KELOMPOK: -Annastalia Fatikasari

-Monica Hapsari

-Ilinda Aisyah S

-Rika Rosa A

-Risky Arifiantoro

A.Pilihlah jawaban yang paling tepat !

1. Di antara pernyataan berikut, manakah definisi asam menurut Arrhenius?

a. asam adalah akseptor proton d. asam adalah donor proton

b. asam memiliki atom oksigen e. asam melepaskan ion hidrogen

c. asam melepaskan gugus hidroksil

2. Menurut Bronsted-Lowry , basa adalah

a. Gugus yang cenderung menerima proton

b. Gugus yang cenderung menerima pasangan electron

c. Gugus yang cenderung melepas pasangan electron

d. Gugus yang cenderung melepas proton

e. Gugus yang tidak dapat menerima dan melepas proton

3. NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-. Pernyataan berikut yang benar adalah ....

a. NH3 merupakan proton donor b. H2O proton akseptorc. NH4

+ asam konjugasi dari NH3

d. OH- juga bertindak sebagai proton donor e. NH3 dan H2O sebagai asam basa pasangan

4. Pengertian asam menurut lewis adalah…

a. Senyawa yang menerima proton

b. Senyawa yang memberikan proton

c. Senyawa yang menerima pasangan electron

d. Senyawa yang memberikan pasangan electron

e. Senyawa sebagai donor proton

5. Data hasil pengujian larutan dengan kertas lakmus merah dan biru.

Larutan P Q R S TWarna lakmus merah dalam larutan Merah Biru Merah Merah BiruWarna lakmus biru dalam larutan Merah Biru Merah Biru Biru

Berdasarkan data tersebut, larutan yang bersifat basa adalah ….

a. P dan S d. S dan T

b. Q dan S e. Q dan T

c. R dan P

6.

7. Indikator trayek Warna larutan A

Fenolftaleine 8,3 – 10,0 tak berwarna ke merah Merah

Bromtimol biru 6,0 – 7,6 kuning ke biru Kuning

Metil merah 4,4 – 6,2 merah ke kuning Kuning

Metil jingga 3,1 – 4,4 merah ke kuning Merah

pH larutan A adalah…

a. Antara 3,1 – 6,2 d. 6,2

b. 8,3 e. antara 8,3 – 10,0

c. Antara 6 – 6,2

7. Larutan asam asetat(Ka = 1.10-5)yang mempunyai PH sama dengan larutan 2.10-3 M HCl . konsentrasi asam asetat adalah…

a. 0,1 M d. 0,4 M

b. 0,2 M e. 0,5 M

c. 0,3 M

8. Berikut ini adalah harga Ka untuk 5 jenis asam lemah bervalensi satu:

No. Nama asam

Ka

1 Asetat 1,8.10-5

2 Benzoat 6,7.10-6

3 Fluorida 7,2.10-10

4 Format 1,8.10-4

5 Sianida 4,9.10-10

Urutan asam dari yang paling kuat ke lemah adalah….

a. Asam asetat,format,benzoat,fluorida,sianida

b. Asam asetat,benzoate,fluorida,sianida,format

c. Asam format,asetat,benzoat,sianida,fluorida

d. Asam format,asetat,benzoat,fluorida,sianida

e. Asam sianida,fluorida,benzoate,asetat,format

9. 100 ml larutan Ca(OH)2 0,01 M mempunyai pH…

a. 11 + log 2 d. 12 – log 2

b. 11 – log 2 e. 13

c. 12 + log 2

10. pH larutan asam etanoat 0,01 M yang terionisasi sebanyak 4% adalah ....

a. 2,0 d. 2,4

b. 0,6 e. 3,4

c. 1,6

11. Kalsium hidroksida banyak dimanfaatkan sebagai ....a. Bahan cat tembok d. bahan pembuat sabunb. Bahan pembersih kaca e.pembersih mukac. Obat antacid

12. Jika 20,60 mL larutan HCl 0,0100 M digunakan untuk mentitrasi 30,00 mL larutan NaOH sampai titik ekivalen, berapakah konsentrasi larutan NaOH?

a. 0,00687 M d. 0,00945 M

b. 0,00786 M e. 0,00567 M

c. 0.00341 M

13. Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250 ml air, kemudian 20 ml dari larutan ini di titrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh data sebagai berikut:

Percobaan Volume HCl

1 24 ml

2 26 ml

3 25 ml

Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah ….(Mr NaOH=40)

a. 20% d. 62,5%

b. 35% e. 75%

c. 40%

14. Diketahui :

Indikator trayek

Fenolftaleine 8,3 – 10,0

Bromtimol biru 6,0 – 7,6

Metil merah 4,4 – 6,2

Metil jingga 3,1 – 4,4

Jika 40,00 mL larutan CH3COOH 0,2 M dititrasi dengan 20 mL larutan KOH 0,4 M, Ka CH3COOH = 2 × 10-5. Indikator yang paling tepat digunakan untuk titrasi tersebut adalah…

a. Metil merah d. fenolftalein

b. Bromtimol biru e. lakmus

c. Metil jingga

15. berapa (%) kadar asam cuka yang dilakukan dengan titrasi 10,0 mL larutan asam dan memerlukan larutan NaOH 0,1 M sebanyak 40,00 mL. Jika massa jenis larutan 1,0 g/mL ….

a. 1,4% d. 4,4%b. 2,4% e. 5,4%c. 3,4%

16. Percobaan titrasi HCl dengan NaOH menurut reaksi :HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(aq)

Grafik yang menunjukkan hasil titrasi tersebut adalah. ….a. d.

b. e.

c.

17.

18. Harga pH 100 ml larutan HCOOH 0,2 M direaksikan dengan 100 ml NaOH 0,1 M.Jika Ka HCOOH = 2.10-4 ….

a. 3 – log 2 d. 4 + log 2b. 4 – log 2 e. 5 + log 2c. 5 – log 2

19. Harga pH dari larutan yang mengandung NH4OH 0,1 M (Kb NH4OH = 2 .10-6) dan 0,1 M (NH4)2SO4 adalah…..

a. 5 d. 8 – log 2b. 6 e. 8 + log 2c. 8

20. Sebanyak 1 L larutan penyangga mengandung CH3COOH 0,1 M dan CH3COONa 0,1 M. Jika Ka CH3COOH = 1,8 × 10–5, maka berapa pH larutan jika ditambah 10 ml HCL 0,1 M.

a. 4,53 d. 4,83

Seorang siswa melakukan percobaan di laboratorium tentang pH beberapa larutan dan diperoleh data:

LarutanpH mula-mula

pH setelah penambahan asam

pH setelah penambahan basa

pH setelah penambahan air

P 5,00 5,00 5,00 5,00Q 5,00 2,00 12,00 5,00R 9,00 2,00 12,00 8,00S 7,00 5,50 12,50 6,00T 6,00 4,50 8,50 6,00Larutan di atas yang merupakan larutan penyangga adalah ...

a. Pb. Qc. R

d. Se. T

b. 4,63 e. 4,93

c. 4,73

21. Ke dalam larutan penyangga yang terdiri dari 200 mL NH3 0,6 M dengan 300 mL NH4Cl 0,3 M (Kb NH3 = 1,8.10–5) ditambahkan air sebanyak 500 mL. pH setelah di tambah 500 ml aquades adalah…

a. 9,00 d. 9,28b. 9.15 e. 9,38c. 9,18

22. Fungsi sistem larutan penyangga dalam darah adalah mempertahankan…..

a. Derajat keasaman darah d. fibrionogen darah

b. Kadar Hb darah e. Sel darah putih dari darah

c. Sel darah merah dari darah

23. Garam di bawah ini yang tidak mengalami hidrolisis bila dilarutkan dalam air, kecuali....

a. NaCl d. SrSO4

b. Na2CO3e. BaCl2

c. K2SO4

24. Berikut adalah reaksi hidrolisis dari (CH3COO)2Ba :CH3COO-(aq) + H2O(l) ⇄ CH3COOH(aq) + OH-(aq) Sifat larutan dari reaksi tersebut adalah….

a. Asam d. asam konjugasib. Basa e. basa konjugasic. Netral

25. Berikut adalah reaksi hidrolisis dari NH4CN :NH4+(aq) + H2O(l) ⇄ NH4OH(aq) + H+ (aq) Sifat larutan dari reaksi diatas adalah…..

a. Asam d. asam konjugasib. Basa e. basa konjugasic. Netral

26. Sebanyak 100 mL NH4OH 0,4 M (Kb = 2 x 10-5) dicampur dengan 400 mL HCl 0,1 M. pH larutan adalah ….

a. 6 d. 10b. 8 e. 11

c. 927. PH dari larutan CH3COOK 0,4 M (Ka = 1.10-5) adalah…

a. 8 + log 2 d. 9 – log 2b. 8 – log 2 e. 9c. 9 + log 2

28. Dikethui Ksp Mg(OH)2 = 3,2. 10-11. Bila 300 ml larutan Mg(NO)3 0,2 dicampur dengan 200 ml larutan NaOH 0,004 M, maka…..

a. Terjadi hidrolisis d. belum terjadi endapan

b. Terjadi endapan Mg(OH)2 e. tidak terjadi endapan

c. Larutan tepat jenuh

29. Diketahui beberapa basa dan garam yang sukar larut dalam air:

I. Pb(N03)2 III. Mg(OH)2 V.Ca(OH)2

II. Al(OH)3 IV. Ag3PO4

Rumus Ksp = 4S3 dimiliki oleh senyawa pada nomor…

a. I dan II d. I,III dan V

b. I,II dan III e. IV dan V

c. I dan III

30. Kelarutan SrCO3 = 10-6 mol tiap 100 ml. Maka hasil kali kelarutan SrCO3 adalah…

a. 10-12 d. 10-9

b. 10-11 e. 10-8

c. 10-10

31. Diketahui:

Ksp AgCl = 1.10-10

Ksp AgBr = 1.10-13

Ksp AgI = 1.10-16

Jika s menyatakan kelarutan dalam mol/L , maka…

a. sAgI > sAgBr > sAgCl

b. sAgI < sAgBr < sAgCl

c. sAgI < sAgBr > sAgCl

d. sAgI = sAgBr < sAgCl

e. sAgI >sAgBr < sAgCl

32. Ksp PbI2 = 1,6.10-8. Tentukan kelarutan PbI2 dalam larutan Pb(NO3)2 0,1 M….

a. 2.10-2mol/L d. 2.10-5mol/L

b. 2.10-3mol/L e. 2.10-6mol/L

c. 2.10-4mol/L

33. Kelarutan L(OH)2 dalam air sebesar 5.10-4 mol/L. PH larutan jenuh adalah…a. 7 d. 10b. 8 e. 11c. 9

34. Dalam 1000ml larutan terdapat campuran garam-garam Ba(NO3)2, Sr(NO3)2, dan Pb(NO3)2,yang masing-masing konsentrasinya 0,01 M ditambahkan 81 mg Na2CrO4 (Mr=162). Pada suhu 25oC, garam yang mengendap adalah…(Ksp BaCrO4 = 2.10-10,SrCrO4=3,6.10-5,PbCrO4=1,8.10-14)

a. SrCrO4 d. SrCrO4 dan BaCrO4

b. BaCrO4 e. BaCrO4 dan PbCrO4

c. PbCrO4

35. Di antara beberapa percobaan pembuatan koloid berikut:1. larutan kalsium asetat + alkohol2. belerang + gula + air3. susu + air4. minyak + air5. agar-agar yang dimasakYang menunjukkan proses pembuatan gel adalah....

a. 1 dan 5 d. 3 dan 4b. 1 dan 3 e. 2 dan 4c. 2 dan 5

36. Peristiwa efek tyndal dapat membedakan antara larutan, koloid, dan suspensi.Jika seberkas sinar dilewatkan melalui larutan gula dan air kopi, berkas sinar tersebut tidak terlihat, sedangkan jika seberkas sinar dilewatkan melalui air susu, berkas sinar tersebut terlihat.jadi, yang dapat menunjukkan adanya efek tyndall adalah…

a. Larutan gula d. gula + air kopi

b. Susu e. kopi + susuc. Air kopi

37. Sistem koloid yang dibuat dengan mendispersikan zat padat ke dalam cairan disebut....a. Emulsi d. Aerosolb. Sol e. buihc. Sol padat

38. Penghamburan berkas sinar dalam system koloid disebut….a. Koagulasi d. Gerak brownb. Elektroforesis e. Dialisisc. Efek tyndall

39. koloid yang partikel-partikelnya tidak menarik molekul pelarutnya disebut ….

a. Suspense d. Liofob

b. Dialysis e. Elektrofil

c. Liofil

40. Salah satu sifat penting dari dispersi koloid yang banyak dimanfaatkan dalam bidang industri dan analisis biokimia adalah ….

a. prinsip elektroforesis d. Homogenisasi

b. efek Tyndall e. Peptisasi

c. gerak Brown

B.ESSAY

1. Hitung pH dari:

a) Larutan CH3COOH 0,1 M(Ka CH3COOH= 10-5)

b) Larutan NH4OH 0,02M (Kb NH4OH = 1,8.10-5)

c) Larutan H2SO4 0,001 M

d) Larutan NaOH 0,02 M

2. Sebanyak 1 L larutan penyangga mengandung CH3COOH 0,1 M dan CH3COONa 0,1 M. Jika Ka CH3COOH = 1,8 × 10–5, maka tentukan pH larutan penyangga tersebut!

3. Diketahui 100 mL NH4OH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Jika Kb NH4OH=1,8 . 10-5, tentukan pH larutan setelah bereaksi !

4. Berikut nilai Ksp beberapa senyawa :

Ksp CaSO4 = 2,4.10-6

Ksp PbSO4=1,7.10-8

Ksp SrSO4 =2,5.10-7

Ksp BaSO4 =1,1.10-10

Ke dalam 4 tabung berisi masing-masing 100 ml larutan yang mengandung ion Ca+,Sr2+,Ba2+, dan Pb2+ dengan konsentrasi yaitu 10-4 M, kemudian dicampur dengan 100 ml larutan NaSO4 0,0001 M.Maka campuran yang menghasilkan garam sulfat berupa endapan adalah…

5. Jelaskan dan beri contoh penggunaannya :

a) Efek Tyndall

b) Gerak brown

c) Elektroforesis

d) Dialisis

Jawaban soal essay:

1. PH asam basa

a) CH3COOH 0,1M

[H+]= √Ka.Ma =√10-5.0,1 =√ 10-6 = 10-3 M

PH= -Log [H+] = -Log 10-3 =3

b) NH4OH 0,02 M

[OH-] = √Kb.Ma =√1,8.10-5.2.10-2 = √36.10-8 =6.10-4 M

POH = - log [OH-] = - log 6.10-4 = 4 – log 6

PH = 14 – (4 – log 6) = 10 + log 6

c) H2SO4 0,001M

[H+]=2.0,001 =2.10-3M

PH= - Log 2.10-3 =3 – log 2

d) NaOH 0,02 M

[OH-]=2.10-2M

POH= -Log [OH-] =- Log 2.10-2 =2 – log 2

PH=14 – (2 – Log 2) =12 + log 2

2. Ph larutan penyangga

Jumlah mol CH3COOH = 1 L × 0,1 mol.L-1 = 0,1 mol

Jumlah mol CH3COONa = 1 L × 0,1 mol.L-1 = 0,1 mol

3. Mmol NH4OH = mL X M = 100 X 0,1 = 10 mmolMmol HCl = mL X M = 50 X 0,2 = 10 mmol NH4OH + HCl → NH4Cl + H2OSemula : 10 mmol 10 mmol – -Reaksi : 10 mmol 10 mmol 10 mmol 10 mmolSisa : - - 10 mmol 10 mmolPereaksi tidak ada yang tersisa , berarti terjadi reaksi antara NH4Cl dan air (hidrolisis garam )Karena yang kuat HCl (asam) maka yang dicari [H+]mmol NH4Cl[NH4Cl] = [g] = (mmol NH_4 OH)/(mL total)= 10/150=0,67 M[H+] = √((Kw .[g])/Kb)= √((10-14) . 0,067)/(1,8.10-5) = √(37,2.10-12) = 6,1.10-6 MpH = -log[H+]= -log 6,1.10-6= 6 – log 6,1

4. Senyawa yang menghasilkan endapan:

Mol Ca2+=mol Pb2+=mol Sr2+=mol Ba2+= 0,01 mol

M Ca2+=M Pb2+=M Sr2+=M Ba2+(missal L2+)

M L2+ = 0,01/200 = 5.10-5 M

Mol SO4=0,1 mol

M SO4 = 0,1/200 =5.10-4M

LSO4 L2+ + SO42-

Qc = [L2+][SO42-]

=[5.10-5][5.10-4] =25.10-9=2,5.10-

Ksp Qc

CaSO4 2,4.10-6 > 2,5.10-8

PbSO4 1,7.10-8 < 2,5.10-8

SrSO4 2,5.10-7 > 2,5.10-8

BaSO4 1,1.10-10 < 2,5.10-8

Terjadi endapan apabila harga Qc lebih besar daripada harga Ksp. Yaitu,BaSO4 dan PbSO4.

1. a.Efek tyndall adalah kemampuan partikel koloid untuk memantulkan dan menghamburkan cahaya ke sekelilingnya.

Contoh:-sorot lampu mobil pada malam berkabut

-sorot lampu proyektor dalam gedung

b.gerak brown adalah gerak partikel koloid secara terus menerus dan patah –patah (zig-zag)

contoh:seberkas sinar yang dipusatkan pada suatu disperse koloid yang diamati dengan ulyra microskop.

b.elektroforesis adalah gerak partikel koloid dalam medan listrik.

Contoh:-alat pengendap Cottrell

c.dialisis adalah proses pemurnian partikel koloid dari ion-ion pengganggu.

Contoh:proses cuci darah