logam dan non-logam

Merokok = hak azasi, tapi memaksakan asap masuk ke hidung orang lain melanggar hak azasi.

Menghadapkan telapak kaki ke muka orang lain = hak azasi, tetapi memperbesar risiko dibenci orang.

Sebelum memperjuangkan Hak kita, ingatlah bahwa Hak kita dibatasi oleh Hak Orang Lain

Kata-kata air mata kerang

Tips buat yang benci AmerikaJangan pakai HP bagus buatan Amerika, misal

Nokia,

Jangan nonton TV / internet, karena satelit Palapa

buatan Amerika

Kalau naik pesawat check dulu karena Boeing 737

buatan Amerika.

Hindari program Windows karena penciptanya,

Bill Gates dan Paul McAllen orang Amerika.

Tips bagi yang benci ArabJangan belajar matematika, karena salah satu

Bapak Matematika terpenting bernama Al

Kowarizmi, orang Kuwait.

Tips bagi yang tak suka sejarahKetahuilah bahwa pada jaman Ken Arok dan Ken

Dedes, Inggris pernah perang melawan Amerika

Maaf, Cuma bercanda lho!!Walau betul juga !!

Tidak bijaksana memperingatkan Dosen

tentang waktu,

sebelum perkuliahan berjalan 2 x 55 menit

Posisikan HP ke pilihan GETAR

GoalMenjelaskan struktur atom

Menjelaskan pengertian ion + / -

Menjelaskan letak dan maknanya unsur dalam

susunan berkala unsur-unsur

Memprediksi kecenderungan membentuk ikatan

unsur dengan unsur lain

Menjelaskan ikatan kovalen dan ionik

Memprediksi senyawa yg terbentuk dari unsur-unsur

Susunan Berkala Unsur-UnsurMy Documents / kimia / unsur-1

Struktur Atom

+Proton

Elektron-

0Neutron

Banyaknya Proton = Banyaknya Elektron

Banyaknya Neutron bisa

satu atau beberapa

Proton bermuatan positiv+

Proton

+Proton

+Proton

+Proton

+Proton

+Proton

+Proton

+Proton

+Proton

+Proton

+Proton

+Proton

+Proton

+Proton

+Proton

Elektron bermuatan negativElektron-

Elektron-Elektron-

Elektron-Elektron-

Elektron-Elektron-

Elektron-Elektron-

Elektron-Elektron-

Elektron-

Elektron-Elektron-

Neutron bermuatan 0 (nol / zero)

Neutron hanya mempengaruhi

Massa Atom

0Neutron

0Neutron

0Neutron

0Neutron

0Neutron

0Neutron

0Neutron

0Neutron

0Neutron

0Neutron

0Neutron

0Neutron

Atom Hidrogen

+Proton

Elektron-

0Neutron

Dalam atom Hidrogen,Banyaknya Neutron bisa

1, 2, atau 3

+Proton

Elektron-

Atom Hidrogen ada yg memiliki Neutron sebanyak 2, bahkan 3

0Neutron

0Neutron

Atom Hidrogen cenderung kehilangan elektron satu-satunya dan menjadi ion H+

+Proton

0Neutron

Dalam atom Hidrogen,Banyaknya Neutron bisa

1, 2, atau 3

Atom Chlor (kelompok Halogen) cenderung menarik satu elektron dari atom dari unsur lain, membentuk ion Cl+

Ada 17 Proton dan 17 Elektron dalam sebuah

Atom Chlor

+Proton

+ +

++

++

+++ +

+

+

++

++

Elektron

-

-

- -

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

Elektron dari atom lainBisa dari Unsur yg sama

Bisa dari Unsur lain

-

+Proton++

++++

+++ +

++

+ +

++

Elektron-

-

- -

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

+Pr

oton

++++

+ ++

+++ ++

+++ +

Elek

tron

-

--

-

-

--

- -

--

-

--

Tiap Atom Chlor,Elektron terluar = 7

Tidak stabil

Struktur elektron yg stabil = yang genap, misal 8

Bagaimana agar stabil??

Atom Chlor tidak stabil jika berdiri sendiri berhubung jumlah elektron terluarnya GANJIL

1

2

34

5

6

7

12

3

4

56

7

Dua Atom Chlor berdekatan saling

membagi 1 elektron agar jumlah elektron terluar seolah-olah menjadi 8

Di alam, 1 atom Chlor berpasangan dengan 1 atom Chlor yg lain, membentuk 1 Molekul Cl2

+Proton

++

++++

++

+ ++ ++ +

++

Elektron-

-

-

--

-

-

--

-

-

-

-

-

1

23

4

5

6

7 +Pro

ton

++

+++ +

++

++++ ++

++

Elektro

n

-

-

-

-

-

-

-

- -

-

-

-

-

-

1

23

4

5

67

Dua Atom Chlor berdekatan saling

membagi 1 elektron agar jumlah elektron terluar seolah-olah menjadi 8

Di alam, 1 atom Chlor berpasangan dengan 1 atom Chlor yg lain, membentuk 1 Molekul Cl2

+Proton

++

++++

++

+ ++ ++ +

++

Elektron-

-

-

--

-

-

--

-

-

-

-

-

1

23

4

5

6

7 +Pro

ton

++

+++ +

++

++++ ++

++

Elektro

n

-

-

-

-

-

-

-

- -

-

-

-

-

-

1

23

4

5

67

Dua Atom Chlor berdekatan saling

membagi 1 elektron agar jumlah elektron terluar seolah-olah menjadi 8

Di alam, 1 atom Chlor berpasangan dengan 1 atom Chlor yg lain, membentuk 1 Molekul Cl2

+Proton

++

++++

++

+ ++ ++ +

++

Elektron-

-

-

--

-

-

--

-

-

-

-

-

1

23

4

5

6

7 +Pro

ton

++

+++ +

++

++++ ++

++

Elektro

n

-

-

-

-

-

-

-

- -

-

-

-

-

-

1

23

4

5

67

Dua Atom Chlor berdekatan saling

membagi 1 elektron agar jumlah elektron terluar seolah-olah menjadi 8

Di alam, 1 atom Chlor berpasangan dengan 1 atom Chlor yg lain, membentuk 1 Molekul Cl2

+Proton

++

++++

++

+ ++ ++ +

++

Elektron-

-

-

--

-

-

--

-

-

-

-

-

1

23

4

5

6

7+

Proto

n

++

+++ +

++

++++ ++

++

Elektro

n

-

-

-

-

-

-

-

- -

-

-

-

-

-

1

23

4

5

67

Dalam Molekul Cl2, Ikatannya KovalenTarik-menarik antara dua Atom Chlor

digolongkan sbg Ikatan Kovalen,

berdasarkan saling memberi elektron

untuk dipakai bersama.

Ikatan kovalen juga ada dalam F2, Br2,

juga O2

Total muatan dalam Cl2 tetap NOLAtom pertama:

17 Proton = +1717 Elektron = -17----------------- +Total muatan= 0

Atom kedua:

17 Proton = +1717 Elektron = -17----------------- +Total muatan= 0

0 + 0 = 0

Dalam ion Chlor (Cl-), muatan tidak nol lagi, tapi minus satu (-1)

17 Proton = +1717 Elektron = -17----------------------- (+)Muatan semula = 01 Elektron lain = -1------------------------ (+)Muatan sekarang = -1

Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor

+Pro

ton

++ ++

+ ++

+ ++ +

+

++

+ +

Ele

ktr

on

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

- --

Atom Hidrogen

Atom Chlor+

Proton

Elektron-

Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor

+Pro

ton

++ ++

+ ++

+ ++ +

+

++

+ +

Ele

ktr

on

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

- --

Atom Hidrogen

Atom Chlor+

Proton

Elektron-

Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor

+Pro

ton

++ ++

+ ++

+ ++ +

+

++

+ +

Ele

ktr

on

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

- --

Atom Hidrogen

Atom Chlor+

Proton

Elektron-

Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor

+Pro

ton

++ ++

+ ++

+ ++ +

+

++

+ +

Ele

ktr

on

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

- --

Atom Hidrogen

Atom Chlor+

Proton

Elektron-

Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor

+Pro

ton

++ ++

+ ++

+ ++ +

+

++

+ +

Ele

ktr

on

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

- --

Atom Hidrogen

Atom Chlor+

Proton

Elektron-

Bila bertemu, atom Hidrogen cenderung mendonorkan satu elektron kepada atom Chlor

+Pro

ton

++ ++

+ ++

+ ++ +

+

++

+ +

Ele

ktr

on

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

- --

Atom Hidrogen

Atom Chlor+

Proton

Elektron-

Setelah mendonorkan elektron, atom Hidrogen menjadi ion Hidrogen bermuatan +1sedangkan ion Chlor bermuatan -1

+Pro

ton

++ ++

+ ++

+ ++ +

+

++

+ +

Ele

ktr

on

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

- --

+

Proton

Ion Hidrogen (H+)

Ion Chlor (Cl-)

Ikatan ionik,

lebih lemah dibanding ikatan kovalen,

tapi bisa menghantarkan arus listrik

Elektron-

Dalam ikatan Ionik, sebagian elektron didonorkan oleh atom kepada atom lain, dari unsur bersifat elektropositiv ke unsur bersifat elektronegativ

Cl + 1 elektron Cl-1

Cl-1 = Ion Chlor

Ion H+1 + Ion Cl-1 = Chloride acidH+1 + Cl-1 = HCl

Contoh Asam (Acid) dari Kelompok HalogenHCl = Chloride Acid = Asam KloridaHF = Fluoride Acid = Asam FluoridaHBr = Bromide Acid = Asam BromidaHI = Iodide Acid = Asam IodidaAsam bila dilarutkan ke dalam air

menghasilkan ion H+ dan ion sisa Asam

Asam terdisosiasi menjadi ion-ion jika dilarutkan dalam AirHCl H+ + Cl-

HF H+ + F-

HBr H+ + Br-

HI H+ + I-

Awas, senyawa yang terurai menjadi ion-ion, pasti menghantarkan arus listrik

Kecenderungan ionisasiHidrogen cenderung membentuk H+

H H+ + e-

2 H 2 H+ + 2 e-

Oksigen cenderung membentuk O2-

O + 2 e- O2-

Hidrogen + Oksigen membentuk Air2 H + O + 2 e- 2 H+ + 2 e- +O2-

1 H2 + ½ O2 1 H2O

H

+

O--

H+

Ikatan antara H+ dan O2- cenderung kuat, disebut ikatan Kovalen Polar, jadi ada sifat kovalen, dan ada sedikit sifat ionik

Pole = Kutub. Tetapi sifat listrik + dan – ini tidak sekuat pada Asam

H

+Kutub +

H+

Kutub +

O--

Kutub -

H+

O--

H+

Air (H2O) punya kecenderungan terurai sebagian menjadi ion H+ (sifat Asam) dan ion OH- (sifat Basa).Karena jumlah H+ dan OH- sama, maka Air tidak Asam dan tidak Basa, NETRAL

H+

O--

H+

Air (H2O) punya kecenderungan terurai sebagian menjadi ion H+ (sifat Asam) dan ion OH- (sifat Basa).Karena jumlah H+ dan OH- sama, maka Air tidak Asam dan tidak Basa, NETRAL

H+

O--

H

+

Air (H2O) punya kecenderungan terurai sebagian menjadi ion H+ (sifat Asam) dan ion OH- (sifat Basa).Karena jumlah H+ dan OH- sama, maka Air tidak Asam dan tidak Basa, NETRAL

H

+

Cl-

Pada Asam Klorida, sifat listrik + dan – sangat kuat dan ikatannya ionik

H

+

Br-

Pada Asam Bromida, ikatannya juga ionik, sifat menghantarkan listrik juga kuat

Li

+

Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk OksidaLithium (Li) + Oxygen (O) Li2O

O--

Li

+

Li

+

Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk OksidaLithium (Li) + Oxygen (O) Li2O

O--

Li+

Li

+

Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk OksidaLithium (Li) + Oxygen (O) Li2O

O--

Li+

Li

+

Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk OksidaLithium (Li) + Oxygen (O) Li2O

O--

Li+

Li+

Logam Alkali bertemu Oksigen membentuk OksidaLithium (Li) + Oxygen (O) Li2O

O--

Li

+

Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida jugaBerilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)

Be

++ O-

-

Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida jugaBerilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)

Be

++ O-

-

Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida jugaBerilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)

Be

++ O-

-

Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida jugaBerilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)

Be

++ O-

-

Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida jugaBerilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)

Be+

+ O--

Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida jugaBerilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)

Be+

+ O--

Logam Alkali Tanah bertemu Oksigen membentuk Oksida jugaBerilium (Be) + Oxygen (O) Berilium Oxyde (BeO)

Be+

+ O--

Logam Alkali, misal Natrium bila bertemu Oksigen bisa membentuk senyawa Natrium Oksida (Sodium Oxyde), Na2O

Na

+Na

+

O--

Logam Alkali, misal Natrium bila bertemu Oksigen bisa membentuk senyawa Natrium Oksida (Sodium Oxyde), Na2O

Na

+Na

+

O--

Logam Alkali, misal Natrium bila bertemu Oksigen bisa membentuk senyawa Natrium Oksida (Sodium Oxyde), Na2O

Na

+Na

+

O--

Logam Alkali, misal Natrium bila bertemu Oksigen bisa membentuk senyawa Natrium Oksida (Sodium Oxyde), Na2O

Na

+Na

+

O--

Logam Alkali, misal Natrium bila bertemu Oksigen bisa membentuk senyawa Natrium Oksida (Sodium Oxyde), Na2O

Na+

Na

+O-

-

Logam Alkali Tanah, misal Magnesium bila bertemu Oksigen bisa membentuk Magnesium Oksida (MgO)

Mg

++ O-

-

Logam Alkali Tanah, misal Magnesium bila bertemu Oksigen bisa membentuk Magnesium Oksida (MgO)

Mg

++ O-

-

Logam Alkali Tanah, misal Magnesium bila bertemu Oksigen bisa membentuk Magnesium Oksida (MgO)

Mg

++ O-

-

Logam Alkali Tanah, misal Magnesium bila bertemu Oksigen bisa membentuk Magnesium Oksida (MgO)

Mg

++ O-

-

Logam Alkali Tanah, misal Magnesium bila bertemu Oksigen bisa membentuk Magnesium Oksida (MgO)

Mg

++ O-

-

LatihanTuliskan rumus kimia yang mungkin dari

senyawa antara: Unsur Natrium dan Unsur ChlorUnsur Besi dan OksigenUnsur Carbon dan OksigenUnsur Sulfur dan OksigenTuliskan Reaksi yang mungkin antara:Natrium Oksida + AirKalsium Oksida + Air

Na Na+ + e-

Cl + e- Cl-

Na+

Cl-

Na+

Cl-

Na Na+ + e-

Cl + e- Cl-

Na+

Cl-

Na Na+ + e-

Cl + e- Cl-

Na+

Cl-

Na Na+ + e-

Cl + e- Cl-

Na+ Cl-

Na Na+ + e-

Cl + e- Cl-

Na+ Cl-

Na + Cl Na+ + Cl- NaCl= Garam dapur (Table Salt)

Ferro Oksida

Fe

++

O-

-

Ferro Oksida

Fe

++

O-

-

Ferro Oksida

Fe

++

O-

-

Ada 2 ion Ferri (Fe3+) dan3 ion Oksida (O2-)

O--

Fe

+

++

Fe

++

+

O-

-

O--

O--

Fe

++

+

Fe

++

+

O-

-

O--

Kedua jenis ion saling tarik-menarik

O--

Fe

++

+

Fe

++

+

O-

-

O--

Kedua jenis ion saling mendekati

Ion positiv dan ion negativ makin mendekat

O--

Fe

++

+

Fe

++

+ O-

-

O--

O--

Fe

++

+

Fe

++

+ O

-

-

O--

Makin dekat

Jumlah “tangan” harus pas

O--

Fe

++

+

Fe

++

+ O

-

-

O--

Sebagian mulai berikatan secara ionik

O--

Fe

++

+

Fe

++

+ O

-

-

O--

Terbentuk senyawa Ferri Oksida (Fe2O3)

O--

Fe

++

+

Fe

++

+

O--

O--

Carbon monoxide (CO)

++

++ C

--

O

Carbon, Gol IV A, elektron terluar = 4

Butuh 4 lagi agar stabil

Oxygen, Gol VI A, elektron terluar = 6

Butuh 2 lagi agar stabil

Sisa 2 “tangan” membuat CO reaktiv

jika ada oksigen tambahan

Sebuah ion C4+ tarik-menarik dengan dua ion O2-

--O-

-

O

++

++ C

Carbon, elektron terluar = 4

Butuh 4 lagi agar stabil

Oksigen, elektron terluar = 6

Cuma butuh 2 agar stabil

--O-

-

O

++

++ C

Carbon, elektron terluar = 4

Butuh 4 lagi agar stabil

Oksigen, elektron terluar = 6

Cuma butuh 2 agar stabil

Sebuah ion C4+ tarik-menarik dengan dua ion O2-

--O

--

O+

++

+ CCarbon, elektron

terluar = 4Butuh 4 lagi agar

stabil

Oksigen, elektron terluar = 6

Cuma butuh 2 agar stabil

Kedua jenis ion makin dekat

4 “tangan” Carbon menggandeng 2 pasang “tangan” milik kedua Oksigen

--O

--

O+

++

+ CCarbon, elektron

terluar = 4Butuh 4 lagi agar

stabil

Oksigen, elektron terluar = 6

Cuma butuh 2 agar stabil

C + 2 O Carbon dioxide (CO2)

--O-

-

O+

++

+ CCarbon, elektron

terluar = 4Butuh 4 lagi agar

stabil

Oksigen, elektron terluar = 6

Cuma butuh 2 agar stabil

1 Molekul CO2 (Karbon dioksida) terdiri atas 1 Atom Karbon dan 2 Atom Oksigen

Atom KarbonC

Atom OksigenO

Atom OksigenO

Sulfur sedikit lebih positiv dibanding Oksigen karena pada susunan berkala unsur, letaknya di bawah Oksigen

-- O++

++

++

S

Sisa 4 “tangan ini sangat reaktiv

Sulfur sedikit lebih positiv dibanding Oksigen karena pada susunan berkala unsur, letaknya di bawah Oksigen

-- O++

++

++S

Sisa 4 “tangan ini sangat reaktiv

Tetapi pada kasus Asam Sulfida (H2S),

S lebih elektronegativ

dibanding H

Sulfur dioksida (SO2)

-- O+

+++

++

S

Sisa “tangan tinggal 2, reaktivitas mulai berkurang

--

O

Sulfur trioksida (SO3)

-- O+

+++

++

S

Seluruh “tangan” sudah jenuh Oksigen

--

O

- -O

Pada Sulfur trioksida (SO3), Sulfur bervalensi 6+, sedang Oksigen 2-

-- O+

+++

++

S

6+ dan 3(2-) = NOL=netral

--

O

- -O

Dalam kasus ini muatan Sulfur adalah 6+

Muatan Oksigen adalah 2-

Dalam kasus Hidrogen Sulfida, Sulfur bervalensi 2-, sedangkan Hidrogen 1+

S

H +

H

+Ini karena dalam susunan berkala unsur, Sulfur di sebelah kanan dari Hidrogen

Na2O + H2O

Na

+

Na

+

O-

-

H

+

O-

-H

+

Na2O + H2O

Na

+

Na

+

O-

-

H

+

O-

-

H

+

Na2O + H2O

Na

+

Na

+

O-

-

H

+

O-

-

H

+

Na2O + H2O

Na

+

Na

+

O-

-

H

+

O-

-

H

+

Na2O + H2O

Na

+

Na

+

O-

-

H

+

O-

-

H

+

Na2O + H2O

Na

+

Na

+

O-

-

H

+

O-

-

H

+

Na2O + H2O

Na

+

Na

+

O-

-

H

+O-

-

H

+

Na2O + H2O

Na

+

Na

+

O-

-

H

+

O-

-

H

+

Na2O + H2O

Na

+

Na

+

O-

-

H

+

O-

-

H

+

Na2O + H2O

Na

+ Na

+

O-

-

H

+

O-

-

H

+

Na2O + H2O

Na

+

Na

+

O-

-

H

+

O-

-

H

+

Na2O + H2O 2 Na(OH)

Na

+

Na

+

O-

-

H

+

O-

-

H

+

CaO + H2O

H+

O-

-H

+

O-

-

++Ca

CaO + H2O

H+

O-

-

H

+O-

-

++Ca

CaO + H2O

H+

O-

-

H

+

O-

-

++Ca

CaO + H2O

H+

O-

-

H

+

O-

-

++Ca

CaO + H2O

H+

O-

-

H

+

O-

-

++Ca

CaO + H2O

H

+O-

-

H+

O-

-

++Ca

CaO + H2O

H

+O-

-

H

+

O-

-

++Ca

CaO + H2O

H

+

O-

-

H+

O-

-

++Ca

CaO + H2O Ca (OH)2

H

+

O-

-

H+

O-

-+

+Ca

SO3 + H2O H

+

O-

-H +

--

O

+

+

++

++

S--

O

- -O

SO3 + H2O H

+

O-

-H +

--

O

+

+

++

++

S--

O

- -O

SO3 + H2O H

+O

-

-H +

--

O

+

+

++

++

S--

O

- -O

SO3 + H2O H +

O-

-H +

--

O

+

+

++

++

S--

O

-

-O

SO3 + H2O

O-

-H +

--

O

+

+

++

++

S--

O

H +

-

-O

SO3 + H2O

O-

-H +

--

O

+

+

++

++

S--

O

H +

-

-O

SO3 + H2O

O-

-

H

+

--O

+ +

++

+

+

S--O

H +-

-O

SO3 + H2O

O- -

H+

-- O+

+++

++

S

-

-

OH

+

- -O

SO3 + H2O O

-

-

-O

+

+

+ +

++

S

--OH

+

-

-O

H+

-

SO3 + H2O H2SO4

H

+

O--

--

O

++

+ +

++ S

--O

H

+

--

O

Logam :Punya kilap logam (memantulkan sinar)

Menghantarkan arus listrikCenderung bermuatan positif

Unsur (element)Bisa terdiri 1 atau > 1 atom

Unsur Hidrogen, di alam berbentuk gas

Hidrogen (H2)

H2 angka dua menunjukkan ada 2 atom

Hidrogen berikatan dalam 1 molekul H2.

Perbedaan Unsur dan Atom Suatu unsur terdiri atas 1 atau beberapa

atom-atom.

2 atau beberapa atom bisa berikatan satu

sama lain membentuk Molekul

Atom Hidrogen dilambangkan H

Molekul Hidrogen dilambangkan H2

Secara mikroskopik Suatu unsur bisa berbentuk Atom maupun MolekulAtom Nitrogen dilambangkan NMolekul gas Nitrogen dilambangkan N2

Atom Chlor dilambangkan ClMolekul gas Chlor dilambangkan Cl2

Atom Oksigen dilambangkan OMolekul gas Oksigen dilambangkan O2

Atom Karbon dilambangkan C1 molekul Karbon dilambangkan C4

1 atom Karbon dan 2 atom Oksigen bisa berikatan satu sama lain membentuk 1 molekul Karbon Di Oksida dilambangkan CO2

1 molekul CO2 terdiri atas 1 atom Karbon ( C ) dan 2 atom Oksigen (O).

Beberapa Atom dari Unsur berbeda bisa berikatan membentuk Molekul 1 atom Hidrogen (H) dan 1 atom Oksigen (O) bisa berikatan

satu sama lain membentuk 1 molekul H2O (Hidrogen mono

Oksida / air)

1 molekul Ca(OH)2 (air kapur) terdiri atas 1 atom Kalsium

(Ca), 2 atom Oksigen (O), dan 2 atom Hidrogen (H).

1 atom Kalsium (Ca) bisa berikatan dengan 1 atom Oksigen (O)

membentuk 1 molekul CaO (Kalsium mono Oksida)

1 molekul terdiri atas beberapa atom, bisa dari Unsur yang berbeda

1 molekul Hidrogen Chlorida (HCl) terdiri atas

1 atom Hidrogen dan 1 atom Chlor yang

berikatan satu sama lain.

1 molekul asam Sulfat (H2SO4) terdiri 2 atom

Hidrogen (H), 1 atom Sulfur (S), dan 4 atom

Oksigen (O).

Atom terdiri atas inti dan kulitDalam inti atom terdapat ProtonDalam kulit atom terdapat ElektronTetapi dalam inti atom juga terdapat NeutronNeutron tidak bermuatan listrikElektron bermuatan listrik negativElektron bermuatan listrik positiv

H

+ O-

-

O-

-

O-

-

O-

-

O-

-

O

--

O

--

O

--

O

--

O

--

H

+

H

+

H

+

H

+H

+H

+H

+H

+H

+H

+