reaksi halogen
Post on 06-Jul-2015
702 Views
Preview:
TRANSCRIPT
Disusun oleh:
Angga PrasetyaNaufa Mufida Nur
LATAR BELAKANG
Pada suhu kamar:
Fluor dan Klor berupa gas, Brom berupa cairan dan Iod berupa padatan.
Reaksi antara larutan Br- dengan Cl2 merupakan Reaksi Oksidasi Reduksi.Demikian pula halnya dengan reaksi antara I- dan Br2.
Kecenderungan reaksi diatas dapat dijelaskan oleh potensial elektrodanya sebagai berikut:
F2(g) + 2e- 2F-
Cl2(g) + 2e- 2Cl-
Br2(g) + 2e- 2Br-
I2(g) + 2e- 2I-
Eo = -2.87 V
Eo = -1.36 V
Eo = -1.065 V
Eo = -0.54 V
Kimia – Universitas Muhammadiyah Sukabumi
Mempelajari daya oksidasi dan reduksi unsur halogen
TUJUAN
Kimia – Universitas Muhammadiyah Sukabumi
ALAT
BAHAN
ALAT dan BAHAN
• Kaporit (CaOCl2)
• Asam Klorida HCl (HCl)
• Kristal Iod (I2)
• Kalium Iodida (KI)
• Kalium Bromida (KBr)
• Kloroform (CHCl3)
Kimia – Universitas Muhammadiyah Sukabumi
PERCOBAAN A
CARA KERJA
10 g
50 mL
NaOCl
HCL 2M 50 mL Akuades
A
B
Kimia – Universitas Muhammadiyah Sukabumi
Catat perubahan warna !!!
CARA KERJA
Gambar 1. Pemasangan alat pada percobaan A
CARA KERJA
PERCOBAAN B
A
Bunga Berwarna
KertasBerwarna
KertasBerwarna
Basah
0.5 g KI 0.5 g KBr 2 butir kristal iod
Catat perubahan warna !!!
Kimia – Universitas Muhammadiyah Sukabumi
CARA KERJA
Gambar 2. Persiapan bahan pada percobaan B
CARA KERJA
PERCOBAAN C
B
Amati perubahan warna !!
2 mL CHCl32 mL CHCl3 5 mL Brom 1 butir Iod5 mL
Aquades5 mL Alkohol 2-3 tetes Iod
5 mL Amilum
1 butir Iod2 mL CHCl3
5 mL
5 mL B5 mL B
Kimia – Universitas Muhammadiyah Sukabumi
HASIL PENGAMATAN
Kimia – Universitas Muhammadiyah Sukabumi
• Percobaan A
Prosedur Percobaan Hasil Pengamatan
Kaporit + Asam Klorida Terbentuk gas berwarna kuning
Reaksi yang terjadi adalah:
Ca(OCl)2 + 4HCl Cl2(g) + CaCl2(aq) + 2H2O(aq)
Tidak berbau, tidak berwarnadan tidak beracun
GAS KLORIN
Reaksi yang terjadi adalah: Cl2 + H2O HCl + HClO
Larutan B (Klor)
Prosedur Percobaan Hasil Pengamatan
Cl2(g) + Air Terbentuk gelembung
HASIL PENGAMATAN
Kimia – Universitas Muhammadiyah Sukabumi
• Percobaan B
Prosedur Percobaan Hasil Pengamatan
Cl2(g) + bunga berwarna Warna bunga memudar
Sebelum Sesudah
HASIL PENGAMATAN
Kimia – Universitas Muhammadiyah Sukabumi
Prosedur Percobaan Hasil Pengamatan
Cl2(g) + kertas warna basah Warna kertas memudar dengan cepat
Cl2(g) + kertas warna kering Warna kertas memudar dengan lambat
• Percobaan B
basahkeringKI KBr Iod
Biloks :
HASIL PENGAMATAN
Kimia – Universitas Muhammadiyah Sukabumi
• Percobaan B
Prosedur Percobaan Hasil Pengamatan
Cl2(g) + KI Kristal putih KI berubah menjadi hitam
Cl2(g) + KBr Kristal putih KBr berubah menjadi jingga
Cl2(g) + Iod Kristal dan uap ungu Iod berubah menjadi jingga
Cl2 + 2KX→ 2KCl + X2
Reaksi yang terjadi adalah :
Cl2 + 2KI→ 2KCl + I2 Cl2 + 2KBr→ 2KCl + Br2 I2 + 2Cl2→ 2ICl2
0 -1 0 -1 0 -1
X2 + nY2 → 2XYnRumus :
Penurunan Biloks Reaksi Reduksi Cl2 sebagai Oksidator
REAKSI PENDESAKAN HALOGEN
Maka, kereaktifan senyawa halogen sebanding dengan kekuatan oksidatornya yaitu F2>Cl2>Br2> I2
REAKSI ANTAR HALOGEN
HASIL PENGAMATAN
Prosedur Percobaan Hasil Pengamatan
Larutan B + CHCl3 Terbentuk 2 lapisan. Bening diatas dan keruh dibawah
Larutan B + Br2(aq) + CHCl3Terbentuk 3 lapisan
Keruh diatas, endapan, dan bening dibawah
• Percobaan C
Larutan klor tidak larut dalam pelarut organik kloroform (non
polar)
Massa jenis CHCl3 < larutan B
Reaksi antara KBr dengan NaOCl menghasilkan larutan berwarna bening
dengan cincin, hal ini terjadi karena
daya oksidasi Br dan Cl hampir sama (tidak mengalami perubahan
yang signifikan)Massa jenis CHCl3 > larutan B > Br2
Kimia – Universitas Muhammadiyah Sukabumi
HASIL PENGAMATAN
Kimia – Universitas Muhammadiyah Sukabumi
• Percobaan C
Prosedur Percobaan Hasil Pengamatan
Iod(s) + Aquades + CHCl3Terbentuk 2 lapisan. Putih diatas dan merah muda
dibawah
Iod(s) +Alkohol Larutan menjadi warna jingga pekat
Iod + Kloroform = larut (non polar)Sedangkan air bersifat polar
Dalam larutan basa, I2 mengalami
disproporsionasi (autoredoks)menjadi ion iodida dan ion hipoiodit
(IO-).
HASIL PENGAMATAN
Kimia – Universitas Muhammadiyah Sukabumi
Gambar 11. Hasil percobaan C
Larutan B+ CHCl3(aq)
Larutan B+ Br2(aq)
+ CHCl3(aq)
Iod(s)
+ Aquades + CHCl3
Iod(s)
+ Alkohol
SIMPULAN
Kimia – Universitas Muhammadiyah Sukabumi
Unsur halogen merupakan unsur yang mudah menangkap elektron
(mengalami reduksi) maka unsur halogen merupakan zat pengoksidasi
(oksidator) yang kuat.
Daya oksidasi halogen meningkat dengan berkurangnya nomor atom.
SEKIANTERIMAKASIH
top related