pemisahan kation gol. i

Pemisahan Kation Gol. I

Pemisahan Kation I

Skema Pemisahan Kation Gol. I

Larut Tetap mengendap

Larut: filtrat endapan

• N.B.• Ksp Pb Cl2 tinggi, maka tidak mengendap sempurna.• Pb Cl2 Ksp = 1.6 x 10-6

• Ag Cl Ksp = 1.0 x 10-10

• Hg2 Cl2 Ksp = 1.0 x 10-18

• Urutan Pengendapan Hg2+2 > Ag+ > Pb+2

•• Dalam HCl berlebih, endapan Pb Cl2 membentuk

kompleks yang larut, dan masuk ke kation Gol II (i.e PbCl2 larut dalam Cl- berlebih)

• Pb+2 + Cl- PbCl2• PbCl2 + Cl- [PbCl3]- + Cl- [PbCl4]2-

• Soluble complex

• Procedure for separation

• Endapan (Gol. I) + air panas centrifuge

• Endapan filtrat (sentrifugat) (1) AgCl, Hg2Cl2 PbCl2

+ NH3 + K2CrO4 , Asam asetat

PbCl2 + K2CrO4 PbCrO4 + 2 KClcentrifuge end. kuning

• Endapan centrifugate (2) Hg Ag

Hg2Cl2 + NH3 Hg(NH2)Cl + Hg0 AgCl + NH3 Ag(NH3)2Clputih hitam

Disebut juga“ reaksi disproporsionasi” karena

(Hg22+) menjadi (Hg0) dan (Hg2+) .

• Konfirmasi identifikasi (Pb2+):-

• 1- Pendinginan filtrat/sentrifugat(1) end. Putih PbCl2• 2- Sentrifugat(1)+ KI end. kuning Pb I2 (larut dalam KI berlebih)

• PbCl2 + KI Pb I2end. kuning

• PbI2 + I- berlebih [PbI4]2- kompleks larut

•

• 3- Sentrifugat + asam asetat + K2CrO4 End. Kuning PbCrO4

• PbCl2 + K2CrO4 PbCrO4 + 2 KCl

• Ques.: end. kuning

• Mengapa pengasaman dengan asam asetat bukan dengan asam mineral kuat ?

• Ans : Karena dalam asam kuat:

• 2CrO42- +2 H+ Cr2O7

2- + H2O

• i.e. terbentuk dikromat dan Pb Cr2O7 yang larut

• Dengan suasana alkalin end. Kuning menjadi merah

• 2 PbCrO4 + H2O Pb2CrO5 + H2CrO4

• end. merah

• Konfirmasi Identifikasi (Ag+):

• Filtrat diasamkan dengan HNO3 .• [Ag(NH3)2]Cl + 2 HNO3 AgCl + NH4NO3• end. putih

• Kompleks [Ag(NH3)2]Cl memiliki Kstab,yang tinggi sehingga sulit terdisosiasi

• Penambahan asam meningkatkan disosiasi komples [Ag(NH3)2]Cl menghasilkan kation Ag+ sehingga Ksp AgCl (10-10) terlampaui, terbentuk endapan putih AgCl.

•• [Ag(NH3)2]+ Ag++ 2 NH3

• NH3 + H+ NH4+

•push the reaction forward forming more Ag+

• Penambahan H+ mengubah NH3 menjadi NH4+ sehingga

meningkatkan disosiasi kompleks perak amina

Pengendapan Kation Gol. I

Kiri: endapan PbCl2, Hg2Cl2, AgCl (ketiganya end. putih)

Tengah: Hasil uji Hg22+ dengan

NH4OH berlebih: campuran Hg (hitam) dan HgNH2Cl (putih)

Kanan: Hasil uji Pb2+: PbCrO4

(kuning) saat K2CrO4(aq)

bereaksi dengan larutan jenuh PbCl2

Sentrifuge

http://www.dartmouth.edu/~chemlab/techniques/centrifuge.html

Dekantasi

Latihan