reaksi pengendapan senyawa

Reaksi Pengendapan Senyawa-Senyawa Kalsium, Strontium, dan Barium

A. Tujuan

Mempelajari reaksi pengendapan senyawa kalsium, stronsium, DAN BARIUM

B. Dasar Teori

C. Alat dan Bahan

12 buah Tabung reaksi

7 buah silinder ukur

7 buah pipet tetes

20 ml Larutan kalsium klorida 0,05M

20 ml Larutan strontium klorida 0,05M

20 ml Larutan barium klorida 0,05M

15 ml Larutan natrium karbonat 0,05M

15 ml Larutan natrium sulfat 0,05M

15 ml Larutan natrium oksalat 0,05M

15 ml Larutan kalium kromat 0,05M

D. Cara Kerja

1. Ambillah 3 tabung reaksi dan tuangkan :

5 ml larutan Ca2+ ke dalam tabung 1

5 ml larutan Sr2+ ke dalam tabung 2

5 ml larutan Ba2+ ke dalam tabung 3

Tambahkan ke dalam tiap-tiap tabung reaksi itu 5 ml larutan CO32-. Catat hasil

pengamatanmu pada table di bawah dengan tanda (+) dan alasannya jika terjadi

endapan dan tanda (-) jika terjadi endapan

2. Ulangi eksperimen di atas dengan menggunakan larutan SO42-larutan C2O4

2- dan

larutan CrO42- sebagai anionnya!

E. Tabel Ramalan

Ion Logam

Alkali Tanah

0.05 M

Ion Pereaksi

0,05M Ramalan Alasan

Ca2+ CO32- (+) Qsp > Ksp

Sr2+ (+) Qsp > Ksp

Ba2+ (+) Qsp > Ksp

Ca2+ SO42- (+) Qsp > Ksp

Sr2+ (+) Qsp > Ksp

Ba2+ (+) Qsp > Ksp

Ca2+ C2O42- (+) Qsp > Ksp

Sr2+ (+) Qsp > Ksp

Ba2+ (+) Qsp > Ksp

Ca2+ CrO42- (+) Qsp > Ksp

Sr2+ (+) Qsp > Ksp

Ba2+ (+) Qsp > Ksp

F. Hasil pengamatan

Garam Mengendap Tidak

Mengendap

Kecocokan

Dengan Ramalan

Alasan

CaCO3

SrCO3

BaCO3

+

+

+

Cocok

Cocok

Cocok

Qsp > Ksp

Qsp > Ksp

Qsp > Ksp

CaSO4

SrSO4

BaSO4

+

+

- Tidak Cocok

Cocok

Cocok

Kurang teliti

Qsp > Ksp

Qsp > Ksp

CaC2O4

SrC2O4

BaC2O4

+

-

-

Tidak Cocok

Cocok

Tidak Cocok

Kurang teliti

Qsp > Ksp

Kurang teliti

CaCrCO4

SrCrCO4

BaCrCO4 +

-

-

Tidak Cocok

Tidak cocok

Cocok

Kurang teliti

Kurang teliti

Qsp > Ksp

G. Analisa Data

Pada ion Ca2+, Sr2+, dan Ba2+ yang direaksikan dengan ion karbonat, semuanya

menghasilkan larutan yang keruh dan ada endapan yang terbentuk.

Reaksi yang terjadi pada ketiga alkali tanah dengan ion CO32- adalah sebagai berikut :

Ca2+ (aq) + CO32-

(aq) CaCO3 (s)

Sr2+ (aq) + CO32-

(aq) SrCO3 (s)

Ba2+ (aq) + CO32-

(aq) BaCO3 (s)

Berdasarkan percobaan dan literatur yang ada pada umumnya garam karbonat alkali

tanah sukar larut.

Pada percobaan mereaksikan ion Ca2+ dengan SO42- menghasilkan larutan yang

bening tanpa ada endapan. Seharusnya pada reaksi ini terbentuk endapan putih (CaSO4).

Reaksi yang terjadi sebagai berikut :

Ca2+(aq) + SO42- (aq) CaSO4 (aq)

Kesalah yang terjadi mungkin disebabkan karena ketidak telitian kami saat

melakukan praktikum.

Sedangkan pada percobaan mereaksikan Sr2+ dengan SO42- menghasilkan larutan

putih keruh dan sedikit endapan putih. Reaksi yang terbentuk adalah :

Sr2+ (aq) + SO42- (aq) SrSO4 (s)

Sama halnya pada percobaan ion Sr2+, ion Ba2+ juga menghasilkan larutan putih

keruh, namun terdapat endapan yang lebih banyak. Reaksi yang terjadi sebagai berikut :

Ba2+(aq) + SO42- (aq) BaSO4 (aq)

Pada percobaan mereaksikan ion Ca2+ dengan C2O42- menghasilkan larutan yang

bening tanpa ada endapan. Seharusnya pada reaksi ini terbentuk endapan putih (CaC2O4).


Ca2+(aq) + C2O42- (aq) CaC2O4 (aq)



Sedangkan pada percobaan mereaksikan Sr2+ dengan C2O42- menghasilkan larutan

putih keruh dan sedikit endapan putih. Reaksi yang terbentuk adalah :

Sr2+ (aq) + C2O42- (aq) SrC2O4 (s)

Sama halnya pada percobaan ion Ca2+, ion Ba2+ juga menghasilkan menghasilkan

larutan yang bening tanpa ada endapan. Seharusnya pada reaksi ini terbentuk endapan

putih (CaC2O4). Reaksi yang terjadi sebagai berikut :

Ba2+(aq) + C2O42- (aq) BaC2O4 (aq)



Pada percobaan mereaksikan ion Ca2+ dengan CrO42- menghasilkan larutan berwarna

kuning bening tanpa ada endapan. Seharusnya pada reaksi ini terbentuk endapan (CaCrO4).


Ca2+(aq) + CrO42- (aq) CaCrO4 (aq)



Sama halnya pada percobaan ion Ca2+, ion Sr2+ juga menghasilkan menghasilkan

larutan berwarna kuning bening tanpa ada endapan. Seharusnya pada reaksi ini terbentuk

endapan (SrCrO4). Reaksi yang terjadi sebagai berikut :

Sr2+ (aq) + CrO42- (aq) SrCrO4 (s)



Sedangkan pada percobaan mereaksikan Ba2+ dengan CrO42- menghasilkan larutan

kuning keruh dan sedikit endapan. Reaksi yang terbentuk adalah :

Ba2+(aq) + CrO42- (aq) BaCrO4 (aq)

H. Pertanyaan dan Jawaban

1. Berdasarkan hasil eksperimen yang telah kamu lakukan. Berikan saran untuk

menentukan ada tidaknya ion kalsium, strontium, atau barium dalam suatu larutan

klorida!

Jawaban :

Untuk menentukan ada tidaknya ion kalsium, stronsium, barium dalam suatu larutan

klorida, maka larutan tersebut harus direaksikan dengan CO32-,SO4

2-, C2O42-, dan jika

ingin kelihatan berwarna maka direaksikan dengan CrO42-

2. Pada suatu ketika, kamu diberi suatu larutan yang tidak kamu kenal yang

mengandung satu jenis ion logam alkali tanah, Ca2+ , Sr2+, Ba2+. Tentukan jenis ion itu

dengan melakukan eksperimen sesuai dengan saranmu di atas!

Jawaban :

3. Susunlah suatu cara kerja untuk menentukan jenis ion logam alkali tanah yang

terdapat dalam larutan yang mengandung 2 atau 3 jenis ion logam alkali tanah itu!

Jawaban :

4. Dalam sistem periodic, urutan logam alkali tanah dari atas ke bawah adalah Be, Mg,

Ca, Sr, Ba, dan Ra. Ramalkan apakah terjadi endapan jika ke dalam 5 ml larutan

MgCl2 0,05 M ditambah 5 ml larutan di bawah ini (tanpa melihat harga Ksp-nya)?

a. NaCO3 0,05M

b. Na2SO4 0,05 M

c. Na2C2O4 0,05 M

d. K2CrO4 0,05 M

Berikan alasan untuk ramalanmu!

Jawaban :

a. MgCl2 + Na2CO3 Sedikit Endapan

Mg2+ direaksikan dengan CO32- membentuk endapan tapi lebih sedikit

dibanding Ca2+.

b. MgCl2 + Na2SO4 Tidak ada Endapan

Mg2+ direaksikan dengan SO42- tidak membentuk endapan.

c. MgCl2 + Na2C204 Banyak endapan

Mg2+ direaksikan dengan C2O42- membentuk endapan.

d. MgCl2 + Na2CrO4 Tidak ada Endapan

Mg2+ direaksikan dengan CrO42- tidak membentuk endapan.

I. Kesimpulan

reaksi pengendapan senyawa

Documents