Oleh: Kelompok 1Oleh: Kelompok 1 Kelas: XI-IA1Kelas: XI-IA1Nama Anggota: Nama Anggota:

◦ Brata KusumaBrata Kusuma◦ Hamonangan R.D.SHamonangan R.D.S◦ Neney PatriantiNeney Patrianti◦ Nisa NoorlelaNisa Noorlela◦ Reina Dwi SeptianiReina Dwi Septiani◦ Rizka MetyaRizka Metya

Power Point KimiaPower Point KimiaLarutan Penyangga Larutan Penyangga

(Buffer)(Buffer)

‣Larutan Penyangga adalah Larutan Penyangga adalah larutan yang mampu larutan yang mampu mempertahankan pH pada nilai tertentu saat ditambahkan mempertahankan pH pada nilai tertentu saat ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau diencerkan. sedikit asam, sedikit basa, atau diencerkan. Saat Saat ditambahkanditambahkan sedikit asam, sedikit basa pH larutan berubah, sedikit asam, sedikit basa pH larutan berubah, tetapi nilainyatetapi nilainya kecil sekali sehingga bisa diabaikan. kecil sekali sehingga bisa diabaikan.

‣Larutan Penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan Larutan Penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan asam lemah dengan basa konjugasinya atau dengan asam lemah dengan basa konjugasinya atau dengan garamnya (Larutan penyangga Asam) contohnya: Campuran garamnya (Larutan penyangga Asam) contohnya: Campuran antara Cantara C22HH55COOHCOOH(aq)(aq) (Asam Etanoat) dengan basa konjugasi (Asam Etanoat) dengan basa konjugasi CC22HH55COOCOO--

(aq) (aq) (Ion Etanoat) atau dengan garamnya C(Ion Etanoat) atau dengan garamnya C22HH55COOKCOOK(aq)(aq)

( Kalium Etanoat) dan mencampurkan basa lemah dengan ( Kalium Etanoat) dan mencampurkan basa lemah dengan asam konjugasinya atau dengan garamnya (Larutan asam konjugasinya atau dengan garamnya (Larutan Penyangga Basa) contohnya NHPenyangga Basa) contohnya NH44OHOH(aq)(aq) (Amonium Hidroksida) (Amonium Hidroksida) dengan asam konjugasinya NH4dengan asam konjugasinya NH4++

(aq)(aq) (Amonium) atau dengan (Amonium) atau dengan garamnya NHgaramnya NH44Cl Cl (aq)(aq) (Amonium Klorida). (Amonium Klorida).

Komponen yang menyusun larutan peKomponen yang menyusun larutan penynyangga angga dapatdapat dibagi dibagi menjadi: menjadi: Komponen AsamKomponen Asam dan dan Komponen BasaKomponen Basa..

Komponen AsamKomponen Asam berfungsi mengatasi kenaikan pH berfungsi mengatasi kenaikan pH dengan melepaskan ion Hdengan melepaskan ion H++ untuk mengatasi penambahan untuk mengatasi penambahan OHOH-- (penambahan basa) dan bereaksi membentuk H (penambahan basa) dan bereaksi membentuk H22O O yang netral. Komponen Asam sendiri akan berubah menjadi yang netral. Komponen Asam sendiri akan berubah menjadi basa lemah / basa konjugasi atau garam basa sehingga basa lemah / basa konjugasi atau garam basa sehingga menambah sedikit konsentrasinya. pH sendiri tidak naik menambah sedikit konsentrasinya. pH sendiri tidak naik terlaluterlalu besar. Yang termasuk komponen Asam adalah besar. Yang termasuk komponen Asam adalah Asam Asam LemahLemah, Asam Konjugasi, dan Garam Asam. Contoh: , Asam Konjugasi, dan Garam Asam. Contoh: Pada CampuranPada Campuran H H22COCO3(aq)3(aq) (Asam Karbonat) dan HCO (Asam Karbonat) dan HCO33

--(aq)(aq) (Ion (Ion

Bikarbonat) yangBikarbonat) yang bertindak sebagai komponen bertindak sebagai komponen Asam Asam adalah Asam Lemahadalah Asam Lemah H H22COCO3(aq)3(aq)

Komponen Basa Komponen Basa berfungsi mengatasi penurunan berfungsi mengatasi penurunan pH dengan bereaksi dengan ion HpH dengan bereaksi dengan ion H++

untuk mengatasi untuk mengatasi penambahan ion Hpenambahan ion H+ +

(penam(penambahanbahan asam). asam). Reaksi yang Reaksi yang terjadi akan membentuk asam terjadi akan membentuk asam lemah/ asamlemah/ asam konjugasi atau konjugasi atau garam asam. Kemugaram asam. Kemudian akan terjadi penambahan sedikitdian akan terjadi penambahan sedikit Konsentrasi Komponen Konsentrasi Komponen Asamnya sehingga nilai pH turunAsamnya sehingga nilai pH turun dalam jumlah yang kecil. Yang dalam jumlah yang kecil. Yang termasuk komponentermasuk komponen basabasa adalah Basa Lemah, Basa Konjugasi,adalah Basa Lemah, Basa Konjugasi, Garam Basa. Contoh- Garam Basa. Contoh- contoh senyawa yang termasuk komponen basa. Basa contoh senyawa yang termasuk komponen basa. Basa Lemah: NHLemah: NH3, 3, NH NH44OH, NOH, N22HH4. 4. Bas Basaa Konjugasi:Konjugasi: CH CH33COOCOO--, HCO, HCO33

--, , CNCN--. Garam Basa: CH. Garam Basa: CH33COONa, CCOONa, C22HH55COOK, NaHCOCOOK, NaHCO33, , Mg(CN)Mg(CN)22 . .

BerdasarkanBerdasarkan komponen penyusunnya, komponen penyusunnya, larutan larutan penyanggapenyangga bisa dibagi menjadibisa dibagi menjadi Larutan Penyangga Larutan Penyangga AsamAsam, dan , dan LarutanLarutan Penyangga Basa Penyangga Basa ..

1. Larutan Penyangga Asam1. Larutan Penyangga Asam Larutan PenyanggaLarutan Penyangga Asam tersusun Asam tersusun atas suatu asam lemahatas suatu asam lemah

(HA) (HA) dan Basa Konjdan Basa Konjugasinya ugasinya (A(A--)). pH . pH larutan penyanggalarutan penyangga asam dibawah 7asam dibawah 7 dan sanggup dan sanggup mempertahankan pH dimempertahankan pH di kondisi asam(pHkondisi asam(pH dibawah 7).Larutan dibawah 7).Larutan Penyangga AsamPenyangga Asam dapat dibuatdapat dibuat dengdengan 2 cara berikut. an 2 cara berikut.

1. Mencampurkan1. Mencampurkan asam lemah dengan asam lemah dengan basa kuat, dimanabasa kuat, dimana jumlah asam lemahjumlah asam lemah yang digunakan yang digunakan berlebih. Campuran berlebih. Campuran iniini akan menghasilkanakan menghasilkan garam yang garam yang mengandung basamengandung basa konjugasi dari asamkonjugasi dari asam lemah yang lemah yang dicampurkan. Perhatikandicampurkan. Perhatikan Contoh Berikut.Contoh Berikut.

Sebanyak 100mL CHSebanyak 100mL CH33COOHCOOH(aq)(aq) 0,1M direaksikan dengan 50mL 0,1M direaksikan dengan 50mL NaOHNaOH(aq)(aq) 0,1M akan menghasilkan Garam Basa CH 0,1M akan menghasilkan Garam Basa CH33COONa. COONa.

Mol CH3COOH = 100mL x 0,1mmol LMol CH3COOH = 100mL x 0,1mmol L-1-1= 10mmol= 10mmol Mol NaOH = 50mL x 0,1mmol LMol NaOH = 50mL x 0,1mmol L-1-1= 5mmol= 5mmol Dengan Persamaan Reaksi:Dengan Persamaan Reaksi: CHCH33COOHCOOH(aq)(aq) + NaOH + NaOH(aq)(aq) CH CH33COONaCOONa(aq) (aq) + H+ H22OO(l) (l)

Awal: 10mmol 5mmolAwal: 10mmol 5mmol - - - -Reaksi: - 5mmol -5mmol +5mmol +5 mmolReaksi: - 5mmol -5mmol +5mmol +5 mmolSisa: + 5mmol - +5mmol +5mmolSisa: + 5mmol - +5mmol +5mmolCampuran yang dihasilkan adalah larutan penyangga karena Campuran yang dihasilkan adalah larutan penyangga karena

mengandung asam lemah CHmengandung asam lemah CH33COOH dan basa konjugasi COOH dan basa konjugasi CHCH33COOCOO-- dalam Garam CH dalam Garam CH33COONa. COONa.

2. Mencampurkan asam lemah 2. Mencampurkan asam lemah (HA) (HA) dengan Garamnya dengan Garamnya (LA)(LA). . Didalam larutan Garam Didalam larutan Garam LA LA menghasilkan ion menghasilkan ion AA--. Ion ini . Ion ini merupakan basa konjugasi dari asam merupakan basa konjugasi dari asam HAHA. Perhatikan Contoh . Perhatikan Contoh Berikut .Berikut .

Campuran CHCampuran CH33COOH dan CHCOOH dan CH33COOKCOOK

Larutan Larutan tersebut mengandung CHtersebut mengandung CH33COOHCOOH dan CH dan CH33COOCOO-- sebagai sebagai kompokomponen Larutan nen Larutan penyanpenyanggagga. .

Campuran HCampuran H22COCO33 dan NaHCO dan NaHCO33

Larutan tersebut mengandung HLarutan tersebut mengandung H22COCO33 dan HCO dan HCO33-- sebagai sebagai

komponen komponen Larutan Larutan penyapenyangga.ngga. Campuran HCampuran H33POPO44 dan Ca(H dan Ca(H22POPO44))22

Larutan tersebut mengandung HLarutan tersebut mengandung H33POPO44 dan H dan H22POPO44-- sebagai sebagai

komponen komponen Larutan penyanggaLarutan penyangga. .

2. Larutan Penyangga BasaLarutan Penyangga Basa Larutan Penyangga Basa tersusun atas suatu basa lemah Larutan Penyangga Basa tersusun atas suatu basa lemah

(BOH) (BOH) dan Asam Konjugasinya dan Asam Konjugasinya (HB(HB++)). pH larutan . pH larutan penyangga basa diatas 7 dan sanggup mempertahankan penyangga basa diatas 7 dan sanggup mempertahankan pH di kondisi basa(pH diatas 7).Larutan Penyangga Basa pH di kondisi basa(pH diatas 7).Larutan Penyangga Basa dapat dibuat dengan 2 cara berikut.dapat dibuat dengan 2 cara berikut.

1. Mencampurkan basa lemah 1. Mencampurkan basa lemah (BOH)(BOH) dengan garamnya dengan garamnya(LB)(LB). . Didalam larutan, garam tersebut menghasilkan ion BDidalam larutan, garam tersebut menghasilkan ion B++. Ion . Ion ini adalah asam konjugasi dari basa ini adalah asam konjugasi dari basa BOH. BOH. Sebagai contoh Sebagai contoh adalah campuran NHadalah campuran NH33 dan NH dan NH44Cl. Komponen penyangga Cl. Komponen penyangga larutan tersebut adalah NHlarutan tersebut adalah NH33 dan NH dan NH44

++. .

campuran HONHcampuran HONH22 dan HONH dan HONH33Cl. Komponen penyangga Cl. Komponen penyangga larutan tersebut adalah HONHlarutan tersebut adalah HONH22 dan HONH dan HONH33

++. .

2. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Kuat, dimana jumlah Basa Lemah yang digunakan berlebih. Campuran ini akan menghasilkan garam yang mengandung asam konjugasi dari basa yang dicampurkan. Perhatikan contoh berikut.

Sebanyak 100mL NH3(aq) 0,1M direaksikan dengan 25mL H2SO4 0,1M Menghasilkan Garam Asam (NH4)2SO4

Mol NH3= 100mL x 0,1mmol L-1= 10mmol

Mol H2SO4= 25mL x 0,1mmol L-1= 2,5mmol

2 NH3(aq) + H2SO4(aq) (NH4)2SO4(aq)

Awal: 10mmol 2,5mmol -Reaksi: -5mmol -2,5mmol +2,5mmol Sisa: 5mmol - 2,5mmolCampuran yang dihasilkan adalah Larutan Penyangga, karena mengandung

Basa Lemah NH3 dan Asam Konjugasi NH4+

Larutan Penyangga bekerja berdasarkan prinsip Larutan Penyangga bekerja berdasarkan prinsip kesetimbangan kimia. Berikut penjelasan mengenai cara kerja kesetimbangan kimia. Berikut penjelasan mengenai cara kerja larutan penyangga berdasarkan komponen penyusunnya.larutan penyangga berdasarkan komponen penyusunnya.

1. Larutan Penyangga Asam1. Larutan Penyangga Asam Di dalam larutan, Larutan penyangga Asam membentuk Di dalam larutan, Larutan penyangga Asam membentuk

kesetimbangan berikut.kesetimbangan berikut. HAHA(aq)(aq) A A--

(aq)(aq) + H + H + +(aq)(aq)

Pada penambahan Asam, ion HPada penambahan Asam, ion H++ yang ditambahkan bereaksi yang ditambahkan bereaksi dengan ion Adengan ion A-- membentuk senyawa asam HA. Akibatnya membentuk senyawa asam HA. Akibatnya kesetimbangan bergeser kekiri.kesetimbangan bergeser kekiri.

Pada Penambahan Basa, ion OHPada Penambahan Basa, ion OH-- dari basa bereaksi dengan ion dari basa bereaksi dengan ion HH++ dari komponen HA membentuk A dari komponen HA membentuk A-- dan H dan H22O. Akibatnya, O. Akibatnya, kesetimbangan bergeser ke kanan dan konsentrasi ion Hkesetimbangan bergeser ke kanan dan konsentrasi ion H++ dapat dipertahankan. Penambahan Basa menyebabkan dapat dipertahankan. Penambahan Basa menyebabkan berkurangnya komponen asam HA. berkurangnya komponen asam HA.

HAHA(aq)(aq) + OH + OH--(aq)(aq) A A--

(aq)(aq) + H + H22OO(l)(l)

2. Larutan Penyangga Basa2. Larutan Penyangga Basa Di dalam larutan, Larutan penyangga Basa membentuk Di dalam larutan, Larutan penyangga Basa membentuk

kesetimbangan berikut.kesetimbangan berikut. BOHBOH(aq)(aq) B B++

(aq)(aq) + OH + OH--(aq)(aq)

Pada penambahan Asam, ion HPada penambahan Asam, ion H++ yang ditambahkan yang ditambahkan bereaksi dengan ion OHbereaksi dengan ion OH-- dari BOH membentuk asam dari BOH membentuk asam konjugasi Bkonjugasi B++ dan H dan H22O. Akibatnya kesetimbangan bergeser O. Akibatnya kesetimbangan bergeser kekanan dan ion OHkekanan dan ion OH-- dapat dipertahankan. dapat dipertahankan.

BOHBOH(aq)(aq) + H + H++(aq)(aq) B B++

(aq)(aq) + H + H22OO(l)(l) Pada Penambahan Basa, ion OHPada Penambahan Basa, ion OH-- dari basa bereaksi dengan dari basa bereaksi dengan

ion Bion B++ dari komponen asam membentuk komponen basa dari komponen asam membentuk komponen basa BOH dan HBOH dan H22O. Akibatnya, kesetimbangan bergeser ke kiri. O. Akibatnya, kesetimbangan bergeser ke kiri. Penambahan Basa menyebabkan berkurangnya komponen Penambahan Basa menyebabkan berkurangnya komponen asam Basam B++ . .

1. Penurunan Rumus Larutan Penyangga1. Penurunan Rumus Larutan Penyanggaa. Larutan Penyangga berupa campuran asam lemah dan a. Larutan Penyangga berupa campuran asam lemah dan

garamnyagaramnya Asam Lemah(HA) mengalami disosiasi menurut keseimbangan Asam Lemah(HA) mengalami disosiasi menurut keseimbangan

berikutberikut . . HAHA(aq)(aq) H H++(aq)(aq) + A + A--

(aq)(aq)

Harga Kesetimbangan asam tersebut dinyatakan dalam Ka.Harga Kesetimbangan asam tersebut dinyatakan dalam Ka.Ka= [HKa= [H++] [A] [A--]] (i)(i)

[HA] [HA] Dengan demikian, konsentrasi ion Hidrogen (HDengan demikian, konsentrasi ion Hidrogen (H++) adalah) adalah[H[H++]= Ka [HA] (ii)]= Ka [HA] (ii)

[A[A--] ] pH dapat ditentukan dengan pH dapat ditentukan dengan Persamaan Henderson-HasselbachPersamaan Henderson-HasselbachpH= pKa – log[HA] atau pH= pKa – log mol HA V HA= V ApH= pKa – log[HA] atau pH= pKa – log mol HA V HA= V A--

[A[A--] mol A] mol A--

b. Larutan Penyangga berupa campuran basa lemah dan b. Larutan Penyangga berupa campuran basa lemah dan garamnyagaramnya

Basa Lemah(BOH) mengalami disosiasi menurut keseimbangan Basa Lemah(BOH) mengalami disosiasi menurut keseimbangan berikutberikut . . BOHBOH(aq)(aq) OH OH--

(aq)(aq) + B + B++(aq)(aq)

Harga Kesetimbangan asam tersebut dinyatakan dalam Ka.Harga Kesetimbangan asam tersebut dinyatakan dalam Ka.Kb= [OHKb= [OH--] [B] [B++]] (i)(i)

[BOH] [BOH] Dengan demikian, konsentrasi ion Hidroksida (OHDengan demikian, konsentrasi ion Hidroksida (OH--) adalah) adalah[OH[OH--]= Kb [BOH] (ii)]= Kb [BOH] (ii)

[B[B++] ] pH dapat ditentukan dengan pH dapat ditentukan dengan Persamaan Henderson-Persamaan Henderson-

HasselbachHasselbachpOH= pKb – log[BOH] atau pOH= pKb – log mol BOHpOH= pKb – log[BOH] atau pOH= pKb – log mol BOH

[B[B++] mol B] mol B++

V BOH= V BV BOH= V B+ + . pH= pKw- pOH . pH= pKw- pOH

2. Menghitung pH larutan Penyangga2. Menghitung pH larutan Penyanggaa. Larutan Penyangga Asama. Larutan Penyangga Asam Hitunglah [HHitunglah [H++] dan pH larutan yang dibuat dengan ] dan pH larutan yang dibuat dengan

mencampurkan CHmencampurkan CH33COOHCOOH(aq)(aq) 0,1M dengan CH 0,1M dengan CH33COONaCOONa(aq)(aq) 0,2M dengan volume sama. Ka CH0,2M dengan volume sama. Ka CH33COOH= 1,75 x 10COOH= 1,75 x 10-5-5..

PenyelesaianPenyelesaian [CH[CH33COOCOO--] = [CH] = [CH33COONa]COONa] [H[H++] = Ka [CH3COOH]] = Ka [CH3COOH] [CH[CH33COONa]COONa] [H[H++]= 1,75 x 10]= 1,75 x 10-5-5. 0,1M = 8,75 x 10. 0,1M = 8,75 x 10-6-6

0,2M0,2MpH= - log[HpH= - log[H++] = - log 8,75 x 10] = - log 8,75 x 10-6-6= - (0,94-6)= 5,04= - (0,94-6)= 5,04

b. Larutan Penyangga Basab. Larutan Penyangga Basa Hitunglah [OHHitunglah [OH--] dan pH larutan yang dibuat dengan ] dan pH larutan yang dibuat dengan

mencampurkan NHmencampurkan NH3(aq)3(aq) 0,1M dengan NH 0,1M dengan NH44ClCl(aq)(aq) 0,2M 0,2M dengan volume sama. Kb NHdengan volume sama. Kb NH33= 1,75 x 10= 1,75 x 10-5-5..

PenyelesaianPenyelesaian [NH[NH44

--] = [NH] = [NH44Cl]Cl] [OH[OH--] = Kb [NH3]] = Kb [NH3] [NH[NH44Cl]Cl] [OH[OH--]= 1,75 x 10]= 1,75 x 10-5-5. 0,1M = 8,75 x 10. 0,1M = 8,75 x 10-6-6

0,2M0,2MpOH= - log[OHpOH= - log[OH--] = - log 8,75 x 10] = - log 8,75 x 10-6-6= - (0,94-6)= - (0,94-6) = 5,04. pH= pKw – pOH= 14 - 5,04 = 8,96= 5,04. pH= pKw – pOH= 14 - 5,04 = 8,96