rumus cepat kimia (gratis buat pembaca)

5/9/2018 RUMUS CEPAT KIMIA (Gratis Buat Pembaca) - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/rumus-cepat-kimia-gratis-buat-pembaca 1/10

Pemesanan Ebook Secara Utuh Hubungi : Mr.Sukani (085695685815)

http://pusatrumus.blogspot.comEmail : [email protected]

1





2

Undang-undang Republik Indonesia

No.19 Tahun 2002

Tentang Hak Cipta

Pasal 72

Ketentuan Pidana

Sanksi Pelanggaran

1. Barang Siapa dengan sengaja dan tanpa hak mengumumkan atau memperbanyak suatuciptaan atau memberika izin untuk itu, dipidana dengan pidana penjara paling singkat 1

(satu) bulan dan/atau denda paling sedikit Rp. 1.000.000,00 (satu juta rupiah), atau

pidana penjara paling lama 7 (tujuh) tahun dan/atau denda paling banyak Rp.

5.000.000.000,00 (lima miliar rupiah).

2. Barang siapa dengan sengaja menyerahkan, menyiarkan, memamerkan, mengedarkan,

atau menjual kepada umum suatu ciptaan atau barang hasil pelanggaran hak cipta atau

hak terkait sebagaimana dimaksud pada ayat (1), dipidana dengan pidana penjara paling

lama 5 (lima) tahun dan/atau denda paling banyak Rp. 500.000.000,00 (lima ratus juta

rupiah).





3

1. Bila 100 ml larutan KOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 ml larutan KOH 0,1 M,maka konsentrasi larutan menjadi …

a. 0,10 M

b. 0,15 M

c. 0,25 M

d. 0,20 M

e. 0,30 M

Jawab :

Rumus pencampuran :

M1 . V1 + M2 . V2 = M3 . V3

0,2 . 100 + 0,1 . 100 = M3 . 200

20 + 10 = M3 . 200

30 = M3 . 200

M3 =200

30= 0,15 M

Rumus Cepat :Jika kedua volumenya sama danlarutannya sama, maka :

M3 =

2

21 M M =

2

1,02,0 = 0,15 M





4

2. Bila 10 ml hidrokarbon CnH2n memerlukan 225 ml udara (mengandung 20 %

oksigen) untuk pembakaran sempurna. Semua gas diukur pada suhu dan

tekanan yang sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah …

a. CH2

b. C2H4

c. C3H6

d. C4H8

e. C5H10

Jawab :

10 CnH2n + 45 O2 → 10 n CO2 + 10 n H2O

10 ml 45 ml

Volume O2 = 225100

20 x ml = 45 ml

Oksigen di kiri = 45 x 2 = 90

Oksigen di kanan = 20 n + 10 n = 30 n

30 n = 90

n = 330

90

Jadi rumus hidrokarbon itu adalah C3H6

Rumus Cepat :Lihat rumus pembakaran hidrokarbon!

CnH2n → O2 = (n +4

2n) 10 ml

10 ml 45 ml

15 . n = 45n = 3

Jadi rumus hidrokarbon itu adalah C3H6





5

3. Suatu reaksi A → B berlangsung dalam waktu 30 detik. Bila konsentrasi A

dinaikkan dua kali, maka reaksi menjadi 7,5 detik. Maka orde reaksi tersebut

sama dengan …

a. 0

b. 1

c. 2

d. 3

e. 4

Jawab :

NO Konsentrasi A Waktu reaksi

1 x 30 dt

2 2x 7,5 dt

Dari data 1 dan 2 :

)30

5,7()2( n x

2n

=4

1

Ingat :

Jika t =4

1t0 , maka v = 4.v0

Sehingga 2n = 4 → n = 2

Jadi orde reaksi = 2

Rumus Cepat :Cukup memperhatikan perubahan konsentrasi dan lajunya.

Perubahan konsentrasinya = 2 Perubahan lajunya = 4

Jadi orde reaksi adalah 2n = 4 → n = 2





6

4. Jika diketahui reaksi kesetimbangan :

N + ½ O2 ↔ NO K1 = 2

NO + ½ O2 ↔ NO2 K2 = 4

Maka besarnya harga K untuk reaksi N + O2 ↔ NO adalah …

a. 2

b. 8

c. 16

d. 4

e. 6

Jawab :

K1 =

2

. 2

1

2

O N

NO, K2 =

4

. 2

1

2

2

O NO

NO

K =

2.O N

NO= ?

K1 x K2 =

2

1

2.O N

NOx

2

1

2

2

.O NO

NO

=

2

2

.O N

NO

= 2 x 4

= 8

Rumus Cepat :

Jika reaksi ke-3 merupakan penjumlahandari reaksi ke-1 dan ke-2, maka harga K3

adalah K1 x K2 = 2 x 4 = 8





7

5. Jika tetapan kesetimbangan Kc , bagi reaksi A + B ↔ C dan bagi reaksi 2A + D↔ C berturut-turut adalah 4 dan 8, maka reaksi Kc bagi reaksi C + D ↔ 2Badalah …

a.2

1

b. 2c. 8d. 12e. 24Jawab :

A + B ↔ C →

4

.

B A

C K → [C] = 4 . [A].[B] …………….(i)

2A +D ↔ C →

8

.2

D A

C K → [C] = 8 . [A]2.[D] …………….(ii)

C + D ↔ 2B →

?.

2

DC

B K

Dari persamaan (i) dan (ii) diperoleh 4 . [A].[B] = 4 . [A] 2.[D][B] = 2. [A].[D] ………(iii)

Persamaan (iii) disubstitusikan ke

DC

B K

.

2

………..[C] digunakan pers. (ii)

D K

..[D][A].4

[A].[D]2.2

2

D D A

K ...8

D.A.42

22

2

1

8

4 K

Rumus Cepat :Prinsip : reaksi ke-3 merupakan hasil penjumlahan dari reaksi 1 dan reaksi 2setelah salah satu atau ke dua reaksinya direkayasa (bisa dibalik atau dikali).Reaksi 1 dibalik lali dikali 2, sedang reaksi 2 tetap, menjadi :

2C ↔ 2A + 2B K1 =

16

1

2A + D ↔ C K2 = 8 +

C + D ↔ 2B K = K1 x K2 =16

1x 8 =

2

1





8

6. Diketahui : 30 ml NaOH 0,1 M ditambahkan 10 ml HCL 0,02 N. Untukmenetralkan campuran ini diperlukan H2SO4 0,025 M sebanyak …

a. 28 ml

b. 112 mlc. 48 ml

d. 56 ml

e. 24 ml

Jawab :

NaOH + HCl → NaCl + H2O

3 m.mol 0,2 m.mol Sisa NaOH = 2,8 m.mol

0,2 m.mol - 0,2 m.mol - NaOH → Na+

+ OH

2,8 m.mol 0 m.mol 2,8 m.mol 2,8 m.mol

Untuk menetralkan perlu H+ sebanyak 2,8 m.mol dari H2SO4

H2SO4 → 2H+ + SO4-2 → 1,4 m.mol = 0,025 m.mol

1,4 m.mol 2,8 m.mol ml =025,0

4,1= 56 mol

Rumus Capat :OH dari NaOH = 30 . 0,1 = 3 m.mol

H+ dari HCl = 10 . 0,02 = 0,2 m.molOH sisa = 2,8 m.mol → perlu H+ sebanyak ituDari H2SO4 0,025 M sebanyak :2,8 m.mol = 2. 0,025 . V

V =025,0.2

8,2= 56 ml





9

7. Diketahui 50 ml larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 20 ml larutan NaOH 0,1M, maka pH larutan adalah …

a. 1,0

b. 1,4

c. 2,0

d. 2,8

e. 7,0

Jawab :

HCl + NaOH → NaCl + H2O

5 m.mol 2 m.mol

2 m.mol 2 m.mol 2 m.mol

3 m.mol 0 2 m.mol

Sisa HCl = 3 m.mol, maka :

HCl → H+

+ Cl-

3 m.mol 3 m.mol

[H+] =ml

mol m

70

.3= 0,04 M = 4 x 10-2 M

pH = -log 4 x 10-2

= 2 –log 4= 1,4

Rumus Cepat :Tanpa reaksiH+ = 1.50.0,1 = 5 m.molOH

-= 1.20.0,1 = 2 m.mol

Sisa H+ = 3 m.mol

Maka : [H+] =ml

mol m

70

.3= 0,04 M = 4 x 10-2 M

pH = -log 4 x 10-2

= 2 –log 4 = 1,4





10

PEMESANAN HUBUNGI :

Mr. Sukani

http://pusatrumus.blogspot.com

Hp : 085695685815

Email : [email protected]

Customer service:

Jl.Palapa Raya No.3 Pasar Minggu-Jakarta

Selatan

TATA CARA PEMESANAN

1. Ketik SMS: Nama Anda, Alamat dan ebook apa yang hendak dipesan, untuk menanyakan

jumlah yang harus ditransfer, kemudian kirim ke NO HP: 085695685815

2. Maka saya akan membalas SMS Anda yang berisi jumlah yang harus Anda transfer.3. Lakukan transfer pembayaran pesanan Sebesar jumlah uang yang ditransfer. Transfer ke

rekening:

BANK DKI

No. Rekening : 406.23.00266.7

a.n. SUKANI

Ket: untuk mempermudah identifikasi, jika transfer dilakukan via kantor bank /

SETOR TUNAI maka tuliskan berita: "untuk pembayaran buku a.n.: ................. "4. Konfirmasikan pembayaran anda dengan cara:

Ketik SMS: bayar buku # a.n # tanggal # jam transfer

Contoh : bayar buku # andi jamal # 25/12/2009 # 14:30:45

Kirim ke no HP 085695685815

5. Saya akan segera mengirimkan pesanan Anda.

6. Jika anda ingin langsung memesan di tempat saya. Silahkan datang ke tempat saya

langsung di Jl.Palapa Raya No.3 Pasar Minggu-Jakarta Selatan.

<<< TERIMA KASIH >>>

rumus cepat kimia (gratis buat pembaca)

Documents