksi penggaraman. • Melakukan percobaan untuk mempelajari sifat asam/basa beberapa
larutan garam dalam air.• Mendeskripsikan sifat garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa
kuat, asam lemah dan basa kuat, asam kuat dan basa lemah, serta asam lemah dan basa lemah.
94 RPP Chemistry SMA 2
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang sifat-sifat garam yang terbentuk
sebagai hasil reaksi asam dan basa. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar• Alat dan bahan laboratorium untuk percobaan sifat larutan garam• Buku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 317–320
VI. PenilaianGuru menilai keaktifan dan kerja sama siswa selama melakukan percobaan.
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
95RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 54Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengu-
kuran, dan terapannyaKompetensi Dasar : 4.4 Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam
air dan pH larutan garam tersebutIndikator : • Menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari per samaan
reaksi ionisasi. • Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ioni-
sasi;• menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat bersifat netral.• Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat merupakan garam
terhidrolisis yang bersifat basa. Konsentrasi ion OH– ditentukan dengan
persamaan: [OH–] = √____
K
w ___ K
a
M sehingga pH = 1 _ 2 (14 + pKa + log M
garam).
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali macam-macam
garam terhidrolisis.
b. Kegiatan Inti Berlatih untuk menghitung pH garam terhidrolisis yang berasal dari asam
lemah dan basa kuat.
96 RPP Chemistry SMA 2
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang perhitungan pH pada garam
terhidrolisis. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kom-petensi.
V. Alat dan Sumber BelajarBuku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 320–323
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 8.5 nomor 1 dan 2.
Pengayaan1. Perkirakan pH larutan berikut < 7 atau 7 atau > 7. Berikan alasan Anda.
a. 0,1 M amonium kloridab. 0,01 M metilamonium kloridac. 0,1 M kalium sianidad. 0,1 M natrium metanoat
2. Manakah garam berikut yang akan terhidrolisis jika dilarutkan dalam air? a. KF e. KCN b. NaNO
3 f. C
6H
5COONa
c. NH4NO
2 g. Na
2CO
3
d. MgSO4 h. CaCl
2
3. Hitunglah pH larutan garam berikut:a. 0,15 M larutan natrium asetat (CH
3COONa);
b. 0,24 M larutan natrium format (HCOONa).
KunciLatihan 8.51. a. basa c. relatif b. netral d. asam2. 9,02
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
97RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 55 dan 56Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harianStandar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengu-
kuran, dan terapannyaKompetensi Dasar : 4.4 Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam
air dan pH larutan garam tersebutIndikator : • Menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari per samaan
reaksi ionisasi. • Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ioni-
sasi;• menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah merupakan garam
terhidrolisis yang bersifat asam. Konsentrasi ion H+ ditentukan dengan
persamaan: [H+] = √____
K
w __ Kb
M sehingga
pH = 1 _ 2 (14 – pKb – log M
garam).
• Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis sempurna dalam air. Konsentrasi ion H+ ditentukan dengan persamaan:
[H+] = √______
K
w × K
a ______ Kb
sehingga pH = 1 _ 2 (14 + pKa – pK
b).
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali macam-macam
garam terhidrolisis.
98 RPP Chemistry SMA 2
b. Kegiatan Inti Berlatih untuk menghitung pH garam terhidrolisis yang berasal dari asam
kuat dan basa lemah serta asam lemah dan basa lemah.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang perhitungan pH pada garam
terhidrolisis. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kom-petensi.
V. Alat dan Sumber BelajarBuku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 323–334
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 8.5 nomor 3–5.
Pengayaan1. Hitunglah pH larutan NH
4Cl 0,42 M.
2. Piridin (C5H
5N) bereaksi dengan asam klorida (HCl) membentuk garam
piridinium hidroklorida (C5H
5NH+Cl–). Tuliskanlah reaksi ion dan hidroli-
sis ion piridinium dan hitunglah pH dari 0,0482 M C5H
5NH+Cl– (K
a piridin
= 2,0 × 10–9).
KunciLatihan 8.53. a, c, dan d a. NH
4Cl → NH
4+ + Cl–
NH4
+ + H2O NH
4OH + H+
c. CH3COONa → CH
3COO– + Na+
CH3COO– + H
2O CH
3COOH + OH–
d. (NH4)
2CO
3 → NH
4+ + CO
32–
NH4
+ + H2O NH
4OH + H+
CO32– + 2 H
2O H
2CO
3 + 2 OH–
4. b. pH = 8,87
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
99RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 57Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengu-
kuran, dan terapannyaKompetensi Dasar : 4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi
berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutanIndikator : • Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau
larutan garam yang sukar larut. • Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan
tingkat kelarutan atau pengendapannya. • Menuliskan ungkapan berbagai K
sp elektrolit yang sukar
larut dalam air. • Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut
ber dasarkan data harga Ksp
atau sebaliknya.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang
sukar larut;• menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau
pengendapannya;• menuliskan ungkapan berbagai K
sp elektrolit yang sukar larut dalam air;
• menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga K
sp atau sebaliknya.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Banyaknya zat yang akan melarut dalam volume tertentu pelarut pada
kondisi yang dikhaskan disebut kelarutan.• Larutan jenuh merupakan larutan yang sudah tidak dapat melarutkan zat
terlarut lagi. Dengan demikian, penambahan sedikit zat terlarut ke dalam-nya menyebabkan terbentuk endapan. Dalam larutan jenuhnya, larutan memiliki tetapan hasil kali kelarutan yang biasa dilambangkan dengan K
sp. Makin kecil K
sp makin mudah untuk diendapkan.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
100 RPP Chemistry SMA 2
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai larutan jenuh dan pembentukan endapan.
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan
garam yang sukar larut.• Mendeskripsikan hubungan antara hasil kali kelarutan dengan tingkat
kelarutan dan pengendapannya.• Berlatih menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut ber-
dasarkan data hasil Ksp
dan sebaliknya.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang kesetimbangan dalam larutan
jenuh dan pengendapan. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber BelajarBuku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 337–341
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 9.1.
Pengayaan1. Tuliskan rumus K
sp untuk kesetimbangan berikut:
a. Ag2SO
4(s) 2 Ag+(aq) + SO
42–(aq)
b. Hg2C
2O
4(s) Hg
22+(aq) + C
2O
42–(aq)
c. BaCrO4(s) Ba2+(aq) + CrO
42–(aq)
d. Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3 OH–(aq)
e. Ag2CO
3(s) 2 Ag+(aq) + CO
32–(aq)
2. Dari data kelarutan yang diberikan, hitunglah hasil kali kelarutan Ksp
dari senyawa-senyawa berikut:
a. SrF, 7,3 × 10–2 g/L; b. Ag
3PO
4, 6,7 × 10–3 g/L.
c. Bi2S
3, 1,8 × 10–15 M
d. CuCl, 1,1 × 10–3 M 3. Dari data harga K
sp berikut, tentukan kelarutan molarnya dalam air murni.
a. AgCl Ksp
= 1,7 × 10–10 M2
b. Ag2CrO
4 K
sp = 1,9 × 10–12 M3
c. Cr(OH)3 K
sp = 1,2 × 10–15 M4
d. Zn(CN)2 K
sp = 3,0 × 10–16 M3
101RPP Chemistry SMA 2
4. Analisis larutan jenuh perak kromat, Ag2CrO
4, menunjukkan bahwa kon-
sentrasi ion perak adalah 1,3 × 10–4 M. Berapakah nilai Ksp
Ag2CrO
4?
(1,1 × 10–12)
KunciLatihan 9.11. 1,06 × 10–2
2. 1,1 × 10–12
3. 1,34 × 10–5
4. 1,0 × 10–8
5. 8,32 × 10–7
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
102 RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 58 dan 59Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harianStandar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengu-
kuran, dan terapannyaKompetensi Dasar : 4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi
berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutanIndikator : • Menjelaskan pengaruh penambahan ion sejenis dalam
larutan. • Menentukan pH larutan dari harga K
sp-nya
• Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga K
sp.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan pengaruh penambahan ion sejenis dalam larutan;• menentukan pH larutan dari harga K
sp-nya;
• memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp
.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Penambahan ion sejenis memperkecil kelarutan. Walaupun demikian,
penambahan ion sejenis tidak memengaruhi tetapan hasil kali kelarutan selama tidak terjadi perubahan suhu.
• Untuk larutan basa yang sukar larut, makin besar Ksp
nilai pH makin besar.• Harga K
sp dapat digunakan untuk meramalkan pembentukan endapan.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai tetapan hasil kali kelarutan.
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan pengaruh penambahan ion senama/sejenis terhadap
kelarutan suatu zat yang sukar larut.• Mendeskripsikan hubungan antara nilai K
sp dengan pH.
103RPP Chemistry SMA 2
• Meramalkan pembentukan endapan suatu zat berdasarkan harga Ksp
-nya.
• Melakukan percobaan untuk mempelajari reaksi pengendapan be-berapa zat.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang pengaruh ion sejenis, hubungan
antara nilai Ksp dan pH, serta hubungan antara nilai K
sp dengan pembentuk an
endapan. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar• Alat dan bahan untuk percobaan reaksi pengendapan• Buku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 341–356
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 9.2, Latihan 9.3, dan soal evaluasi.
Pengayaan1. Berapa gram CaCO
3 yang akan terlarut dalam 300 mL larutan Ca(NO
3)
2
0,05 M?2. Hitunglah kelarutan molar dari Mg(OH)
2(s) dalam:
a. air murni; b. larutan MgCl
2 0,015 M;
c. larutan KOH 0,217 M.3. Jika 0,025 g KCl ditambahkan ke dalam 750 mL larutan yang jenuh dengan
Ag2CO
3, apakah AgCl akan mengendap?
4. Berapakah pH larutan yang mengandung 0,17 M Fe3+ agar terjadi peng-endapan Fe(OH)
3(s)?
KunciLatihan 9.32. tidak (Q = 3,1 × 10–6 < K
sp = 1,6 × 10–5)
4. Ksp
= 3,33 × 10–21
5. pH = 11
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
104 RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 60 dan 61Alokasi Waktu : 4 jam pelajaranStandar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya
dalam kehidupan sehari-hariKompetensi Dasar : 5.1 Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan
yang ada di sekitarnyaIndikator : • Menjelaskan perbedaan antara larutan, koloid, dan sus-
pensi. • Mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase ter-
dispersi dan medium pendispersi. • Mendeskripsikan peranan koloid di industri kosmetika,
makanan, dan farmasi.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan perbedaan antara larutan, koloid, dan suspensi;• mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase terdispersi dan medium
pendispersi;• mendeskripsikan peranan koloid di industri kosmetika, makanan, dan
farmasi.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Dalam kehidupan sehari-hari, sistem terdispersi (campuran) dapat dibe-
dakan menjadi larutan sejati, koloid, dan suspensi.• Mengklasifi kasikan suspensi kasar, larutan, dan koloid berdasarkan data
hasil pengamatan (efek Tyndall, homogen/heterogen, dan pen ya ri ng an).• Sistem koloid merupakan campuran yang keadaannya berada di antara
larutan dan campuran kasar (suspensi). • Dalam sistem koloid, zat yang didispersikan disebut fase terdispersi dan medium
yang digunakan untuk mendispersikannya disebut medium pendispersi.• Berdasarkan medium pendispersi dan fase terdispersinya, dikenal delapan
sistem koloid, yaitu sol padat, sol (gel), aerosol padat, emulsi, emulsi padat, aerosol cair, buih, dan buih padat.
• Koloid banyak dimanfaatkan oleh industri untuk membuat produknya, misalnya kosmetika, makanan, dan farmasi.
105RPP Chemistry SMA 2
• Penggunaan koloid dalam industri disebabkan banyak zat yang diperlukan dalam produk industri yang tidak saling bercampur. Dengan membuat produknya dalam bentuk sistem koloid, industri dapat menyajikan suatu campuran zat yang tidak saling bercampur menjadi campuran yang ho-mogen.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah PembelajaranPertemuan Ke-60
a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai perbedaan antara larutan, koloid, dan suspensi.
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan perbedaan antara larutan, koloid, dan suspensi.• Melakukan percobaan untuk membedakan larutan, koloid, dan sus-
pensi.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang perbedaan antara larutan, koloid,
dan suspensi. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
Pertemuan Ke-61
a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai sistem koloid yang ada dalam kehidupan sehari-hari.
b. Kegiatan Inti• Menyebutkan macam-macam sistem koloid berdasarkan fase terdis-
persi dan medium pendispersinya.• Mendeskripsikan koloid yang ada di lingkungan, misalnya aerosol,
sol, emulsi, buih, dan gel.• Menjelaskan peranan koloid di industri kosmetika, makanan, dan
farmasi.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang macam-macam sistem koloid.
Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
106 RPP Chemistry SMA 2
V. Alat dan Sumber Belajar• Alat dan bahan untuk percobaan membedakan larutan, koloid, dan sus-
pensi• Buku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 359–367
VI. PenilaianGuru menilai keaktifan dan kerja sama siswa selama melakukan percobaan. Siswa mengerjakan Latihan 10.1.
Pengayaan1. Apakah yang dimaksud fase terdispersi dan medium pendispersi dalam
sistem koloid?2. Sebutkan ciri-ciri sistem koloid minimal tiga.3. Tentukan jenis koloid dari zat-zat berikut: a. mayones e. kabut b. hair spray f. cat c. jeli g. selai d. awan h. keju4. Apakah pengertian istilah W/O dan O/W dalam emulsi?5. Sebutkan manfaat sistem koloid bagi dunia industri! Berikan contoh-
nya.
KunciLatihan 10.12. suspensi4. emulgator (pengemulsi) adalah zat yang digunakan untuk memudahkan
pembuatan emulsi dan selanjutnya menstabilkan emulsi itu, contohnya kuning telur dalam pembuatan mayones
5. emulsi: margarin, krim tangan buih padat: styrofoam, marshmallow sol: darah, sol emas
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
107RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 62–65Alokasi Waktu : 8 jam pelajaranStandar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya
dalam kehidupan sehari-hariKompetensi Dasar : 5.2 Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya
dalam kehidupan sehari-hariIndikator : • Mendeskripsikan sifat-sifat koloid (efek Tyndall, gerak
Brown, dialisis, elektroforesis, adsorpsi, koagulasi). • Melakukan percobaan sifat-sifat koloid secara kelompok. • Menjelaskan koloid liofi l dan koloid liofob serta perbe daan
sifat keduanya dengan contoh yang ada di lingkungan.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• mendeskripsikan sifat-sifat koloid (efek Tyndall, gerak Brown, dialisis,
elektroforesis, adsorpsi, koagulasi);• melakukan percobaan sifat-sifat koloid secara kelompok;• menjelaskan koloid liofi l dan koloid liofob.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Efek Tyndall merupakan peristiwa penghamburan cahaya oleh partikel ko-
loid.• Gerak Brown merupakan gerak zig-zag partikel koloid secara terus-
menerus.• Gerak partikel koloid dalam medan listrik disebut elektroforesis.• Penghilangan atau pengurangan muatan partikel koloid menyebabkan
penggumpalan atau koagulasi koloid.• Adsorpsi adalah peristiwa penyerapan pada permukaan koloid. Adsorpsi
menyebabkan partikel koloid bermuatan listrik.• Koloid liofi l merupakan koloid yang gaya tarik-menarik antara fase ter-
dispersi dan medium pendispersinya besar.• Koloid liofob merupakan koloid yang gaya tarik-menarik antara fase
terdispersi dan medium pendispersinya lemah atau tidak ada.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
108 RPP Chemistry SMA 2
IV. Langkah-Langkah PembelajaranPertemuan Ke-62
a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai sifat-sifat koloid.b. Kegiatan Inti
• Mendeskripsikan efek Tyndall pada sistem koloid.• Melakukan percobaan untuk mengamati efek Tyndall pada partikel
koloid.c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang efek Tyndall sistem koloid.
Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
Pertemuan Ke-63
a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali peristiwa
koagulasi koloid.b. Kegiatan Inti
• Mendeskripsikan gerak Brown, muatan listrik pada partikel koloid, elektroforesis, dan koagulasi koloid.
• Melakukan percobaan untuk mendeskripsikan koagulasi pada sel elektroforesis dan penambahan elektrolit.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang sifat-sifat sistem koloid. Se-
lanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
Pertemuan Ke-64
a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali peristiwa
koagulasi dan adsorpsi koloid.b. Kegiatan Inti
• Mendeskripsikan pentingnya penyediaan air bersih. • Mendeskripsikan kestabilan koloid.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang peran sifat koloid dalam proses
penjernihan air. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil bel-ajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
109RPP Chemistry SMA 2
Pertemuan Ke-65
a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai koloid liofi l dan koloid liofob.
b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan koloid liofi l dan koloid liofob.• Menunjukkan contoh koloid liofi l dan koloid liofob dalam kehidupan
sehari-hari.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang koloid liofi l dan koloid liofob.
Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber BelajarBuku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 367–376
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 10.2.
Pengayaan1. Apakah yang dimaksud dengan gerak Brown?2. Sebutkan beberapa contoh koagulasi koloid dalam kehidupan sehari-
hari.3. Apakah fungsi koloid pelindung dalam sistem koloid? Sebutkan beberapa
penerapan koloid pelindung dalam proses industri dan kehidupan sehari-hari.
4. Jelaskan pengertian koloid liofi l dan koloid liofob beserta contohnya.
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
110 RPP Chemistry SMA 2
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : XI/2Pertemuan Ke- : 66–68Alokasi Waktu : 4 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harianStandar Kompetensi : 5. Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya
dalam kehidupan sehari-hariKompetensi Dasar : 5.1 Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan-bahan
yang ada di sekitarnyaIndikator : • Menjelaskan proses pembuatan koloid melalui per-
cobaan. • Mengidentifi kasi jenis koloid yang mencemari lingkung an.
I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• memperagakan pembuatan koloid dengan cara kondensasi dan cara dis-
persi;• mengidentifi kasi jenis koloid yang mencemari lingkungan.
II. Uraian Materi Pembelajaran• Ukuran partikel koloid terletak antara ukuran partikel larutan dan partikel
suspensi.• Partikel koloid dapat dibuat dengan cara menghaluskan partikel suspensi
hingga berukuran koloid, disebut cara dispersi.• Koloid juga dapat dibuat dengan cara menggabungkan partikel larutan
hingga berukuran koloid, disebut cara kondensasi.• Melakukan percobaan pembuatan koloid dengan cara dispersi dan cara
kondensasi.• Menjelaskan jenis-jenis koloid yang dapat mencemari lingkungan.
III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum
IV. Langkah-Langkah PembelajaranPertemuan Ke-66
a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa
mengenai sifat-sifat koloid, khususnya ukuran koloid.
111RPP Chemistry SMA 2
b. Kegiatan Inti• Menjelaskan ukuran partikel koloid dibandingkan ukuran partikel
larutan dan suspensi.• Menjelaskan secara singkat pembuatan koloid dengan cara dispersi
dan kondensasi.• Melakukan percobaan pembuatan koloid dengan cara dispersi dan
kondensasi.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang pembuatan koloid. Selanjutnya,
guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
Pertemuan Ke-67
a. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali percobaan
pembuatan koloid.
b. Kegiatan Inti• Menjelaskan cara-cara pembuatan koloid secara dispersi.• Menjelaskan cara-cara pembuatan koloid secara kondensasi.• Menjelaskan jenis-jenis koloid yang dapat menimbulkan pencemaran
lingkungan.
c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang cara-cara pembuatan koloid.
Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar• Alat dan bahan untuk percobaan pembuatan koloid• Buku Theory and Application of Chemistry 2 halaman 377–390
VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 10.3 dan soal evaluasi.
KunciEvaluasi Bab 101. B 6. A 11. A2. E 7. E 12. C3. A 8. E 13. E4. C 9. D 14. B5. A 10. D 15. B
112 RPP Chemistry SMA 2
Latihan Ulangan Umum Semester 2
1. D 11. D 21. E2. E 12. B 22. A3. E 13. E 23. A4. A 14. D 24. D5. C 15. B 25. C6. A 16. E 7. D 17. B8. B 18. A9. B 19. D10. E 20. A
Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia
(___________________) (___________________)
NIP. ................................ NIP. ................................
113RPP Chemistry SMA 2
Daftar Pustaka
Badan Standar Nasional Pendidikan. 2006. ”Panduan Penyusunan Kurikulum Tingkat Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta.
Depdiknas. 2006. ”Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta.
––––––. 2006. ”Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kompetensi Lulusan untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta.
––––––. 2006. ”Permendiknas Nomor 24 Tahun 2006 tentang Pelaksanaan Permen-diknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah dan Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kom-petensi Lulusan untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta.
Peraturan Pemerintah Republik Indonesia Nomor 19 Tahun 2005 tentang Standar Nasional Pendidikan.
Undang-Undang Republik Indonesia Nomor 20 Tahun 2003 tentang Sistem Pen-didikan Nasional.
top related