laju reaksi indah

ASSALAMUALAIKUM

LAJU REAKSI

Oleh

INDAH WIJAYANTI

11

XI IMERSI 1

LAJU DAN ORDE REAKSI

Suatu reaksi ada yang berlangsung

cepat, ada pula yang berlangsung lambat.

Ledakan bom berlangsung secara cepat,

sedangkan besi berkarat berlangsung

lambat. Cepat lambatnya suatu reaksi kimia

dinyatakan sebagai laju reaksi.

APAKAH LAJU REAKSI ITU ??????

Dalam ilmu kimia, laju reaksi menunjukkan

perubahan konsentrasi zat yang terlibat dalam

reaksi setiap satuan waktu.

Konsentrasi pereaksi dalam suatu reaksi kimia

semakin lama semakin berkurang, sedangkan

konsentrasi hasil reaksi semakin lama semakin

bertambah.

Misalnya :

A + B C + D

Dari reaksi diatas, laju perubahan

konsentrasi pereaksi dapat dirumuskan

sebagai berikut :

• VA = -

• VB = -

Contoh soal :

Dalam suatu praktikum kimia, seorang

siswa memasukkan 8 gram zat A (Ar A

= 65) kedalam tabung reaksi yang

berisi 200 mL larutan HCl 2 M. Setelah

reaksi berlangsung selama 2 menit, zat

A masih tersisa sebanyak 1,5 gram.

Berapakah laju pengurangan zat A?

Dik :

massa awal = 8 g

massa akhir = 1,5 g

v = 200 ml = 0,2 L

t = 2 menit = 120 sekon

Ar A = 65

Dit : vA .....?

Jawab :

massa A yang bereaksi = 1,5 – 8

= - 6,5 g

Mol A = = = - 0,1 mol

[A] yang bereaksi = = = - 0,5 M

VA =

= -

= 4,2 x 10-3 MS-1

FAKTOR YANG MEMPENGARUHI

LAJU REAKSI

1. Perubahan Suhu

2. Perubahan Tekanan

3. Perubahan Konsentrasi

4. Perubahan Volume

5. Katalis

A. HUBUNGAN LAJU REAKSI DENGAN KOEFISIEN

REAKSI

Bagaimana hubungan laju reaksi

dengan koefisien reaksi ?

Perhatikan reaksi berikut :

aA + bB cC + dD

Dalam reaksi tersebut, perbandingan

laju reaksi dapat ditulis sebagai berikut :

- : - : + : +

Contoh :

3O2 (g) 2O3(g)

Jawab :

Laju = - : +

B. Hubungan Laju Reaksi dan Orde Reaksi

1. Persamaan laju reaksi

• Persamaan laju reaksi ditentukan

berdasarkan konsentrasi awal setia zat,

dipangkatkan orde reaksinya.

• Orde reaksi hanya dapat diperoleh dari

percobaan.

Perhatikan persamaan reaksi berikut :

pA + qB rC + sD

Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut

dapat dituliskan sebagai berikut :

v = k [A]x [B]y

Keterangan :

v = laju reaksi (MS-1)

[A] = konsentrasi zat A (M)

[B] = konsentrasi zat B (M)

K = konstanta laju reaksi

x = orde reaksi zat A

y =orde reaksi zat B

x + y = orde reaksi total

2. Orde reaksi

orde reaksi merupakan bilangan pangkat

konsentrasi pada persamaan laju reaksi

orde reaksi dapat berupa bilangan bulat

positif, nol, atau bilangan pecahan

pada umumnya, reaksi kimia memiliki

orde reaksi berupa bilangan bulat positif

orde suatu reaksi merupakan

penjumlahan dari orde reaksi setiap zat

yang bereaksi.

Jenis-jenis orde reaksi :

1. Reaksi orde nol

v = k [A]o = k

persamaan reaksi :

NO2 + H2 H2O + NO

persamaan laju reaksi :

v = k [NO2]2 [H2]

o

catatan : orde nol untuk H2

2. Reaksi Orde Satu

v = k [A]

Persaman reaksi Persamaan laju reaksi

2N2O5 4NO2 + O2 v= k [N2O5]

2H2O2 2H2O + O2 v = k [H2O2]

SO2Cl2 SO2 + Cl2 v = k [SO2Cl2]

C2H5Cl C2H4 + HCl v = k [C2H5Cl]

3. Reaksi orde dua

v = k [A]2 atau v = k [A] [B]

Persamaan reaksi Persamaan laju reaksi

NO + O3 NO2 + O2 v = k [NO] [O3]

2NO2 2NO + CO2 v = k [NO2]2

NO2 + CO NO + O2 v = k [NO2] [CO]

2H2 + SO2 2H2O + S v = k [H2] [SO2]

H2 + I2 2HI v = k [H2] [I2]

4. Reaksi orde tiga

v = k [A]2 [B], v = k [A] [B]2, v = k [C]3, atau

v = k [A] [B] [C]

Persamaan reaksi Persamaan laju reaksi

2NO + 2H2 N2 + H2O v= k [NO]2 [H2]

2NO + Br2 2NOBr v= k [NO]2 [Br2]

2NO + Cl2 2NOCl v= k [NO]2 [Cl2]

2NO + O2 2NO2 v= k [NO]2 [O2]

5. Reaksi orde pecahan

Persamaan reaksi Persamaan laju reaksi

CO + Cl2 COCl2 v= k [CO] [Cl2]3/4

CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl v = k [CHCl3] [Cl2]1/2

C. Grafik Orde ReaksiGrafik reaksi orde nol

• Pada rekasi orde nol.

Perubahan konsentrasi

tidak akan mengubah laju

reaksi. Dengan demikian,

nilai laju reaksi sama

dengan konstanta laju

reaksi.

k

Laju (MS-1)

Konsentrasi A (M)

Grafik reaksi orde satu

• Pada reaksi orde 1,

persamaan laju reaksi

merupakan persamaan

linear sehingga setiap

perubahan konsentrasi

satu kali, laju reaksi naik

satu kali dan setiap

perubahan konsentrasi

dua kali, laju reaksi pun

naik dua kali.Konsentrasi A (M)

Laju (MS-1)

Grafik reaksi orde dua

• Pada reaksi orde dua,

persamaan laju reaksi

merupakan persamaan

kuadrat sehingga setiap

perubahan konsentrasi

satu kali, laju reaksi naik

satu kali tetapi setiap

perubahan konsentrasi

dua kali, laju reaksi naik

empat kali.

Laju (MS-1)

Konsentrasi A (M)

Penentuan orde reaksi dan persamaan laju reaksi

Contohnya, pada pembentukan NO2, reaksi

yang terjadi adalah :

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)

Langkah menentukan orde reaksi dan

persamaan laju reaksi adalah :

menentukan orde reaksi NO

menentukan orde reaksi O2

menentukan orde reaksi total

menentukan persamaan laju reaksi

Contoh soal :Misalkan reaksi : 2A + B C , diperoleh

data :

Tentukanlah orde reaksi dan persamaan laju

reaksinya.

No. [A] M [B] M V (M/S)

1 0,2 0,2 0,02

2 0,2 0,4 0,04

3 0,4 0,4 0,16

Wassalamualaikum

TE

RIM

AA I

K S H