Ikatan Kimia I:Ikatan Kovalen

Konfigurasi elektron merupakan bagaimana elektron tersebar di antara berbagai orbital atom.1s1diagram orbitalH7.8

Urutan pengisian subkulit pada atom berelektron banyak1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s7.7

9.1Elektron valensi adalah elektron terluar dr suatu atom.Elektron valensi adalah elektron yang berpartisipasipada ikatan kimia.

9.1

9.2Ikatan Ionik1s22s11s22s22p51s21s22s22p6[He][Ne]

9.3Energi statik (E) meningkat jika Q meningkat dan/atau jika r turun.senyawaEnergi elektrostatikr F < r ClEnergi ElektrostatikQ+ adalah muatan dari kationQ- adalah muatan dari anionr merupakan jarak antara ionEnergy Elektrostatik (E) merupakan energi yang dibutuhkan untuk sepenuhnya memisahkan satu mol senyawa ionik padat menjadi ion-ion gas.

9.3Siklus Born-Haber untuk Menentukan Energi Elektrostatik

9.3

Kimia dalam Kehidupan:Sodium KloridaTambang GaramPenguapan air oleh Matahari menjadi Garam9.3

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk karenapemakaian bersama dua elektron oleh dua atom.Struktur Lewis untuk F29.4

++Struktur Lewis airIkatan ganda dua atom menggunakan dua atau lebihpasangan elektron bersama-sama.OCatauIkatan gandaIkatan rangkap tiga dua atom menggunakan bersamatiga pasang elektron.Ikatan rangkap tigaatau9.4

Panjang Ikatan KovalenPanjang IkatanIkatan Rangkap Tiga < Ikatan Ganda < Ikatan Tungal9.4

Tipe IkatanPanjang Ikatan(pm)C-C154CC133CC120C-N143CN138CN116

9.4

Ikatan kovalen polar atau ikatan polar dimana elektron-elektron menghabiskan lebih banyak waktunya untuk berada di dekat salah satu atom.Daerahkaya elektronDaerahmiskin elektrone- kayae- miskind+d-9.5

Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatan kimia.Afinitas Eletron - terukur, Cl tertinggiKeelektronegatifan - relatif, F tertinggi9.5

9.5

9.5

Klasifikasi ikatan berdasarkan perbedaan keelektronegatifanPerbedaanTipe Ikatan0Kovalen 2Ionik0 < dan

Cs 0,7Cl 3,03,0 0,7 = 2,3IonikH 2,1S 2,52,5 2,1 = 0,4Kovalen PolarN 3,0N 3,03,0 3,0 = 0Kovalen9.5

Tulis kerangka struktur dari senyawa bersangkutan, yg terdiri dari lambang kimia atom2 yg terlibat dan menempatkan atom2 yg berikatan secara berdekatan satu dg yg lain.Hitunglah total elektron valensi daris emua atom yg terlibat. Tambahkan 1 untuk tiap muatan negatif. Kurangkan 1 untuk tiap muatan positif.Lengkapi oktet dari semua atom yang terikat pada atom pusat kecuali hidrogen.Jika aturan oktet belum tercapai pada atom pusat, gunakan pasangan elektron bebas dari atom-atom disekitarnya untuk menambahkan ikatan rangkap dua atau tiga di antara atom pusat dan atom di sekitarnya sampai aturan terpenuhi.Penulisan Struktur Lewis9.6

Tahap 1 N kurang elektronegatif dibanding F, tempatkan N di pusatTahap 2 Hitung elektron valensi N - 5 (2s22p3) dan F - 7 (2s22p5) 5 + (3 x 7) = 26 elektron valensiTahap 3 Gambar ikatan tunggal antara atom N dan F dan lengkapi oktet pada atom N dan F.Tahap 4 - Periksa, apakah # e- pd struktur sebanding dengan jumlah valensi e- ?3 ikatan tunggal (3x2) + 10 pasangan bebas (10x2) = 26 elektron valensi9.6

Tahap 1 C kurang elektronegatif dari O, tempatkan C di pusatTahap 2 Jumlahkan elektron valensi C - 4 (2s22p2) dan O - 6 (2s22p4) -2 muatan 2e- 4 + (3 x 6) + 2 = 24 elektron valensiTahap 3 Gambar ikatan tunggal atom C dan O dan lengkapi oktet pada atom C dan O.Tahap 4 - Periksa, apakah # dr e- pd struktur sebanding dg jumlah e- valensi?3 ikatan tunggal (3x2) + 10 pasangan bebas (10x2) = 26 elektron valensi9.6Tahap 5 - terlalu banyak elektron, buat ikatan ganda dan cek ulang # e-

9.7Dua kerangka struktur yg mungkin dr formaldehida (CH2O)Muatan Formal adalah jumlah elektron valensi dalam atom bebas dikurangi jumlah elektron yang dimiliki oleh atom tersebut di dalam struktur Lewis.Jumlah muatan formal dari atom dalam molekul atau ion harus sebanding dg muatan pada molekul atau ion tsb.

muatan formal pd C= 4 -2 - x 6 = -1muatan formal pd O= 6 -2 - x 6 = +1-1+19.7

Muatan formal pd C= 4 -0 - x 8 = 0Muatan formal pd O= 6 -4 - x 4 = 0009.7

Muatan Formal dan Struktur Lewis9.7Pada molekul netral, struktur Lewis tanpa muatan formal lebih disukai dari struktur dengan muatan formal.Struktur Lewis dengan muatan formal yang besar kurang disukai daripada struktur dengan muatan formal yg kecil.Diantara struktur Lewis dengan distribusi muatan formal yang serupa, struktur yang paling disukai adlah struktur yang muatan negatifnya berada pada atom yang lebih elektronegatif.

Struktur resonansi adalah salah satu dari dua atau lebih struktur Lewis untuk satu molekul yang tidka dapat dinyatakan secara tepat dengan hanya menggunakan satu struktur Lewis.9.8

Pengecualian Aturan OktetOktet TaklengkapBeH2BF39.9

Pengecualian Aturan OktetMolekul Berelektron GanjilNOOktet yang diperluas (atom2 dr unsur2 dg bilangan utama kuantum n > 2)SF69.9

Kimia dalam Kehidupan: Katakan JANGAN9.9

Perubahan entalpi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan tertentu dlm satu mol gas molekul gas disebut Energi Ikatan.Energi Ikatan9.10

Energi ikatan rata2 dalam molekul poliatomik9.10

Energi Ikatan (BE) dan perubahan Entalpi dalam reaksiDH0 = total energi masuk total energi keluar= SBE(reaktan) SBE(produk)Bayangkan suatu reaksi dilakukan dengan memutuskan seluruh ikatan2 pada reaktan dan kemudian atom2 gas digunakan untuk membentuk seluruh ikatan2 pada produk.9.10

9.10

DH0 = SBE(reaktan) SBE(produk)DH0 = 436,4 + 156,9 2 x 568,2 = -543,1 kJ9.10