ppt kimia kelompok 1

STRUKTUR ATOM

PARTIKEL PENYUSUN

ATOM

MODEL&TEORI ATOM

SPEKTROSKOPI ATOM & MOLEKUL

Partikel dasar penyusun atom adalah

proton, neutron dan elektron.

Inti atom terdiri dari proton dan neutron,

dikelilingi elektron yang terletak pada

kulit atom

Atom bersifat netral berarti jumlah

proton (muatan positif) sama dengan

jumlah elektron (muatan negatif)

JENIS PERTIKEL PENEMU/TAHUN MASSA MUATAN LAMBANG

ELEKTRON JJ THOMPSON

(1897)

0 -1 -1e0

PROTON GOLDSTEIN

(1886)

1 +1 +1p1

NEUTRON J. CHADWICK

(1932)

1 0 0n1

Model dan Teori Atom

John Dalton

JJ Thompson

Rutherford

Niels Bohr

Mekanika Kuantum

JOHN DALTON

Teori yang diusulkan Dalton:

Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah

tidak dapat dibagi lagi.

Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau

penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak

dapat diciptakan atau dimusnahkan.

Hipotesa Dalton digambarkan dengan model atom sebagai

bola pejal.

MODEL ATOM DALTON

KELEMAHAN TEORI DALTON

Atom dapat dibagi menjadi bagian-bagian kecil lain yang

merupakan partikel dasar atom itu sendiri yaitu proton,

elektron, neutron. Artinya atom bukanlah bagian terkecil dari

suatu materi.

JJ THOMPSON

“Atom merupakan suatu bola kecil bermuatan positif

dan di permukaannya tersebar elektron yang bermuatan negatif”

Eksperimen yang dilakukannya menggunakan

tabung sinar katoda. Hasil eksperimennya

menyatakan ada partikel bermuatan negatif

dalam atom yang disebut elektron. Thomson

mengusulkan model atom seperti roti kismis.

Suatu bola pejal yang permukaannya dikelilingi

elektron dan partikel lain yang bermuatan positif

sehingga atom bersifat netral.

MODEL ATOM

THOMPSON

KELEMAHAN TEORI THOMPSON

Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif

dan negatif dalam bola atom tersebut

ERNEST RUTHERFORD

Eksperimen yang dilakukan Rutherfordadalah penembakan lempeng tipis denganpartikel alfa. Ternyata partikel itu ada yangditeruskan, dibelokkan atau dipantulkan.Berarti di dalam atom terdapat susunan-susunan partikel bermuatan positif dannegatif. Hipotesis dari Rutherford adalahatom yang tersusun dari inti atom danelektron yang mengelilinginya. Inti atombermuatan positif dan massa atomterpusat pada inti atom.

1. Sebagian besar sinar alfaditeruskan

sinar alfa melalui ruang kosong

2. Sinar alfa dipantulkan

sinar alfa menabrak inti

3. Sebagian kecil sinar alfadibelokkan

sinar alfa bermuatan sama denganinti

PERCOBAAN

RUTHERFORD

KELEMAHAN TEORI RUTHERFORD

Belum mampu menjelaskan dimana letak elekrtron dan

bagaimana rotasinya terhadap inti atom

Elektron memancarkan energi ketika bergerak sehingga

energi atom menjadi tidak stabil

Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen

NIELS BOHR

“Elektron dalam atom mempunyai tingkat energi tertentu”

Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif

dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan

negatif di dalam suatu lintasan.

Elektron dapat berpindah dari orbit yang satu

ke orbit lainnya dengan memancarkan atau

menyerap energi.

MODEL ATOM BOHR

KELEMAHAN TEORI BOHR

Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan

kimia dengan baik, pengaruh medan magnet terhadap atom,

dan spektrum atom yang berelektron banyak

TEORI MEKANIKA KUANTUM Dasar-dasar mekanika kuantum:

Max Planck : kuantifikasi energi radiasi

Einstein : menggunakan teori Planck untuk

menjelaskan efek fotolistrik

Lousi de Broglie : dualisme sifat partikel

Weirner Heisenberg : prinsip ketidakpastian

Model atom Schrodinger: elektron berada dalam suatu

orbital yang merupakan

kebolehjadian letak elektron di

sekitar atom

SPEKTROSKOPI

Spektroskopi adalah ilmu yang mempelajari

materi dan atributnya berdasarkan cahaya,

suara atau partikel yang dipancarkan, diserap

atau dipantulkan oleh materi tersebut.

Spektroskopi juga dapat didefinisikan sebagai

ilmu yang mempelajari interaksi antara cahaya

dan materi. Dalam catatan sejarah,

spektroskopi mengacu kepada cabang ilmu

dimana "cahaya tampak" digunakan dalam

teori-teori struktur materi serta analisa

kualitatif dan kuantitatif.

JENIS-JENIS

Spektroskopi terdiri dari 4 macam, yaitu

1. Spektroskopi Elektromagnetik : berdasarkan dari Intensitas radiasi elektromagnetik yang dipancarkan dan jumlah yang diserap

2. Spektroskopi Akustik : berdasarkan Amplitudo getaran-getaran makroskopik. Percobaannyadilakukan dengan sinar infrared.

3. Spektroskopi energi elektron : berdasarkan energi kinetik dari partikel

4. Spektrometri massa : berdasarkan Rasio massa molekul dan atom

SPEKTROSKOPI MOLEKULER

Spektroskopi molekular adalah teknik yang

digunakan untuk mengidentifikasi senyawa

organik dan anorganik dalam spesi molekular.

Spektroskopi molekuler berdasarkan atas

radiasi ultraviolet, sinar tampak, dan infrared.

Banyak digunakan untuk identifikasi dari

banyak spesies organik, anorganik, maupun

biokimia

SPEKTROSKOPI ATOM

Spektroskopi atom adalah penentuan komposisi

unsur dengan spektrum elektromagnetik atau massa.

Studi tentang spektrum elektromagnetik disebut

Spektroskopi Atom optik. Elektron ada di tingkat

energi dalam atom. Tingkat ini telah didefinisikan

dengan baik energi dan elektron yang bergerak

antara mereka harus menyerap atau memancarkan

energi sama dengan perbedaan antara mereka

TERIMA KASIH