PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK UNSUR

Praktikan:Defri Restian Y.

Aryati Yuliana C.

Guru Pamong:Edi Gumawang P, S.Pd

Ada 5 Teori Perkembangan Sistem Periodik Unsur, yaitu:

1. Pengelompokan Unsur Lavoiser 2. Hukum Triade Dobereiner 3. Hukum Oktaf Newlands 4. Sistem Periodik Mendeleyev 5. Sistem Periodik Modern Henry G.

Moseley

Pengelompokan unsur menurut Lavoiser:

Antoni Lavoiser mengelompokkan 33unsur kimia Dibagi menjadi 4 kelompok, yaitu:1. gas : cahaya,kalor,oksigen,nitrogen dan oksigen2. tanah : kapur,magnesium oksida,barium oksida,alumunium oksida dan silikon

oksida3. logam : antimon,perak,arsenik,bismuth,kobalt, tembaga,timah,besi,mangan,raksa,

molibdenum,nikel,emas,platina,tobel, tungsten dan seng

4.non logam: sulfur,fosfor,karbon,asam klorida, asam florida dan asam boraks

.

Hukum Triade Dobereiner

• Dobereiner mengelompokkan unsur berdasarkan kemiripan sifat-sifatnya yang berhubugan dengan massa atom

• Setiap tiga unsur yang sifatnya mirip massa atom (Ar) unsur yang kedua (tengah) merupakan massa atom rata-rata dari massa atom unsur pertama dan ketiga.

• Contoh: - Cl, Br dan I- Ca, Sr dan Ba- S, Se dan Te

• Dobereiner menyimpulkan bahwa unsur-unsur dapat di kelompokan ke dalam kelompok-kelompok tiga unsur yang di sebut triade

• TRIADE Ar Rata-rata Ar unsur pertama dan ketiga

KALSIUM 40

(40 + 137) = 88 2

STRONSIUM 88

BARIUM 137

Hukum Oktaf Newlands

Unsur-unsur yang disusun berdasarkan urutan kenaikan massa atomnya mempunyai sifat yang akan berulang tiap unsur kedelapan. Artinya unsur pertama mirip dengan unsur kedelapan, unsur kedua mirip dengan unsur kesembilan dan begitu seterusnya sehingga disebut hukum oktaf.

Newlands baru menemukan 60 unsur dan belum ada gas mulia

Terdapat dua unsur yang ditempatkan sama karena

kemiripan sifatnya

Pengelompokan unsur berdasarkan hukum oktaf Newlands

H F Cl Co/Ni Br Pd I Pt

Li Na K Cu Rb Ag Cs Tl

Be Mg Ca Zn Sr Cd Ba/V Pb

B Al Cr Y Ce/La U Ta Th

C Si Ti In Zr Sn W Hg

N P Mn As Di/Mo Sb Nb Bi

O S Fe Se Ro/Ru Te Au As

Mendeleyev mengurutkan unsur berdasarkan kenaikan massa atom dan sifat kimianyaApabila unsur disusun menurut massa atomnya, maka unsur tersebut akan menunjukkan sifat yang sama secara periodik

Sistem Periodik Mendeleyev

Tabel Sistem Periodik MendeleyevPeriode

Gol I Gol II Gol III Gol IV Gol V Gol VI Gol VII Gol VIII

1 H

2 Li Be B C N O F

3 Na Mg Al Si P S C

4 K Ca ? Ti V Cr Mn Fe,CoNi,Cu

5 Cu Zn ? ? As Se Br

6 Rb Sr ? Zr Nb Mo ? Ru,RhPd,Ag

7 Ag Cd In Sn Sb Te I

8 Cs Ba ?Di ?Ce ? ? ? ?

9 ? ? ? ? ? ? ? ?

10 ? ? ?Er ?La Ta W ? Os,Ir

11 Au Hg Tl Pb Bi ? ? Pt,Au

12 ? ? ? Th ? U ?

Sistem Periodik Modern Henry G.Moseley

• Karena disusun dalam bentuk panjang maka sering disebut dengan tabel periodik panjang

• Masih digunakan sampai saat ini dan merupakan penyempurnaan dari sistem periodik Mendeleyev

• Pada tabel periodik ini dikenal istilah periode dan golongan

• Terdiri dari 7 periode dan 8 golongan

Golongan disusun berdasarkan jumlah elektron valensi. Unsur

dalam 1 golongan memiliki sifat yang cenderung sama dan ditempatkan pada 1 kolom

Periode untuk menunjukkan kelompok unsur yang memiliki

jumlah unsur sama

Kelebihan dan kelemahan dari Teori Perkembangan Tabel

Periodik Unsur

Pengelompokan Unsur Lavoiser

Kelemahan teori Lavoisier : Pengelompokan masih terlalu umum

Kelebihan dari teori Lavoisier :Sudah mengelompokan 33 unsur yang ada berdasarkan sifat kimia sehingga bisa di jadikan referensi bagi ilmuan-ilmuan setelahnya.

Hukum Triade Dobereiner

Kelemahan dari teori triade: pengelompokan unsur ini kurang efisien dengan adanya beberapa unsur lain dan tidak termasuk dalam kelompok triade padahal sifatnya sama dengan unsur dalam kelompok triade tersebut.Kelebihan dari teori triade:adanya keteraturan setiap unsur yang sifatnya mirip massa Atom (Ar) unsur yang kedua (tengah) merupakan massa atom rata-rata di massa atom unsur pertama dan ketiga.

Hukum Oktaf Newlands

Kelebihan hukum Oktaf Newlands: dibandingkan dengan triade Dobereiner, yaitu lebih banyak unsur-unsur yang digolongkan.

Kelemahannya: pada unsur-unsur yang massanya cukup besar (>40), pengulangan sifat unsur tidak terjadi lagi.

Sistem Periodik Mendeleyev

Keunggulan dan Kelemahan sistem periodik Mendeleyev

Keunggulan• Ada tempat bagi unsur

transisi• Terdapat tempat-

tempat kosong yang diramalkan akan diisi dengan unsur yang belum ditemukan pada waktu itu

Kelemahan• Adanya empat pasal

anomali, yaitu penyimpangan terhadap hukum perioditas yang disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya. Yaitu Ar-K, Te-I, Co-Ni, Th-Pa

Sistem Periodik Modern Henry G. Moseley

Kelebihan dari teori ini adalah Moseley menemukan bahwa sifat-sifat unsur merupakan sifat periodik dari nomor atomnya. Sehingga tabel periodik bentuk pendek dikembangkan menjadi tabel periodik bentuk panjang, yang kemudian disempurnakan menjadi tabel periodik modern yang disahkan penggunaannnya oleh IUPAC.