untitled

JAWABAN TUGAS KIMIA ANORGANIK 2 1. Jelaskan kemiripan sifat antara logam skandium d engan alumanium yang mer upakan logam golongan 3 A. Jawab : Skandium memiliki kemiripan yang lebih dekat dengan Al disebabkan karena beberap a faktor yaitu density antara AL dan Sc yang sama-sama rendah. Di samping itu ha rga E0 yang mirip sehingga keduanya sama-sama mudah tereduksi sebagaimana ditunj ukkan dalam data di bawah ini : M = Al, E0 = -1,66V M3+ (aq) + 3e- M (s) M = Sc, E0 = -2,08V 2. Sebutkan kegunaan logam skandium.! Jawab : Skandium digunakan untuk membuat lampu berkecepatan tinggi. Skandium iodida yang dicampur ke dalam lampu wap raksa akan menghasilkan sumber cahaya buatan keceka pan tinggi yang menyerupai cahaya matahari dan membolehkan salinan warna yang ba ik untuk kamera TV. skandium digunakan sejagat setiap tahun dalam pembuatan lamp u mentol. Isotop radioaktif Sc-46 digunakan dalam peretak penapis minyak sebagai agen penyurih. Penggunaan utamanya dari segi isipadu adalah aloi aluminium-skan dium untuk industri aeroangkasa dan juga untuk peralatan sukan (basikal, bet bes bol, senjata api, dsb) yang memerlukan penggunaan bahan berprestasi tinggi. Apab ila dicampur dengan aluminium, skandium boleh menghasilkan pembaikan dari segi k ekuatan (pada suhu ambien dan suhu ternaik), kemuluran, tindak balas penuaan dan penghalusan ira melalui pembentukan fasa Al3Sc. serta dapat mengurangkan pemeja lan retak semasa pengimpalan aloi aluminium berkekuatan tinggi. 3. Jelaskan ekstraksi t itanium d ari sumber utamanya i lminite ( FeTiO2) d an s ebutkan senyawa titanium. Jawab : Produksi Ti melibatkan pengubahan ilmenite menjadi TiCl4 (dengan pemanasan di da lam uap panas Cl2 pada 1200K dengan adanya karbon) lalu diikuti reduksi dengan m enggunakan Mg. 4. Jelaskan mengapa halida t itanium (TiCl4, TiBr4, TiI4,) dapat bertindak s ebagai asam lewis. Jawab : Dengan konfigurasi akhir elektron Titanium 3d24s2 maka titanium masih memiliki r uang kosong dalam orbital d yang dapat ditempati oleh eleektron donor dari basa lewis, sehingga halida titanium bersifat asam lewis. . Sifat asam Lewis dari TiC l4 terdapat pada pembentukan kompleks yang jika bergabung dengan amina tertier d an phosphine menghasilkan kompleks oktahedral seperti [TiCl4(NMe3)2] dan [TiCl4( Pet3)2]. 5. Bagaimana membuat titanium (III) oksida? Jawab : Titanium (III) oksida dibuat dengan jalan mereduksi TiO2 dengan Ti pada temperatur tinggi dan menunjukkan transisi dari sifat semikonduktor ke sifat me tallik pada pemanasan diatas 470 K. 6. Jelaskan pembuatan titanium (II) klorida. Titanium (II) klorida, bromida, dan iodida dapat dibuat dengan disproporsionasi termal dari TiX3 atau dengan reaksi TiX4 + Ti â 2TiX2. 7. Jelaskan mengapa terjadi variasi bilangan oksidasi untuk Vanadium yaitu +5, +4, +3, +2. Bilangan oksidasi 0 terdapat pada sejumlah kecil senyawa misal V (CO)6. Jawab : V (Vanadium) Vanadium mempunyai 4 bilangan oksidasi yakni +2,+3,+4 dan +5, hal i

Upload: ivancavich

Post on 12-Jul-2015

38 views

Category:

Documents

0 download

Report

Download

Embed Size (px):

TRANSCRIPT

5/11/2018 Untitled - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/untitled-55a3591c296ec 1/3

ukkan dalam data di bawah ini :M = Al, E0 = -1,66V

M3+ (aq) + 3e- M (s) M = Sc, E0 = -2,08V 2. Sebutkan kegunaan logam skandium.!Jawab :Skandium digunakan untuk membuat lampu berkecepatan tinggi. Skandium iodida yangdicampur ke dalam lampu wap raksa akan menghasilkan sumber cahaya buatan kecekapan tinggi yang menyerupai cahaya matahari dan membolehkan salinan warna yang baik untuk kamera TV. skandium digunakan sejagat setiap tahun dalam pembuatan lampu mentol. Isotop radioaktif Sc-46 digunakan dalam peretak penapis minyak sebagaiagen penyurih. Penggunaan utamanya dari segi isipadu adalah aloi aluminium-skan

dium untuk industri aeroangkasa dan juga untuk peralatan sukan (basikal, bet besbol, senjata api, dsb) yang memerlukan penggunaan bahan berprestasi tinggi. Apabila dicampur dengan aluminium, skandium boleh menghasilkan pembaikan dari segi kekuatan (pada suhu ambien dan suhu ternaik), kemuluran, tindak balas penuaan danpenghalusan ira melalui pembentukan fasa Al3Sc. serta dapat mengurangkan pemejalan retak semasa pengimpalan aloi aluminium berkekuatan tinggi.

3. Jelaskan ekstraksi titanium dari sumber utamanya ilminite (FeTiO2) dan sebutkan senyawa titanium.Jawab :Produksi Ti melibatkan pengubahan ilmenite menjadi TiCl4 (dengan pemanasan di dalam uap panas Cl2 pada 1200K dengan adanya karbon) lalu diikuti reduksi dengan menggunakan Mg.

4. Jelaskan mengapa halida titanium (TiCl4, TiBr4, TiI4,) dapat bertindak sebagai asam lewis.Jawab :Dengan konfigurasi akhir elektron Titanium 3d24s2 maka titanium masih memiliki ruang kosong dalam orbital d yang dapat ditempati oleh eleektron donor dari basalewis, sehingga halida titanium bersifat asam lewis. . Sifat asam Lewis dari TiCl4 terdapat pada pembentukan kompleks yang jika bergabung dengan amina tertier dan phosphine menghasilkan kompleks oktahedral seperti [TiCl4(NMe3)2] dan [TiCl4(Pet3)2].

5. Bagaimana membuat titanium (III) oksida?Jawab :

Titanium (III) oksida dibuat dengan jalan mereduksi TiO2 dengan Ti padatemperatur tinggi dan menunjukkan transisi dari sifat semikonduktor ke sifat metallik pada pemanasan diatas 470 K.

6. Jelaskan pembuatan titanium (II) klorida.Titanium (II) klorida, bromida, dan iodida dapat dibuat dengan disproporsionasitermal dari TiX3 atau dengan reaksi TiX4 + Ti â 2TiX2.

7. Jelaskan mengapa terjadi variasi bilangan oksidasi untuk Vanadium yaitu+5, +4, +3, +2. Bilangan oksidasi 0 terdapat pada sejumlah kecil senyawa misal V

(CO)6.Jawab :V (Vanadium) Vanadium mempunyai 4 bilangan oksidasi yakni +2,+3,+4 dan +5, hal i

5/11/2018 Untitled - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/untitled-55a3591c296ec 2/3

ni disebabkan karena vanadium pada sub kulit 4s memiliki 2 elektron dan pada subkulit 3d memiliki 3 elektron sehingga vanadium dapat mendistribusikan elektronnya sebanyak 2, 3, 4 atau 5. Contoh : V+2 (mempunyai bilangan oksidasi +2) ;V+3 (mempunyai bilangan oksidasi +3); VO2 (mempunyai bilangan oksidasi +4); V2O5 (mempunyai bilangan oksidasi +5).