16 asam dan basa

5/19/2018 16 Asam Dan Basa

1/41

Asam dan Basa

Bab 16


2/41

Asam

Memiliki rasa masam; misalnya cuka mempunyai rasa dari asamasetat, dan lemon serta buah-buahan sitrun lainnya mengandung

asam sitrat.

Bereaksi dg logam tertentu menghasilkan gas oksigen.

Bereaksi dengan karbonat dan bikarbonat menghasilkan gas

karbon dioksida.

Asam menyebabkan perubahan warna pd zat warna tumbuhan.

2Hl !aq" # Mg !s" Mgl2!aq" # H2!g"

2Hl !aq" # a$%!s" al2!aq" # $2!g" # H2$ !l"

&arutan asam dalam air menghantarkan listrik.


3/41

Asam Arrhenius adalah zat yang menghasilkan H# !H%$#" dalam air

Basa Arrhenius adalah zat yang menghasilkan $H- dalam air

'.%


4/41

AsamBr(nsted adalah donor proton

BasaBr(nsted adalah akseptor proton

asambasa asam basa

)*.)

asambasa

kon+ugatbasa

asam

kon+ugat


5/41

Basa konjugat dari suatu asam adalah spesi yang terbentuk

ketika satu proton pindah dari asam tersebut.

Asam konjugat dari suatu basa adalah spesi yang terbentuk

ketika satu proton ditambahkan ke basa tersebut.

asam + basa basa konjugat + asam konjugat

Apakah basa konjugat dari: HF, H2SO, !H"#Apakah asam konjugat dari: O2$, SO

2$, !H"#


6/41

Pasangan-pasangan konjugat dalam

reaksi asam-basa

asam + basa basa + asam

Pasangan konjugat

Pasangan konjugat

reaksi 1 HF + H2O F + H3O

+

reaksi 2 HCOOH + CN HCOO + HCN

reaksi 3 NH4+ + CO3

2 NH3 + HCO3

reaksi 4 H2PO4 + OH HPO4

2 + H2O

reaksi 5 H2SO4 + N2H5+ HSO4

+ N2H62+

2 2 3


7/41

Menentukan Pasangan Asam-Basa konjugat

Soal:Reaksi-reaksi kimia di bawah ini penting dalam proses-proses

industri. Tentukan pasangan asam-basa konjugat.

(a) HSO4-(aq)+ CN

-(aq) SO4

2-(aq)+ HCN(aq)

(b) ClO-(aq)+ H2O(l) HClO(aq)+ OH-(aq)

(c) S2-(aq)+ H2O(aq) HS-(aq)+ OH

-(aq)

(d) HS-(aq)+ H2O(aq) H2S(aq)+ OH-(aq)


8/41

$

H

H # $

H

H $

H

H H $H

-#

#

i/at-si/at Asam-Basa Air

H2$ !l" H#!aq"# $H-!aq"

H2$ # H2$ H%$## $H-

asam basa

kon+ugat

basaasam

kon+ugat

)*.2

autoionisasi air


9/41

H2$ !l" H#!aq"# $H-!aq"

0onstanta Hasilkali 1on Air

KcH#$H-

H2$H2$ konstan

KcH2$ Kw H#$H-

Konstanta hasilkali ion air!Kw" adalah hasilkali antarakonsentrasi molar ion H#dan ion $H-pada suhu tertentu.

3ada suhu 245

Kw H#$H- ),5 6 )5-)'

H

#

$H

-

H# 7 $H-

H# 8 $H-

Larutan bersifat

netralasam

basa

)*.2


10/41

Berapakan konsentrasi ion $H- dalam larutan Hl yang

konsentrasi hidrogennya sebesar ),% M9

Kw H#$H- ),5 6 )5-)'

H# ),% M

$H- Kw

H#

) 6 )5-)'

),% :,: 6 )5-)4M

)*.2

Berapakah H# dalam 5,5%4M a$H9


11/41

pH < =kuran 0easaman

pH -log H#

H# $H-H# 7 $H-

H# 8 $H-

Larutan bersifat

netralasam

basa

H# ) 6 )5-:

H# 7 ) 6 )5-:

H# 8 ) 6 )5-:

pH :pH 8 :

pH 7 :

Pada suhu 250C

pH H#

)*.%


12/41)*.%

p$H -log $H-

H#

$H-

Kw ),5 6 )5-)'

-log H# < log $H- )',55

pH # p$H )',55


13/41

pH air hu+an di daerah tertentu di bagian timur-laut

Amerika pada hari tertentu adalah ',>2. Berapakah

konsentrasi ion H#dalam air hu+an9

pH -log H#

H# )5-pH )5-',>2 ),4 6 )5-4M

0onsentrasi ion $H-dalam sampel darah adalah 2,4 6 )5-:

M. Berapakah pH sampel darah tersebut9

pH # p$H )',55

p$H -log $H- -log !2,4 6 )5-:" *,*5

pH )',55 < p$H )',55 < *,*5 :,'5

)*.%


14/41

Menghitung !"#$%& p!& #!-%& dan p#!

Soal:Seorang kimiawan mengencerkan asam klorida pekat

untuk membuat dua larutan: (a) 3,0 Mdan (b) 0,0024 M.

Hitunglah [H3O+], pH, [OH-], dan pOH dari kedua larutan

tersebut pada suhu 25C.

Berapakah [H3O+], [OH-], dan pOH dari suatu larutan yang

memiliki pH = 3,67? dan pH = 8,05?


15/41

elektrolit kuat < )55? terdisosiasi

al !s" a#!aq" # l-!aq"H2$

elektrolit lemah < tidak terdisosiasi sempurna

H%$$H H%$$-!aq" # H#!aq"

Asam kuatadalah elektrolit kuat

Hl !aq"# H2$ !l" H%$#!aq"# l-!aq"

H$%!aq"# H2$ !l" H%$#!aq"# $%

-!aq"

Hl$'!aq"# H2$ !l" H%$#!aq"# l$'

-!aq"

H2$'!aq"# H2$ !l" H%$#!aq"# H$'

-!aq"

)*.'


16/41

H@ !aq"# H2$ !l" H%$#!aq"# @-!aq"

Asam lemahadalah elektrolit lemah

H$2!aq"# H2$ !l" H%$#!aq"# $2

-!aq"

H$'-!aq"# H2$ !l" H%$

#!aq"# $'2-!aq"

H2$ !l"# H2$ !l" H%$#!aq"# $H-!aq"

Basa kuatadalah elektrolit kuat

a$H !s" a#!aq"# $H-!aq"H2$

0$H !s" 0#!aq"# $H-!aq"H2$

Ba!$H"2!s" Ba2#!aq"# 2$H-!aq"

H2$

)*.'


17/41

@-!aq"# H2$ !l" $H-!aq"# H@ !aq"

Basa lemahadalah elektrolit lemah !H%"

$2-!aq"# H2$ !l" $H

-!aq"# H$2!aq"

3asangan asam-basa kon+ugat

Cika asamnya kuat, basa kon+ugatnya sangat lemah.

H%$#adalah asam terkuat yang dapat berada di dalam

larutan berair.

1on $H-adalah basa terkuat yang dapat berada di dalam

larutan berair.

)*.'


18/41

)*.'


19/41

asam kuat asam lemah

)*.'


20/41

Berapakah pH dari larutan 2 6 )5-% MH$%9

H$%adalah asam kuat < )55? terdisosiasi.

H$%!aq"# H2$ !l" H%$#!aq"# $%

-!aq"

pH -log H# -log H%$# -log!5,552" 2,:

Awal

Akhir

5,552 M

5,552 M 5,552 M5,5 M

5,5 M 5,5 M

Berapakah pH dari larutan ),> 6 )5-2 MBa!$H"29

Ba!$H"2adalah basa kuat < )55? terdisosiasi.

Ba!$H"2!s" Ba2#!aq"# 2$H-!aq"

Awal

Akhir

5,5)> M

5,5)> M 5,5%* M5,5 M

5,5 M 5,5 M

pH )',55 < p$H )',55 # log!5,5%*" )2,4*)*.'


21/41

HA !aq"# H2$ !l" H%$#!aq"# A-!aq"

Asam &emah !HA" dan 0onstanta 1onisasi Asam

HA !aq" H#!aq"# A-!aq"

KaH#A-HA

Kaadalah konstantaionisasiasam

Kakekuatan

asam lemah

)*.4


22/41

)*.4


23/41

Berapakah pH dari larutan 5,4MH@!pada 245"9

H@ !aq" H#!aq"# @-!aq" KaH#@-H@

:,) 6 )5-'

H@ !aq" H#!aq"# @-!aq)

Awal !M"

3erubahan !M"

Akhir !M"

5,45 5,55

-x #x

5,45 -x

5,55

#x

x x

Ka x2

5,45 -x :,) 6 )5-'

Ka x2

5,45 :,) 6 )5-'

5,45 M )*.4


24/41

0apan kita boleh menggunakan aproksimasi9

5,45 ?

&ebih kecil dari 4?

Aproksiomasi ok.

Berapakah pH dari larutan 5,54MH@ !pada 245"9

Ka x2

5,54 :,) 6 )5-' x 5,55* M

5,55* M

5,54 M6 )55? )2?

&ebih dari 4?

Aproksimasi tidakok.

Harus menggunakan persamaan kuadrat atau metode

pendekatan ber+en+ang untuk mencari nilaix. )*.4


25/41

Menyelesaikan oal-soal ionisasi asam lemah

). Eentukan spesi-spesi yang dapat mempengaruhi pH.

3ada sebagian besar soal, anda dapat mengabaikan

autoionisasi air.

Abaikan $H- karena pH ditentukan oleh H#.

2. yatakan konsentrasi kesetimbangan dari semua spesidalam konsentrasi awal dan satu Fariabelx.

%. Eulis Kadalam konsentrasi-konsentrasi kesetimbangannya.

etelah mengetahui nilai Ka, kita dapat mencarix.

'. Hitunglah konsentrasi dari semua spesi danGatau pH

larutan.

)*.4


26/41

Berapakah pH dari 5,)22Masam monoprotik yang nilai

Ka-nya 4,: 6 )5-'9

HA !aq" H#

!aq"# A-

!aq)Awal !M"

3erubahan !M"

Akhir !M"

5,)22 5,55

-x #x

5,)22 -x

5,55

#x

x x

Ka x2

5,)22 -x 4,: 6 )5-'

Ka

x2

5,)22 4,: 6 )5-'

5,)22 % M

5,55>% M

5,)22 M6 )55? *,>?

&ebih dari 4?

Aproksimasi tidakok.

)*.4


27/41

Ka x2

5,)22 -x 4,: 6 )5-' x2# 5,5554:x< *,D4 6 )5-4 5

ax2# bx# c5 -b b2

< 'ac

2ax

x 5,55>) x - 5,55>)

HA !aq" H#!aq"# A-!aq)

Awal !M"

3erubahan !M"

Akhir !M"

5,)22 5.55

-x #x

5,)22 -x

5,55

#x

x x

H# x 5,55>) M pH -logH# 2,5D

)*.4


28/41

persen ionisasikonsentrasi asam 1onisasi pada kesetimbangan

konsentrasi awal asam6 )55?

=ntuk asam monoprotik HA

3ersen ionisasi H#

HA56 )55? HA5 konsentrasi awal

)*.4


29/41

)*.>

B & h d 0 t t 1 i i B


30/41

H%!aq"# H2$ !l" H'#!aq"# $H-!aq"

Basa &emah dan 0onstanta 1onisasi Basa

KbH'

#$H-H%

Kb

adalah konstanta ionisasi basa

Kbkekuatan

basa lemah

)*.*

elesaikan soal-soal basa lemah seperti

asam lemah namun di sinikita mencari

$H- bukanH#.


31/41

%onstanta disosiasi$basa %bmenga&u pada kesetim$

bangan yang terjadi ketika basa lemah ditambahkanke dalam air.

Amonia dan amina adalah molekul$molekul yang

paling umum yang bertindak sebagai basa lemah.

Sebagian besar anion bertindak sebagai basa

lemah.


32/41

)*.*

Menentukan p! dari K dan B% a'al


33/41

Menentukan p! dari Kbdan B% a'al

Soal:Amonia adalah zat pembersih yang paling umum digunakan

dalam rumah tangga dan termasuk basa lemah, dengan Kb= 1,8 x 10-5.

Berapakah pH dari larutan 1,5 MNH3?


34/41

)*.:

0onstanta 1onisasi 3asangan Asam-Basa 0on+ugat

HA !aq" H#!aq"# A-!aq)

A-!aq"# H2$ !l" $H-!aq"# HA !aq)

Ka

Kb

H2$ !l" H#!aq"# $H-!aq" Kw

KaKb Kw

Asam &emah dan Basa 0on+ugatnya

KaKwKb

KbKwKa


35/41

Semua anion dapat bekerja

sebagai basa lemah kecuali

anion yang merupakan

basa konjugat dari asam kuat.

Menentukan p! suatu Larutan (aram


36/41

Menentukan p! suatu Larutan (aram

Soal: Natrium sianida dalam air dapat menghasilkan larutan basa.

Berapakah pH dalam larutan 0,25 MNaCN?

KaHCN = 4,9 x 10-10

Petunjuk:Kita harus mencari pH larutan dari ion sianida, CN-,

yang bertindak sebagai basa dalam air.


37/41

Reaksi antara anion atau kation suatu garam, atau

keduanya, dengan air disebut hidrolisis garam.Hidolisis mempengaruhi pH larutan garam.

Kation: Semua kation akan menghasilkan asam

dalam air kecuali kation dari golongan 1 dan 2.

Anion:

eberapa bersi!at asam HS"#$

Anion yg merupakan basa konjugat dari asam kuat

bersi!at netral. %&l$, '"($, )*

+ang lainnya bersi!at basa.

i/at si/at Asam Basa dari aram


38/41

i/at-si/at Asam-Basa dari aram

Larutan Asam)

Iengan mudah kita dapat mengetahui garam seperti

H'l dapat menghasilkan larutan asam.

H'l !s" H'#!aq" # l-!aq"

H2$

H'#

!aq" H%!aq"# H#

!aq"

Bagaimanakah garam seperti Al!$%"%, rl%, or @eBr%

menghasilkan larutan asam9

Al!H2$"*!aq" Al!$H"!H2$"4!aq"# H#!aq"

%# 2#

)*.D


39/41

Hidrolisis Asam Al%#

)*.D

I /i i i A


40/41

Asam Arrhenius adalah zat yang menghasilkan H# !H%$#" dalam air

Asam Brnsted adalah donor proton

AsamLewis adalah zat yang dapat menerima sepasang elektron

BasaLewis adalah zat yang dapat memberikan sepasang elektron

Ie/inisi Asam

H# H $ H

# $H-BB

asam basa

HBB

H

H

H# #

asam basa )*.)5

H

H

H

H#

A d B & i


41/41

Asam dan Basa &ewis

HBB

H

H

asam basa

@ B

@

@

# @ B

@

@

H

H

H

Eidak ada proton yang diterima atau diberikanJ

)* )5

16 asam dan basa

Documents