Prosedur Kerja dan Data Hasil PengamatanNo. PercobaanProsedur KerjaHasil PengamatanPersamaan Reaksi

1.Reaksi dengan air Air dingin dalam gelas kimia + sekeping logam kalsium. Timbul gelembung warna logam Ca = putih.Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

Air dingin dalam gelas kimia + sekeping logam magnesium. Biarkan sampai setengah jam. Bereaksi lambat sangat sedikit gelembung.Timbul gelembung gas pada tabung reaksi. Dimana gas yang naik mengakibatkan permukaan air pada tabung reaksi turun.Mg + 2H2O Mg(OH)2(aq) + H2Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2

2.Sifat asam-basa 3 tabung reaksi masing-masing diisi dengan 0,01 gram MgO, Ca(OH)2, Ba(OH)2 + 10 mL air. Kemudian dikocok. MgO = serbuk putihCa(OH)2 = serbuk putih

Ba(OH)2 = kristal putih

Ca(OH)2 + air keruh putih

Ba(OH)2 + air keruh putih

MgO + air keruh ada endapanMg(OH)2 + air keruh ada endapanMgO(s) + H2O(g) Mg(OH)2(aq)Ca(OH)2 + H2O Ca2+ + OH-Ba(OH)2 + H2O Ba2+ + OH-

Ditambahkan 2 tetes larutan indikator universal kemasing-masing tabung. Digunakan lakmus/indikator universal.

MgO

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Periksa pH masing-masing larutan. pH Ba(OH)2 = 13pH Ca(OH)2 = 11

pH Mg(OH)2 = 10

pH MgOH = 8

3.Hidrolisa klorida Panaskan klorida hidrat dari magnesium dalam kamar asam. Periksa asam klorida yang terbentuk. MgCl2.6H2O kristal tak berwarna

BaCl2.2H2O serbuk putih

CaCl2.2H2O serbuk putih

CaCl2.2H2O lakmus biru menjadi merah dan lakmus merah tetap menjadi merah.

MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 +

2HCl

Panaskan klorida hidrat dari kalsium dalam tabung reaksi dikamar asam. Periksa asam klorida yang terbentuk. MgCl2.6H2O lakmus biru menjadi merah dengan cepat.

CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 +

2HCl

Barium dipanaskan dan periksa asam klorida yang terbentuk. BaCl2.6H2O lakmus biru jadi merah dengan waktu yang lama.

BaCl2 + 2H2O Ba(OH)2 +

2HCl

4.Kelarutan beberapa senyawa unsur alkali tanah Masukkan 2 mL larutan 0,1 M ion logam alkali tanah (Mg2+, Ca2+, Ba2+) dalam tabung reaksi berbeda. Digunakan :

MgCl2.6H2O

BaCl2.2H2O

CaCl2.2H2O

Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2Ba2+ + 2OH- Ba(OH)2Ca2+ + 2OH- Ca(OH)2 -

Ditambahkan 0,1 M ion hidroksida 2 mL. Perlahan-lahan terbentuk endapan putih.

Catat endapan yang terbentuk. Urutan endapan dari yang banyak terbentuk endapan sampai yang tersedikit. Mg2+ - Ba2+ - Ca2+

2 mL larutan dimasing-masing tabung ditambah 0,1 M ion sulfat. Perlahan-lahan terbentuk endapan putih, kecuali Ca dan Mg2+ + SO42- MgSO4Ca2+ + SO42- CaSO4c

Catat endapan yang terbentuk. Urutan endapan dari yang paling banyak Ba2+.Ca2+ dan Mg2+ tidak mengendap.

2 mL larutan masing-masing tabung ditambah 0,1 M ion karbonat. Perlahan-lahan terbentuk endapan putih.Ba2+ + CO32- BaCO3Ca2+ + CO32- CaCO35Mg2+ + 6CO32- + 7H2O 4MgCO3.Mg(OH)2.5H2O + 2HCO3-

Catat endapan yang terbentuk. Urutan endapan dari yang paling banyak kesedikit

Ba2+ - Ca2+ - Mg2+

Dalam praktikum logam alkali tanah bereaksi dengan uap air, terbentuk logam oksida. Jika bereaksi dengan air dingin, dihasilkan logam hidroksida.Logam kalsium ini dapat bereaksi dengan air dingin menghasilkan logam hidroksida dan hidrogen. Persamaan reaksinya adalah :

Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2Logam magnesium ini dapat bereaksi dengan air dingin menghasilkan magnesium oksida dan hidrogen. Persamaan reaksinya adalah :Mg + H2O MgO(s) + H2(g)Dalam hal ini Kalsium lebih cepat bereaksi dengan air dingin dibandingkan Magnesium yang sangat lambat bereaksi dengan air dingin. Magnesium murni memiliki kemampuan bereaksi yang kecil terhadap air dingin. Reaksi di atas lekas terhenti karena terbentuknya magnesium hidroksida yang tidak larut dalam air dan membentuk rintangan bagi magnesium untuk bereaksi lebih lanjut. Ini disebabkan karena dalam logam alkali tanah, semakin kebawah reaksi dengan air semakin reaktif. Makanya praktikan melakukan percobaan menggunakan serbuk magnesium yang dibungkus dengan kertas saring, lalu dimasukkan kedalam penagas yang dimana serbuk magnesium ditutupi oleh corong yang terbalik, dimana di atas corong ditutupi oleh tabung reaksi yang penuh dengan air. Lalu pengas dipanaskan. Percobaan ini dapat dilihat pada gambar berikut.Dalam praktikum, magnesium berjalan sedikit cepat dibandingkan dengan air panas. Dengan percobaan ini dapat dibuktikan bahwa logam magnesium bereaksi dengan air menghasilkan gas H2. Terbukti dengan adanya gelembung yang sedikit demi sedikit naik keatas corong dan tekumpul dalam tabung reaksi dan akhirnya terdapat ruang kosong dalam tabung reaksi.http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_anorganik1/unsur-unsur_golongan_2/reaksi_unsur_unsur_golongan_ii_dengan_air/ Reaksi unsur-unsur golongan II dengan air