I. TUJUAN

Dilakukannnya percobaan ini bertujuan untuk

- Menentukan tara kimia listrik melalui elektrolisa

II. ALAT – ALAT YANG DIGUNAKAN

- Elektroda tembaga

- Elektrolit CuSO4

- PowerSulply

- Amperemeter DC

- Kertas pasir

- Alkohol

- Kabel

- Stopwatch

- Gelas

III. TEORI SINGKAT

Di dalam larutan garam AB di aliri arus listrik maka larutan garam tersebut akan terurai

menjadi AB A+ + B-.

Eloktroda elektroda yang di pakai akan di tempeli oleh ion. Yaitu ion yang bermuatan positif

akan menempel pada elektroda yang bermuatan negative (katoda) dan ion yang bermuatan negative

akan menempel pada elektroda yang bermuatan Positif atau anoda.

Jadi dengan menimbang katoda sebelum dan sesudah percobaan maka akan di ketahui jumlah

massa yang mengendap. Jumlah massa yang mengendap sebanding dengan arus yang lewat. Dan

berlaku persamaan

W = Z I t

W= Jumlah massa yang di mengendap

I = kuat arus yang di pakai

Z = Tara kimia listrik

t = waktu selama proses elektrolisa

Dengan rumus di atas kita dapat menghitung tara kimia listrik. Melalui beberapa kali percobaan kita

akan mendapatkan hasil yang mendekati.

Semakin besar kuat arus yang di pakai seiring dengan waktu yang sama, maka semakin besar pula

massa yang mengendap

IV. JALANNYA PERCOBAAN

1. Bersihkan 3 buah katoda dengan kertas pasir

2. Cucilah dengan alcohol dan bakarlah

3. Timbanglah katoda tersebut

4. Buatlah rangkaian seperti pada gambar berikut. Ingat gunakan dahulu katoda pertolongan

untuk mengecek berfungsinya proses elektrolisa

5. Tuangkan larutan CuSO4 ke dalam bejana

6. Letakkan katoda pertolongan sebelum arus dijalankan. Harap rangkaian telah disetujui oleh

Dosen pengawas dan jalankan arus sehingga jarum amperemeter memberi simpangan

7. Ganti katoda pertolongan dengan katoda yang telah dibersihkan kemudian jalankan arus

sambil mengatur hambatan geser agar amperemeter menunjukkan arus 1,0 Amper

8. Rangkaian jangan diubah lagi dan jalankan arus selama 8 menit dan usahakan Arus listrik

tetap konstan pada 1,0 Amper

9. Setelah waktu selesai, putuskan arus kemudian angkat katoda lalu disiram dengan alcohol

dan bakar hingga kering. Kemudian timbang

10. Ulangi percobaan ini untuk beberapa macam kuat arus

11. Ulangi juga langkah 7 sampai dengan 10 dengan katoda yang lain

5. HASIL PENGAMATAN

Pengamatan I

Perc. Massa Awal Massa Akhir Waktu Kuat arus

1 24,33 gram 24,45 gram 8 menit 1 ampere

2 24,34 gram 24,4 gram 8 menit 1 ampere

Pengamatan II

Perc. Massa Awal Massa Akhir Waktu Kuat arus

1 24,33 gram 24,4 gram 8 menit 1,4 ampere

2 24,34 gram 24,48 gram 8 menit 1,4 ampere

6. PENGOLAHAN DATA

1. Untuk menghitung jumlah Tembaga yang mengedap

Pengamatan I

Katoda I

MAkhir – Mawal = Massa yang mengendap24,45 gram – 24,33 gram = 0,12 gram = 0,12 . 10-3 kgJadi Massa yang mengendap W = 12 . 10-4 kg

Katoda II MAkhir – Mawal = Massa yang mengendap 24,4 gram – 24,34 gram = 0,06 gram = 0,06 . 10-3 kgJadi, Massa yang mengendap W = 6 . 10-5 kg

Pengamatan II

Katoda I

MAkhir – Mawal = Massa yang mengendap24.4 gram – 24,33 gram = 0,07 gram = 0,07 . 10-3 kgJadi Massa yang mengendap W = 7 . 10-5 kg

Katoda II MAkhir – Mawal = Massa yang mengendap 24,44 gram – 24,34 gram = 0,1 gram = 0,1. 10-3 kgJadi, Massa yang mengendap W = 1 . 10-5 kg

2. Untuk menghitung Tara kimia listrik

Pengamatan I

Katoda I

W = Z I t Z = W / I t

W = 12.10-4 kg

I = 1 Ampere

t = 8 menit 480 sekon

Z = 12 . 10 -4 1. 480

Z = 25 x 10-7 Kg/c

Katoda II

W = Z I t Z = W / I t

W = 6.10-5 kg

I = 1 Ampere

t = 8 menit 480 sekon

Z = 6 . 10 -5 1. 480

Z = 13 x 10-7 Kg/c

Pengamatan II

Katoda I

W = Z I t Z = W / I t

W = 7.10-5 kg

I = 0.5 Ampere

t = 8 menit 480 sekon

Z = 7 . 10 -5 0.5. 480

Z = 29 x 10-7 Kg/c

Katoda II

W = Z I t Z = W / I t

W = 14.10-5 kg

I = 0.5 Ampere

t = 8 menit 480 sekon

Z = 14 . 10 -5 0.5. 480

Z = 6 x 10-8 Kg/c

3. Jumlah Muatan yang di gunakan untuk menguraikan larutan.

Pengamatan I

………( I = Q / t )

Katoda I Katoda II I = 1 Ampere t = 8 menit 480 sekon W = 12.10-4 kg Z = 25 x 10-7 Kg/c

I = 1 Ampere t = 8 menit 480 sekon W = 6.10-5 kg

Z = 13 x 10-7 Kg/c

Pengamatan II

………( I = Q / t )

Katoda I Katoda I I = 1 Ampere t = 8 menit 480 sekon W = 7.10-5 kg Z = 20,4 x 10-7 Kg/c

I = 1 Ampere t = 8 menit 480 sekon W = 14.10-5 kg

Z = 16,6 x 10-7 Kg/c

Hasil Pengolahan Data

I t Katoda I Katoda II

1 A 480 s 480 C 487 C Q ( untuk Perngamatan I )

0.5 A 480 s 245 C 240,95 C Q ( untuk Perngamatan II )

Kesimpulan

Jadi dari percobaan yang dilakukan oleh kami sekelompok dan dari hasil yang telah saya dapatkan

dari pengaolahan data didapat keimpulan bahwa semakin besar kuat arus yang mengalir pada

tembaga CuSO4 maka semakin kecil jumlah massa Cu yang mengendap, sebaliknya semakin kecil

kuat arus yang dialirkan pada tembaga CuSO4 maka semakin besar jumlah massa Cu yang

mengendap.