rumus cepat kimia xi
DESCRIPTION
rumus kimia kelas 11TRANSCRIPT
-
(c) Nina Prihastuti
Beberapa jenis Kation:
Biloks Unsur
+1 gol IA
(H, Na, K)
+2 gol IIA
(Mg, Ca, Sr, Ba)
+1 Ag
+2 Ni, Zn, Cd
+3 Al
+1 dan +2 Cu, Hg
+1 dan +3 Au
+2 dan +3 Fe, Co
+2 dan +4 Sn, Pb, Pt
+1 NH4+ (ion ammonium)
Beberapa jenis Anion:
1. Anion Non-oksi Biloks Unsur
-1 golongan VIIA + ida
(F, Cl, Br, I)
-2 golongan VIA + ida
(O, S, Se)
2. Anion Oksi
Rumus Nama Rumus Nama
PO33 fosfit AsO3
3 arsenit
PO43 fosfat AsO4
3 arsenat
SO32 sulfit NO2 nitrit
SO42 sulfat NO3 nitrat
ClO hipoklorit ClO3 klorat
ClO2 klorit ClO4 perklorat
BrO hipobromit BrO3 bromat
BrO2 bromit BrO4 perbromat
MnO4 permanganat CrO42 kromat
MnO42 manganat Cr2O7
2 dikromat
CH3COO asetat HCOO format
S2O32 tiosulfat C2O4
2 oksalat
CO32 karbonat SiO3
2 silikat
Penyetaraan Reaksi:
()2( ) + 34( ) 3(4)2( ) + 2()
1. Tentukan atom-atom yang belum setara, yaitu Ca, P, O, dan H. 2. Setarakan atom dengan urutan kation, anion, H, dan O.
Atom/Ion Kiri Kanan Perlakuan
Ca 1 3 Menulis angka 3 di
depan Ca(OH)2
PO4 1 2 Menulis angka 2 di
depan H3PO4
H 12 (setelah
penyetaraan Ca dan
PO4)
2 Menulis angka 6 di
depan H2O
O 14 14 Otomatis setara
Hasil Penyetaraan Reaksi:
3 ()2( ) + 2 34( ) 3(4)2( ) + 6 2()
No. Rumus Simbol Satuan Informasi Penting
1. Derajat ionisasi
=
= derajat ionisasi Derajat ionisasi menyatakan tingkat kesempurnaan ionisasi.
2. Massa molekul relatif
= Mr = massa molekul relatif
Ar = nomor massa unsur
g/mol
-
(c) Nina Prihastuti
3. Konsep Mol
=
/
a. Jumlah patikel
= b. Volume (STP)
= 22,4 c. Persamaan Gas Ideal
= 11
=22
n = mol zat
massa = massa zat
NA = bilangan Avogadro
= 6,02 x 1023
V = volume gas
R = tetapan gas ideal
= 0,082 L atm/mol K
T = suhu mutlak gas
P = tekanan
n = mol
massa = g; mg; kg
V = L; mL
T = K; C
P = atm; cmHg
Jika satuan massanya adalah g, maka satuan molnya adalah mol. Jika
satuan massanya mg, maka satuan molnya mmol.
4. Sifat Koligatif Larutan - Molaritas
=
=
1000
=10 %
- Molalitas
=
1000
- Fraksi mol
=
+
=
+
+ = 1
a. Penurunan Tekanan Uap (P)
= 0
= 0 =
0
b. Kenaikan Titik Didih (Tb)
M = molaritas
V = volume larutan/pelarut
= massa jenis larutan % = kadar larutan
p = massa pelarut yang digunakan
Xt = fraksi mol zat terlarut
Xp = fraksi mol pelarut
nt = mol terlarut
np = mol pelarut
Plar = tekanan uap jenuh lar
Xp = fraksi mol pelarut
P0 = tekanan uap pelarut murni
P = penurunan tekanan uap jenuh
Tb = kenaikan titik didih
M = molar
V = mL; L
= g/mL; kg/L
p = g; kg
nt, np = mol
Plar = cmHg; mmHg; atm
P0 = cmHg; mmHg; atm
P = cmHg; mmHg; atm
Tb, Tbt, Tbp = C; K
- Satuannya harus diperhatikan - Molaritas adalah konsentrasi per volume pelarut - Molalitas adalah konsentrasi larutan per berat pelarut
- Untuk larutan Elektrolit, perhitungan dipengaruhi oleh faktor vant Hoff (i), yaitu
= 1 + ( 1) dimana: n = jml ion
derajat ionisasi
-
(c) Nina Prihastuti
=
=
c. Penurunan Titik Beku (Tf)
= =
d. Tekanan Osmotik
= =
Tbt = titik didih larutan
Tbp = titik didih pelarut
Kb = tetapan kenaikan titik didih
molal
m = molalitas
Tf = penurunan titik beku Tft = titik beku larutan
Tfp = titik beku pelarut
Kf = tetapan penurunan titik beku
molal
Kb = C/m
m = molal
5. Laju reaksi
=
atau =
1
=
Persamaan laju
= []
v = laju reaksi
[x] = perubahan konsentrasi molar zat t = perubahan waktu
k = konstanta/tetapan laju reaksi
x = orde reaksi thd A
y = orde reaksi thd B
x+y = orde reaksi total
v = M/s
[x] = M t = s
Dalam laju reaksi, terjadi:
1. Pengurangan konsentrasi reaktan 2. Penambahan konsentrasi produk
6. Kesetimbangan a. Konstanta kesetimbangan (Kc)
=[]
[]
=[] []
[] []
b. Konstanta tekanan (Kp)
=
= ()
[A], [B], [C], [D] = konsentrasi
reaktan/produk
w, x, y, z = koefisien reaksi
Kc hanya berlaku untuk bentuk aquos (aq) dan gas (g).
Untuk bentuk solid (s) dan liquid (l), pangkat konsentrasinya 0, sehingga
dpt diabaikan.
7. Termokimia H = HP - HR Qreaksi = m.c.T
=
a. Hukum Hess HR = (Hf produk) (Hf
reaktan)
H = entalphi
m = massa zat
c = kalor jenis zat
T = suhu
H = Joule
m = kg; g
c = J/kgC
T = C
-
(c) Nina Prihastuti
b. Energi Ikatan Rata-rata HR = Eikatan putus Eikatan terbentuk
8. Larutan Asam Basa pH = - log [H
+]
pOH = - log [OH] [H
+] x [OH] = 1014 pH + pOH = 14
a. Asam Kuat Basa Kuat [H
+] = a. Ma
[OH] = b. Mb b. Asam Lemah Basa Lemah
= +
[]
+ = + =
=[+][]
[]
= =
c. Derajat Ionisasi
=
= 2
(berlaku untuk basa juga)
pH = derajat keasaman
pOH = derajat kebasaan
Ma = konsentrasi Asam
Mb = konsentrasi Basa
Ka = tetapan ionisasi asam
Kb = tetapan ionisasi basa
[H+] = konsentrasi asam
[OH-] = konsentrasi basa
derajat ionisasi
9. Larutan Penyangga a. Larutan penyangga asam
1. As L dan garamnya 2. As L dan Bs Kj
+ =
+ =
b. Larutan penyangga basa 1. Bs L dan garamnya 2. Bs L dan As Kj
Ka, Kb = konstanta asam, basa
Ma, Mb = konsentrasi asam, basa
n = valensi
Ma, Mb = Molar Ciri:
- M, V, dan mol yg Lemah yg dominan/banyak/ bersisa - Krn yg lemah dominan, mk utk penyangga Asam, pH < 7, shg yg
dicari adl H+
- Sedangkan utk penyangga Basa, pH > 7, shg yg dicari OH - [H+]/[OH] berbanding lurus dengan Ka/Kb
(maksudnya jika dicari H+/OH, maka perhitungan memakai Ka/Kb)
-
(c) Nina Prihastuti
=
=
10. Hidrolisis 1. Hidrolisis sebagian/parsial
a. Hidrolisis Asam (As L + Bs K)
=
[]
b. Hidrolisis Basa (Bs L + As K)
+ =
[]
2. Hidrolisis total (As L + Bs L)
a. Jika Ka > Kb
+ =
b. Jika Kb > Ka
=
Kw = 10-14
[G] = konsentrasi garam hidrolisis
n = jml as/bs kj
[G] = Molar Ciri:
- M, V, dan mol yg Kuat yg dominan/banyak/ bersisa - Krn yg kuat dominan, mk utk Hidrolisis Asam, pH > 7, yg dicari adl
[OH]. - Sedangkan utk Hidrolisis Basa, pH < 7, yg dicari adl [H+] - [H+]/[OH] berbanding terbalik dengan Ka/Kb
(maksudnya jika dicari H+, maka perhitungan memakai Kb. Sedangkan
jika yg dicari OH mk perhitungan memakai Ka)
11. Kelarutan dan Ksp
=
= [+] []
s = kelarutan
n = mol
V = volume
x, y = koef reaksi
s = M; g/L
n = mol
V = mL; L
- Kelarutan sama dengan konsentrasi - Pengendapan:
Jika Qc < Ksp, mk lar belum jenuh (tdk tbntk endapan)
Jika Qc = Ksp, mk lar tepat jenuh (mulai tbntk endapan)
Jika Qc > Ksp, mk lar jenuh (sudah tbntk endapan)