Tentukan kenaikan titik didih 800 ml larutan yang mengandung 4,5% massa NaOH!(diketahui ? = 1,08 kg/,Kb air=0,52°c/m,Mr NaOH=40).

Jawab:

Massa larutan NaOH

= ? x v

= 1,08 x 0,8

= 0,864 Kg

= 864 g

Massa NaOH

= % x massa larutan

= 4.5% x 864

= 38,88 g

Massa air

= 864 – 38,88

= 825,12 g

Molalitas NaOH

= g/Mr x 1000/P

= 38,88/40 x 1000/825,12

= 1,178 m

Kenaikan titik didih larutan

= m.Kb. I

= 1,178 x 0,52 x 2

= 1,225 oC

Jadi kenaikan titik didih larutannya adalah 1,225 oC

Penurunan titik beku dari 19,6 gram asam sulfat dalam 2 liter air ternyata besarnya 2,9 kali dari 3 gram urea yang terlarut dalam 500 gram air. Berapa persen derajat ionisasi asam sulfat tersebut? Kf = 1,86Jawab:

Ingat tentukan terlebih dahulu apakah zat dalam soal adalah elektrolit atau bukan. Asam sulfat adalah elektrolit sedangkan urea nonelektrolit, jadi jangan lupa memasukan faktor Van Hoff ke dalam rumus titik beku asam sulfat.

Urea rumus kimianya CO(NH2)2

Mr Urea = 12+16+ 2(14+2) = 60

Molalitas urea= (g/Mr) x (1000/P)= (3/60) x (1000/500)= 0.1 m

Penurunan Titik Beku larutan urea tersebut adalah (?Tf):= m.Kf= 0.1 x 1,86= 0,186 0C

Penurunan titik beku asam sulfat adalah 2,9 kali ?Tf urea= 2,9 x 0,186= 0,5394 0C

Molalitas asam sulfat= (g/Mr) x (1000/P)= (19,6/98)x(1000/2000)= 0,1 m

Penurunan titik beku asam sulfat?Tf = m. Kf. i0,5394 = 0,1 x 1,86 x ii = 2,9

Faktor Van Hoff (i)i = {1 + ?(n-1)}2,9 = 1 + ?(3-1)2,9 = 1 + 2?1,9 = 2?? = 0,95

Jadi persen ionisasi asam sulfat adalah 0,95 x 100% = 95%

Suatu larutan NaCl memiliki densitas 1,01 g/mL. Titik beku larutan ini pada 1 atm adalah -1.280C. Dengan menganggap bahwa larutan bersifat ideal maka hitung berapa konsentrasi larutan NaCl tersebut dalam satuan persen massa! (Kf air = 1.86 0C.Kg/mol)

Pembahasan soal-soal Kimia

Perhatikan bahwa larutan NaCl adalah larutan yang bersifat elektrolit , sehingga kita harus menambahkan faktor Van’t Hoff dalam rumus penurunan titik bekunya.

Misalkan kita memiliki 100 mL larutan NaClmassa larutan = volume x densitas = 100 x 1,01 =

101 gmassa NaCl = xmassa air = 101 – xPerubahan titik beku = 0 – (-1.280C) = 1.280Ci = 2

T = m x Kf x i1,28 = m x 1.86 x 2m = 0,344 molal

0,344 = (x/58,5).(1000/101-x)

dengan menyelesaikan untuk x persamaan diatas maka diperoleh hasil sebagai berikut:

x = 1.99 g

jadi prosentasi NaCl adalah= massa NaCl/massa larutan x 100%= 1,99/101 x 100%= 1,97%

Pembukaan

Bahwa sesungguhnya Kemerdekaan itu ialah hak segala bangsa dan olehsebab itu, maka penjajahan di atas dunia harus dihapuskan, karenatidak sesuai dengan peri-kemanusiaan dan peri-keadilan.

Dan perjuangan pergerakan Kemerdekaan Indonesia telah sampailah kepadasaat yang berbahagia dengan selamat sentausa mengantarkan rakyatIndonesia kedepan pintu gerbang kemerdekaan Negara Indonesia yangmerdeka, bersatu, berdaulat, adil dan makmur.

Atas berkat rahmat Allah Yang Maha Kuasa dan dengan didorongkan olehkeinginan luhur, supaya berkehidupan kebangsaan yang bebas, makarakyat Indonesia menyatakan dengan ini kemerdekaannya.

Kemudian daripada itu untuk membentuk suatu Pemerintahan NegaraIndonesia yang melindungi segenap bangsa Indonesia dan seluruh tumpahdarah Indonesia dan untuk memajukan kesejahteraan umum, mencerdaskankehidupan bangsa, dan ikut melaksanakan

ketertiban dunia yangberdasarkan kemerdekaan, perdamaian abadi dan keadilan sosial, makadisusunlah Kemerdekaan Kebangsaan Indonesia itu dalam suatuUndang-undang Dasar Negara Indonesia, yang terbentuk dalam suatususunan Negara Republik Indonesia yang berkedaulatan rakyat denganberdasarkan kepada: Ketuhanan Yang Maha Esa, Kemanusiaan yang adil danberadab, Persatuan Indonesia, dan Kerakyatam yang dipimpin oleh hikmatkebijaksanaan dalam Permusyawaratan/Perwakilan, serta denganmewujudkan suatu Keadilan sosial bagi seluruh rakyat Indonesia.