redoks uraian

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit. Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah (1 F = 96.500 C/mol)….

• Pembahasan:2H+ + 2e- H2

F = i x t = 0,965 x 300 = 3 x 10 -3 mol 96.500 96500

Arus listrik (jumlah elektron) = 3 x 10 -3 mol maka hidrogen yang terbentuk =1,5 x 10 -3 mol (lihat koefisien)

Bila ion Ag+ memerlukan 1,5 faraday untuk mengubahnya menjadi logam yang terendapkan, maka kalau ion Ag+ diganti ion Cu2+ untuk mendapatkannya diperlukan…

• Pembahasan:faraday = mol elektron

Cu2+ memerlukan dua kali lebih banyak daripada Ag+ = 2 x 1,5 faraday = 3 faraday.

Banyaknya Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr2072-

menghasilkan Fe3+ dan Cr 3+ adalah…

• Pembahasan:penyetaraan reaksiFe2+ Fe3+ + e- x6

Cr2O72- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O x1

6Fe2+ + CrO72- + 14H+ Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O

jadi, 1 mol Cr2O72- setara dengan 6 mol Fe2+ (lihat koefisien)

Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawa adalah…

• Pembahasan:ketentuan bilangan oksidasi unsur :

- Maksimum = nomor golongan- minimum = nomor golongan -8

= 0 (untuk logam)Klorin (golongan VII A) mempunyai bilangan oksidasi paling maksimum

Untuk mendapatkan sebanyak 13 gram Cr (Ar Cr=52) dari larutan CrCl3 dengan arus sebesar 3A (1F=96.500 C)

diperlukan waktu…

• Pembahasan:

w = e x I x t

96.500

13 = 52/2 x 3 x t t = 24.125 detik = 6,7 jam

96.500

Bilangan oksidasi Ni dalam ion [Ni(CN)4I]3- adalah…

• Pembahasan:[Ni (CN)4 I ]3-

+2 -4 -1

Jadi biloks Ni dalam [Ni(CN)4I]3- adalah +2

Untuk menetralkan larutan yang terbentuk dikatode pada elektrolisis larutan Na2SO4 diperlukan 50 mL larutan HCl

0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah….

• Pembahasan:Elektrolisis larutan Na2SO4

katode = 2H2O + 2e- H2 + 2 OH-

anode = 2 H2O O2 + 4H+ + 4e-

Larutan HCl (H+) akan menetralkan OH- yang terbentuk di katode pada penetralan.

Untuk mendapatkan 3,175 g Cu dari larutan CuSO4 2 M (Ar Cu=63,5; S=32; O=16)dengan cara elektrolisis diperlukan

elektron sejumlah…

• Pembahasan:w = e x F

3,175 = 63,5 x F F = 0,1

2

Ke dalam 1 L larutan AgNO3 dan 1 L larutan NaCl yang disusun seri,dialirkan arus listrik sampai pH larutan = 12 Ar Ag = 108,Cl = 35,5, N = 14, O = 16, Na = 23,maka perak

yang diendapkan adalah…

• Pembahasan:katode sel I : Ag+ + e- Ag

Katode sel II : 2H2O + 2e- H2 + 2OH-

pH larutan II : 12 p(OH) = 2

Ag = 10 -2 mol

Massa Ag = 10 -2 x 108 g = 1,08 g

Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2 adalah….

• Pembahasan:bilangan oksidasi nitrogen berubah dari = 2 pada NO menjadi nol pada N2

Jika KMnO4 bereaksi dengan H2C2O4 dalam suasana asam, maka sebagian hasilnya adalah MnSO4 dan CO2. Dalam

reaksi ini 1 mol KMnO4 menerima…

• Pembahasan:

mol elektron = selisih. Oks.

KMnO4 → MnSO4

+7 (5) +2

Pada elektrolisis CdSO4 dengan menggunakan elektrode karbon, terbentuk endapan Cd sebanyak 2 gram (Ar Cd = 112) pada katode. Volum oksigen, pada STP (1 mol gas =

22,4L) yang dihasilkan pada anode adalah…

• Pembahasan:elektrolisis CdSO4

Katode = Cd2+ +2e- → Cd x2Anode = 2H2O → O2 + 4H+ + 4e- x1

2Cd2+ + 2H2O → 2Cd + O2 + 4H+

Mol Cd = 2/112 = 1/56

Mol O2 = ½ x 1/56 = 1/112 molVolume O2 (STP) = 1/112 x 22,4 = 0,2 liter

Jumlah mol elektron yang diperlukan untuk mereduksi NO3 menjadi NH3 sebanyak…

• Pembahasan:

mol elektron = selisih. Oks.

NO3 → NH3

+7 (5) +2

Pada suatu elektrolisis larutan MSO4 pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis

dapat dinetralkan o leh 50 ml larutan 0,2 molar NaOH. Massa atom relatif unsur M adalah…

• Pembahasan:elektrolisis larutan MSO4Katode = M2+ + 2e- → M x2Anode = 2H2O → O2 + 4H+ + 4e- x1

2M2+ + 2H2O → 2M + O2 + 4H+

Mol M = 0,28 g Ar M

Pada proses penetralan:Mol H+ = mol OH-

Mol H+ = 50 x 0,2 mol = 0,01 1000

Mol unsur M = 0,05 mol (lihat koefisien)Ar M = 0,28 g = 56

0,005

Pada elektrolisis larutan MSO4 memakai elektrode Pt, dapat dihasilkan 1,035 g logam M. Larutan hasil elektrolisis dititrasi dengan KOH 0,2 m. Ternyata diperlakukan 50 mL.

Dari pengamatan ini dapat dihitung massa atom relatif logam adalah…

• Pembahasan:elektrolisis larutan MSO4

Katode = M2+ + 2e- → M x2

Anode = 2H2O → O2 + 4H+ + 4e- x1

2M2+ + 2H2O → 2M + O2 + 4H+

Mol logam M = 1,035 g Ar M

Pada proses penetralan:Mol H+ = mol OH-

Mol H+ = 50 x 0,2 mol = 0,01 1000

Mol unsur M = 0,05 mol (lihat koefisien)Ar M = 1,035 g = 207

0,005

Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuCl2 dan ke dalam larutan CrCl3. bila 0,635 g Cu

terendapkan, maka banyaknya Cr yang terendapkan adalah…

• Pembahasan:

wCu = eCu

wCr eCr

0,635 = 63,5/2 → x = 0,35 gram

x 52/3

Jumlah faraday yang diperlukan untuk dapat mereduksi satu mol ion klorat (ClO3ˉ) menjadi klorin

(Cl2) dalam larutan asam adalah…

• Pembahasan:2ClO3- + 12H+ + 10e- → Cl2 + 6H2O

1 mol 5 mol

Jumlah mol elektron = jumlah arus (F) = 5

Pada elektrolisis larutan asam sulfat encer dihasilkan 22,4 liter gas hidrogen (STP). Dalam waktu yang sama, jumlah muatan listrik yang sama jika dialirkan ke dalam

larutan tembaga (II) sulfat akan mengendapkan tembaga sebanyak…

• pembahasan:

reaksi yang mwnghasilkan gas hidrogen:

2H+ + 2e- → H2

22,4 = 1 mol = 2 g

22,4

wH2 = eH2

wCu eCu

2 = 2/2 → x = 63,5 gram

X 63,5/2

Pada elekrolisis larutan NaCl 0,1 M dengan menggunakan elektrode – elektrode Pt…

• Pembahasan:elektrolisis larutan NaCl

Katode = 2H2O + 2eˉ → H2 + 2OHˉ

Anode = 2Clˉ → Cl2 + 2eˉ

Di katode larutan bersifat basa, karena terbentuk ion hidroksida.

Pada suatu elektrolisis, sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 gram gas hidrogen (H

= 1). Banyaknya gas hidrogen (O = 16) yang dapat dibebaskan oleh arus yang sama dalam waktu yang

sama adalah…

• Pembahasan:wH2 = eH2

wO2 eO2

0,504 = 2/2

x 32/4

x = 4 gram

Arus listrik sebanyak 9,650 C selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 liter larutan perak nitrat 1 M dalam

sebuah sel elektrolisis. Bila kedua elektrode dibuat dari platina, volume larutan dianggap tetap berapakah pH

larutan setelah elektrolisis selesai…

• Pembahasan:reaksi pada elektrolisis AgNO3 (aq) sebagai berikut

AgNO3 → Ag+ + NO3-

Katode = Ag+ + e- → Ag

Anode = 2H2O → 4H+ + O2 + 4e-

Mol e- = 9650 C = 0,1 mol

96500 C/mol

H+ = 4/4 x 0,1 = 0,1 mol

[H+] = 0,1 mol = 0,1 M

1 liter

pH = -log 0,1 = 1

Dari data potensial elektrode standart berikut:

Cu2+ + 2e- → Cu, °E = 0,3 V

Ag+ + e- → Ag, °E = 0,80 Vmaka reaksi:

Cu+ + 2Ag+ → Cu2+ + 2Agmemiliki potensial sel…

• Pembahasan:Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2 Ag

E sel = E (red) - E (oks)

= +0,80 - 0,34

= +0,46 V

H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menggunakan antara lain K2SO4 dan MnO2. dalam raksi ini setiap mol H2S

melepaskan…

• Pembahasan:

mol elektron = selisih bilangan oksidasi

H2S → K2SO4

-2 → +6

8 mol e-

Dari data °E Zn = - 0,76 volt, dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standart…

• Pembahasan:

nilai E = menyatakan kecenderungan suatu zat untuk mengalami reduksi hebat terhadap H+ (E = 0,00 volt). Jika suatu zat mempunyai E > 0, maka zat tersebut lebih mudah direduksi daripada H+; sedangkan bila itu mempunyai E < 0, maka zat tersebut lebih sukar direduksi daripada H+

Unsur fluorin dapat diperoleh dengan cara elektrolisis leburan KHF2 sesuai dengan reaksi:

HF2- → HF + ½F2 + ewaktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 liter F2 (diukur pada °C dan tekanan 1 atm) dengan arus 20

ampere (1 faraday = 96.500 coulomb, 1 mol gas = 22,4 liter) adalah…

• Pembahasan:w1 = e1

w2 e2

0,54 g = 108/1

x 40/2

x = 0,1 g