rpp pbl

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Satuan Pendidikan : SMA Negeri 01 Pekanbaru

Kelas / Semester : X / 1

Mata Pelajaran : Kimia

Materi Pokok : Larutan elektrolit dan Non elektrolit serta reaksi redoks

Alokasi Waktu : 3 x 45 meni

Kompetensi Inti

K1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya.

K2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin,tanggung jawab,peduli(gotong

royong, kerjasama,toleran,damai) santun,respondif dan proaktif dan menunjukkan sikap

sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif

dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa

dalam pergaulan dunia.

K3 : Memahami, menerapkan,menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural,

humanioral dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan dan peradapan penyebab

fenomena dan kejadian serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang

spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

K4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait

dengan pengembangan diri dan dipelajarinya disekolah secara mandiri dan mampu

menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.

B. Kompetensi Dasar Dan Indikator

3.8 menganalisis sifat larutan elektrolit dan larutan non elektrolit berdasarkan daya

hantar listriknya.

Indikator :

1. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah melalui

percobaan.

2. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan larutan non elektrolit

berdasrakan sifat daya hantar listrik.

3. Mendeskripsikan bahwa di dalam larutan elktrolit terdapat senyawa ion dan

senyawa kovalen

4. Mengidentififkasi larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan sifat-

sifatnya.

4.8 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan untuk

mengetahui sifat larutan elektrolit dan non elektrolit.

Indikator :

1. Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi sifat-sifat

larutan elektrolit dan non elektrolit dalam diskusi kelompok di

laboratorium.

2. Menyimpulkan perbedaan sifat dan jenis larutan elektrolit dan non

elektrolit.

3.9 Menganalisis perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi serta menentukan

bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion.

Indikator :

1. Membedakan konsep reaksi redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan

oksigen , konsep transfer elektron , peningkatan dan penurunan bilangan

oksidasi.

4.9 Merancang,melakukan dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan reaksi

oksidasi reduksi.

Indikator :

1. Demonstrasi reaksi pembakaran dan serah terima elektron

2. Menyimpulkan reaksi redoks

D. Tujuan Pembelajaran

1. Siswa dapat menyadari adanya keteraturan sifat hantar listrik pada larutan

sebagai wujud kebesaran Tuhan YME.

2. Peserta didik dapat menunjukkan sifat positif

3. Peserta didik dapat menunjukkan rasa ingin tahu

4. Peserta didik dapt menunjukkan perilaku dan sikap menerima, menghargai,

melaksanakan kejujuran, ketelitian,disiplin dan tanggung jawab.

5. Peserta didik dapat mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit kuat dan

elektrolit lemah melalui percobaan.

6. Peserta didik dapat mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan

larutan non elektrolit berdasrakan sifat daya hantar listrik.

7. Peserta didik dapat mendeskripsikan bahwa di dalam larutan elektrolit terdapat

senyawa ion dan senyawa kovalen

8. Peserta didik dapat mengidentifikasi larutan elektrolit dan non elektrolit

berdasarkan sifat-sifatnya.

9. Peserta didik memahami bahwa adanya minyak bumi merupakan wujud

kebesaran Tuhan YME

10. Peserta didik dapat menunjukkan sifat positif

11. Peserta didik dapat menunjukkan rasa ingin tahu

12. Peserta didik dapt menunjukkan perilaku dan sikap menerima, menghargai,

melaksanakan kejujuran, ketelitian,disiplin dan tanggung jawab.

13. Peserta didik dapat menentukan bilangan oksidasi atom dan unsur dalam

senyawa atau ion

14. Peserta didik dapat menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks

15. Peserta didik dapat memberi nama senyawa menurut IUPAC

E. Materi Pelajaran

Fakta

Larutan di bedakan menjadi larutan elektrolit dan non elktrolit

Larutan NaCl dalam air dan larutan HCl dalam air dapat menghantarkan listrik

Gula,urea,dan alkohol di larutkan ke dalam air, larutan yang terbentuk tidak

dapat menghantarkan listrik.

Larutan elektrolit dapat menghantar listrik.

Larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik.

reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen, atau pelepasan hidrogen,

atau pelepasan elektron. Sedangkan sebaliknya, reaksi reduksi adalah reaksi

pelepasan oksigen, atau pengikatan hidrogen, atau pengikatan elektron.

Unsur logam transisi dapat membentuk senyawa dengan lebih dari satu

bilangan oksidasi.

Senyawa peroksidasi H2O2,Na2O3 dan BaO2 atom oksigen di beri bilangan

oksidasi -1

Sedangkan pada OF2 nilai bilangan oksidasinya +2

Pada reaksi autoredoks terjadi reaksi mengoksidasi dan mereduksi zat itu

sendiri.

Konsep

Larutan Elektrolit dan Non elektrolit

Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen

Larutan elektrolit di bedakan menjadi elektrolit kuat dan lemah

Larutan non elektrolit

Konsep reaksi Redoks

Penamaan Redoks

Reaksi autoredok

Penentuan bilangan oksidasi

Penamaan bilangan oksidasi berdasarkan IUPAC

Reduktor dan Oksidator

Prinsip

Larutan elektrolit teori svante Arhenius

Teori non elektrolit

Senyawa ion dan kovalen

Daya hantaran listriknya

Mengetahui reaksi redoks berdasarkan:

- Pengikatan dan pelepasan oksigen

- Transfer elektron

- Penurunan dan peningkatan bilangan oksidasi

- Reaksi pengoksidasi

- Reaksi pereduksi

- Konsep bilangan Oksidasi

- Aturan penentuan bilangan oksidasi

Prosedur

Reaksi Redoks

Tujuan: Mengamati contoh reaksi oksidasi dan reduksi

Cara Kerja :

1. Amplas lah pita magnesium hingga bersih.Kemudian, jepit pita magnesiu

dengan tang besi, lalu bakar. Tampung abu hasil pembakaran dalam tabung

reaksi. (perhatian : jangan menatap pita magnesium yang sedang terbakar)

2. Campurkan serbuk tembaga(II) Oksida dan serbuk karbon, masing- masing

kira-kira 5 gr dalam tabung reaksi.Kemudian panaskan campuran itu hingga

terbentuk logam tembaga. Pemanasan sebaiknya menggunakan pembakar

bunsen.

Analisis data/ pertanyaan:

1. Zat yang terbentuk pada pembakaran Magnesium di udara terdiri atas MgO dan

Mg3N2.

Tuilslah persamaan reaksi pembakaran Magnesium tersebut ( dua reaksi, satu

dengan Oksigen dan satu lagi dengan Nitrogen. Kedua reaksi itu tidak bole di

gabungkan

2. Nyatakan apakah reaksi pemabakran magnesium termasuk oksidasi atau

reduksi? Jelaskan jawabannya

3. Reaksi anatar serbuk temabaga (II) oksida dengan serbuk karbon menghasilkan

tembaga dan karbon monoksida (CO). Tulislah persamaan setara untuk reaksi

tersebut.

4. Nyatakan apakh reaksi antara serbuk tembaga (II) Oksida dengan serbuk karbon

tergolong reduksi atau okasidasi? Jelaskan jawabannmu.

5. Apa yang terjadi pada karbon pada prosedur ( 2 ) diatas?

6. Apakah sudah tepat jika reaksi anatar serbuk tembaga ((II) Oksida dengan

serbuk karbon di sebut sebagai reaksi reduksi? Jika tidak,apa nama yang

sebaiknya digunkan untuk reaksi tersebut?

7. Apakah fungsi karbon pada reaksi antara serbuk temabaga (II) oksida dengan

serbuk karbon? Zat mana yang berfungsi sebagai pengoksidasi dalam reaksi itu?

8. Tarik lah kesimpulan dari percobaan ini.

Prosedur

Larutan Elektrolit,larutan non elektrolit dan elektrolit lemah

Cara Kerja :

- Susunlah alat penguji elektrolit sehingga berfungsi dengan baik

- Masukkan 50 mL air suling ke dalam gelas kimia, kemudian uji daya

hantarnya. Catat apakah lampu menyala atau timbul gelembung pada elektrode

- Bersihkan elektrode dengan air dan keringkan . Dengan cara yang sama, ujilah

daya hantar larutan lain yang tersedia, misalnya :

Larutan garam dapur

Larutan HCl

Larutan H2SO4

Larutan NaOH

Larutan gula

Asam Cuka

Air sumur

Air Ledeng

Analisis data/ pertanyaan:

1. Gejala apakah yang menandai hantaran listrik melalui larutan?

2. Kelompokkan bahan- bahan yang di uji ke dalam larutan elektrolit dan non

elelktrolit

3. Tariklah kesimpulan dari percobaan ini

Pengertian Larutan Elektrolit dan Non Elektroli

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik

sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat

menghantarkan arus listrik.

Menurut Svante Arhenius, Larutan elektrolit yang berperan

menghantarkan arus listrik adalah ion-ion (partikel-partikel bermuatan

listrik) yang bergerak bebas di dalam cairan atau larutan.

NaCL,HCl,NaOH,CH3COOH tergolong elektrolit.Zat-zat ini dalam air

terurai dalam ion-ion.

NaCL Na+ (aq) + Cl

-(aq)

HCl (g) H+

(aq) + Cl-(aq)

NaOH(s) Na+ (aq) + OH

(aq)

CH3COOH (l) CH3COO- + H

+

Adapun larutan non elektrolit tidak terurai menjdi ion- ion , tetapi tetap

berupa molekul.

Senyawa Ion dan Kovalen

a) Senyawa Ion

Senyawa ion terdiri atas ion-ion, misalnya NaCl dan NaOH. Nacl

terdiri atas ion-ion Na+ndan Cl- sedangkan NaOH terdiri atas ion

Na+ dan OH-.

b) Senyawa Kovalen

Senyawa kovalen terdiri dari molekul- molekul. Molekul bersifat

netral dan tidak dapat menghantarkan listrik. Akan tetapai,

sebagian molekul bersifat polar misalnya air, HCl, dan

CH3COOH,sedangkan sebagian lain bersifat Non- polar misalnya

CH4. Berbagai zat dengan molekul polar dapat di larutkan dalam

air, hal itu terjadi karena, antar molekul polar terdapat daya tarik

menarik yang dapat memutuskan ikatan-ikatan tertentu dalam

molekul tersebut.

Daya hantar

Jenis elektrolit

Padatan lelehan larutan

Senyawa ion Nonkonduktor Konduktor Konduktor

Senyawa kovalen Nonkonduktor Nonkonduktor Konduktor

a. Bilangan oksidasi dan redoks

Bilangan oksidasi adalah bilangan bulat positif atau negatif yang di

berikan kepada suatu unsur dalam membentuk senyawa. Bilangan

oksidasi suatu unsur di tentukan dengan memperhatikan ikatan dan

struktur zat. Bilangan oksidasi dalam senyawa ion merupakan muatan

ril dari ion-ion senyawa tersebut. Bilangan oksidasi senyawa kovalen di

dasarkan pada harga skala keelektronegatifan dari masing-masing atom

penyusunnya.

b. Penentuan bilangan oksidasi

Ketentuan :

1. Bilangan oksidasi unsur bebas atau tidak bersenyawa adalah nol

2. Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu

senyawa netral adalah nol

3. Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion

adalah sama dengan muatan ion tersebut.

4. Unsur-unsur tertentu dalam membentuk senyawa mempunyai

bilangan oksidasi tertentu.

c. Pengoksidasi dan pereduksi

Pereduksi atau reduktor adalah zat yang di dalam reaksi redoks

menyebabkan zat yang lain mengalami reduksi, dalam hal ini, zat

pereduksi mengalami oksidasi.

Pengoksidasi atau oksidator adalah zat yang di dalamnya reaksi redoks

menyebabkan zat lain mengalami oksidasi. Dalam hal ini zat

pengoksidasi mengalami reduksi.

d. Reaksi auto redoks

Auto redoks adalah suatu reaksi redoks di mana zat dalam reaksi dapat

mengoksidasi atau mereduksi dirinya sendiri.

e. Tatanama IUPAC

Tata nama berdasarkan IUPAC

1. Senyawa Ion Biner (Logam gol.IA dan IIA + non logam + ida)

KCl = Kalium klorida

Na2O = Natrium oksida

MgBr2 = Magnesium bromida

2. Senyawa Ion Biner ( Logam + bilangan oksidasi logam + non logam

+ ida)

FeO = Besi (II) oksida / Fero klorida

FeCl3 = Besi (III) klorida / Feri klorida

CuCl = Tembaga (I) klorida

CuO = Tembaga (II) oksida

3. Senyawa Kovalen ( jumlah atom + non logam + jumlah atom + non

logam)

N2O5 = dinitrogen pentaoksida / nitrogen (V) oksida

NO = nitrogen monoksida / nitrogen (II) oksida

SO2 = sulfur dioksida / belerang (IV) oksida

Cl2O3 = dikloro trioksida / klor (III) oksida

F. Metode pembelajaran

1. Pendekatan : Scientific learning

2. Strategi : Explicit instruction (pengajaran langsung)

3. Metode : Ceramah, diskusi, tanya jawab, dan penugasan

4. Model : Kooperatif learning

G. Media alat dan sumber pembelajaran

1. Media : Power point

2. Alat dan bahan : Papan tulis, Lcd, spidol.

3. Sumber belajar : Buku paket kimia SMA/MA kelas X karangan Unggul

sudarmo

Buku kimia jilid 1 untuk SMA kelas X karangan Michael

purba

H. Langkah- Langkah Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan 1.

Kegiatan Deskripsi Waktu

Pendahuluan 1) Siswa merespon salam dan pertanyaan dari guru berhubungan

dengan kondisi ,absensi

2) Sebagai apresiasi untuk mendorong rasa ingin tahu dan

berpikir kritis, guru mengajukan

5 menit

pertanyaan tentang larutan asam

cuka, larutan asam klorida, larutan

Natrium Hidroksida serta larutan

gula

3) Guru memberi informasi siswa bahwa aplikasi elektrolit dan non

elektrolit tidak hanya berbentuk

larutan kimia tetapi aplikasi

elektrolit dapat juga di temukan di

dalam buah- buahan sehingga

siswa dapat menguji dan

melakukan percobaan itu sendiri.

4) Siswa menerima informasi kompetensi, materi, tujuan,

manfaat, dan langkah

pembelajaran yang akan

dilaksanakan

5) Guru menagih secara lisan tugas

baca dan mencari artikel tentang

larutan elektrolit dan nonelektrolit

Kegiatan inti 1. Siswa diminta untuk mencari

informasi dengan cara membaca /

melihat/ mengamati dan data

percobaan untuk memahami

larutan elektrolit dan non elektrolit

dengan mengkaji literatur serta

konsep reaksi redoks berdasarkan

pelepasan dan pengikatan oksigen,

konsep transfer elektron,

peningkatan dan penurunan

bilangan oksidasi serta untuk

memahami penentuan bilangan

oksidasi

2. Kemudian guru bertanya kepada

siswa apakah perbedaan dari

masing-masing larutan elektrolit

kuat, lemah, non elektrolit

berdasarkan sifat dan daya hantar

listriknya serta bagaimana contoh

dari larutan elektrolit dan non

elektrolit itu dalam kehidupan

sehrai- hari? Mengapa terdapat

perbedaan dari larutan elektrolit,

dan non elektrolit seperti yang di

kemukakan oleh para ahli?

Mengapa ketika banjir orang bisa

tersengat arus listrik?

3. Siswa diminta merancang

percobaan untuk menyelidiki

sifat larutan berdasarkan daya

hantar listrik kemudian

35 menit

mempresentasikan hasil dari

percobaannya untuk menyamakan

persepsi.

4. Siswa melakukan percobaan daya

hantar listrik pada beberapa

larutan.

5. Siswa mengamati dan mencatat

data hasil percobaan daya hantar

listrik pada beberapa larutan.

6. Siswa menganalisis data hasil

percobaan untuk menyimpulkan

sifat larutan berdasarkan daya

hantar listriknya (larutan elektrolit

dan larutan non-elektrolit).

7. Siswa mengelompokkan larutan

berdasarkan jenis ikatan dan

menjelaskannya.

8. Siswa menyimpulkan bahwa

larutan elektrolit dapat berupa

senyawa ion atau senyawa kovalen

polar

Penutup Bersama peserta didik

guru menyimpulkan

pelajaran tentang larutan

elektrolit dan non

elektrolit

5 menit

Guru memberikan

pertanyaan untuk

mengetahui apakah siswa

sudah memahami materi

tentang larutan elektrolit

dan non elektrolit

Guru memberiakan

penugasan untuk lebih

meningkatkan pemahaman

siswa

Guru memberikan tugas

baca bagi siswa untuk

materi berikutnya.

Langkah- langkah kegiatan pembelajaran

Pertemuan 2


Pendahuluan 1.Guru memberi salam dan

menanyakan kabar peserta didik

2.Guru melakukan absensi peserta

didik

3.Guru memeriksa kesiapan

pembelajaran ( kondisi kelas, sarana

pembelajaran, infokus)

4.Guru memberikan motivasi belajar

kepada peserta didik dan

menyampaikan tujuan pembelajaran

serta kompetensi yang harus di kuasai

peserta didik.

5. Guru menagih secara lisan tugas

baca dan mencari artikel tentang

reaksi redoks.

5 menit

Kegiatan inti 1. Siswa diminta mengkaji 35 menit

literatur untuk memahami

konsep reaksi redoks

berdasarkan pelepasan dan

pengikatan oksigen, konsep

transfer elektron, peningkatan

dan penurunan bilangan

oksidasi.

2. Guru bertanya kepada siswa

tentang konsep reaksi redoks





oksidasi?

3. Siswa mendiskusikan hasil

kajian literatur untuk

menjawab pertanyaan tentang

konsep reaksi redoks





oksidasi

4. Siswa diminta untuk

menganalisis dan

menyimpulkan konsep reaksi

redoks berdasarkan pelepasan

dan pengikatan oksigen,



bilangan oksidasi

5. Peserta didik membuat resume

penyelesaian konsep reaksi

redoks berdasarkan pelepasan

dan pengikatan oksigen,



bilangan oksidasi

Penutup 1. Bersama peserta didik guru

menyimpulkan pelajaran






oksidasi

2. Guru memberikan pertanyaan

untuk mengetahui apakah

siswa sudah memahami materi






oksidasi.

5 menit

Langkah- langkah kegiatan pembelajaran

Pertemuan 3


Pendahuluan 1. Guru memberi salam dan menanyakan

kabar peserta didik

2. Guru melakukan absensi peserta didik

3. Guru memeriksa kesiapan pembelajaran

4. ( kondisi kelas, sarana pembelajaran,

infokus)

5. Guru memberikan motivasi belajar kepada

peserta didik dan menyampaiakan tujuan

pembelajaran serta kompetensi yang harus

di kuasai peserta didik

6. Guru menagih secara lisan tugas baca

dan mencari artikel tentang larutan

elektrolit dan nonelektrolit

10 menit

Kegiatan inti Pertemuan 1

1. Siswa diminta untuk mengkaji literatur untuk

memahami penentuan bilangan oksidasi itu

seperti apa.

2. Guru memberikan pertanyaan kepada siswa

tentang cara menentukan bilangan oksidasi

dalam atom unsur suatu zat itu seperti apa.

3. Siswa di minta untuk mendiskusikan hasil

kajian literatur untuk menjawab pertanyaan

tentang bilangan oksidasi unsur dalam

senyawa atau ion.

4. Siswa menganalisis dan menyimpulkan

bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau

ion.

5. Siswa membuat resume penyelesaian

penentuan bilangan oksidasi unsur dalam

senyawa atau ion.

70 menit

Pertemuan 2

1. Siswa diminta untuk mengkaji literatur untuk

memahami pengoksidasi dan pereduksi serta

tata nama IUPAC

2. Guru memberikan pertanyaan kepada siswa

bagaimana menentukan reaksi pengoksidasi

dan reduksi dari suatu reaksi serta cara

pemberian nama berdasarkan IUPAC

a. Siswa mendiskusikan hasil kajian

literatur untuk menjawab pertanyaan

tentang reaksi pengoksidasi dan

reduksi dari suatu reaksi serta cara

pemberian nama berdasarkan IUPAC

3. Siswa diminta untuk menganalisis dan

menyimpulkan reaksi pengoksidasi dan

reduksi dari suatu reaksi serta cara pemberian

nama berdasarkan IUPAC

4. Peserta didik membuat resume reaksi

pengoksidasi dan reduksi dari suatu reaksi

serta cara pemberian nama berdasarkan

IUPAC

Penutup 1. Bersama peserta didik guru

menyimpulkan pelajaran tentang

penentuan bilangan oksidasi

2. Guru memberikan pertanyaan untuk

mengetahui apakah siswa sudah

memahami materi tentang penentuan

bilangan oksidasi.

10 menit

Penilaian

No Aspek Mekanisme dan

Prosedur Instrumen Keterangan

1. Sikap - Observasi Kerja

Kelompok

- Lembar Observasi

2. Pengetahuan - Penugasan

- Tes Tertulis

- Soal Penugasan

- Soal Objektif

3. Ketrampilan - Kinerja Presentasi

- Laporan Praktik

- Kinerja Presentasi

- Rubrik Penilaian

I. Teknik penilaian dan rubrik penilaian

a. Penilaian afektif

n

o

nama Aspek penilaian jlh ni

la

i A B C D E F G

3 2 1 3 2 1 3 2 1 3 2 1 3 2 1 3 2 1 3 2 1

1 Judika * * * * * * * 82 B

2 Nagita * * * * * * * 75 C

3 Raffi * * * * * * * 96 S

B

4 Raisa * * * * * * * 71 C

5 Tulus * * * * * * * 71 C

Rubrik penilaian afektif untuk materi elektrolit dan non elektrolit

no Aspek penilaian Rubric penilaian

1 Jujur 3. selalu berlaku jujur dalam mengikuti proses

pembelajaran elektrolit dan non elektrolit

2. kurang jujur dalam mengikuti proses pembelajaran

elektrolit dan non elektrolit

1.tidak pernah jujur dalam mengikuti proses pembelajaran

elektrolit dan non elektrolit.

2 Tanggung jawab 3. selalu bertanggung jawab dalam menyelesaikan tugas

pada proses pembelajaran elektrolit dan non elektrolit.

2. kurang bertanggung jawab dalam menyelesaikan tugas

pada proses pembelajaran elektrolit dan non elektrolit.

1.tidak bertanggung jawab dalam menyelesaikan tugas

pada proses pembelajaran elektrolit dan non elektrolit

3 Kerjasama 3. selalu bekerja sama dalam satu kelompok dengan baik


2. kurang bekerja sama dalam satu kelompok dengan baik


1.tidak pernah bekerja sama dalam satu kelompok dengan

baik pada proses pembelajaran elektrolit dan non elektrolit

4 Sopan santun 3. selalu sopan santun selama mengikuti proses


2. kurang sopan santun selama mengikuti proses


1.tidak sopan santun selama mengikuti proses


5 Percaya diri 3. selalu percaya diri dalam mengemukakan pendapat dan

pemikiran dalam proses pembelajaran elektrolit dan non

elektrolit

2. kurang percaya diri dalam mengemukakan pendapat

dan pemikiran dalam proses pembelajaran elektrolit dan

non elektrolit

1.tidak percaya diri dalam mengemukakan pendapat dan

pemikiran dalam proses pembelajaran elektrolit dan non

elektrolit

6 Aktif 3. selalu aktif dalam hal bertanya, menjawab soal, dan

mengemukakan pendapat pada proses pembelajaran


2. kurang aktif dalam hal bertanya, menjawab soal, dan



1.tidak aktif dalam hal bertanya, menjawab soal, dan



7 Perduli 3. selalu peduli terhadap lingkungan selama proses


2.kurang peduli terhadap lingkungan selama proses


1.tidak peduli terhadap lingkungan selama proses


Keterangan :

A. Jujur

B. Tanggung jawab

C. Kerjasama

D. Sopan santun

E. Percaya diri

F. Aktif

G. Perduli

Keterangan :

1. Point 3 nilainya 100



Penilaian =

Keterangan:

Mendapat nilai sangat baik (SB) jika skor = 91 100 %

Mendapat nilai baik(B) jika skor = 80 100 %

Mendapat nilai cukup (C) jika skor = 70- 79%

Mendapat nilai kurang (K) jika skor = 60 69 %

Mendapat nilai kurang sekali(KS) jika skor = kurang dari 60 %

b. Penilaian kognitif

Contoh butir pertanyaan:

SOAL-SOAL ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

1. Berikut pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah

a. Zat-zat yang jika di larutkan dalam air akan terurai menjadi ion negative dan

ion positif

b. Zat-zat yang jika di larutkan dalam air akan terurai menjadi molekul-molekul

c. Zat-zat yang jika di larutkan dalam air akan terurai menjadi atom-atom

d. Zat-zat yang jika di larutkan dalam air akan terurai menjadi unsure-unsur

e. Zat-zat yang jika di larutkan dalam air akan terurai menjadi gas-gas tertentu

Jawaban : A

2. Pasangan yang termasuk larutan non elektrolit adalah

a. Larutan urea dan larutan garam

b. Larutan alcohol dan larutan asam cuka

c. Larutan garam dan larutan asam cuka

d. Larutan gula dan larutan urea

e. Larutan gula dan larutan asam cuka

Jawaban :D

3. Berikut ini yang merupakan larutan elektrolit lemah adalah ..

a. Larutan asam sulfat

b. Larutan asam klorida

c. Larutan garam dapur

d. Larutan natrium hidroksida

e. Larutan ammonia

Jawabn : E

4. Arus listrik dapat mengalir melalui larutan elektrolit karena .

a. Arus mengalir dari kutup positif ke kutub negative

b. Media memungkinkan terjadinya alrus listrik

c. Lampu menyala saat listrik di alirkan

d. Muncul gelembung gas

e. Terdapat ion-ion di dalam larutan yang dapat bergerak bebas

Jawaban : E

5. Hasil percobaan daya hantar listrik dari berbagai jenis air sebagai berikut.

No Macam air Nyala lampu Gas pada electrode

1 Air zam-zam + +

2 Air sumur - +

3 Air kolam + +

4 Air selokan + +

5 Air suling - -

Dari hasil percobaan dapat dinyatakan bahwa air yang berupa elektrolit adalah air

nomor .

a. 1, 3, 4. dan 5

b. 2, 3, 4, dan 5

c. 1, 2, 3, dan 5

d. 1, 2, 3, dan 4

e. 1, 2, 3, 4, dan 5

Jawaban : D

6. Hasil uji daya hantar listrik terhadap larutan A dan B di peroleh sebagai

berikut.di larutan A, lampu menyala dan terbentuk gelembung- gelembung gas. Di

larutan B, lampu tidak menyala dan tidak terbentuk gelembung-gelembung gas.

Kesimpulan yang dapat anda tarik dari data tersebut adalah

a. Larutan A adalah non elektrolit karena hanya menghasilkan gelembung

b. Larutan B adalah elektrolit karena tidak menghasilkan gelembung

c. Larutan A adalah elektrolit karena terurai menjadi ion-ionyang menyalakan

lampu

d. Larutan B adalah elektrolit karena tidak terurai menjadi ion-ion

e. Larutan A adalah elektrolit karena mudah larut dalam air

Jawaban : C

7. Larutan yang mempunyai daya hantar listrik paling lemah adalah ..

a. Natrium asetat 0,1 M

b. Asam asetat 0,1 M

c. Asam sulfat 0,1 M

d. Natrium hidroksida 0,1 M

e. Natrium asetat 0,1 M

Jawaban : B

8. Jika di lakukan pengujian larutan elektrolit, larutan yang tidak menyebabkan

lampu menyala dan tidak menimbulkan gelembung gas adalah..

a. NaOH (aq)

b. NaBr (aq)

c. H2SO4(aq)

d. C6H1206 ( aq)

e. HNO3 (aq)

Jawaban : D

9. Senyawa elektrolit di bawah ini yang tergolong senyawa ion adalah..

a. CH3COOH

b. HCl

c. NaCl

d. C2H5OH

e. NH3

Jawaban : C

10. Di ketahui senyawa-senyawa berikut.

1. HCl 4. MgCl2

2. H2SO4 5. K2SO4

3. NaCl

Dari kelompok senyawa di atas yang termasuk senyawa kovalen dan dapat

menghantarkan listrik adalah .

a. 1 dan 2

b. 1 dan 3

c. 1 dan 4

d. 2 dan 3

e. 3 dan 4

Jawaban : A

No Nama Butir item soal Skor

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

1 Judika * * * * * * * 7

2 Nagita * * * * * * * * * 9

3 Raffi * * * * * * 6

4 Raisa * * * * * * * * 8

5 Tulus * * * * * 5

SOAL- SOAL REDOKS

1. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa .

A. MnCl2

B. K2MnO4

C. KMnO4

D. Mn2(SO4)3

E. Mn(NO3)2

Jawaban : C

2. 5. Dari persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah . a Cu(s) + b AgNO3(aq) c Cu(NO3)2(aq) + d Ag(s) A. 1, 1, 2, dan 2

B. 1, 2, 1, dan 2

C. 2,1, 2, dan 1

D. 2, 3, 1, dan 1

E. 2, 3, 2, dan 3

Jawaban : C

3. Dari reaksi soal no 5, zat yang berperan sebagai oksidator adalah . A. Cu

B. AgNO3

C. Cu(NO3)2

D. Ag

E. NO3

Jawaban : B

4. Terjadinya reaksi redoks spontan ditandai dengan .

A.penyusutan jumlah larutan

B. kekeruhan larutan

C. perubahan warna larutan

D. penurunan suhu larutan

E. kenaikan suhu larutan

Jawaban : E

5. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah . A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq) B. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq) C. NH3(aq) + H2O(l) NH4

+(aq) + OH

-(aq)

D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l) E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) + H2O(l)

Jawaban : B

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989

Penyelesaian :

Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan

re duksi (penurunan bilangan oksidasi).

6. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah . A. I2 (s) + S2O3 (aq) 2I

- (aq) + SO4

2- (aq)

B. Al2O3 (s) + C (s) Al (s) + CO2 (g) C. AgOH (s) + H

+ (aq) Ag2+(aq) + H2O (l)

D. ClO- (aq) + Cl

- (aq) + H

+ (aq) H2O (l) + Cl2 (g)

E. MnO2(s) + 4H

+ (aq) + 2Cl

- (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)

Jawaban : E


Penyelesaian :

MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl

- (aq) Mn2+ (aq) + 2H2O (l) + Cl2 (g)

Setara bila : 1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan2. Jumlah unsur sebelah kiri =

jumlah unsur sebelah kanan.

7. Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah . A. NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l) B. CaSO4 (aq) + 2 LiOH (aq) Ca(OH)2 (s) + Li2SO4 (aq) C. Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + 2 H2O (1)

D. BaCl12 (aq) + H2SO4 (aq) BaSO4 (s) + 2 HCl (aq) E. MnO2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl2 (aq) + 2 H2O (1) + Cl2 (g)

Jawaban : E


Penyelesaian :

Yang merupakan reaksi redoks :

MnO2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl2 (aq) + 2 H2O (1) + Cl2 (g)

8. Suatu reaksi redoks : a Br2 (aq) + b OH

- (aq) c BrO3

- (aq) + d Br

- (aq) + e H2O (1)

Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah . A. 3, 6, 1, 5, dan 3

B. 3, 6, 5, 1, dan 3

C. 6, 1, 5, 3, dan 3

D. 6, 1, 3, 5, dan 3

E. 1, 5, 3, 6, dan 3

Jawaban : A


Penyelesaian :

a Br2 (aq) + b OH- (aq) c BrO3

- (aq) + d Br

- (aq) + e H2O (1)

Persamaan setaranya :

3 Br2 (aq) + 6 OH- (aq) BrO3

- (aq) + 5 Br

- (aq) + 3 H2O (1)Jadi a = 3, b = 6, c = 1,

d = 5 dan e = 3.

9. Diketahui persamaan reaksi redoks : Cr2O7

2- (aq) + a Fe

2+ (aq) + H (aq) b Cr3+ (aq) + c Fe3+ (aq) + H2O (1)

Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah

. A. 6, 3 dan 6

B. 6, 2 dan 6

C. 4, 3 dan 5

D. 3, 4 dan 3

E. 3, 2 dan 3

Jawaban : B


Penyelesaian :

Cr2O72-

(aq) + a Fe2+

(aq) + H (aq) b Cr3+ (aq) + c Fe3+ (aq) + H2O (1) Disetarakan menjadi :

2 Cr2O72-

(aq) + 6 Fe2+

(aq) + 14 H (aq) 2 Cr3+ (aq) + 6 Fe3+ (aq) + 7 H2O (1) Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 6

10. Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah . A. Cl2 dan HClO4

B. HCl dan HClO2

C. ClO2 dan HClO3

D. Cl2 dan KClO3

E. Cl- dan NaClO4

Jawaban : E


Penyelesaian :

Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks,

artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki

Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7. Yang memiliki bilangan oksidasi -1

atau +7 tidak dapat mengalami auto redoks karena bilangan oksidasi -1 tidak dapat

direduksi lagi dan bilangan oksidasi +7 tidak dapat dioksidasi lagi.Jadi pasangan ion

atau molekul yang tidak dapat mengalami auto redoks adalah Cl dan NaClO4.

No Nama Butir item soal Skor

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

1 Judika * * * * * * 6

2 Nagita * * * * * * * * 8

3 Raffi * * * * * * * 7

4 Raisa * * * * * * * * * 9

5 Tulus * * * * * * 6

c. Penilaian psikomotor non praktikum

No Nama Aspek penilaian Skor Nilai

Valid Kualitas Kreatifitas Disiplin

3 2 1 3 2 1 3 2 1 3 2 1

1 Judika 81,25 B 2 Nagita 93,75 SB 3 Raffi 56,25 C 4 Raisa 87,50 SB 5 Tulus 68,75 C

Keterangan :




Keterangan:

Mendapat nilai sangat baik (SB)jika skor = 85 100 %

Mendapat nilai baik (B) jika skor = 70% 84%

Mendapat nilai cukup (C) jika skor = 51- 69

Mendapat nilai kurang (K)jika skor kurang dari 50 %

Rubrik penilaian psikomotor non praktikum

No Aspek penilaian Rubrik penilaian

1 Valid 3: Membuat semua tugas yang di berikan sesuai dengan

target kompetensi yang di ukur

2: Membuat 75 % tugas yang di berikan sesuai dengan


1: Membuat 50 % tugas yang di berikan sesuai dengan


2 Kualitas 3: Isi tugas menjabarkan atau menjelaskan/ mengerjakan

sesuatu dengan sangat baik

2 : Isi tugas menjabarkan atau menjelaskan/ mengerjakan

sesuatu dengan baik

1: Isi tugas menjabarkan atau menjelaskan/ mengerjakan

sesuatu dengan kurang baik

3 Kreatifitas 3: Menunjukkan inisiatif dan kemampuan untuk

menuntaskan proses penyelesaian masalah dengan sangat

baik

2: Menunjukkan inisiatif dan kemampuan untuk

menuntaskan proses penyelesaian masalah dengan baik

1: Menunjukkan inisiatif dan kemampuan untuk

menuntaskan proses penyelesaian masalah dengan

kurang baik

4 Disiplin 3: Mengumpulkan tugas yang di berikan tepat waktu

2: Mengumpulkan tugas yang di berikan setelah jam

pelajaran usai

1: Tidak mengumpulkan tugas yang di berikan

rpp pbl

Documents