SOAL UJIAN LAJU REAKSI

Hari, Tanggal : Rabu, 12 November 2014

Materi : Laju Reaksi

Waktu : 90 menit

Kelas : XI MIA

SOAL MULTIPLE CHOICE

Berilah tanda (x) pada jawaban yang benar!

1. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi, sebab….

a. Kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi.b. Energi kinetik partikel-partikel yang bereaksi meningkatkan.c. Dalam reaksi kimia suhu berperan seperti katalis.d. Kenaikan suhu menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat.e. Menyebabkan frekuensi tumbukan antarpartikel semakin tinggi.

2. Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah….

a. Konsentrasi awal zat pereaksi. d. Katalisb. Suhu. e. Jumlah zat pereaksic. Luas permukaan sentuhan.

3. Logam magnesium dalam bentuk serbuk lebih cepat bereaksi dengan HCl,

dibandingkan dalam bentuk padatan. Faktor yang menyebabkan perbedaan tersebut

adalah….

a. Konsentrasi d. Katalisb. Suhu e. Entalpic. Luas permukaan

4. Faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah...

1) Luas permukaan sentuhan2) Konsentrasi zat pereaksi3) Suhu saat reaksi berlangsung4) Penambahan katalis yang tepata. 1, 3b. 3, 4c. 1, 4d. 1, 2, 4e. 1, 2, 3, 4

5. Adanya katalis (katalis positif) dapat mempercepat terjadinya reaksi kimia karena ….

a. menaikan jumlah tumbukan

b. menurunkan jumlah tumbukan

c. menaikan energi aktivasi

d. menurunkan energi aktivasi

e. tidak mengubah laju reaksi

6. Kenaikan suhu mempercepat jalannya laju reaksi dengan jalan...

a. Menurunkan energi hasil reaksib. Meningkatkan energi kinetikc. Menurunkan energi aktifasid. Meningkatkan jumlah tumbukane. Meningkatkan jumlah produk reaksi

7. Pada zat – zat yang bereaksi semakin tinggi konsentrasinya maka makin cepat reaksi

berlangsung karena semakin tinggi konsentrasi maka akan mengakibatkan…

a. Semakin rendah energi pengaktifan reaksib. Semakin besar energi yang dihasilkan partikelc. Semakin cepat pergerakan antar partikeld. Semakin pendek jarak antar partikele. Semakin banyak partikel yang bertumbukan

8. Percobaan manakah yang anda harapkan paling cepat berlangsung jika pualam

direaksikan dengan larutan asam klorida seperti yang tertera pada tabel berikut….

Percobaan Bentuk pualam Konsentrasi HClA. Keping 0.1 MB. Serbuk 0.1 MC. Keping 1 MD. Serbuk 2 ME. Keping 2 M

9. Reaksi tingkat (orde) tiga mempunyai satuan tetapan laju reaksi….

a. detik-1 d. mol2dm-6detik-1

b. mol-1dm-3detik-1 e. mol-3dm9detik-1

c. mol-2dm6detik-1

10. Laju reaksi : 2A + 2B 3C + D pada setiap saat dinyatakan sebagai….

a. Bertambahnya konsentrasi A setiap satuan waktu.b. Bertambahnya konsentrasi B setiap satuan waktu.c. Bertambahnya konsentrasi C setiap satuan waktu.d. Bertambahnya konsentrasi A dan B setiap satuan waktu.e. Bertambahnya konsentrasi B dan C setiap satuan waktu.

11. Laju reaksi untuk reaksi P + Q INCLUDEPICTURE "D:\\..\\2\\panah.gif" \*

MERGEFORMATINET R + S adalah V = k(P)1/2 (Q)². Perubahan konsentrasi

awal P dari Q yang akan menyebabkan reaksi berlangsung 12 kali lebih cepat adalah

….

a. (P) x 3 dan (Q) x 4 d. (P) x 6 dan (Q) x 2

b. (P) x 4 dan (Q) x 3 e. (P) x 9 dan (Q) x 2c. (P) x 5 dan (Q) x 7

12. Berdasarkan data percobaan 1 dan 3 di atas, faktor yang mempengaruhi kecepatan

reaksi adalah ….

INCLUDEPICTURE "D:\\..\\3\\U01U3EBT0506000020A.gif" \*

MERGEFORMATINET

a. Konsentrasi d. Sifat zatb. Luas permukaan e. Perubahan suhuc. Katalis

13. Data percobaan dari reaksi : NH4+ (aq) + NO (aq) INCLUDEPICTURE "D:\\..\\8\\

panah.gif" \* MERGEFORMATINET N2 (aq) + 2H2O (l)

INCLUDEPICTURE "D:\\..\\8\\U01U3EBT0511000017A.gif" \*

MERGEFORMATINET

Rumus kecepatan reaksi adalah ….

a. V = k[NO2-] d. V = k[NO2

-]²[NH4+]

b. V = k[NO2-][NH4

+]2 e. V = k[NO2-][NH4

+]c. V = k[NO2

-]²[NH4+]2

14. Laju reaksi 2P + 3Q2 INCLUDEPICTURE "D:\\..\\12\\panah.gif" \*

MERGEFORMATINET 2 PQ3 dapat dinyatakan sebagai ….

a. penambahan konsentrasi P tiap satuan waktub. penambahan konsentrasi Q2 tiap satuan waktuc. penambahan konsentrasi PQ3 tiap satuan waktud. penambahan konsentrasi P dan O2 tiap satuan waktue. penambahan konsentrasi P, Q2 dan PO3 tiap satuan waktu

15. Pernyataan yang tidak tepat tentang pengaruh luas permukaan reaksi heterogen adalah

....

a. serbuk seng memberikan reaksi lebih cepat daripada butiran seng b. semakin besar jumlah luas permukaan padatan, semakin tinggi reaksi itu c. jumlah tumbukan dipengaruhi oleh jumlah ukuran partikel yang makin kecil d. artikel yang besar mempunyai lebih banyak permukaan untuk bertumbukane. semakin besar luas permukaan, semakin cepat reaksi berlangsung

16. Perhatikan tabel hasil percobaan berikut.

No. Besi 0,2 gram [HCl]

1 Serbuk 3 M

2 Serbuk 2 M

3 1 Keping 3 M

4 1 Keping 2 M

5 1 Keping 1 M

Dari percobaan, reaksi yang paling cepat berlangsung adalah...

a. 1b. 2c. 3d. 4e. 5

17. Data hasil percobaan laju reaksi:

Pada percobaan 2 dan 5, faktor yang mempengaruhi laju adalah...

a. Waktub. Konsentrasic. Suhud. Bentuke. Katalis

18. Grafik yang menunjukan Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh besarnya konsentrasi

pereaksi adalah….

a. d.

Percobaan Massa/bentuk zat A Konsentrasi B (M) Wahyu (s) Suhu (oC)

1 5 gram larutan 0,25 15 25

2 5 gram serbuk 0,5 12 25

3 5 gram larutan 0,5 7 25

4 5 gram padatan 0,5 20 25

5 5 gram serbuk 0,5 8 35

b. e.

c.

19. Grafik hubungan antara katalis dan energi pengaktifan : INCLUDEPICTURE

"D:\\..\\15\\P01U3EBT0518000020A.gif" \* MERGEFORMATINET

Energi pengaktifan yang merupakan tahap penentu laju reaksi ditunjukkan oleh ….

a. Ea1 d. Ea4

b. Ea2 e. Ea5

c. Ea3

20. Dari suatu reaksi diketemukan bahwa kenaikan suhu sebesar 10°C dapat memperbesar

kecepatan reaksi 2x. Keterangan yang tepat untuk ini adalah ….

a. energi rata-rata partikel yang beraksi naik menjadi 2xb. kecepatan rata-rata partikel yang beraksi naik menjadi 2xc. jumlah partikel yang memiliki energi minimum bertambah menjadi 2xd. frekuensi tumbukan naik menjadi 2xe. energi aktivasi naik menjadi 2x

21. Contoh reaksi yang berjalan lambat, yaitu…..

a. Peledakan bom d. Pengkaratan besib. Menyalakan petasan e. Menyalakan korek apic. Membakar kayu

22. Pada suatu reaksi suhu dari 25° C dinaikkan menjadi 75° C. Jika setiap kenaikan 10°

C kecepatan  menjadi 2 kali lebih cepat, maka kecepatan reaksi tersebut di atas

menjadi …. kali lebih cepat.

a. 8 d. 32b. 10 e. 64c. 16

23. Suatu reaksi A+ B hasil reaksi, persamaan laju reaksinya V= k[A] [B]². Bila pada

suhu tetap konsentrasi A dan B masing-masing dua kali dari semula, laju reaksi

adalah ….

a. tidak berubah d. enam kali lebih besarb. dua kali lebih besar e. delapan kali lebih besarc. empat kali lebih besar

24. Pada reaksi CaCO3 (s) + 2 HCl (g) → CaCl2(g) + H2O(l) + CO2 (g)

Grafik yang menunjukkan hubungan antara konsentrasi HCl dengan waktu adalah…..

HCl(M)

waktu

a. A d. Db. B e. Ec. C

25. Data percobaan untuk reaksi A+B → AB sebagai berikut.

No [A] [B] Laju Reaksi

1 0,1 0,05 20

2 0,3 0,05 180

3 0,1 0,2 320

Orde reaksi terhadap A dan B berturut-turut adalah ....

a. 2 dan 4

b. 2 dan 2

A

B

C

D

E

c. 2 dan 1

d. 1 dan 2

e. 1 dan 1

26. Suatu reaksi: P + Q → Produk memiliki persamaan kecepatan v = k[P]2[Q]. Jika

konsentrasi masing masing pereaksi diperbesar tiga kali, kecepatan reaksinya

menjadi....

a. 3 kali b. 6 kali c. 9 kali d. 18 kali e. 27 kali

27. Berikut adalah data hasil percobaan pada suhu tertentu ntuk reaksi :

A2(g) + 2C(g)  2AC(g)

No [A2] M [C] M V M/detik

1 0.1 0.1 2

2 0.1 0.2 8

3 0.2 0.2 16

Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah…

a. v = k [A2] [C]2

b. v = k [A2]3 [ C]c. v = k [A2]2 [ C]d. v = k [A2] [C]e. v = k [A2] [C]2

28. Perhatikan hasil percobaan yang dilakukan untuk mempelajari kinetika kimia dari

reaksi: A + B  P + Q berikut.

No [A] M [B] M V M/s

1 X Y V

2 2X 2Y 4V

3 4X Y V

4 4X 4Y 16V

Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksi yang

sesuai adalah…

a. V = k [A] [B]b. V = k [A]2 [B]c. V = k [A] [B]2

d. V = k [A]2

e. V = k [B]2

29. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20 oC. Jika pada setiap kenaikan suhu 10 oC

tetapan laju reaksinya meningkat 2 kali, maka laju reaksi pada suhu 60 oC

dibandingkan dengan 20 oC akan meningkat sebesar … kali.

a. 2 b.8 c. 16 d. 32 e. 64

30. Setiap kenaikan suhu 20oC, laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula. Jika

pada suhu 20oC reaksi berlangsung selama 9 menit, berapakah waktu berlangsungnya

reaksi pada suhu 60oC?a. 1/3 menit     d. 3 menit

b. 1menit e. 2 menit

c. ½ menit             .

SOAL MULTIPLE RESPONSE

Petunjuk mengerjakan soal dibawah ini :

1,2,3 benar , pilih jawaban A

1,3 benar , pilih jawaban B

2,4 benar, pilih jawaban C

4 benar, pilih jawaban D

Semua benar, pilih jawaban E

31. 2NO (g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O (g)

[NO]

(mol L-1)

[H2]

(mol L-1)

Laju Reaksi

(mol L-1detik-1)

0.30 0.05 1.6

0.30 0.15 4.8

0.10 0.25 0.5

0.20 0.25 2.0

Pernyataan yang benar adalah….

(1.) Mempunyai orde total sebanyak 3(2.) Ketetapan laju reaksinya 100(3.) Persamaan laju reaksi V = k [NO]2[H2]

(4.) Orde reaksi NOnya itu 132. Berikut ini yang termasuk reaksi yang berjalan cepat, antara lain

(1.) Pembakaran petasan(2.) Peledakan bom(3.) Menyalakan korek api(4.) Berubahnya warna buah apel

33. Dari data dibawah ini, pasangan nomer yang laju reaksinya di pengaruhi oleh luas

permukaan dan konsentrasi adalah …..

INCLUDEPICTURE "D:\\..\\9\\U01U3EBT0512000016A.gif" \*

MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\..\\9\\

U01U3EBT0512000016A.gif" \* MERGEFORMATINET

(1.) 1 dan 4(2.) 4 dan 5(3.) 3 dan 4(4.) 2 dan 4

34. Kenaikan suhu atau temperature pada laju reaksi akan mengakibatkan…..

(1.) Menambah energi kinetik molekulnya(2.) Gerakan molekul menjadi semakin cepat(3.) Semakin banyak tabrakan antar molekul yang terjadi (4.) Jumlah pereaksi menjadi semakin banyak

35. Yang tidak mempengaruhi laju reaksi yaitu….

(1.) Katalis (2.) Entalpi (3.) Suhu (4.) Jenis pereaksi

36. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah....

(1) Luas permukaan pereaksi(2) pH larutan(3) Temperatur

(4) Waktu reaksi37. Reaksi antara logam  magnesium dengan larutan HCl adalah sebagai berikut.

Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)

Perlakuan di bawah ini yang dapat meningkatkan tumbukan antara pereaksi adalah...

(1) Meningkatkan konsentrasi larutan HCl(2) Menggunakan pita magnesium(3) Meningkatkan suhu reaksi(4) Menghilangkan gas hidrogen hasil reaksi

38. Data percobaan reaksi magnesium dan larutan asam klorida :

No Mg (1 gram) [HCl] Suhu ( )

1 Keping 2 M 25 

2 Serbuk 2 M 25 

3 Serbuk 2 M 40 

4 Keping 2 M 40 

5 Lempeng 2 M 40 Dari data tersebut, pernyataan yang benar adalah....

(1) Percobaan nomor 1 dan 2 dipengaruhi oleh luas permukaan.(2) Percobaan nomor 2 dan 4 dipengaruhi oleh temperatur dan luas permukaan.(3) Percobaan nomor 2 dan 3 dipengaruhi oleh temperatur.(4) Percobaan nomor 4 dan 5 dipengaruhi oleh temperatur.

39. Perhatikan data berikut.

Percobaan (H2) mol/L (SO2) mol/L Waktu (detik)

1 a 4a 36

2 2a 4a 18

3 4a 4a 9

4 4a 2a 18

5 4a a 36

Pernyataan yang tepat untuk tabel di atas adalah...

(1) Orde reaksi terhadap H2 adalah 1(2) Orde reaksi terhadap SO2 adalah 2(3) Orde total reaksi tersebut adalah 2(4) Persamaan laju reaksinya adalah v = k [H2] [SO2]2

40. Data eksperimen untuk reaksi:

2A(g)+ B(g) → 2AB(g)

Percobaan [A] [B] Laju

1 0,1 0,1 6

2 0,1 0,2 12

3 0,1 0,3 18

4 0,2 0,1 24

5 0,3 0,1 54

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah...

(1) Laju reaksi terhadap A adalah 2(2) Laju reaksi terhadap B adalah 1(3) Persamaan laju reaksinya: v = k . [A]2[B](4) Orde reaksi total adalah 1