STRUKTUR ION KOMPLEKS

Salah satu sifat penting unsur-unsur transisi adalah kemampuannya untuk membentuk apa yang disebut ION KOMPLEKS, yaitu suatu struktur di mana kation logam berikatan dengan dua atau lebih molekul netral atau anion.

Dalam suatu ion kompleks, KATION LOGAM disebut ATOM PUSAT, sedangkan MOLEKUL ATAU ANION yang berikatan dengan atom pusat disebut LIGAN (bahasa latin : ligare = mengikat)

ION KOMPLEKS = ATOM PUSAT + LIGAN-LIGAN• Dalam suatu ion kompleks, ligan-ligan terikat pada atom pusat melalui ikatan kovalen

koordinasi.• Masing-masing ligan menyediakan pasangan elektron, sedangkan atom pusat

menyediakan orbital-orbital kosong untuk menampung pasangan elektron dari ligan-ligan

Muatan ligan Rumus Ligan(nama anion)

Nama ligan

Netral (nol) H2O (air)

NH3 (amoniak)

CO (karbon monoksida)NO (nitrogen monoksida)NH2-CH2-CH2-NH2

(etilena diamina)

AQUAAMINAKARBONILNITROSILETILENADIAMINA

-1F

- (ion fluorida)

Cl- (ion klorida)

Br-

(ion bromida)

I-

(ion didodida)

OH-

(ion hidroksida)

NO2-

(ion nitrit)

CN-

(ion sianida)

SCN-

(ion tiosianat)

FLUOROKLOROBROMOIODOHIDROKSONITROSIANOTIOSIANATO

-2SO4

2- (ion sulfat)

S2O32-

(ion tiosulfat)

CO32-

(ion karbonat)

NO2-

(ion nitrit)

O2-

(ion okdsida)

SULFATOTIOSULFATOKARBONATONITROOKSO

Tatkala kita menuliskan rumus ion kompleks, perhatikan hal-hal berikut ini:

1. Muatan ion kompleks adalah hasil penjumlahan muatan atom pusat dan muatan ligan-ligan.

2. Atom pusat dituliskan terlebih dahulu, lalu diikuti oleh ligan-ligan. Jika ligannya lebih dari sejenis, molekul netral dituliskan mendahului anion, diakhiri dengan kurung siku.• Contoh :

• [Ag(NH3)2]+

atom pusat : Ag+

bilangan koordinasi : 2

Cara mencari bilangan koordinasi dan bilangan

Oksidasi atom pusat :

[Cu(NH3)2(CN)

2]- Ligan-ligan adalah dua molekul NH

3 dan

Dua buah ion CN-

Bilangan koordinasi Cu=2+2=4

Bilangan oksidasi Cu (muatan atom pusat)=X

Muatan atom pusat Cu =X

Muatan total 2 buah NH3

=0

Muatan total 2 buah CN-

=-2 +

Muatan ion kompleks =-1

Jadi, harga X=+1

Pengertian Senyawa KompleksSalah satu ciri penting dari logam transisi adalah kemampuannya membentuk kompleks atau senyawa koordinasi, dimana atom atau ion logam pusatnya mempunyai dua atau lebih ligan (zat penyepit) terikat padanya oleh ikatan kovalen koordinat. (Cotton dan Wilkinson.1984 ).

Ligan adalah suatu ion atau molekul yang memiliki sepasang elektron atau lebih yang dapat disumbangkan. Ligan dapat berupa anion atau molekul netral

Senyawaan demikian mungkin berupa sebuah ion kompleks dengan ion-ion tergabung yang bermuatan berlawanan dengannya (positif dan negatif), atau mungkin berupa sebuah kompleks yang netral.

Senyawa kompleks adalah senyawa yang mengandung paling tidak satu ion kompleks. Ion kompleks terdiri dari satu atom pusat(central metal cation)berupa logam transisi ataupun logam pada golongan utama, yang mengikat anion atau molekul netral yang disebut ligan (ligands) dengan ikatan koordinasi. Warna nyala yang dimiliki pada setiap senyawa kompleks mempunyai warna nyala yang berbeda. senyawa kompleks memiliki 2 ikatan valensi, yaitu

valensi primer dan valensi sekunder, valensi sekunder memengaruhi bentuk geometri sneyawa kompleks. Reaksi pembentukan senyawa kompleks merupakan reaksi Asam Basa lewis, dengan logam sebagai asam dan ligan sebagai basanya.

Agar senyawa kompleks dapat bermuatan netral, maka ion kompleks dari senyawa tersebut, akan bergabung dengan ion lain yang disebut counter ion. Jika ion kompleks bermu-atan positif, maka counter ion pasti akan bermuatan negative dan sebaliknya.

Penulisan rumus senyawa, ion kompleks ditulis dalam kurung siku.

contoh:

[Ag(NH3)2]Cl [Cr(NH3)4Cl2]Cl

[Cu(H2O)4](NO3)2 Na3[Co(H2O)3(SO4)3]

Na2[MnCl4] K[Cu(NH3)2(CN)2]

K4[Fe(CN)6] [Fe(H2O)4(SCN)2]NO3

• Jika senyawa kompleks dilarutkan dalam air, maka ion kompleks tetap berupa satu spesies ion.

Contoh:

1. K4[Fe(CN)6] 4K+ + [Fe(CN)6]4-

2. [Cr(NH3)4Cl2]Cl [Cr(NH3)4Cl2]+ + Cl-

Aturan Penulisan Penamaan Senyawa Kompleks

• 1. Penamaan kation mendahului anion; sama seperti penamaan senyawa ionik pada umumnya.

• 2. Nama ion kompleks tersusun dari nama ligan dan nama atom pusat yang dituliskan serangkai sebagai satu kata. Ligan disebutkan mendahului atom pusat.

• 3. Jumlah ligan diawali dengan awalan angka yunani: mono=1; di=2; tri=3; tetra=4; penta=5; heksa=6, dst. Jika ligan lebih dari sejenis, ligan-ligan disebutkan menurut abjad (mis: akua mendahului kloro).

nama-nama ligan dapat dilihat pada tabel berikut, ligan yang berupa anion selalu dinamai dengan akhiran –o.

Tabel Nama Ligan

H2O Akua/aquo

NH3 Ammin

CO Karbonil

NO Nitrosil

F- Fluoro

Cl- Kloro

Br- Bromo

I- Iodo

OH- Hidrokso

NO2- Nitro

CN- Siano

SCN- Tiosianato

SO42- Sulfato

S2O32- Tiosulfato

• 4. Jika ion kompleks merupakan kation (bermuatan positif), atom pusat memakai nama indonesia.

• 5. Jika ion kompleks merupakan anion (bermuatan negatif), atom pusat memakai nama latin dengan akhiran –at.

• 6. Nama atom pusat, baik indonesia maupun latin, harus segera diikuti oleh bilangan oksidasi atom pusat memakai angka romawi dalam tanda kurung.

Tabel Nama Kation pada Anion Kompleks

Kation Nama Kation pada Anion Kompleks

Kromium, Cr Kromat

Kobalt, Co Kobaltat

Tembaga , Cu Cuprat

Emas , Au Aurat

Besi , Fe Ferrat

Mangan, Mn Manganat

Nikel, Ni Nikelat

Perak , Ag Argentat

Platina, Pt Platinat

Seng , Zn Zinkat

Contoh Penulisan Berbagai Senyawa Kompleks

1. [Ni(CO)4]

• Bilangan koordinasi/jumlah ligan= 4

• Muatan ion kompleks = 0

• Nama senyawa = tetrakarbonil nikel (0) atau nikel tetrakarbonil

2. [Na(AuF)4]

• Terdiri dari kation sederhana (Na+) dan anion kompleks (AuF4-)

• Bilangan koordinasi /jumlah ligan= 4

• Muatan anion kompleks = -1

• Muatan ligan = -1 x 4 = -4

• Muatan kation logam transisi = +3

• Nama senyawa = natrium tetrafluoro aurat (III)

Kegunaan

Penggunaan praktis senyawa koordinasi yang paling tua adalah yang disebabkan oleh warnanya, ahli kimia merumuskan bahwa zat-zat pewarna, kaca berwarna, dan glasir untuk keramik dari zat-zat yang sekarang diuraikan menurut kimia koordinasi/senyawa kompleks logam transisi.

Aplikasi dalam Kehidupan

• Jumlah dan jenis aplikasi senyawa kompleks sangat luas meliputi kehidupan rumah tangga, industri sampai kesehatan.

• Dalam bidang industri : proses fotografi, metode distilasi, metalurgi, pengasingan ion logam, penyepuhan,

• Dalam kimia analitik : analisis kualitatif, penentuan kesadahan air dengan titrasi EDTA.

• Dalam bidang kesehatan : terapi khelasi (pengobatan dengan bahan utama EDTA), dimana logam-logam berat yang banyak masuk ke dalam tubuh manusia (timah hitam, aluminium, dll) melalui polusi asap industri, makanan kaleng, dll di capit dan di keluarkan dari dalam tubuh melalui ginjal sebagai urine. Terapi ini bersifat detoksifikasi atau menghilangkan dan menetralkan racun dalam tubuh kita.

• Keuntungan terapi khelasi :

memperbaiki fungsi oragn tubuh secara alamiah, memperbaiki aliran darah, memperbaiki organ secara menyeluruh, vitalitas setelah khelasi meningkat, biaya lebih ringan dibanding dengan operasi.