BAB IPENDAHULUAN1.1 Tujuan PercobaanTujuan dari percobaan sulfat ini adalah untuk menentukan konsentrasi sulfat dalam suatu sampel air.1.2 Metode PercobaanMetode percobaan pada percobaan sulfat adalah spektrofotometri.1.3 Prinsip PercobaanIon sulfat dalam air dengan penambahan Kristal BaCl2 akan membentuk koloid tersuspensi (kekeruhan). Semakin tinggi konsentrasi sulfat maka cairan akan semakin keruh. Kekeruhan yang terjadi diukur dengan alat spektrofotometer pada panjang 420 nm.Reaksi:SO42-+ Ba2+ BaSO4

BAB IITINJAUAN PUSTAKASulfat merupakan senyawa yang stabil secara kimia karena merupakan bentuk oksida paling tinggi dari unsur belerang. Sulfat dapat dihasilkan dari oksida senyawa sulfida oleh bakteri. Sulfida tersebut adalah antara lain sulfida metalik dan senyawa organosulfur. Sebalikya oleh bakteri golongan heterotrofik anaerob, sulfat dapat direduksi menjadi asam sulfida.Secara kimia sulfat merupakan bentuk anorganik daripada sulfida didalam lingkungan aerob (Rahayu, 2010).Sulfat didalam lingkungan (air) dapat berada secara ilmiah dan atau dari aktivitas manusia, misalnya dari limbah industry dan limbah laboratorium. Secara ilmiah sulfat biasanya berasal dari pelarutan mineral yang mengandung S, misalnya gips (CaSO4.2H2O) dan kalsium sufat anhidrat (CaSO4). Selain itu dapat juga berasal dari oksidasi senyawa organik yang mengandung sulfat adalah antara lain industri kertas,tekstil dan industri logam (Fachrunnisa, 2012).Prinsip penentuan Sulfat secara spektrofotometri adalah dengan mereaksikan ion sulfat yang ada di dalam sampel air dengan larutan BaCl2, sehingga terbentuk suspensi BaSO4. kekeruhan yang dihasilkan diukur dengan spektrofotometri pada panjang gelombang 420 nm (Rahayu, 2010).Spektrofotometri merupakan salah satu metode dalam kimia analisis yang digunakan untuk menentukan komposisi satu sampel baik secara kuantitatif dan kualitatif yang didasarkan pada interaksi antara materi dengan cahaya. Cahaya yang dimaksud dapat berupa cahaya visibel, UV, dan inframerah, sedangkan materi dapat berupa atom dan molekul namun yang lebih berperan adalah elektron valensi (Priambodo, 2013).Metode Spektrofotometri Ultra-violet dan Sinar Tampak berdasarkan pada Hukum Lambert-Beer. Hukum tersebut menyatakan bahwa jumlah radiasi cahaya Tampak, Ultra-violet dan cahaya-cahaya lain yang diserap atau ditransmisikan oleh suatu larutan merupakan suatu fungsi eksponen dari konsentrasi zat dan tebal larutan (Triyati, 1985).Sumber cahaya dipergunakan untuk pengukuran absorpsi. Sumber cahaya ini harus memancarkan sinar dengan kekuatan yang cukup untuk penentuan dan pengukuran, juga harus memancarkan cahaya berkesinambungan yang berarti harus mengandung semua panjang gelombang dari daerah yang dipakai (Triyati, 1985).Umumnya terdapat 3 metode analisis yang digunakan dalam determining sulfat, yaitu (Rahayu, 2013):1. Metode GravimetriMetode gravimetri dapat memeberitahukan hasil yang akurat dan lebih direkomendasikan sebagai prosedur standar untuk konsentrasi sulfat pada sampel diatas 10 mg/l. Metode ini bergantung pada kemampuan ion bergabung yang dapat dilarutkan dan diencerkan.2. TurbidimetriMetode ini didasarkan pada fakta bahwa barium sulfat mampu mempercepat dalam bentuk atau fase koloid dan bahwa kecenderungan ini ditambah untuk kehadiran sodium koloid-hidrolik asam. Penyelesaian yang berisi gliserol dan kandungan organik lainnya. Dengan menstandarisasikan prosedur yang digunakan untuk mendapatkan sol barium sulfat adalah mungkin untuk mencapai hasil yang kuantitif dan dapat diterima untuk tujuan yang memuaskan. Metode ini sangat cepat dan aplikasinya sangat luas. Mulai dari konsentrasi sulfat yang lebih besar dari 10 mg/l dapat diambil dengan memperkecil bagian menjadi ukuran sampel yang direkomendasikan yaitu 0.5 ml. Metode ini memakai kurva kalibrasi dengan yang membandingkan keadaan sampel yang bervariasi.3. VolumetriMetode ini tidak dianjurkan untuk digunakan karena tidak diaplikasikan secara tepat untuk pengujian sulfat pada air yang berada di alam untuk syarat yang dapat diminum.Kebanyakan sulfat sangat larut dalam air. Kecuali dalam kalsium sulfat, stronsium sulfat dan barium sulfat, yang tak larut. Barium sulfat sangat berguna dalam analisis gravimetri sulfat: penambahan barium klorida pada suatu larutan yang mengandung ion sulfat. Kelihatan endapan putih, yaitu barium sulfat menunjukkan adanya anion sulfat. Ion sulfat bisa menjadi satu ligan menghubungkan mana-mana satu dengan oksigen (monodentat) atau dua oksigen sebagai kelat atau jembatan. Contoh ialah molekul logam netral kompleks PtSO4P(C6H5)32, di mana ion sulfat berperan sebagai ligan bidentat. Ikatan oksigen-logam dalam molekul sulfat kompleks mempunyai ciri kovalen. Sulfat berwujud sebagai zat mikroskopik (aerosol) hasil dari pembakaran bahan bakar fosil dan biomassa. Apa yang dihasilkan menambah keasaman atmosfer dan mengakibatkan hujan asam (Anonim, 2013).

BAB IIIPROSEDUR PERCOBAAN3.1 AlatAlat yang digunakan dalam praktikum ini adalah:1. Beakerglass 250 ml, 2 buah;2. Beakerglass 200 ml, 1 buah;3. Beakerglass 100 ml, 1 buah;4. Labu ukur 100 ml, 6 buah;5. Gelas ukur 10 ml, 1 buah;6. Pipet takar 10 ml, 1 buah;7. Pipet gondok 10 ml, 1 buah;8. Pipet tetes, 1 buah;9. Bola hisap, 1 buah;10. Corong, 1 buah;11. Spatula, 1 buah;12. Labu semprot, 1 buah.3.1 Bahan dan Reagen3.2.1 Bahan1. Kristal BaCl2;2. Sampel.3.2.2 ReagenLarutan Salt Acid:Dilarutkan 240 gr NaCl dalam aquadest tambahkan 20 ml HCl pekat, kemudian diencerkan dengan aquadest sampai volume 1 liter.

3.2 Cara KerjaCara kerja pada percobaan ini adalah:1. 50 ml contoh air yang telah disaring (contoh air jernih), ditambahkan 10 ml larutan Salt Acid dan sedikit Kristal BaCl2 dikocok dengan magnetic stirer dan biarkan selama 5 menit;2. Buat larutan standar dengan konsentrasi 0, 10, 30, 50, 80, 100 ppm. Perlakukan sampel sama dengan larutan standar untuk analisis spektrofotometer.

3.3 Rumus

1. Pengenceran

M1.V 1 = M2.V 2

Keterangan:M1 = Konsentrasi sebelum pengenceranM2 = Konsentrasi setelah pengenceranV1 = Volume sebelum pengenceranV2= Volume setelah pengenceran2. Rumus regresi linear kurva:y = a + bxKeterangan:y = Nilai absorbanx = Konsentrasi larutan (ppm)

DAFTAR PUSTAKAAnonim. 2013. Sulfat. URL: http://id.wikipedia.org/wiki/Sulfat. Tanggal diakses: 6 Juni 2013Fachrunnisa, Andi. 2012. Penentuan Kadar Sulfat. URL: http://organiksmakma3b03.blogspot.com/2012/04/penentuan-kadar-sulfat.html. Tanggal diakses: 6 Juni 2013Priambodo, Anton. 2013. Spektrofotometri. URL: http://antonchemical.blogspot.com/2013/01/spektrofotometri.html. Tanggal diakses: 6 Juni 2013Rahayu, Eka Putri. 2010. Penentuan Kadar Sulfat dalam Air. URL: http://ekaputriayu.blogspot.com/. Tanggal diakses: 6 Juni 2013Rahayu, Silda Adi. 2013. Laporan Akhir Praktikum Laboratorium Lingkungan. Universitas Andalas PadangTriyati, Etty. 1985. Ebook: Spektrofotometer Ultra-Violet Dan Sinar Tampak Serta Aplikasinya Dalam Oseanologi. URL: http://www.oseanografi.lipi.go.id/sites/default/files/oseana_x(1)39-47.pdf. Tanggal diakses: 6 Juni 2013