ppt - pemicu 3 - kelompok 8 - kimia fisika

7/21/2019 PPT - Pemicu 3 - Kelompok 8 - Kimia Fisika

1/98

Kelompok 8:

Agasta Prio Prasetyo

Danny LeonardyFarhan Faturrahman

Rayhan Hafidz Ibrahim

Kimia FisikaPemicu 3


2/98

Mekanika Kuantum

Mekanika kuantum adalah cabang fisika yang

menggantikan mekanika klasik.

Dasar dimulainya periode mekanika kuantum

adalah saat mekanika klasik tidak bias

menjelaskan gejala-gelaja fisika yang yang

bersifat mikroskopis dan dan bergerak dengan

kecepatan yang mendekati kecepatan cahaya.


3/98

Model Atom Bohr

Model atom Bohr dikemukakan oleh Niels Bohr pada

tahun 1913.

Model atom Bohr dari atom hidrogen menggambarkan

electron-elektron bernuatan negative mengorbit pada

kulit atom dalam lintasan tertentu yang mengelilingi inti

atom yang bermuatan positif.

Dalam teori kuantum dikenal konsep orbital, yang

menggunakan bilangan kuantum.

Bilangan kuantum terbagi atas bilangan kuantum

utama, bilangan kuantum azimuth, bilangan kuantum

magnetic, dan bilangan atom spin.


4/98

Teori Planck

Menurut Planck, energi yang terpancarkan

bergerak dalam bentuk gelombang.

Akan tetapi, model gelombang tidak dapat

menjelaskan efek fotolistrik, mengalirnya suatu arusketika cahaya monokromatik dengan frekuensi yang

cukup tinggi menyinari bidang logam.

Adanya arus dapat dianggap muncul ketika

cahaya mentransfer energi ke elektron padapermukaan logam, yang membebaskan elektron

dan kemudian terkumpul pada elektroda positif.

Efek Fotolistrik


5/98

Efek fotolistrik memiliki beberapa sifat khusus,

diantaranya frekuansi ambang dan keterlambatan

waktu.


6/98

Frekuensi Ambang

Cahaya yang menyinari logam harus memiliki frekuensi

minimum, atau tidak ada arus yang mengalir. (Logam

yang berbeda memiliki frekuensi minimum berbeda)

Namun, teori gelombang mengasosiasikan energi daricahaya dengan amplitudo (intensitas) dari gelombang,

bukan dengan frekuensinya (warna).

Dengan demikian, teori gelombang memprediksikan

bahwa suatu elektron akan terbebas ketika menyerapcukup energi dari cahaya dengan warna apapun.


7/98

Keterlambatan waktu

Arus mengalir disaat cahaya dengan frekuensi

minimum menyinari logam, tanpa memperhatikan

intensitas cahaya.

Akan tetapi, teori gelombang memprediksikan

bahwa pada cahaya redup akan terdapat

keterlambatan waktu sebelum arus mengalir,

karena elektron harus menyerap cukup banyak

energi untuk terbebas.


8/98

Elektronegativitas

Elektronegativitas: Kecenderungan suatu atom untuk

menarik elektron pada dirinya.

Atom dengan elektronegativitas tinggi akan

menarik elektron lebih kuat ke dirinya.

Faktor: Kestabilan orbital elektron.

Pengaruh: Kepolaran senyawa dan kelarutan.


9/98

Elektronegativitas

Linus Pauling - energi ikatan dari atom yang

berbeda (misal A-B) > rata-rata nilai energi ikatan

dari ikatan A-A dan B-B

Selisih semakin meningkat seiring dengan polaritasdari A dan B.

Persamaan elektronegativitas Pauling:

= +

/


10/98

Difraksi Sinar-x

Difraksi sinar-X merupakan proses hamburan sinar-

X oleh kristal

Terdapat dua proses yang terjadi apabila sinar-X

ditembakkan ke sebuah atom, yaitu

Energi sinar-X diserap oleh atom

Sinar-X dihamburkan oleh atom

Difraksi sinar-x dapat mengidentifikasi suatu kristalkarena setiap kristal memberikan respon yang

berbeda pada setiap pancaran sinar-x


11/98

Difraksi Sinar-x

= 2.


12/98

Kristal

Homogen

Bidang-bidangnya memiliki geometri

yang khas

Susunan atomnya teratur

Terbentuk secara alami


13/98

Proses Pembentukan Kristal

Cair Padat

PadatGas

Padat Padat


14/98


15/98

1. A. Jelaskan perbedaan fisika klasik dan fisika

kuantum


16/98

Fisika Klasik Fisika Kuantum

Fisika klasik umumnyamempelajari materi danenergi dari suatukejadian keseharian yangmudah diamati (kondisi

normal). Beberapa topikbahasannya adalahmekanika,termodinamika, bunyi,cahaya, danelektromagnet (listrikdan magnet).

Pada fisika kuantum(modern), materi dan energiyang dipelajari sering kaliberada pada kondisiekstrem dimana kondisitersebut berada pada skala

sangat besar ataupunsangat kecil. Sebagaicontoh, topik mekanikakuantum,kemudian atomdan intinya, atau fisikapartikel elementer (FPE)

yang skalanya lebih kecildaripada atom dan inti.


17/98

1. B. Apa cirri-ciri orbital terkait dengan

masing-masing bilangan kuantum berikut: (a)

Principal quantum number (n), (b) angular

momentum number (l), dan (c) magnetic

quntum number (m)


18/98

a) Principal quantum number (n)

Dalam atom hidrogen, nilai n menentukanenergy orbital.

Bilangan kuantum utama juga berhubungandengan jarak rata-rata electron dari inti dalamorbital tertentu.

Semakin bedar nilai n, semakin jauh jarakelectron dari inti dan oleh karena itu orbitalnya

juga semakin besar.


19/98

b) Angular momentum number (l)

Bilangan kuantum momentum sudut (l)memberikan informasi tentang bentuk orbital.Nilai l bergantung pada nilai bilangan kuantumutama (n).

Untuk nilai n tertentu, l mempunyai nilai

bilangan bulat yang mungkin dari 0 sampai (n-1). Nilai l biasanya ditandai dengan denganhuruf s,p,d,


20/98

0 1 2 3 4 5

Nama orbital

s

p

d

f

g

h

Sekumpulan orbital dengan nilai n yang sama

disebut kulit, sedangkan sekumpulan orbitaldengan nilai n dan l yang sama dirujuk selalusubkulit.


21/98

c) Magnetic quantum number (m)

Menggambarkan orientasi orbital pada ruang.Didalam subkulit, nilai m bergantung pada nilail. untuk nilai ltertentu, ada (2l+ 1) nilai bulatm sebagai berikut:

- l, (-l+ 1),, 0,, (+l1), +l


22/98

1. C. Bagaimana n1 dalam persamaan rydberg?


23/98

Persamaan rydberg dapat diaplikasikan tidakhanya pada spektrum emisi akan tetapi jugapada spektrum serapan (absorpsi) dimanayang diamati ialah hilangnya intensitas cahaya

setelah melalui sampel. Rumus rydberg dapatditulis menjadi

1

=


24/98

Dalam rumus rydberg terdapat beberapaderet-deret lain diantaranya terdapat deretlymann,deret pascen,deret bracket,dan deretpfund. Pola dari hasil deret-deret ini memliki

keserupaan yang dapat dirangkum menjadi 1persamaan,yaitu persamaan spektrumhidrogen.

1

=

1

1

dimana =


25/98

Apabila rumus R dimasukkan dalampersamaan 2 kita akan mendapatkanpersamaan spektrum hidrogen :

1

=

8

1

1

Baik nilai m dan nilai n keduanya merupakanbilangan bulat. n1 dalam rumus rydbergadalah deret lymann.


26/98

1. D. Bedakan antara spektrum serapan dan

spektrum emisi . tunjukan yang mana model

Bohr bekerja


27/98

Spektrum serapan:

Spektrum yang terjadi karena penyerapanpanjang gelombang tertentu oleh suatu zatterhadap rediasi gelombang elektromagnetikyang memiliki spektrum kontinu. Spektrumabsorpsi bekerja pada model Bohr.


28/98

Spektrum Emisi:

Dihasilkan oleh suatu zat yang memancarkangelombang elektromagnetik dan dapat dibedakanmenjadi tiga macam, yaitu spektrum garis, spektrum

pita, dan spektrum kontinu.

Spektrum garis dihasilkan oleh gas bertekanan rendahyang dipanaskan.

Spektrum pita dihasilkan oleh gas dalam keadaanmolekuler, dan sepktrum kontinu terdiri atas cahayadengan semua panjang gelombang, walaupun denganintensitas berbeda. Spektrum ini dihasilkan oleh zatpadat, cair, dan gas yang berpijar.


29/98

1. E. Kenapa model Bohr tidak memprediksi

garis spektra untuk atom selain hidrogen ?


30/98

Model Bohr lebih menjelaskan secara rincimengenai emisi dan penyerapan spektrum atomhidrogen. Penjelasan ini memprediksi panjanggelombang di mana cahaya dipancarkan ataudiserap oleh atom, tetapi, tidak memprediksi

emisi atau penyerapan panjang gelombang unsurlain dengan benar. Untuk penetuan panjanggelombang digunakan persamaan:

=

yang bekerja untuk semua atom dan molekul.


31/98

Model Bohr belum mampu menjelaskanadanya stuktur halus(fine structure) padaspektrum, yaitu 2 atau lebih garis yangsangat berdekatan

Model Bohr hanya berlaku untuk atomelektron tunggal. Bahkan hanya untuk modeltingkat energi utama, yaitu perbedaan energidalam prinsip kuantum nomor "n


32/98

1. F. Sebuah atom H pada keadaan standar

menyerap foton dari panjang gelombang 94,91nm,dan electron mencapai tingkat energy yang lebih

tinggi. Atom kemudian memancarkan dua foton:

salah satu panjang gelombangnya pada 1281nm

untuk mencapai tingkat menengah (intermediate),

dan yang kedua untuk mencapai tingkay dasar

(ground state). (a) what the higher level did to

reach electron? (b) what the intermediate level did

to reach the electron? (c) berapa panjang gelobang

dari foton kedua tersebut dipancarkan?


33/98

Penyelesaian menggunakan persamaan Bohr danPlanck.

Bohr : Esys

=

Planck : Eph=

Untuk proses absorpsi maka energi sistem akanmeningkat akibat Eph ; Esys = +Ep

Untuk proses emisi maka energi sistem akanmenurun akibat Eph ; Esys = Ep


34/98

a) Langkah awal adalah absorpsi

Esys

=

= E

ph

=

Mencari nilai nfdengan ni= 1

= 1

+1

Dengan memasukkan h = 6,626 x 10 -34Js, c = 3 x108, = 9,491 x 10-8m dan RH= 2,179 x 10-18J

kedalam persamaan diatas maka diperoleh nilai nsebesar 5


35/98

b) Langkah kedua adalah emisi

Esys =

= - Eph= -

Mencari nilai nfdengan = 1281 nm dan ni= 5

= 1

+1

Dengan memasukkan nilai yang sama sepertipengerjaan untuk a, maka diperoleh hasil n adalah3


36/98

c) Langkah terakhir adalah dari tingkatan n = 3 ketingkatan n= 1 maka energi foton dapat diperoleh

dengan persamaan

Eph = - Esys=

= 2,179 x 10-18J

= 1,937 x 1018J

=

=

,. ./

,7. = 1,026 x 10-7

m= 102,6 nm


37/98

1. G. Teori molecular orbital mekanikan kuantum

menawarkan model kedua ikatan dalam padatan

sebagai perluasan atau penjabaran teori orbital

molekul (MO) yang disebut Teori Band. Teori Band

menjelaskan perbedaan

perbedaan dalam hal

ukuran energi gaps antara band valensi dan band

konduksi seperti terlihat pada gambar dibawah ini

? Bandingkan ukurannya dalam superkonduktor,

konduktor, semikonduktor dan isolator dengan

melihat gambar dibawah ini dan berikan masing

masing contohnya.


38/98

Berdasarkan energi gap dapat dibedakan sifatmaterial. Berikut adalah perbedaannya :

Material logam (superkonduktor & konduktor)memiliki energi gap yang saling tumpangtindih (overlap), sehingga atom atom dapatdengan sangat mudah bergerak ke daerahpita konduksi. Sehingga, material ini memilisifat yang sangat konduktif dan dikenalsebagai bahan superkonduktor & konduktor


39/98

Material non logam (isolator) memliki energi gapyang t berjauhan, sehingga membuat atom sulituntuk berpindah ke daerah pita konduksi. Sehingga,material ini memiliki sifat yang sukar untukmengkonduksi dan dikenal sebagai bahan isolator

Material Semikonduktor memiliki energi gap yangberdekatan. Namun, pada kondisi normal atom sulituntuk bergerak ke daerah pita konduksi dan bersifatisolator. Tetapi dengan sedikit tambahan suatu

energi, atom tersebut dapat bergerak ke daerah pitakonduksi sehingga bersifat konduktor. Karena bahanini dapat bersifat konduktor dan isolator maka bahanini dikenal sebagai bahan semikonduktor.


40/98

2. A. Sebuah percobaan fotolistrik dilakukan

secara terpisah pada panjang gelombang 450 nm

(biru) dan laser 560 (lampu kuning) pada

permukaan logam bersih dan mengukur jumlah

dan energi kinetik dari elektron dikeluarkan.

Dimana cahaya menghasilkan lebih banyak

elektron? Dimana cahaya akan mengeluarkan

elektron dengan energi kinetik lebih besar?

Asumsikan jumlah energi yang sama dikirim ke

permukaan logam oleh masing-masing laser dan

bahwa frekuensi dari lampu laser melebihi

frekuensi ambang?


41/98

Dalam perhitungan jumlah elektron yangdihasilkan oleh masing-masing panjanggelombang digunakan persamaan:

E =hc

Lampu biru( = 450 nm)

E =(,

J.s)(/s )

,5

= 4,42 x10-14Joule

Lampu kuning( = 560 nm)

E =(,

J.s)( /s )

5, = 3,55 x10-14Joule


42/98

Banyaknya elektron yang teremisikan akan samadengan besarnya arus fotolistrik dikali waktu.

Dari teori ini, dapat disimpulkan bahwa besarnyaarus fotolistrik yang dihasilkan berbanding lurus

dengan intensitas cahaya yang diberikan. Intensitas cahaya juga berbanding lurus dengan

energi fotolistrik yang dihasilkan.

Oleh karena itu, elektron akan lebih banyak pada

gelombang yang memiliki panjang gelombanglebih kecil, dalam kasus ini yaitu pada lampu biruyang memiliki panjang gelombang 450 nm


43/98

2. B. Tuliskan beberapa laser dalam table

berikut serta sifat dari beberapa laser

tersebut yang sering digunakan.


44/98

Type

nm)

v (s

-1

)

E (J)

Warna

He-Ne 632,8 4,741 x 10

14

3,141x10

-19

Jingga

Ar 514 6,148 x 10

14

4,074x10

-19

Biru

Ar-Kr

468

6,410 x 10

14

3,499x10

-19

Kuning

Dye

663,7

4,520 x 10

14

2,995x10

-19

Merah


45/98

Data energi ikatan: Br - Br = 193 kJ/mol = 2,00 eV/molekul

H - Br = 366 kJ/mol = 3,79 eV/molekul

C - C = 347 kJ/mol = 3,60 eV/molekul

H - C = 414 kJ/mol = 4,29 eV/molekul

H - H = 436 kJ/mol = 4,52 eV/molekul

Elektronegativitas H = 2,2


46/98

Elektronegativitas Br:

=

+

/

. = .

. + .

/

. = .

= .

Elektronegativitas C:

=

+

/

. = .

. + .

/

. = .

= .


47/98

Selisih elektronegativitas dari Br dan C (D0(Br C)sebesar 285 kJ/mol atau sebesar 2,95 eV/molekul):

=

+

/

= .

. + .

/

= .

Selisih elektronegativitas dari Br dan C berdasarkanhasil pada nomor 1: = . . = .

Terdapat perbedaan nilai yang cukup signifikan,yang dapat disebabkan oleh perbedaan ketelitiandalam perhitungan.


48/98


49/98

Tren elektronegativitas menurut skalaPauling: atas kanan (sampai golongan VII A)

Golongan VIII A memiliki elektronegativitassangat rendah elektron valensi sudahpenuh, dan tidak perlu menarik elektron lagi

2 unsur dengan elektronegativitas tertinggi:

Fluor (3,98) dan Oksigen (3,44)


50/98

Hubungan antara tren dari elektronegativitasdan energi ionisasi: arahnya yang sama (ataskanan)

Perbedaan: energi ionisasi tertinggi ada pada

golongan VIII A Energi ionisasi: energi yang dibutuhkan untuk

melepas 1 elektron untuk menjadi ion

Unsur golongan VIII A akan lebih sulitmelepas elektron daripada golongan VII A


51/98

4. A. Ada beberapa jenis radiasi

elektromagnetik yaitu microwave, ultraviolet,

gelombang radio, inframerah, x-ray, dan

visible. Aturlah mereka dalam peningkatan

A) Panjang gelombangB) Frekuensi

C) Energy


52/98

Sinar Panjang Gelombang )

Sinar X

0,01 10 nm

Ultraviolet 10 nm 400 nm

Visible 400 750 nm

Inframerah 750 1 mm

Microwave

1 mm 1 m

Gelombang Radio 1m 100000 m

A. Berdasarkan Peningkatan Panjang Gelombang ()


53/98

Jenis Frekuensi

Gelombang Radio 3 Hz 300 MHz

Microwave 300 MHz 300 GHz

Inframerah 300 GHz 400 THz

Visible

400 THz 750 THz

Ultraviolet 750 THz 30 PHz

Sinar X 1. Hz 30 EHz

B. Berdasarkan Peningkatan Frekuensi


54/98

Jenis

Energi

Gelombang Radio 12,4 f eV 1,24 eV

Microwave 1,24 eV 1,24 m eV

Inframerah

1,24 m eV 1,7 eV

Visible 1,7 eV 3 eV

Ultraviolet 3 eV 124 eV

Sinar X 1. 124 K eV

C. Berdasarkan Peningkatan Energi


55/98

4. B. Saluran TV sinyal 2-13 VHF siaran antara

frekuensi dari 59,5 dan 215,8 MHz sedangkan

stasiun radio FM siaran dengan panjang

gelombang antara 2,78 dan 3,41. Apakah jalur

sinyal ini akan saling tumpang tindih? Sinyal

radio Am memiliki frekuensi antara 550 1600

KHz.

Manakah yang memiliki jalur transmisi lebih

luas, AM atau FM ?

P d l TV b k j P i S i P d i


56/98

Pada saluran TV bekerja Propagasi Segaris Pandang yaituantena pemancar dan antena efektif harus berada dalamgaris pandang efektif antara satu dan lainnya .Istilah efektifdigunakan karena gelombang mikro dibengkokkan atau

mengalami refraksi oleh atmosfer.

Pada radio FM bekerja Propagasi Gelombang Angkasayaitu sinyal dari antena bumi dipantulkan dari lapisanterionisasi pada ionosfer kembali ke bumi disebabkan olehrefraksi. Dengan perbedaan mode yang ada maka jalursinyal tidak akan tumpang tindih.

Pada sinyal radio AM dan FM, karena AM memilikirentang frekuensi yang lebih kecil maka jalur transmisiakan lebih kecil. Sehingga FM mempunyai jalur transmisiyang lebih luas.


57/98

4. C. Sarana komunikasi antara manusia dan

kuar (probe) di planet lain sedang ramai

dikembangkan untuk eksplorasi ruang angkasa

yang semakin meningkat.

1) berapa banyak waktu yang dibutuhkan

untuk gelombang radio frekuensi 8,93 x perdetik untuk mencapai mars yang jaraknya

8,1 x km dari bumi

2) jika dibutukan radiasi ini 1,2 detik untuk

mencapai bulan, berapa jauh jarak bulan dari

bumi?


58/98

Jelaskan empat jenis kristal (ionik, kovalen,

molekul, atau logam). Tuliskan perbedaan

atau sifat umum dan contohnya dalam

sebuah tabel


59/98

IONIK KOVALEN LOGAM MOLEKULAR

1. Ion-ionterletak padatitik-titik kisi

dan atraksiantar partikel(ion)disebabkanoleh gayaelektrostatik

yang kuat.2. Titik leleh

tinggi dancukup keras

3. Penghantarlistrik yangburuk

4. Lelehannyadapat menjadipenghantarlistrik yang

baik karenaion-ion dapat

1. Atom satudengantetangganya

membentukstruktur

jaringan yangberikatankovalen.

2. Bersifat keras

dan titiklelehnyasangat tinggi

1. Elekronberada dalamkeadaan

terdelokalisasipada seluruhsisi kristal

2. Ion positifterletak padatitik kisi

kristal yangdikelilingi olehelektronvalensi dariatom logamdalam kisitersebut.

1. Setiap kisiditempati olehmolekul

2. Dapatterbentuk darisenyawakovalen polaratatu nonpolaryang

mengkristal3. Pada molekul

nonpolarbekerja gayadipol sesaat

4. Gayaantarmolekullebih lemahdaripadaikatan kovalen

5. Titik leleh

rendah


60/98

NaCl Magnesium Diamond

Water


61/98

Definisikan istilah berikut:

crystaliine solid,

lattice point, unit cell, coordination number,

closest packing

Tuliskan sistem kristal (7)

dan simetrinya dalam sebuah tabel,

tunjukkan atau buat salah satu model kristal

tersebut Bagaimana cara penentuan pusat

simetri atau

point group

?


62/98

Crystalline Solid: Suatu padatan yang memilikibentuk teratur karena atom, molekul, atau ionnyatersusun dengan teratur serta terbentuk melaluiproses alam

Lattice Point: Susunan tiga dimensi titik-titik kisidalam ruang yang menunjukkan pola rangkaian

tatanan terulang dari partikel penyusun kristal Unit cell: struktur terkecil dari suatu kristal yang

mana pengulangannya yang membentuk polatertentu akan membentuk kristal

Coordination number: Jumlah atom terdekat pada

suatuunit kristal Closest Packing: Atom-atom yang digambarkan

sebagai sebuah bola yang bersinggungan denganatom terdekatnya yang membentuk struktur mampat.


63/98


64/98

Jelaskan geometri sel kubik berikut :

sederhana, kubik, BCC, FCC. Manakah dari

struktur ini yang akan memberikan

kepadatan tertinggi untuk jenis atom yang

sama? Untuk struktur dari atom yang identik,

berapa banyak atom yang terkandung dalam

kubus, BCC dan FCC?


65/98

Kubik sederhana: Suatu kubik sederhanamemiliki bilangan koordinasi 6. Memiliki 1atom per unit sel. Jari jari atom R=0,5a. APFbernilai 0,52


66/98

Kubik berpusat badan: Memiliki bilangankoordinasi 8. Memiliki jari-jari atom R= 3/4. Setiap unit sel memiliki 2 atom. APF untukBBC bernilai 0,68


67/98

Kubus berpusat muka: Memiliki bilangankoordinasi 12. Jari jari atom adalah 2/4.Setiap unit sel mengandung 4 atom. APFuntuk FCC adalah 0,74


68/98

Berapakah bilangan koordinasi masing-

masing lingkup dalam (a) sel kubik sederhana

(b) sel kubus berpusat badan, (c) sel kubik

berpusat muka? Asumsikan semua bola sama.


69/98


70/98

Europium mengkristal dalam kisi kubus

berpusat badan (BCC) (atom Eu hanya

menempati satu titik kisi). Densitas Eu adalah

5,26 g/cm

3

. Hitung

unit cell edge length


71/98

=

dimana : Z = Banyaknya atom dalam satu sel satuan BCC/FCC

M = Molaritas= DensitasN = Bilangan Avogadro

Pada BCC, terdapat 1/8 atom pada setiap sudutnya dan 1atom yang berada di tengah. Maka nilai Z untuk BCC adalah2. Mr literatur dari europium adalah 151.96 g/mol. Makabesar dari unit cell edge length adalah:

Vcell = 5,g

o

5,g

,.

= ,


72/98

Dalam sel unit BCC , atom pusat terletak pada

diagonal internal sel dan menyentuh atom

sudut. (a) Tentukan panjang diagonal dalam

hal r (jari-jari atom) (b) Jika panjang tepi

kubus adalah a,berapa panjang wajah

diagonal (c) Turunkan ekspresi untuk a dalam

r (d) Berapa banyak atom dalam sel unit ini (e)

Berapa fraksi volume sel unit yang diisi

dengan bola ?


73/98

3 = 4, =

=

= 2/

=[

]

= 0,68


74/98

Padatan yang paling stabil adalah yang

berbentuk kristal. Namun jika padatan

terbentuk dengan cepat akan dihasilkan

padatan amorf. Contoh padatan amorf adalah

kaca. Apa yang anda tahu tentang padatan

amorf? Apa perbedaannya dengan padatan

kristal? Jelaskan kenapa fenomena ini terjadi

Definisikan kaca dan sebutkan komponen

utama dari kaca serta jelaskan tiga jenis kaca


75/98


76/98

Kaca Tempered

Laminated

Polos

Double Glass

Reflective

Bevel


77/98

1) Diketahui:f = 8,93 x 107Hz

s = 8,1 x 107km

Gelombang radio saat f = 8,93 x 107Hz, memiliki

=297667,4 m = 297,6674 km Interpolasi penentuan radio saat f = 8,93 x 107Hz

1

(105) 1=

(8,93107) 3

(310) 3

x = 297667,4 m =

Ditanyakan:

t?


78/98

Jawab:

v = x f

v = 297,6674 km x 8,93 x 107

= 2,66 x 10/ =

=8,1 x 107km

2,66 x 10/

t = 3,05 x 10


79/98

2) Diketahui:t = 1,2 s

v = 2,66x 10km/s

Ditanyakan:

s?


80/98

Jawab:

s = v x t

= 2,66x 10km/s x 1,2 s

= 3,19 x 10km


81/98

6.AManakah dari senyawa tersebut yang dapatmembentuk ikatan hidrogen? Gambar struktur

dalam setiap kasus

Pada senyawa asam-2-furoic dan furfuril alcoholmemiliki gugus hidroksil dan pada furfuralterdapat atom hidrogen yang berikatan kovalendengan atom C. Akan tetapi, dengan tingkat

kekuatan ikatan berbeda-beda tergantung dariperbedaan keelektronegatifannya, semakin besarperbedaannya maka semakin kuat.


82/98

6.B Molekul pada beberapa senyawa dapat

membentuk ikatan internal H, yaitu ikatan H

dalam sebuah molekul. Manakah dari molekul-

molekul di atas yang kemungkinan dapat

membentuk ikatan H internal yang stabil?

Gambarkan strukturnya


83/98

Ikatan Hidrogen Intramolekular, yaitu ikatanhidrogen yang terjadi pada satu molekul ataudalam satu senyawa.Ikatan ini terjadi padamolekul organic yang memiliki gugus hidroksil

atau OH. Maka dari ketiga senyawa tersebutyang dapat berikatan yaitu asam-2-furoic danfurfuril alcohol.


84/98


85/98

6.C Bagaimana kita dapat mengkarakterisasi

struktur, gugus fungsi, komposisi dari ketiga

senyawa di atas. Apakah dengan XRD, NMR,

ESR, FTIR atau dapat dengan instrumen lain?

Jelaskan secara singkat


86/98

Spektroskopi NMR untuk menganalisis strukturdari setiap senyawa, FTIR untuk menganalisisgugus fungsi dari setiap senyawa, danspectrometer massa untuk mengetahui massamolekulnya.

Spektroskopi XRD digunakan untukmengidentifikasi fasa kristalin dalam materialdengan cara menentukan parameter struktur kisiserta untuk mendapatkan ukuran partikel.

Spektroskopi ESR digunakan juga untukmengkarakterisasi sifat suatu sistem makromolekul dalam kepentingan biologis denganmemberikan akses informasi mengenai sifatstruktural dan dinamik.


87/98

Konsep dasar dari spektroskopi ESR:Perubahan spin elektron akibat suatu medanmagnet dengan kuat tertentu.

Setiap elektron memiliki suatu bilangan

kuantum spin (s = ) dengan komponenmagnetik yang bernilai ms= - dan ms= +

Bila medan magnet dengan kuat tertentudiberikan - elektron memosisikan dirinya

secara paralel (ms= -) atau anti-paralel (ms= +) terhadap medan magnet tersebut -Pemisahan Zeeman


88/98

Setiap perubahan posisi tersebut memilikitingkatan energi tertentu - dihitung denganpersamaan berikut:

=

ge: 2.002319 untuk elektron

B: Magneton Bohr - momen dipol magnetikuntuk elektron:

=


89/98

Dengan demikian, maka dapat dikatakanbahwa perbedaan energi antara dua tingkatenergi tersebut adalah:

=

Elektron berpindah posisi spin denganmelepas/menyerap radiasi elektromagnetik.Maka:

=


90/98


91/98

analit diteliti dengan suatu alat khusus yangmampu memberikan medan magnet dengankuat tertentu kepada analit

Dilakukan perubahan kuat medan magnet

(nilai frekuensi radiasi elektromagnetikkonstan)

Spektrum: turunan pertama dari spektrumabsorbansi - penggunaan detektor yangsensitif terhadap fasa - mengkonversi sinyalabsrobansi awal menjadi turunan pertamanya


92/98


93/98

Rumus dasar spektroskopi ESR:

= Namun, lingkungan elektron dapat

mempengaruhi besar medan magnet yangditerima rumus diubah menjadi:

= (+) Nilai B hanya dapat dilihat dari

spektrometer. Rumus kembali diubahmenjadi:

= (+) Nilai gmenjadi sidik jari dari suatu

senyawa.


94/98

Cara mencari nilai g dari spektrum ESR:Mengacu pada titik pusat absorbansi, danmenggunakan rumus:

=. ( )

( )


95/98


96/98

Fenomena hyperfine splitting: puncak (peak)absorpsi dari ESR terpecah menjadi beberapa garisakibat interaksi antara momen magnetik dari spinelektron dengan momen magnetik dari spin nuklir(inti atom)

Puncak absorpsi ESR suatu radikal dengan 1elektron tidak berpasangan menjadi n+1 garis olehn proton ekuivalen.

Suatu elektron yang tidak berpasangan berinteraksi

dengan suatu set pertama dengan n protonekuivalen dan set kedua dengan m protonekuivalen - garis yang muncul menjadi(n+1)(m+1) garis.


97/98

Contoh (spektrum dari radikal H2C(OCH3)):


98/98

ppt - pemicu 3 - kelompok 8 - kimia fisika

Documents