silabus kimia

SILABUS DAN SISTEM PENILAIANMATA PELAJARAN KIMIA

KELAS X / SEMESTER GANJIL (1)

Disusun oleh :Bintoro, STAT. 0739001

http://jalancerdas.wordpress.com

SMA

TAHUN PELAJARAN 2007/2008

SILABUS DAN SISTEM PENILAIAN

1. Nama Sekolah : SMA N2. Mata Pelajaran : Kimia3. Kelas : X4. Semester : Ganjil5. Standar Kompetensi : 1. Siswa dapat memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

KompetensiDasar

MateriPokoh/Uraian

Materi

PengalamanBelajar

Indikator

Sistem PenilaianAlokasiWaktu

Alat, Media,dan Sumber

BahanJenis

TagihanBentuk

InstrumenInstrumen

1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif dan sifat-sifat periodik dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya melalui konfigurasi elektron.

1. Perkembangan tabel periodik

2. Partikel dasar atom

3. Konfigurasi elektron

4. Massa atom relatif

5. Massa molekul relatif

6. Sifat-sifat unsur7. Sifat-sifat

keperiodikan unsur

8. Perkembangan teori atom

Melalui diskusi didalam kelas siswa dapat memahami struktur atom.

- Siswa dapat membandingkan perkembangan tabel unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dan kekurangan.

- Siswa dapat menjelaskan dasar pengelompokan unsur-unsur

- Siswa dapat menentukan partikel dasar (proton, elektron, dan netron).

- Siswa dapat menentukan konfigurasi elektron dan elektro valensi.

- Siswa dapat

- Tugas kelompok

- Ulangan - Responsi

(ujian praktek)

- Tes tertulis- Performance

(kinerja dan sikap)

- Laporan tertulis

1. Tanpa melihat daftar sistem pedodik unsur-unsur, tentukan letak unsur-unsur berikut di dalam sistem periodik : A12, B3l, 34X, l8Y.

2. Tentukan jumlah proton,elektron dan neutron dalarn atom- atom unsur berikut : 27

13Al, 13756Ba.

3. Jelaskan hubungan jari-jari atom dengan harga energi ioniasi suatu atom

4. Dari kelompok unsur ini, tentukan unsur yang mempunyai afinitas elektron dan

6 x 45 menit

Sumber :1. Buku LKS

Ekspresi Kimia untuk SMA/MA kelas X Semester l, Pengarang : Dra. Ika Stri Ratna, 2006. Penerbit: CV. Media Karya Putra. Surakarta.

2. Buku Kimia SMA untuk kelas X Jilid l, Pengarang: J. M. C Johari

1

menentukan hubungan elektron, dengan letak unsur dalam tabel periodik.

keelektronegatifitas terbesar dan terkecil di dalarn kelompok : H, B, C, N, O.

dan M. Rachmawati, 2004.

- Siswa dapat menentukan massa atom relative berdasarkan tabel periodik.

- Siswa dapat mengklasifikasi unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton.

- Siswa dapat mengklasifikasi unsur ke dalam logam, non logam, dan metaloid.

- Siswa dapat menganalisis, grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas, dan keelektronegatifan.

5. Diketahui unsur 10A dan 36B. Unsur manakah yang mempunyai jari-jari atom lebih besar.

6. Apa yang dimaksud densan isotop, isobar dan isoton? Beri contoh masing-masing satu.

7. Tulislah semua unsur-unsur yang ada di golongan IA sampai VIIIA.

8. Tulislah kelebihan dan kelemahan dari teori atom Neils Bohr.

Penerbit : Erlangga. Jakarta.

3. Buku Kimia SMA untuk kelas X Jilid 1A, Pengarang : Michael Purba, 2004. Penerbit : Erlangga. Jakarta.

Surakarta, 5 September 2007

Guru PPL Mapel Kimia

2

Bintoro, STAT. 0739001


1. Nama Sekolah : SMA 2. Mata Pelajaran : Kimia3. Kelas : X4. Semester : Ganjil5. Standar Kompetensi : 2. Siswa dapat memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia

KompetensiDasar

MateriPokoh/Uraian

Materi

PengalamanBelajar

Indikator



BahanJenis

TagihanBentuk

InstrumenInstrumen

2.1. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi dan ikatan logam, serta hubungan dengan sifat fisik senyawa terbentuk.

1. Kestabilan atom2. Ikatan ion3. Ikatan kovalen4. Ikatan logam5. Ikatan campur

ion dan kovalen

Melalui diskusi didalam kelas siswa dapat memahami jenis-jenis ikatan kimia.

- Siswa dapat menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya

- Siswa dapat menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia (duplet dan octet) dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur Lewis)

- Siswa dapat menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion.

- Siswa dapat

- Tugas kelompok


(ujian praktek)


(kinerja dan sikap)

- Laporan tertulis

1. Diketahui unsur-unsur berikut : 12A, 35B, 18D, 37E. Tentukan : Konfigurasi elektron masing-masing unsur.

2. Diketahui unsur-unsur berikut : 35P, 19Q, 31R, 20S, 33T. Tentukan urutannya dari yang terkecil sampai yang terbesar tentang : jari-jari atom, energi ionisasi dan elektronegatifan.

3. Tentukan proses terbentuknya ikatan : K2O, H2S, AlCl3, N2O5, HClO2, (H=1,

6 x 45 menit

Sumber :1. Buku LKS


2. Buku Kimia SMA untuk kelas X Jilid l, Pengarang: J.

3

menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga.

K=19, O=18, S=16, Al=13, Cl=17, N=17)

M. C Johari dan M. Rachmawati, 2004.

- Siswa dapat menjelaskan sifat-sifat senyawa ion dan sifat-sifat senyawa kovalen.

- Siswa dapat menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi pada beberapa senyawa.

- Siswa dapat menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan melalui percobaan.

- Siswa dapat mendeskripsikan proses pembentukan ikatan logam dengan sifat fisik logam.

- Siswa dapat menghubungkan sifat fisik materi dengan jenis ikatannya.


3. Buku Kimia SMA untuk kelas X Jilid 1A, Pengarang: Michael Purba, 2004. Penerbit: Erlangga. Jakarta.



Bintoro, ST

4

AT. 0739001


1. Nama Sekolah : SMA 2. Mata Pelajaran : Kimia3. Kelas : X4. Semester : Ganjil5. Standar Kompetensi : 3. Siswa dapat memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia

KompetensiDasar

MateriPokoh/Uraian

Materi

PengalamanBelajar

Indikator



BahanJenis

TagihanBentuk

InstrumenInstrumen

3.1. Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya..

1. Rumus kimia2. Tata nama

senyawa3. Persamaan reaksi

Melalui diskusi didalam kelas siswa dapat memahami tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya.

- Menuliskan nama senyawa biner

- Menuliskan senyawa poliatomik

- Menuliskan nama senyawa organik sederhana

- Menyertakan reaksi sederhana dengan diberikan nama-nama zat yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.

- Tugas kelompok


(ujian praktek)


(kinerja dan sikap)

- Laporan tertulis

1. Sebutkan nama dari senyawa berikut : CaSO4, KClO3, (NH4)3PO4, Mg(NO3)2, SO3.

2. Tuliskan rumus kimia dari senyawa berikut : Aluminium nitrat, Dinitrogen pentoksida, Kalium dikromat, Kalsiium sulfat, Besi (II) fosfat.

4 x 45 menit

Sumber :1. Buku LKS


2. Buku Kimia SMA untuk kelas X Jilid l, Pengarang: J. M. C Johari dan M. Rachmawati,

5

2004.






6


1. Nama Sekolah : SMA 2. Mata Pelajaran : Kimia3. Kelas : X4. Semester : Ganjil5. Standar Kompetensi : 4. Siswa dapat memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia

(stoikiometri)

KompetensiDasar

MateriPokoh/Uraian

Materi

PengalamanBelajar

Indikator



BahanJenis

TagihanBentuk

InstrumenInstrumen

4.1. Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan.

1. Hukum kekekalan massa

2. Hukum perbandingan tetap

3. Hukum kelipatan tetap.

4. Hukum perbandingan volum

5. Hipotesis avogadro

6. Mol7. Perhitungan

kimia.

Melalui percobaan di laboraratorium siswa dapat memahami hukum-hukum kimia serta menerapkan konsep mol.

- Membuktikan Hukum Lavoiser melalui percobaan

- Membuktikan Hukum Proust melalui percobaan

- Menganalisis data percobaan pada senyawa untuk membuktikan berlakunya Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)

- Menggunakan data percobaan untuk membuktikan berlakunya Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay Lussac)

- Menggunakan data percobaan untuk membuktikan berlakunya Hukum Avogadro.

- Tugas kelompok


(ujian praktek)


(kinerja dan sikap)

- Laporan tertulis

1. Tentukan massa masing-masing unsur dalam 200 gram CO (NH2)2.

2. 113 gram CuSO4.xH2O dipanaskan sampai mendapatkan massa tetap 72 gram. Tentukan harga (Ar Cu=63, S=32, O=16, H=1)

3. Hitunglah massa KClO3 yang harus dipanaskan dengan reaksi : KClO3 (s) KCl (s) + O2 (g). Agar didapatkan gas oksigen sebanyak 4 liter yang diukur pada saat 1 liter gas CH4, massanya 1,5

6 x 45 menit

Sumber :1. u LKS Ekspresi

Kimia untuk SMA/MA kelas X Semester l, Pengarang : Dra. Ika Stri Ratna, 2006. Penerbit: CV. Media Karya Putra. Surakarta.

2. Buku Kimia SMA untuk kelas X Jilid l, Pengarang: J. M. C Johari dan M. Rachmawati, 2004.

7

gram. (Ar K=39, Cl=35, O=16).

- Mengkonvensi jumlah mol dengan partikel, massa, dan volum zat.

- Menentukan rumus empiris dan rumus molekul.

- Menentukan rumus air kristal

- Menentukan kadar zat dalam suatu senyawa.

- Menentukan pereaksi pembatas, dalam suatu reaksi.

- Menentukan banyak zat pereaksi atau hasil reaksi.



4. Alat dan bahan yang digunakan untuk percobaan di laboratorium.

130




8

silabus kimia

Documents