Unsur-unsur yang telah ditemukan di alam jumlahnyabanyak sekali. Setiap unsur memiliki massa dan sifatyang berbeda. Namun, ada juga beberapa unsur yangmemiliki kemiripan sifat. Berdasarkan hal tersebut, parailmuan kimia mengelompokan unsur unsur kimia.Pengelompokan unsur-unsur kimia tersebut dikenaldengan nama Sistem Periodik.

Penyusunan sistem periodik mengalami banyakpenyempurnaan. Pada mulanya ketika ilmu kimia lahir,para ilmuan Arab dan Persia mengelompokan unsur-unsur menjadi logam dan nonlogam. Adapunperkembangan selanjutnya adalah sebagai berikut :

Unsur-unsur yang telah ditemukan di alam jumlahnyabanyak sekali. Setiap unsur memiliki massa dan sifatyang berbeda. Namun, ada juga beberapa unsur yangmemiliki kemiripan sifat. Berdasarkan hal tersebut, parailmuan kimia mengelompokan unsur unsur kimia.Pengelompokan unsur-unsur kimia tersebut dikenaldengan nama Sistem Periodik.

Penyusunan sistem periodik mengalami banyakpenyempurnaan. Pada mulanya ketika ilmu kimia lahir,para ilmuan Arab dan Persia mengelompokan unsur-unsur menjadi logam dan nonlogam. Adapunperkembangan selanjutnya adalah sebagai berikut :

1. Hukum Triade Dobereiner Pada tahun 1829 . J.W Dobereiner

mengelompokan unsur berdasarkankemirifan sifaatnya.

Tiga unsur yang memiliki kemirifan sifatsikelompokan menjadi triade dan ternyatamassa atom unsur tengah memiliki massarata-rata dari dua unsur yang lain.

1. Hukum Triade Dobereiner Pada tahun 1829 . J.W Dobereiner

mengelompokan unsur berdasarkankemirifan sifaatnya.

Tiga unsur yang memiliki kemirifan sifatsikelompokan menjadi triade dan ternyatamassa atom unsur tengah memiliki massarata-rata dari dua unsur yang lain.

Dari kemiripan unsur tersebut terdapat suatuketeraturan. Setiap tiga unsur yang sifatnyamirip, massa atom unsur kedua merupakanmassa atom rata-rata dari massa atom unsurpertama dan unsur ketiga.

Dari kemiripan unsur tersebut terdapat suatuketeraturan. Setiap tiga unsur yang sifatnyamirip, massa atom unsur kedua merupakanmassa atom rata-rata dari massa atom unsurpertama dan unsur ketiga.

Ar Na = 232

397

2

ArKArLi

2. Hukum oktaf Newlands Mengelompokan unsur berdasarkan

kenaikan massa atom relatif. Pada 1863, ia menyatakan bahwa sifat sifat

unsur berubah secara teratur. Unsurpertama mirip dengan unsur kedelapan,unsur kedua mirip dengan unsurkesembilan dan seterusnya.

2. Hukum oktaf Newlands Mengelompokan unsur berdasarkan

kenaikan massa atom relatif. Pada 1863, ia menyatakan bahwa sifat sifat

unsur berubah secara teratur. Unsurpertama mirip dengan unsur kedelapan,unsur kedua mirip dengan unsurkesembilan dan seterusnya.

3. Hukum Mendeleev Mendeleev mengelompokan unsur berdasarkan

kenaikan massa atom relatifnya. Cara pengelompokan dilakukan dengan

menggunakan kartu. Dalam kartu tersebut ditulislambang atom, massa atom relatifnya dan sifat-sifatnya.

Selanjutnya menempatkan unsur-unsur dengankemiripan sifat pada satu lajur vertikal yang disebutgolongan.

Unsur-unsur juga disusun berdasarkan kenaikanmassa atom relatifnya dan ditempatkan dalam satulajur yang disebut periode.

3. Hukum Mendeleev Mendeleev mengelompokan unsur berdasarkan

kenaikan massa atom relatifnya. Cara pengelompokan dilakukan dengan

menggunakan kartu. Dalam kartu tersebut ditulislambang atom, massa atom relatifnya dan sifat-sifatnya.

Selanjutnya menempatkan unsur-unsur dengankemiripan sifat pada satu lajur vertikal yang disebutgolongan.

Unsur-unsur juga disusun berdasarkan kenaikanmassa atom relatifnya dan ditempatkan dalam satulajur yang disebut periode.

Sistem periodik yang disusun Mendeleev dapatdilihat pada tabel berikut:

Mendeleev sengaja mengosongkan beberapatempat untuk menetapkan kemiripan sifatdalam golongan. Beberapa kotak juga sengajadikosongkan karena Mendeleev yakin masihada unsur yang belum dikenal karena belumditemukan. Salah satu unsur baru yang sesuaidengan ramalan Mendeleev adalah germaniumyang sebelumnya diberi nama ekasilikon olehMendeleev.

Mendeleev sengaja mengosongkan beberapatempat untuk menetapkan kemiripan sifatdalam golongan. Beberapa kotak juga sengajadikosongkan karena Mendeleev yakin masihada unsur yang belum dikenal karena belumditemukan. Salah satu unsur baru yang sesuaidengan ramalan Mendeleev adalah germaniumyang sebelumnya diberi nama ekasilikon olehMendeleev.

4. Sistem Periodik Modern Seorang kimiawan Inggris bernama Henry Mosley

melakukan eksperimen pengukuran panjanggelombang unsur menggunakan sinar X.

Berdasarkan hasil eksperimen tersebut diperolehkesimpulan bahwa sifat dasar atom bukandidasari oleh massa atom relatif, melainkanberdasarkan kenaikan jumlah proton. Haltersebut diakibatkan adanya unusr-unsur yangmemiliki massa atom berbeda, tetapi memilikijumlah proton sama atau disebut isotop.

4. Sistem Periodik Modern Seorang kimiawan Inggris bernama Henry Mosley

melakukan eksperimen pengukuran panjanggelombang unsur menggunakan sinar X.

Berdasarkan hasil eksperimen tersebut diperolehkesimpulan bahwa sifat dasar atom bukandidasari oleh massa atom relatif, melainkanberdasarkan kenaikan jumlah proton. Haltersebut diakibatkan adanya unusr-unsur yangmemiliki massa atom berbeda, tetapi memilikijumlah proton sama atau disebut isotop.

Kenaikan jumlah proton ini mencerminkankenaikan nomor atom unsur tersebut.Pengelompokan unsur sistem periodik moderndisebut sistem periodik panjang.

Sistem periodik modern tersusunberdasarkan kenaikan nomoratom dan kemiripan sifat.

Lajur horisontal yang disebut periode,tersusun berdasarkan kenaikan nomor atomsedangkan lajur vertikalyang disebut golongan tersusun berdasarkankemiripan sifat.

Unsurgolongan A disebut golongan utama sedang-kan golongan B disebut golongan transisi.

Sistem periodik modern tersusunberdasarkan kenaikan nomoratom dan kemiripan sifat.

Lajur horisontal yang disebut periode,tersusun berdasarkan kenaikan nomor atomsedangkan lajur vertikalyang disebut golongan tersusun berdasarkankemiripan sifat.

Unsurgolongan A disebut golongan utama sedang-kan golongan B disebut golongan transisi.

Golongan dapat diberi tanda nomor 1sampai 18 berurutan dari kiri ke kanan. Berdasarkan penomoran ini, golongan

transisi mempunyai nomor 3 sampai 12. Sistem periodik modern tersusun atas

7 periode dan 18 golongan yangterbagi menjadi 8 golongan utama ataugolongan A dan 8 golongan transisi ataugolongan B.

Golongan dapat diberi tanda nomor 1sampai 18 berurutan dari kiri ke kanan. Berdasarkan penomoran ini, golongan

transisi mempunyai nomor 3 sampai 12. Sistem periodik modern tersusun atas

7 periode dan 18 golongan yangterbagi menjadi 8 golongan utama ataugolongan A dan 8 golongan transisi ataugolongan B.

1. Jari -jari atom adalah jarak dari intiatom ke lintasan elektron terluar.

- Dalam satu perioda, dari kiri kekanan jari jari atom berkurang.- Dalam satu golongan, dari atas kebawah jari-jari atom bertambah

- Jari-jari atom netral lebih besardaripada jari-jari ion positifnyatetapi lebih kecil dari jari-jari ionnegatifnya.

Contoh:jari-jari atom Cl < jari-jari ion Cl-jari-jari atom Ba > jari-jari ionBa2+

1. Jari -jari atom adalah jarak dari intiatom ke lintasan elektron terluar.

- Dalam satu perioda, dari kiri kekanan jari jari atom berkurang.- Dalam satu golongan, dari atas kebawah jari-jari atom bertambah

- Jari-jari atom netral lebih besardaripada jari-jari ion positifnyatetapi lebih kecil dari jari-jari ionnegatifnya.

Contoh:jari-jari atom Cl < jari-jari ion Cl-jari-jari atom Ba > jari-jari ionBa2+

2.Energi Ionisasi adalah energiminimal yang diperlukanuntuk melepaskan elektronyang paling lemah/luar darisuatu atom netral

- Dalam satu perioda, darikiri ke kanan potensialionisasi bertambah.

- Dalam satu golongan,dari atas ke bawahpotensial ionisasiberkurang.

2.Energi Ionisasi adalah energiminimal yang diperlukanuntuk melepaskan elektronyang paling lemah/luar darisuatu atom netral

- Dalam satu perioda, darikiri ke kanan potensialionisasi bertambah.

- Dalam satu golongan,dari atas ke bawahpotensial ionisasiberkurang.

3. Affinitas elektron adalahbesarnya energi yang dilepaskanpada penangkapan satu elektronoleh elektron normal berwujudnetral membentuk ion yangbermuatan -1

-Dalam satu perioda, dari kiri kekanan affinitas elektronbertambah.

- Dalam satu golongan, dari ataske bawah affinitas elektronberkurang.

3. Affinitas elektron adalahbesarnya energi yang dilepaskanpada penangkapan satu elektronoleh elektron normal berwujudnetral membentuk ion yangbermuatan -1

-Dalam satu perioda, dari kiri kekanan affinitas elektronbertambah.

- Dalam satu golongan, dari ataske bawah affinitas elektronberkurang.

4. Keelektronegatifan adalahbilangan yang menyatakankecenderungan suatu atom untukmenarik pasangan elektron kepihaknya dalam suatu ikatankimia

Pada Satu Periode yang sama nilaikelekteronegatifan akan semakinbesar

Pada Satu Golongan yang samanilai kelektronegatifan akansemakin kecil

4. Keelektronegatifan adalahbilangan yang menyatakankecenderungan suatu atom untukmenarik pasangan elektron kepihaknya dalam suatu ikatankimia

Pada Satu Periode yang sama nilaikelekteronegatifan akan semakinbesar

Pada Satu Golongan yang samanilai kelektronegatifan akansemakin kecil

5. Sifat – Sifat yang lainnya

Dalam satu periode Semakin ke kanan sifat logam berkurang,

sifat non logam bertambah Semakin ke kanan sifat asam bertambah,

sifat basa berkurang Semakin ke kanan daya oksidasi semakin

kuat, daya reduksi semakin lemah

5. Sifat – Sifat yang lainnya

Dalam satu periode Semakin ke kanan sifat logam berkurang,

sifat non logam bertambah Semakin ke kanan sifat asam bertambah,

sifat basa berkurang Semakin ke kanan daya oksidasi semakin

kuat, daya reduksi semakin lemah

Dalam satu golongan Semakin ke bawah daya reduksi semakin

kuat, daya oksidasi semakin lemah Semakin ke bawah kereaktifan semakin

besar Semakin ke bawah sifat basa bertambah,

sifat asam berkurang

Dalam satu golongan Semakin ke bawah daya reduksi semakin

kuat, daya oksidasi semakin lemah Semakin ke bawah kereaktifan semakin

besar Semakin ke bawah sifat basa bertambah,

sifat asam berkurang

Golongan UtamaDasar Penentuan golongan : elektron valensi

1. Blok SSXGolongan X AContoh : 12Mg = 1S2 2S2 2P6 3S2 Golongan II A

2. Blok PSX PyGolongan (X + Y )AContoh : 15P = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 Golongan V A

Golongan UtamaDasar Penentuan golongan : elektron valensi

1. Blok SSXGolongan X AContoh : 12Mg = 1S2 2S2 2P6 3S2 Golongan II A

2. Blok PSX PyGolongan (X + Y )AContoh : 15P = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P3 Golongan V A

PERIODEPeriode ditunjukan dengan nomor kulit yang paling besar

(dari 1 sampai 7)

1. Unsur dengan nomor atom 11konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s1

- n = 3, berarti periode 3 (kulit M).- elektron valensi (terluar) 3s sebanyak 1 elektron,

berarti termasuk golongan IA.

2. Unsur Ga dengan nomor atom 31Konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).- elektronvalensi 4s2 4p1, berarti golongan IIIA.

1. Unsur dengan nomor atom 11konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s1

- n = 3, berarti periode 3 (kulit M).- elektron valensi (terluar) 3s sebanyak 1 elektron,

berarti termasuk golongan IA.

2. Unsur Ga dengan nomor atom 31Konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).- elektronvalensi 4s2 4p1, berarti golongan IIIA.

3. Unsur Sc dengan nomor atom 21,konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).- 3d1 4s2 berarti golongan IIIB.

4. Unsur Fe dengan nomor atom 26,konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).- 3d6 4s2 , berarti golongan VIII.

3. Unsur Sc dengan nomor atom 21,konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).- 3d1 4s2 berarti golongan IIIB.

4. Unsur Fe dengan nomor atom 26,konfigurasinya : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

- n = 4, berarti perioda 4 (kulit N).- 3d6 4s2 , berarti golongan VIII.

1. Unsur- unsur dengan nomor atom 24 dan 37termasuk unsur golongan berapa dan blokmana?

2. Mengapa Unsur golongan III A sampai VIII Adisebut unsur blok p?

3. Sebutkan semua unsur-unsur golongan A?

1. Unsur- unsur dengan nomor atom 24 dan 37termasuk unsur golongan berapa dan blokmana?

2. Mengapa Unsur golongan III A sampai VIII Adisebut unsur blok p?

3. Sebutkan semua unsur-unsur golongan A?