presentasi stoikiomotri
Post on 27-Nov-2015
78 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
22
SSTTOOIIKKIIOOMMEETTRRIIKELAS XKELAS X
XX
TIM PILOTING JICA 2007TIM PILOTING JICA 2007
WIJI, WAWAN WAHYU, DEDE, CUCU WIJI, WAWAN WAHYU, DEDE, CUCU GRATANIA, ASEP SURYATNAGRATANIA, ASEP SURYATNA, HARI PRIYO, HARI PRIYO
created by wiji & grataniacreated by wiji & gratania 33
PPEENNDDAAHHUULLUUAANN
Created by wiji & grataniaCreated by wiji & gratania
4
SSTOTOIKIKIOIOMMETETRIRIkelas Xkelas X
Stoikiometri Stoikiometri merupakan merupakan bidang kajianbidang kajian ilmu kimia,ilmu kimia, yangyang
mempelajarimempelajari hubungan hubungan kuantitatif kuantitatif zat-zat zat-zat kimiakimia yang yang
terlibatterlibat dalamdalam reaksireaksi
PengetahuanPengetahuan iniini pentingpenting karena karena kita dapat memperkirakan kita dapat memperkirakan
bahan bakubahan baku yang diperlukan yang diperlukan atau atau produkproduk yang yang akan akan
dihasilkandihasilkan dalam dalam suatusuatu reaksireaksi kimiakimia
XX
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
5
JENIS SENYAWAJENIS SENYAWA
XX
Seny.Anorganik
BERDASARJENIS ATOM
Seny. Organik
BERDASARJUMLAH ATOM
Seny. Biner
Seny. Poliatom
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
6
SESENYAWA NYAWA ANANORGANIKORGANIK
Senyawa anorganik adalah senyawa yang pada umumnya tidak
mengandung atom karbon (C)
XX
Ada beberapa senyawa yang mengandung atom C tetapi
termasuk senyawa anorganik, seperti :
karbon monoksida (CO), karbon dioksida (CO2),
karbon disulfida (CS2), senyawa yang mengandung
gugus sianida (CN-) dan karbonat (CO3
2-)
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
7
SENYAWA SENYAWA ORGANIKORGANIK
Senyawa organik adalah senyawa yang mengandung
atom karbon (C)
Oleh karena itu sering disebut dengan senyawa karbon
XX
Jumlahnya jauh lebih banyak dibandingkan senyawa
anorganik
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
8
Senyawa biner yaitu senyawa yang terbentuk oleh dua macam atom,
dapat terdiri atas logam dan nonlogam atau keduanya nonlogam
Contoh: NaCl, CO2, Al2O3
XX
SENYAWA BINERSENYAWA BINERSTOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
9
XX
Senyawa poliatom yaitu senyawa yang terbentuk oleh
lebih dari dua atom, baik logam maupun nonlogam
Contoh: Mg(OH)2, CaCO3, CH3COOH
SENYAWA POLIATOMSENYAWA POLIATOMSTOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
10
TATANAMA SENYAWA TATANAMA SENYAWA
Tatanama senyawa anorganikdisusun berdasarkan komposisi (biner
atau poliatom) dan jenisnya (logam atau nonlogam)
Tatanama senyawa organik lebih komplek sehingga akan dibahas
tersendiri dalam bab senyawa karbon
XX
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
11
• logam yang mempunyai satu macam muatan seperti
Li+, Na+, K+, Mg +2, Ca +2, Sr +2, Ba +2 dan Al+3
XX
Nama logam – nama nonlogam + ida
Senyawa biner anorganik antara logam dan non logam
N3- = nitrida, P3- = fosfida, O2- = oksida, S2- = sulfida, F- = flourida, Cl- = klorida, Br- = bromida, I- = iodida
Contoh : Mg2+
Cl-MgCl2 (magnesium – kloridaida))
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
12
• logam yang mempunyai lebih dari satu macam muatan seperti :Cu (+1 dan +2), Fe (+2 dan +3), Cr (+2 dan +3), Pb ( +2 dan +3), Mn (+2 dan +3 ), dan Sn (+2 dan +4)
XX
Nama logam (muatan) – nama nonlogam + ida
Contoh : CuO = tembaga (II) oksida
Cu2O = tembaga (I) oksida
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
13
Aturan tatanama lainnya :
XX
logam yang muatannya lebih rendah + o – nonlogam + ida
logam yang muatannya lebih tinggi + i – nonlogam + ida
Cu+1 = kupro Cu+2 = kupri ; Fe+2 = fero Fe+3 = feri Cr+2 = kromo Cr+3 = kromi ; Pb+2 = plumbo Pb+3 = plumbi
Mn+2 = mangano Mn+3 = mangani ; Sn+2 = Stano Sn+4 = Stani
contoh : FeCl2 = Fero klorida
FeCl3 = Feri klorida
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
14
LATIHANLATIHAN
XX
Rumus Senyawa Nama Senyawa
NaCl Natrium Klorida -
CaBr2 -
SrO -
KI -
Al2S3 -
Ba3N2 -
Mg3P2 -
FeCl3 Besi (III) Klorida Feri klorida
Cu2O
CuO
CrCl2
Kalsium Bromida
Stronsium Oksida
Alumunium Sulfida
Tembaga (I) OksidaTembaga (II) Oksida
Krom (II) Klorida
Kupro Oksida
Kupri OksidaKromo klorida
Kalium Iodida
Barium NitridaMagnesium Fosfida
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
15
Jumlah atom
1 = mono, 2 = di, 3 = tri, 4 = tetra, 5 = penta, 6 = heksa, 7 = hepta, 8 = okta, 9 = nona, 10 = deka
Apabila jumlah atom nonlogam I = 1 biasanya kata mono tidak disebutkan
XX
jumlah atom - nama nonlogam I-jumlah atom – nama nonlogam II + ida
Senyawa biner anorganik antara nonlogam dan nonlogam
Contoh : CO2 = karbon dioksida
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
16
LATIHAN
XX
Rumus Kimia Nama Senyawa
NO Nitrogen monooksida
N2O3 Dinitrogen trioksida
N2O5
P2O3
P2O5
PCl5
CO
CO2
SO2
NH3
H2O
Dinitrogen pentaoksida
Difosfor trioksida
Difosfor pentaoksida
Fosfor pentakloridaKarbon monooksida
Karbon dioksida
Belerang dioksida
Nitrogen trihidrida (Amonia)
Dihidrogen monooksida (Air)
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
17
NH4+ = amonium, OH- = hidroksida, NO2
- = nitrit,
NO3- nitrat, SO3
2- = sulfit, SO42- = sulfat,
CO32- = karbonat, CN = sianida, C2O4
2- = oksalat,
ClO- = hipoklorit, ClO2- = klorit, ClO3
- = klorat
ClO4- = perklorat, PO4
3- = fosfat, MnO4- = permanganat
XX
nama logam/nama poliatom bermuatan (+) – nama nonlogam/nama poliatom bermuatan (-)
Senyawa Poliatom Anorganik
Contoh : CuNO3 = Tembaga (I) nitrat
NH4OH = amonium hidroksida
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
18
LATIHAN
XX
Rumus Kimia Nama Senyawa
Na2CO3 Natrium karbonat
Ca(OH)2
Sr(NO2)2
K2SO4
AlCN3
NH4Br Amonium bromida
(NH4)2S
NH4ClO2
Fe2(C2O4)3 Besi (III) oksalat / feri oksalat
MnSO4
Cr(CN)3
Cu(NO3)2
CuSO4. 5H2O
Kalsium hidroksida
Tembaga(II)sulfat penta hidrat
Tembaga(II)nitrat / kupri nitrat
Mangan (II) sulfat/ mangano sulfat
Amonium klorit
Amonium sulfida
Alumunium sianida
Kalium sulfat
Krom(III)sianida / kromi sianida
Stronsium nitrit
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
19
XX
No Rumus Kimia Nama Senyawa
1 CH4 Metana
2 C2H2 Asetilena
3 C4H6 Butuna
4 C6H6 Benzena
5 C2H5OH Etanol (alkohol)
6 CH3COOH Asam asetat (cuka)
7 C6H12O6 Glukosa (gula)
8 CO(NH2)2 Urea
Aturan tatanama senyawa organik jauh lebih kompleks dibandingkan senyawa anorganik dan akan dibahas dalam bab
khusus
Contoh senyawa organik sederhana
SENYAWA ORGANIK SENYAWA ORGANIK STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
21
PERPERSAMASAMAANAN REREAKSIAKSI Persamaan reaksi ialah cara
penulisan suatu perubahan kimia atau reaksi kimia menggunakan rumus kimia berdasarkan azas
kesetaraan
Persamaan reaksi dikatakan setara apabila jenis dan jumlah atom zat-zat yang direaksikan
(pereaksi) sama dengan jenis dan jumlah atom hasil reaksi (produk)
Pereaksi ditulis di sebelah kiri diikuti tanda panah kemudian produk
XX
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
22
LANGKAH-LANGKAH PENULISANLANGKAH-LANGKAH PENULISAN
1. Menulis zat-zat yang terlibat dalam reaksi
2. Menulis rumus kimia zat-zat yang terlibat dalam reaksi
3. Menyetarakan persamaan reaksi
4. Memperjelas dengan menambahkan wujud zat
(g = gas, l = cairan, s = padat, aq = larutan)
XX
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
23
LATIHANLATIHAN
1. Belerang dibakar di udara (direaksikan dengan gas oksigen) menghasilkan gas belerang dioksida
Langkah 1 :
Langkah 2 :
Langkah 3 :
Langkah 4 :
XX
belerang + gas oksigen → gas belerang dioksida
S + O2 → SO2
S + O2 → SO2
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
24
2. Kristal kalsium dimasukkan ke dalam larutan asam klorida (HCl) menjadi larutan kalsium klorida dan gas hidrogen
Langkah 1 :
Langkah 2 :
Langkah 3 :
Langkah 4 :
XX
kristal kalsium + larutan asam klorida →larutan kalsium klorida + gas hidrogen
Ca + HCl → CaCl2 + H2
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
Ca (g) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2 (g)
LATIHANLATIHANSTOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
25
3. Gas metana direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan air
Langkah 1 :
Langkah 2 :
Langkah 3 :
Langkah 4 :
XX
gas metana + gas oksigen →gas karbon dioksida + air
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g)+ 2H2O(l)
LATIHANLATIHANSTOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
27
Em..ya sama dong!
Kalo Massa sebelum dan
susudah reaksi sama
ngga ya?
Mr. Lavoisier
Kalo perbandingan unsur-unsur yang
menyusun senyawa, ada
ngga?
Ada….
Mr. ProustMr. Dalton
Kalo reaksi yang melibatkan
gas, ada aturan khusus
ngga?
Ada….
ADA….dong
Mr. Guy LussacMr. Avogadro
Wah….Lengkap!
Semua Deh ada di sini!!!!!
MuhunADA…
28
HUKUM HUKUM DASAR DASAR KIMIAKIMIA
HUKUM LAVOISIER(hukum kekekalan massa)
XX
Dalam suatu reaksi kimia, massa zat sebelum dan sesudah reaksi
adalah sama
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
29
LATIHAN 1.Dalam tabung tertutup ditimbang 32 gram
belerang dan 63,5 gram tembaga. Setelah dicampur lalu dipanaskan dalam tabung tertutup dan reaksi berjalan sempurna maka terjadi zat baru, yaitu tembaga (II) sulfida sebanyak 95,5 gram. Gunakan data tersebut untuk menguji berlakunya hukum Lavoisier. Jawab :
XX
Massa sebelum reaksi Massa sesudah reaksi
Belerang Tembaga tembaga (II) sulfida
32 gram
Persamaan Reaksi : Cu(s) + S(s) → CuS(s)
Hukum Lavoisier berlaku karenamassa zat sebelum dan sesudah adalah sama
32 + 63,5 = 95,5 gram95,5 gram
63,5 gram 95,5 gram
Massa total sebelum reaksi = Massa total setelah reaksi =Kesimpulan :
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
30
2. Pada pembakaran 12 gram magnesium dengan 10 gram gas oksigen, dihasilkan 20 gram magnesium oksida dan sisa gas oksigen 2 gram . Gunakan data tersebut untuk menguji berlakunya hukum Lavoisier.
Jawab :
XX
Massa sebelum reaksi Massa sesudah reaksi
Magnesium Gas oksigen Magnesium oksida Zat sisa
Persamaan Reaksi : 2Mg (s) + O2 (g) 2MgO (s)
12 gram
Hukum Lavoisier berlaku karena massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama
10 gram 20 gram 2 gram
12 + 10 =22 gram
20 + 2 = 22 gram
Massa total sebelum reaksi =
Massa total setelah reaksi =
Kesimpulan :
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
31
3. Dalam suatu cawan porselin direaksikan 130 gram tembaga dengan 64 gram belerang. Berapa gram tembaga (I) sulfida yang dihasilkan, jika diketahui massa tembaga yang tidak bereaksi 3 gram.Jawab :Persamaan Reaksi :
XX
Massa sebelum reaksi Massa sesudah reaksiCu S Cu2S Zat sisa
Jadi jumlah massa tembaga sulfida yang dihasilkan =
2Cu (s) + S (s) Cu2S (s)
130 gram
(130 + 64) – 3 = 191 gram
64 gram x gram 3 gram
130 + 64 = x + 3Massa total sebelum reaksi = Massa total setelah reaksi
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
32
HUKUM PROUST (hukum perbandingan tetap)
XX
HUKUM HUKUM DASAR DASAR KIMIAKIMIA
Perbandingan massa unsur-unsur yang membentuk suatu senyawa selalu tetap
Perbandingan massa C dan O dalam CO2 selalu 3 : 8 Perbandingan massa H dan O dalam H2O selalu 1 : 8 Perbandingan massa C , H dan O dalam asam cuka
selalu 6 : 1 : 8 Dan lain sebagainya
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
33
LATIHAN 1. Pada percobaan pembuatan senyawa
tembaga (II) sulfida, tembaga dicampur dengan belerang kemudian dipanaskan. Dari hasil pengamatan diperoleh data sebagai berikut
XX
Percobaan ke-
Massa Tembaga
(gram)
Massa Belerang
(gram)
Perbandingan massa tembaga :
belerang
1 1,0 0,5
2 2,0 1,0
3 3,0 1,5
4 4,0 2,0
5 5,0 2,5
2 : 1
2 : 1
2 : 1
2 : 1
2 : 1
Perbandingan massa tembaga dan belerang yang membentuk tembaga (II) sulfida selalu 2 :
1(memenuhi hukum Proust)
Kesimpulan apa yang kalian dapatkan :
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
34
2. Air terbentuk dari unsur hidrogen dan oksigen dengan perbandingan massa 1 : 8. Apabila tersedia 4,0 gram hidrogen, berapa gram oksigen yang diperlukan agar seluruh hidrogen habis bereaksi membentuk air?
XX
1 : 8
8/1 x 4 = 32 gram
4 gram
Jadi massa oksigen yang dibutuhkan adalah 32 gram.
Jawab :
Perbandingan massa hidrogen : oksigen =
Massa hidrogen =
Massa oksigen =
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
35
3. Belerang sebanyak 3,2 gram tepat bereaksi dengan sejumlah gas oksigen membentuk 8 gram senyawa belerang trioksida. Tentukan perbandingan massa belerang dan oksigen yang terdapat dalam belerang trioksida tersebut.
XX
3,2 : 4,8 = 2 : 3
(8 – 3,2) = 4,8 gram
8 gram
3,2 gram
Jawab :
Massa belerang =
Massa belerang trioksida =
Massa oksigen =
Jadi perbandingan massa belerang : oksigen =
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
36
Apabila dua macam unsur membentuk lebih dari satu jenis senyawa, maka perbandingan massa unsur yang mengikat sejumlah yang sama unsur yang lain merupakan bilangan bulat dan sederhana.
Unsur N dan O dapat membentuk senyawa NO, N2O3, NO2,, N2O5, maka perbandingan unsur O yang diikat sejumlah sama unsur N adalah 2 : 3 : 4 : 5 (bulat dan sederhana)
XX
HUKUM HUKUM DASAR DASAR KIMIAKIMIA
HUKUM DALTONHUKUM DALTON (hukum perbandingan
berganda)
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
37
LATIHAN 1. Unsur Nitrogen dan Oksigen dapat membentuk dua
macam senyawa dengan data sebagai berikut
Gunakan data tersebut untuk menguji berlakunya hukum Dalton Jawab :
XX
Senyawa Massa Nitrogen Massa Oksigen
I 28 gram 32 gram
II 28 gram 64 gram
SenyawaPerbandingan Massa Nitrogen :
Massa Oksigen
I
II
Jadi perbandingan massa oksigen yang mengikatsejumlah unsur nitrogen yang sama =
28 : 32 = 7 : 8
28 : 64 = 7 : 16
8 : 16 = 1 : 2Perbandingan massa oksigen antara senyawa I dansenyawa II merupakan bilangan bulat dan sederhanasehingga memenuhi hukum dalton
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
38
Jadi perbandingan massa oksigen yang mengikat sejumlahunsur karbon yang sama = Kesimpulan :
XX
Senyawa Massa Karbon Massa Oksigen
CO 0,12 gram 0,16 gram
CO2 0,24 gram 0,64 gram
SenyawaPerbandingan Massa Karbon :
Massa Oksigen
CO
CO2
2. Unsur Karbon dan Oksigen dapat membentuk dua macam senyawa dengan data sebagai berikut
Gunakan data tersebut untuk menguji berlakunya hukum Dalton Jawab :
0,12 : 0,16 = 3 : 4
0,24 : 0,64 = 3 : 8
4 : 8 = 1 : 2
Hukum dalton berlaku, karena perbandingan massa oksigen antara senyawa I dan senyawa II merupakan bilangan bulat dan sederhana
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
39
3. Unsur A dan B membentuk dua senyawa. Senyawa I mengandung 15 gram A dan 80 gram B. Senyawa II mengandung 30 gram A dan 240 gram B. Gunakan data tersebut untuk menguji berlakunya hukum Dalton Jawab : `
XX
Senyawa Massa A Massa B
I
II
Senyawa Perbandingan Massa A : Massa B
I
II
Jadi perbandingan massa B yang mengikat sejumlah
massa A yang sama = Kesimpulan :
15 : 80 = 3 : 16
30 : 240 = 3 : 24
16 : 24 = 2 : 3
240 gram 30 gram
80 gram 15 gram
Sesuai dengan hukum dalton, karenaperbandingan massa B antara senyawa I dan senyawaII merupakan bilangan bulat dan sederhana
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
40
HUKUM GAY LUSSACHUKUM GAY LUSSAC (hukum perbandingan volume)
XX
HUKUM HUKUM DASAR DASAR KIMIAKIMIA
Apabila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka perbandingan volume gas yang
bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana
Dalam reaksi kimia perbandingan volume gas = perbandingan koefisien
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
41
LATIHAN
1. Pada reaksi antara gas hidrogen dan gas oksigen menghasilkan uap air. Berapa liter gas oksigen yang diperlukan dan berapa liter uap air yang dihasilkan apabila gas hidrogen yang direaksikan sebanyak 12 liter.
XX
Jawab : Persamaan reaksi :
Perbandingan koefisien
Volume :
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
1 2
12 L
2
6 L 12 L
Jadi volume gas oksigen yang diperlukan 6 Lsedangkan uap air yang dihasilkan 12 L
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
42
LATIHAN
2. Pada temperatur dan tekanan yang sama direaksikan 30 mL gas hidrogen dengan 10 mL gas nitrogen menghasilkan gas amoniak. Tentukan jumlah volume gas amoniak yang terbentuk!
XX
Jawab : Persamaan reaksi :
Perbandingan koefisien:
Volume :
3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)
1 3
30 mL
2
Jadi volume gas amoniak yang terbentuk 20 mL
10 mL 20 mL
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
43
LATIHAN
3. Berapa volume gas belerang trioksida yang terbentuk apabila 2 Liter gas belerang dioksida bereaksi sempurna dengan gas oksigen?
XX
Jawab :Persamaan reaksi :
Perbandingan volume :
Volume :
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
1 2
2 L
2
Jadi volume gas belerang trioksida yang terbentuk 2 L
1 L 2L
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
45
Menerapkan Hukum Gay Lussac dan
Hipotesis Avogadro
Apabila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan
sederhana
(Hk. Guy Lussac)
Pada suhu dan tekanan yang sama, maka semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah
molekul yang sama
(Hipotesis Avogadro)
XX
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
46
LATIHAN 1. Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 liter gas
nitrogen mengandung 8 x 1022 molekul. Berapa molekul yang ada pada 10 liter gas amonia jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama?Jawab :
XX
Pada suhu dan tekanan yang sama, setiap gas yang volumenya sama mempunyai
jumlah molekul yang sama
2 liter gas nitrogen = 8 x 1022 molekul
2 liter gas amonia = 8 x 1022 molekul
10 liter gas amonia = 10/2 x 8 x 1022 molekul
= 4 x 1023 molekul
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
47
LATIHAN 2. Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas
N2 mengandung 6 x 1020 molekul. Berapa volume gas H2 yang mengandung 24 x 1020 molekul pada kondisi yang sama? Jawab :
XX
Pada suhu dan tekanan yang sama, setiap gas yang volumenya sama mempunyai jumlah
molekul yang sama
5 liter gas N2 = 6 x 1020 molekul
5 liter gas H2 = 6 x 1020 molekul
24 x 1020 molekul H2 = 24 x 1020
6 x 1020
= 20 Liter
x 5 Liter
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
48
Jadi volume gas oksigen yang diperlukan 5 L
XXLATIHAN3. Berapa liter gas oksigen yang diperlukan untuk
membakar sempurna 5 L gas CH4 yang mengandung 1 x 1020 molekul? Reaksi tersebut diukur pada temperatur dan tekanan yang sama, dengan persamaan reaksi :
CH4(g) + O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
Berapa jumlah molekul H2O yang dihasilkan?
Jawab :Persamaan reaksi:
Perb. volume :
Volume : Jml. Molekul :
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
1 2
5 L 10 L
1 x 1020 2 x 1020
1
5 L
Jumlah molekul H2O yang dihasilkan 2 x 1020
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
49
KONSEP MOLKONSEP MOLXX
Volume(STP)
JumlahPartikel
MassaMOLMOL
Dalam setiap satu mol suatu zat terdapat partikel zattersebut (atom, molekul, ion) sebanyak 6,02 x 1023
Massa molekul/rumus relatif
Massa atom relatif
x 6,02 x 1023
: 6,02 x 1023
Keadaan gas pada t =00C & p = 1 atm
Bilangan avogadro
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
50
Massa Atom Relatif (Ar)
Beberapa data Ar unsur :
12-C atom 1 Massa121
Xunsur atom 1 rata-rata MassaXunsurrelatifatomMassa
Unsur Ar Unsur Ar Unsur Ar Unsur Ar
Al 27 Au 197 K 39 O 16
Ba 137 P 31 Na 23 Mg 24
Br 80 F 19 Ca 40 N 14
Fe 56 H 1 C 12 Cu 63.5
S 32 I 127 Cl 35.5 Pb 207
Ag 108 Mn 55 Hg 201 Zn 65
51
Massa molekul relatif (Mr) sama dengan jumlah Ar dari semua massa penyusunnya.
Atau Mr Senyawa AB = Ar A + Ar B Contoh :Mr C2H5OH = (2 x Ar C) + (6 x Ar H) + (1 x Ar O)
= (2 x 12) + (6 x 1) + (1 x 16) = 46
Massa Molekul Relatif Massa Molekul Relatif (Mr)(Mr)
Mr = Jumlah Ar
52
LatihanXX
Senyawa
Ar Mr MOL Massa Volume
(STP)
Jumlah
Partikel
UapH2O
0,01 mol
Larutan
H2SO4
4,9 g (1x2) + (1x32) + (4x16) = 98
(1x 2) +
(16x1)
=18
H =1
O =16
0,01 x 6,02 x 1023 = 6,02 x 1021 molekul
0,01 x 22,4 = 0,224 L
0,01 x 18 = 0,18 g
H =1
S =32
O =16
4,9 g / 98 = 0,05 mol
0,05 x 6,02 x 1023 = 3,01 x 1022 molekul
Rumus hanya untuk gas
53
XX
Senyawa
Ar Mr Mol Massa Volume
(STP)
Jumlah
Partikel
gas
CO2
11,2 L
larutan
CaCl2
3,01 x 1023
molekul
padatan
CuSO4. 5H2O
2 mol
Ca =40
Cl=35,5= 0,5 mol
(1x40) + (2x35,5)
= 111
0,5 x 111 = 55,5 gr 10 x 6,02
10 x 3,0123
23
Cu=63,5
S =32
O =16
H =1
(1x63,5) + (1x32) + (4x16) + (5x18) = 249,5
2 x 249,5= 499 gr
2 x 6,02 x 1023 = 12,04 x 1023 molekul
C =12
O=16
(1x12) + (2x16) =
44
11,2 L / 22,4 L = 0,5 mol
0,5 x 44 = 22 gr
0,5 x 6,02 x 1023 = 3,01 x 1023 molekul
Rumus hanya untuk gas
Rumus hanya untuk gas
54
PENENTUANPENENTUAN KADAR KADAR ZATZATKadar zat dalam suatu senyawa ditetapkan
berdasarkan hasil percobaan analisis kimia. Tetapi jika rumus senyawa dan Ar masing-masing zat penyusun diketahui maka kadar zat penyusun
dalam senyawa tersebut dapat dihitung
XX
Prosentase zat =
100xsenyawaMr
zatArxzatJumlah
Massa zat =
senyawaMassaxsenyawaMr
zatArxzatJumlah
%
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
55
LATIHANLATIHANXX
No Rumus Kimia
Senyawa
Kadar Zat Penyusun
1 H2O
Ar H = 1 O = 16
Prosentase H =
Prosentase O =
2 CO (NH2)2
Ar C = 12 N = 14 H = 1
Prosentase C =
Prosentase O =
Prosentase N =
Prosentase H =
2 x 1 x 100 % = 11,11 % 18
1 x16 x 100 % = 88,89 %
18
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
56
gramx 24.02100
12
XX
3 CaCO3 2 gram
Ar Ca = 40 C = 12 O = 16
Massa Ca =
Massa C =
Massa O =
4 C6H12O6 5 gram
Ar C = 12 H = 1 O = 16
Massa C =
Massa H =
Massa O =
gramx 8.02100
40
gramx 96.02100
48
gramx 25180
72
gramx 33.05180
12
gramx 67.25180
96
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
57
RUMUS KIMIARUMUS KIMIARumus kimia merupakan simbol dari senyawa kimia yang
dinyatakan oleh huruf dan angka, rumus kimia menyatakan jenis atom unsur dan jumlah relatif atom-atom yang terdapat di dalam
zat itu
Rumus Empiris Rumus empiris menyatakan angka perbandingan bilangan bulat terkecil dari jumlah atom dalam suatu senyawa. Rumus empiris senyawa dapat ditentukan berdasarkan data kadar zat dalam suatu senyawa dan Mr senyawa.
• Rumus MolekulRumus molekul menyatakan banyaknya atom suatu unsur yang terdapat dalam satu molekul suatu senyawa. Rumus molekul merupakan kelipatan bulat dari rumus empiris.
Air kristal merupakan rumus molekul senyawa garam yang mengikat air. Contoh CuSO4. 5H2O. Rumus air kristal dapat ditentukan berdasarkan data kadar air yang terikat oleh suatu garam.
XX
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
58
Contoh rumus molekul :
XX
Nama Rumus
Molekul
Model Molekul Arti
Metana CH4 Tiap molekul metana terdiri atas 1 atom C dan 4 atom H
Amoniak NH3 Tiap molekul amoniak terdiri atas 1 atom N dan 3 atom H
Karbon dioksida
CO2 Tiap molekul karbon dioksida terdiri atas 1 atom C dan 2 atom O
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
59
Hubungan antara rumus molekul dan rumus empiris
XX
Nama Rumus
Molekul
(RM)
Rumus Empiris
(RE)
Perbandingan Atom-Atom pada
RE
Glukosa C6H12O6 CH2O C : H : O = 1 : 2 :1
Etana C2H6 CH3 C : H = 1 : 3
Kalium Iodida
KI KI K : I = 1 : 1
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
60
LATIHANXX
Nama Rumus
Molekul
(RM)
Rumus Empiris
(RE)
Perbandingan Atom-Atom pada
RE
Heksena C6H6
Asam oksalat H2C2O4
Dinitrogen tetraoksida
N2O4
Asam asetat CH3COOH
Urea CO(NH2)2
CH
CO(NH2)2
C : H = 1 : 1
CH2O
NO2
HCO2
C : O : N : H =
1 : 1 : 2 : 4
C : H : O = 1 : 2 :1
N : O = 1 : 2
C : H : O = 1 : 1 :2
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
61
CONTOH 1. Hasil analisis kimia yang dilakukan terhadap
senyawa hidrazin ( Mr = 32) ditemukan bahwa senyawa tersebut terdiri atas 87,42 % massa N dan 12,48 % massa H. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa hidrazin. Jawab
XX
Rumus molekul hidrazin = (NH2)n Mr hidrazin = n x Ar N + n x 2 x Ar H
32 = 14n + 2n n = 2Jadi rumus molekul hidrazin = (NH2)2 = N2H4
Mol atom H = 12,48 = 12,48 = 12,48 mol Ar H 1
Mol atom N = 87,42 = 87,42 = 6,24 mol
Ar N 14
perbandingan jumlah atom = perbandingan mol
Perbandingan mol N : mol H = 6,24 : 12,48 = 1 : 2
Perbandingan jumlah atom N : H = 1 : 2
Rumus empiris hidrazin = NH2
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
62
mol atom C =
mol atom H =
XX
molCAr
9.612
5.825.82
molHAr
2.171
2.172.17
LATIHAN2. Suatu senyawa dianalisis mempunyai komposisi
karbon 82,8 % dan hidrogen 17,2 %. Massa molekul relatif senyawa tersebut 58. Tentukan rumus empiris dan rumus molekulnya. Jawab :
Perbandingan mol C : mol H = 6,9 : 17,2 = 1 : 2
Perbandingan jumlah atom C : H = 1 : 2
Rumus empiris senyawa tersebut = CH2
Rumus molekul = (CH2)n Mr senyawa = n x Ar C + n x 2 x Ar H 58 = 12n + 2n n = 4
Jadi rumus molekulnya = (CH2)n = (CH2)4 = C4H8
perbandingan jumlah atom = perbandingan mol
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
63
3. Seorang siswa memanaskan kristal tembaga (II) sulfat (CuSO4. xH2O) sebanyak 4,98 gram. Massa senyawa tersebut setelah airnya terlepas adalah 3,18 gram. Tentukan rumus air kristal tersebut. Jawab :
XX
Massa CuSO4 = 3,18 gram Massa Air = (4,98 – 3,18) gram = 1,8 gram
Mol CuSO4 = 3,18/159,5 = 0,02 mol
Mol Air = 1,8 / 18 = 0,1 mol
Perbandingan mol CuSO4 : mol H2O = 0,02 : 0,1 = 1 : 5
Perbandingan jumlah CuSO4 : jumlah H2O = 1 : 5
Rumus air kristal : CuSO4. 5H2O
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
64
PERHITUNGAN PERHITUNGAN BERDASAR BERDASAR PERSAMAAN PERSAMAAN
REAKSIREAKSI
XX
Koefisien-koefisien dalam suatu persamaan reaksi merupakan angka banding antara mol pereaksi dengan
mol hasil reaksi
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
65
LATIHANLATIHANXX
1. Berapa mol oksigen yang diperlukan untuk membakar 1,8 mol C2H5OH menurut reaksi
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2OJawab :
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2OPersamaan Reaksi :
Perb. Mol :
Mol :
1 3 2 3
1,8 5,4
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
66
XX2. Berapa mol karbon dioksida dan uap air yang
dihasilkan bila 1,8 mol C2H5OH dibakar menurut reaksi
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2OJawab :
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2OPersamaan Reaksi :
Perb. Mol :
Mol :
1 3 2 3
1,8 3,6 5,4
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
67
XX3. Berapa gram O2 yang diperlukan untuk
bereaksi dengan 0,3 mol Al, menurut reaksi
4Al + 3O2 → Al2O3
Jawab :
Persamaan Reaksi :
Perb. Mol :
Mol :
4 Al + 3O2 → 2Al2O3
4 3 2
0,3 0,225
0,225 mol O2 = (0,225 x Mr O2 ) gram
= (0,225 x 32) gram
= 7,2 gram
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
68
XX4. Berapa gram Al2O3 yang terbentuk jika 12,5
gram O2 bereaksi sempurna dengan Alumunium, menurut reaksi :
4Al + 3O2 → Al2O3
Jawab :
Persamaan Reaksi :
Perb. Mol :
Mol :
4 Al + 3O2 → 2Al2O3
4 3 2
0,260,39
mol O2 = massa O2 / Mr O2
= (12,5 / 32) mol = 0,39 mol
0,26 mol Al2O3 = ( 0,26 x Al2O3) gram = (0,26 x 102) gram
= 26,52 gram
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
69
PENENTUAN PENENTUAN PEREAKSIPEREAKSI PEMBATASPEMBATAS
Dalam reaksi kimia, pereaksi tidak selalu dicampurkan dalam perbandingan yang
tepat sehingga semua pereaksi habis bereaksi
Sering terjadi kondisi dimana salah satu pereaksi dalam keadaan berlebih
Sehingga salah satu pereaksi sudah habis bereaksi sementara pereaksi lain masih
bersisa
Pereaksi yang duluan habis bereaksi disebut pereaksi pembatas
XX
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
70
CONTOHCONTOHXX
1. Satu mol Mg dan 4 mol HCl direaksikan menurut persamaan reaksi :
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Manakah yang merupakan pereaksi pembatas?
Jawab :
Berdasarkan data yang ada maka Mg merupakan pereaksi pembatas karena lebih dulu habis bereaksi
Persamaan Reaksi: Mol mula-mula :
Perb. Mol :
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
1 4 - -
1 2 1 1Apabila 1 mol Mg habis bereaksi maka membutuhkan 2 mol HCl, sedangkan bila 4 mol HCl habis bereaksimemerlukan 2 mol Mg.
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
71
XX
2. 0,5 mol O2 bereaksi dengan 0,3 mol Al, menurut persamaan reaksi :
4 Al + 3O2 → 2Al2O3
Tentukan manakah yang merupakan pereaksi pembatas?
Jawab :
Berdasarkan data yang ada maka Al merupakan pereaksi pembatas karena lebih dulu habis bereaksi
Persamaan Reaksi: Mol mula-mula :
Perb. Mol :
4 Al + 3O2 2Al2O30,3 0,5 -
4 3 2Apabila 0,3 mol Al habis bereaksi maka membutuhkan
0,225 mol O2, sedangkan bila 0,5 mol O2 habis bereaksimemerlukan 0,67 mol Al.
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
72
XX3. 12 gram seng dan 6,5 gram belerang bereaksi
membentuk seng sulfida menurut persamaan reaksi
Zn + S → ZnS
Tentukan manakah yang merupakan pereaksi pembatas?
Jawab :
Berdasarkan data yang ada maka Zn merupakan pereaksi pembatas karena lebih dulu habis bereaksi
Persamaan Reaksi: Mol mula-mula :
Perb. Mol :
Zn + S ZnS0,18 0,20 -
1 1 1 Apabila 0,18 mol Zn habis bereaksi maka membutuhkan 0,18 mol S, sedangkan bila 0,20 mol S habis bereaksi memerlukan 0,20 mol Zn.
mol Zn = massa Zn / Ar Zn = 12/65 = 0,18 mol mol S = massa S / Ar S = 6,5 / 32 = 0,20 mol
STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
74
Menguji Hukum LavoiserMenguji Hukum Lavoiser
ALATALAT - 1 buah tabung Y beserta sumbat
penutupnya
- 2 buah pipet tetes
- neraca timbangan
BAHANBAHAN- Pb(NO3)2 (aq)
- KI (aq)
XX
ALAT DAN BAHAN ALAT DAN BAHAN STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
75
LANGKAH KERJALANGKAH KERJADengan menggunakan pipet tetes, isilah salah satu kaki tabung Y dengan larutan Pb(NO3)2 dan kaki tabung Y lainnya dengan larutan KI. Kemudian tutup dengan sumbat dan ditimbang. Catat massa tabung beserta isinya.
Reaksikan kedua larutan dengan cara me miringkan tabung, sedemikian rupa sehingga larutan Pb(NO3)2 bercampur dengan larutan KI Catat perubahan yang terjadi. Kemudian timbang kembali tabung tersebut.
XX
Menguji Hukum LavoiserMenguji Hukum Lavoiser STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
76
LEMBAR PENGAMATANLEMBAR PENGAMATAN- Kondisi sebelum direaksikan
- Kondisi setelah direaksikan
- Kesimpulan percobaan : …………………………………. ……………………………………………………………….
XX
Kaki Tabung Y Larutan Warna Larutan
Kiri …………… ………………………
Kanan …………… ………………………
Perubahan yang terjadi
Berat tabung Y sebelum reaksi …… gram
Berat tabung Y setelah reaksi …… gram
Menguji Hukum LavoiserMenguji Hukum Lavoiser STOIKIOMETRI
PENDAHULUAN ◊ Jenis Senyawa◊ Tatanama Senyawa
PERSAMAAN REAKSI
HUKUM DASAR KIMIA◊ Lavoisier ◊ Proust◊ Dalton◊ Guy Lussac
PERHITUNGAN KIMIA◊ Hipotesis Avogadro◊ Konsep Mol◊ Kadar Zat◊ Rumus Kimia◊ Pereaksi Pembatas
top related