Action Plan

Ajmain, S.Pdemail : maink74@gmail.com

SMA Labschool kebayoran 2014

Standar Kompetensi

4. Memahami sifat-sifat larutan asam- basa,metode pengukuran dan terapannya.

Kompetensi Dasar

4.3. Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup

Indikator Menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga melalui percobaan Menghitung pH atau pOH larutan penyangga Menghitung pH larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa atau pengenceran Menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.

PENDAHULUAN• Konsep Asam dan Basa Bronsted-LowryCo : CH3COOH (aq) CH3COO- (aq) + H+ (aq)

H3PO4 (aq) H2PO4-(aq) + H+(aq)

· Konsep Kesetimbangan CH3COOH (aq) CH3COO- (aq) + H+ (aq)

Pergeseran kesetimbangan : a. + HCl , bergeser ke .............b. + NaOH, bergeser ke ...........c. + H2O, bergeser ke .............

LARUTAN BUFFER/PENYANGGA

atau DAPAR

•LARUTAN BUFFER/PENYANGGA atau DAPAR

•WHAT IS BUFFER SOLUTION ?

Buffer / Penyangga adalah suatu larutan yang dapat berfungsi mempertahankan pH larutan dari suatu perubahan pH larutan,perubahan pH dapat di lakukan dengan penambahan sedikit asam,basa atau pengenceran.

• Larutan Buffer terbagi menjadi :

1. Larutan Buffer AsamLarutan buffer asam mengandung asam lemah dan basa konjugasinya, Buffer tersebut dapat di buat dengan cara :a. Asam lemah dengan garamnya

Contoh : Larutan CH3COOH + Larutan NaCH3COO

( komponen buffer :…………. & …………. )

Larutan H2CO3 + Larutan NaHCO3

( komponen buffer : …………… & ………………… )

Larutan NaH2PO4 + larutan Na2HPO4

( komponen buffer : ……………. & ……………….. )

b. Mencampurkan suatu asam lemah dengan suatu basa kuat di mana asam lemahnya berlebih.Campuran akan menghasilkan garam yang mengandung basa konjugasi dari asam lemah yang bersangkutan

2. larutan Buffer BasaLarutan buffer basa mengandung basa lemah dan asam konjugasi. Buffer tersebut dapat di buat dengan cara : a. Basa lemah dengan garamnya Contoh : Larutan NH3 + Larutan NH4Cl

( komponen buffer : ……… & ……. )

b. Basa lemah + asam kuat Contoh :

larutan NH4OH + larutan H2SO4

( komponen buffer : ………… & …………. )

NH3(aq) + HCl(aq)

( komponen buffer : ………… & ………… )

CARA KERJA LARUTAN BUFFER

A. Larutan Buffer AsamLarutan Buffer yang mengandung CH3COOH dan CH3COO-

Dalam larutan tersebut terdapat kesetimbangan :CH3COOH(aq) CH3COO- (aq) + H+(aq)

Penambahan AsamPenambahan asam ( ion H+ )akan menggeser kesetimbangan ke kiri,CH3COO-(aq) + H+(aq) CH3COOH(aq)

Penambahan basa :Penambahan basa (ion OH- ), menyebabkankesetimbangan bergeser ke kanan, reaksi yangterjadi :CH3COOH(aq) + OH-(aq) CH3COO-(aq) + H2O(l)

B. Larutan Buffer BasaLarutan buffer yang mengandung NH3 dan NH4

+

Dalam larutan terdapat kesetimbangan:NH3(aq) + H2O(l) NH4

+(aq) + OH-

(aq)

Penambahan asamJika ke dalam larutan ditambahkan suatu asam/ion H+,maka kesetimbangan bergeser ke kanan.reaksi yang terjadi :

NH3(aq) + H+(aq) NH4+(aq)

Penambahan basaJika di tambahkan basa/ion OH-, maka reaksi bergeser ke kiri.Reaksi yang terjadi :

NH4+(aq) + OH-(aq) NH3(aq) +

H2O(l)

MENGHITUNG pH LARUTAN BUFFER

1. Larutan buffer AsamContoh : Buffer CH3COOH dengan NaCH3COO

( misal CH3COOH = a mol; NaCH3COO = g mol )

Reaksi :(1) CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq)

m : a mol - -T : - X mol + X mol + X molS : ( a – X ) X mol X mol

Misalkan mol NaCH3COO = g mol. Reaksi ion dari garam :

(2) NaCH3COO(aq) CH3COO-(aq) + Na+(aq)

m : g mol - -T : - g mol + g mol + g mol

S : - g g

Persamaan ( 1 ), tetapan ionisasi asam asetat : CH3COO- H+

Ka = ……. ( * )

CH3COOH

Maka konsentrasi ion H+ dalam larutan akan di tentukan oleh persamaan berikut :

Jumlah ion CH3COO- dalam larutan =( x + g ) g mol

Jumlah CH3COOH = ( a – x ) a mol

3

3

.CH COOH

H KaCH COO

Dengan menggunakan persamaan ( ** ) ,maka

Jika persamaan diatas, dikalikan ( -log ), maka :

.

av

H Kagv

log( . )

log log

log

apH Ka

g

apH Ka

g

apH pKa

g

.a

H Kag

Dengan Ka = tetapan ionisasi asam lemah a = jumlah mol asam lemah g = jumlah mol basa konjugasi

Contoh :1. Tentukan pH larutan buffer yang di buat dengan menca,purkan 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 ml larutan NaCH3COO 0,1 M . Ka = 1,8 x 10-5

Penyelesaian :nCH3COOH = 50 ml x 0,1 mmol/ ml

= 5 mmolnNaCH3COO = 50 ml x 0,1 mmol/ml

= 5 mmoln CH3COO- = 5 mmol

pH = - log Ka – log a /g = - log 1,8 x 10-5 – log 5/5 = 5 - log 1,8 - 0 = 4,75

2. Tentukan pH larutan buffer yang di buat dengan mencampurkan:a. 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 ml larutan NaCH3COO 0,2 M. ( Ka = 10 -5 )

b. 50 ml larutan CH3COOH 0,3 M dengan 50 ml larutan NaOH 0,1 M ( Ka = 10 -5 )

Penyelesaian :a. COBA KERJAKAN !

b. Reaksi :CH3COOH(aq) + NaOH(aq) NaCH3COO(aq)+ H2O(l)

M : 15 mmol 5 mmol - -

T : 5 mmol 5 mmol 5 mmolS : 10 - 5

jadi , H+ = 10-5 . 10 / 5 = 2 . 10-5 pH = - log 2 . 10-5

= 5 – log 2

2. Larutan Buffer BasaLarutan buffer yang mengandung NH3 dengan NH4Cl.Reaksi yang terjadi

( 1 ) NH3(aq) + H2O (l) NH4+ (aq) + OH-

(aq)( 2 ) NH4Cl(aq) NH4

+(aq) + Cl-(aq)

Pada prinsipnya sama dengan buffer asam, maka untuk buffer basa berlaku rumus :

OH- = Kb . b /g

atau pOH = pKb – log b / g

Contoh :1. 100 ml larutan NH3 0,1 M di tambahkan 100 ml larutan ( NH4)2SO4 0,1 M.Hitung pH campuran itu?... Kb = 1,8 x 10-5

Penyelesaian : nNH3(aq) = 100 ml . 0,1 mmol/ml = 10 mmol

n(NH4)2SO4 = 100 ml . 0,1 mmol/ml = 10 mmol n ion NH4

+ = 2 . 10 mmol = 20 mmol

OH- = 1,8 . 10-5 . 10/20 = 9 . 10-6

pOH = 6 – log 9pH = 14 – ( 6 – log 9 ) = 8 + log 9 = 8,95

2. Tentukan pH larutan buffer yang di buat dengan mencampurkan :a. 50 ml larutan NH3 0,1 M dengan larutan NH4Cl

0,2 Mb. 50 ml larutan NH3 0,3 M dengan larutan 50 ml H2SO4 0,1 M

Penyelesaian a. COBA KERJAKAN!

Menghitung Perubahan pH Buffer

Contoh :1. Sebanyak 100 ml larutan buffer

mengandung NH3 dan 100 ml NH4Cl,masing-masing 0,1 M

a. Tentukan pH larutan itu?b. berapakah pH larutan itu setelah ditambahkan 1 ml larutan HCl 0,1 M?c. Jika di tambahkan 1 ml larutan NaOH 0,1 M, berapakah pH-nya ?.. Kb NH3 = 10-5

Penyelesaian :a. n NH3 (b )= 100 ml . 0,1 mmol/ml = 10 mmol nNH4Cl = 100 ml.0,1 mmol/ml = 10 mmol n ion NH4

+ ( g ) = 10 mmol

OH- = Kb . b/g = 10-5 . 10 / 10 = 10-5

pOH = 5 pH = 9

b. HCl (aq) akan bereaksi dengan komponen basa, yaitu NH3(aq). nHCl = 1 ml . 0,1 mmol/ml = 0,1 mmolReaksi :

NH3(aq) + H+(aq) NH4+(aq)

m : 10 mmol 0,1 mmol 10 mmolt : -0,1 mmol -0,1 mmol +0,1 mmols : 9,9 - 10,1

Campuran buffer bersifat basa , maka :

OH- = 10-5 . 9,9 / 10,1 = 9,8 . 10-6

pOH = 6 – log 9,8pH = 8 + log 9,8

= 8,99c. NaOH(aq ) akan bereaksi dengan dengan komponen asam,yaitu NH4

+(aq).Reaksi

NH4+(aq) + OH-(aq) NH3(aq) + H2O(l)

M : 10 mmol 0,1 mmo 10 mmolT : -0,1 mmol -0,1 mmol + 0,1 mmolS : 9,9 mmol - 10,1

Campuran tetap bersifat basa ,maka : OH- = 10-5 . 10,1 / 9,9

= 1,02 . 10-5

pOH = 5 – log 1,02pH = 9 + log 1,02

= 9,01

• Larutan Buffer Pada Manusia

POST TEStime : 10 menit

1. 50 ml larutan NH3 0,2 M ( kb = 10-5 ) dengan 50 ml larutan HCl 0,15 M, tentukan pH larutan tersebut?

2. Suatu larutan buffer di buat dengan mencampurkan 50 ml larutan CH3COOH 1 M dengan 50 ml larutan NaCH3COO 1 M. ( Ka CH3COOH = 10-5 )

a. Berapakah pH larutan tersebut?b. Jika di tambahkan 10 ml larutan HCl 0,1 M,hitung pH-nya ?c. Jika di tambahkan 10 ml larutan NaOH 0,1 M,

hitung pH-nya ?