REMEDIAL MID : KIMIA SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Nama : Rizky Nabila Diani

Kelas : XII IPA 6

No. absen : 24

1. Semua sifat-sifat berikut adalah sifat koligatif larutan kecuali….a. kenaikan titik didihb. penurunan titik bekuc. penurunan tekanan uap jenuhd. tekanan osmotike. kepekatan

Jawaban : e. kepekatan larutan

2. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu 30℃ adalah 28 mmHg, maka tekanan uap jenuh larutan 30 gram urea (Mr= 60) dalam 81 gram air (Mr=18) pada suhu tersebut adalah….a. 5,60 mmHg c. 11,2 mmHgb. 2,87 mmHg e. 25,2 mmHgd. 27,2 mmHg

Jawaban :

Pakai rumus P = P° x XP

~ npelarut = massaMr

= 81gr18

= 4,5 mol

~ nterlarut = massaMr

= 30gr60

= 0,5 mol

~ XP = np

np+nt

= 4,5

4,5+0,5

= 0,9

~ P = 28 x 0,9 = E. 25,2

3. Kemolaran suatu larutan 10% berat CO(NH2)2 dengan Mr=60 adalah…a. 1,67

b. 1,85 d. 3,70c. 2,77 e. 4,63

Jawaban :

Kemolaran/M = massaMr

x 1000V

= 1060

x 1000100

= A. 1,67

4. 1 gram protein yang dilarutkan dalam air hingga volumenya 100 ml mempunyai tekanan osmotik 76 mmHg pada suhu 27℃. Maka massa molekul protein tersebut adalah…a. 2460 d. 307b. 1230 e. 154c. 615

Jawaban :

Tekanan osmotik =

π=MRT

0,1 = 1Mr

x 1000100

x 0,082 x

300

= 1000100Mr

x 24,6

0,1 = 24600100Mr

10Mr = 24600

Mr = E. 2460

5. Besarnya kenaikan titk didih larutan 17,4 gram K2SO4 (Mr=174) dan terurai sempurna dalam 200 gram air dengan kenaikan titik didih molal air= 0,52℃/molal, adalah….a. 0,39℃ d. 1,17℃b. 0,78℃ e. 1,24℃c. 0,98℃

Jawaban :

∆Tb=m .kb . ( i )→ (i ) jika perlu ,untuk elektrolit

= grMr

x 1000p

x kb x {1+(n-1)α }

= 17,4174

x 1000200

x 0,52 x {1+(2-

1)1}

= 904843800

x 3

= B. 0,78

6. Dengan konsentrasi yang sama larutan di bawah ini yang memiliki titik beku paling tinggi adalah…a. NaCl d. H2SO4

b. Al(NO3)3 e. C6H12O6

C. CH3COOH

Jawaban :

~ Non-elektrolit {H,C,O} :

titik beku tinggi & titik didih rendah

~ kalau semua pilihannya elektrolit :

jumlah n-nya→ n tinggi : titik beku rendah

Jadi, E. C6H12O6

7. Fraksi mol suatu larutan methanol CH3OH dalam air 0,50. Konsentrasi larutan methanol dalam larutan ini dinyatakan dalam persen berat adalah…a. 50% d. 80%b. 60% e. 90%c. 74%

Jawaban :

Xt = nt

nt+np

~ Xp = 0,5 ; Xt = 0,5

%t = Xt

Xt+Xp x 100%

= 0,5

0,5+0,5 x 100%

= A. 50%

8. Massa jenis H2SO4 pekat 49% adalah 1,3 kg/L (Mr H2SO4=98). Untuk memperoleh 260 ml H2SO4 0,05 M diperlukan H2SO4 pekat sebanyak….a. 6ml d. 3mlb. 5ml e. 2mlc. 4ml

Jawaban :

~ Pengenceran :

V1 . M1 = V2 . M2

10 .% . ρMr

. V1 = 260 . 0,05

10.49 .1,398

. V1 = 13

6,5V1 = 13

V1 = E. 2 ml

9. Larutan 2,24 gr suatu basa berasam 1 dalam 200 gr air membeku pada suhu -0,643℃ . Bila basa tersebut terion 75% , kf air=1,86 ℃ /molal , maka Mr basa tersebut adalah…a. 57 c. 46 e. 76b. 56 d. 86

Jawaban :

~suatu basa berasam 1 = (n = 2)

α=75%= 75100

=0,75

i= {1+(2−1 )0,75 }

= 1 + 0,75 = 1,75

~ ∆Tf=m.kf . i

0,643 = m . 1,86 . 1,75

m = 0,197

m = grMr

x 1000p

0,197 = 2,24Mr

x 1000200

0,197 = 11,2Mr

Mr = 56,85 ≈ A .57

10. Penurunan tekanan uap jenuh NaOH 10% dalam air pada suhu 27℃ , jika diketahui tekanan uap jenuh air = 20 mmHg adalah….a. 2 d. 1b. 3 e. 1,9c. 4

Jawaban :

∆ P=P° . Xt . i

¿ P°. nt

nt+np. i

~ NaOH = 10 gr = 1040

=0,25mol

Air = 90 gr = 1040

=5mol

~ ∆ P=¿ 20 . 0,250.25+5

. {1+(2−1 )1 }

¿ 20 . 0,255,25

.2

¿ E .1.9mmHg

11. Larutan berikut yang mempunyai tekanan osmotik terbesar adalah…a. C2H5OH 0,1 Mb. CO(NH2)2 0,1 Mc. H2SO4 0,1 Md. NaCL 0,1 Me. K3PO4 0,1 M

Jawaban :

Osmotik terbesar = jumlah molar terbesar

~ non-elektro. : tanpa i

Elektro. : dikalikan i

a. C2H5OH 0,1 M = (non-el) 0,1b. CO(NH2)2 0,1 M = (non-el) 0,1c. H2SO4 0,1 M (n=3) = (elektro) 0,3d. NaCL 0,1 M (n=2) = (elektro) 0,2e. K3PO4 0,1 M (n=4) = (elektro) 0,4

12. Jika 10 gram dari masing-masing zat dibawah ini dilarutkan dalam 1 kg air, maka zat yang akan memberikan larutan dengan titik beku paling rendah yaitu…a. etanol C2H5OHb. gliserin C3H8O3

c. glukosa C6H12O6

d. methanol CH3OHe. semua zat diatas memberikan efek yang sama

Jawaban :

~ Mr kecil = titik beku rendah

Mr besar = titik beku tinggi

a. etanol C2H5OH = 46b. gliserin C3H8O3 = 52c. glukosa C6H12O6 = 180d. methanol CH3OH = 32e. semua zat diatas memberikan efek yang sama

13. Fraksi mol larutan 18 gram glukosa (Mr=180) dalam 90 gram air (Mr=18) adalah…a. 0,02 d. 0,25b. 0,19 3. 0,27

c. 0,20

Jawaban :

Xt = nt

nt+np

= 0,10,1+5

= A. 0,02

14. Kemolalan larutan NaCl 10% massa dalam air adalah (Mr NaCl=58,5) adalah…a. 1,50 m d. 2,10 mb. 1,70 m e. 2,30 mc. 1,90 m

Jawaban :

~ 10%→mt=10 gr∧mp=90 gr

m = grMr

x 1000p

= 1058,5

x 100090

= C. 1,90 m

15. Fraksi mol gula C12H22O11 dalam suatu larutan yang diperoleh dengan melarutkan 17,1 gr C12H22O11 dalam 1 kg air adalah….a. 8.10-4 d. 9.10-5

b. 9.10-4 e. 10-4

c. 7.10-4

Jawaban :

Mr C12H22O11 = 144 + 22 + 176 = 342

~ n gula = 17,1342

=0,05mol

~ n air = 100018

=55,5mol

~ Xgula = 0,05

0,05+55,5=B .9.10−4

16. Tekanan uap jenuh air pada temperature 18℃ adalah 15,5 mmHg. Jika ke dalam 14,4 gram air (Mr= 18) dilarutkan 39 gram glukosa (Mr=180), penurunan tekanan uap jenuh larutan pada temperature itu adalah….a. 3,10 mmHg d. 11,6 mmHgb. 3,86 mmHg e. 12,4 mmHgc. 7,75 mmHg

Jawaban :

∆ P=P° . Xt

= 15,5 . 0,2

0,2+0,8

= A. 3,1 mmHg

17. Suatu zat organik sebanyak 0,645 gr dilarutkan dalam 50 gr CCl4 ( Ar C= 12, Cl= 35,5) memberikan ∆Tb=0,645℃ . Jika kb pel.= 5,03 , maka Mr zat tersebut adalah…a. 100 d. 200,6b. 100,5 e. 200c. 100,6

Jawaban :

∆Tb= grMr

x1000p

. kb

0,645 = 0,645Mr

x 100050

. 5,03

0,645 = 64,887Mr

Mr = C. 100,6

18. Sebanyak X gram C2H6O2 (Mr=62) dilarutkan dalam 468 gram air sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur 30℃ = 28,62 mmHg. Jika pada temperatur tersebut tekanan uap jenuh air = 31,8 mmHg, maka harga X adalah…a. 200 gr d. 200,1 grb. 178,9 gr e. 179,18 grc. 179,48 gr

Jawaban :

Massa pelarut = 468 gr = 46818

=26mol

P=P° . Xp

Xp ¿28,6231,8

=0,9

~ Xp ¿np

np+nt

0,9 = 2626+nt

=nt=2,89mol

~ gr = 2,89 x 62 = E. 179,18 gr

19. Molalitas larutan yang diperoleh dengan melarutkan 13,5 gr MgSO4

dalam 200 ml air adalah…a. 0,56 molal d. 0,49 molalb. 0,57 molal e. 0,50 molal

c. 0,55 molal

Jawaban :

ρ=mV

m ¿ ρ .V

¿1 .200=200 gr air

~ m = grMr

x 1000p

= 13,5120

x 1000200

=A .0,56molal

20. Supaya air sebanyak 1 ton tidak membeku pada suhu -5℃kedalamnya harus dilarutkan garam dapur yang jumlahnya tidak boleh kurang dari….(kf air= 1,86 ; Mr NaCl = 58,5)a. 13,4 kg d. 78,6 kgb. 26,9 kg e. 152,2 kgc. 58,5 kg

Jawaban :

∆Tf=m.kf . i

5 = grMr

x 1000p.1,86 .2

= x58,5

x 10001000000

.1,86 .2

5 = 3,72 x58500

292500 = 3,72x

X = D. 78,6 kg