perbaikan panas pelarutan 2

8/20/2019 Perbaikan Panas Pelarutan 2

1/25

PANAS PELARUTAN

I. TUJUAN

Memahami cara pemakaian alat kalorimeter

Menghitung tetapan harga kalorimeter

Menhitung panas pelarutan suatu zat

II. ALAT AN !A"AN

- Set #alorimeter

- Termometer

- $elas #imia

- $elas Ukur

- Air a%ua&est

- Stop'atch

III. ASAR TE(RI

#alor a&alah )er)entuk energi *ang men*e)a)kan suatu zat memiliki

suhu. Jika zat menerima kalor+ maka zat itu akan mengalami suhu hingga tingkat

tertentu sehingga zat terse)ut akan mengalami peru)ahan 'u,u&+ seperti

peru)ahan 'u,u& &ari pa&at men,a&i cair. Se)alikn*a ,ika suatu zat mengalami

peru)ahan 'u,u& &ari cair men,a&i pa&at maka zat terse)ut akan melepaskan


2/25

se,umlah kalor. alam Sistem Internasional -SI satuan untuk kalor &in*atakan

&alam satuan kalori -kal+ kilokalori -kkal+ atau ,oule -J &an kilo,oule -kJ.

/ kilokalori 0 /111 kalori

/ kilo,oule 0 /111 ,oule

/ kalori 0 2+/3 ,oule

"ukum pertama termo&inamika menghu)ungkan peru)ahan energi &alam

suatu proses termo&inamika &engan ,umlah ker,a *ang &ilakukan pa&a sistem &an

,umlah kalor *ang &ipin&ahkan ke sistem -#eenan+ /431. Pengukuran ,umlah

kalor reaksi *ang &iserap atau &ilepaskan pa&a suatu reaksi kimia &engan

eksperimen &ise)ut kalorimetri. engan menggunakan hukum "ess+ kalor reaksi

suatu reaksi kimia &apat &itentukan )er&asarkan &ata peru)ahan entalpi

pem)entukan stan&ar+ energi ikatan &an secara eksperimen. Proses &alam

kalorimetri )erlangsung secara a&ia)atik+ *aitu ti&ak a&a energi *ang lepas atau

masuk &ari luar ke &alam kalorimeter.

Apa)ila &ua )uah )en&a *ang temperaturn*a )er)e&a kita satukan

maka akan ter,a&i proses aliran kalor antar ke&uan*a hingga ke&uan*a

mengalami kesetim)angan. Jika kita

)eranggapan ke&uan*a )era&a &alam

sitem tertutup maka )erlaku Azas !lack.

5lepas 05terima

5air panas0 5air &ingin6 5kalorimetri

m/ .cp. -Tp7Tc 0 m8 .cp. -Tc7T&6 # -Tc7T&

&i mana 9

m p 0 massa air panas

m& 0 massa air &ingin

cp 0 kalor ,enis -kapasitas panas air

# 0 kapasitas panas kalorimeter

Tp 0 suhu air panas

Tc 0 suhu air campuran


3/25

T& 0 suhu air &ingin

Untuk mem)angun sitem tertutup )ukan hal *ang mu&ah+ meto&e

Pen&inginan Ne'ton

secara teori mengantisipasi hal ini &engan

memperhitungkan ,umlah kalor *ang hilang ketika

ke&ua sistem akan mencapai

temperatur tertinggi &an ,umlah kalor *ang hilang selama ke&ua

sistem menu,u

kesetim)angan.

Peru)ahan entalpi pelarutan a&alah kalor *ang men*ertai proses

penam)ahan se,umlah tertentu zat terlarut terha&ap zat pelarut pa&a suhu &an

tekanan tetap. Ter&apat &ua macam entalpi pelarutan *aitu entalpi pelarutan

integral &an entalpi pelarutan &i:erensial. Entalpi pelarutan integral a&alah

peru)ahan entalpi ,ika satu mol zat terlarut &ilarutkan ke &alam n mol pelarut. Jika

pelarut *ang &igunakan a&alah air+ maka persamaan reaksi pelarutn*a &ituliskan

se)agai )erikut 9


4/25

; 6 n "8( ;. n"8( uS(2. ? "8( uS(2 anhi&rat. !iasan*a panas reaksi sen*a'a sangat sulit

untuk &itentukan+ tetapi &engan menggunakan hukum "ess panas reaksi ini &apat

&ihitung secara ti&ak langsung. "ukum "ess men*atakan )ah'a entalpi reaksi

a&alah ,umlah total peru)ahan entalpi untuk setiap tahapn*a atau )isa &isimpulkan

kalor reaksi ti&ak )ergantung pa&a lintasan+ tetapi han*a &itentukan kea&aan a'al

&an akhir. Ja&i ,ika suatu reaksi &apat )erlangsung menurut &ua tahap atau le)ih


5/25

maka kalor reaksi totaln*a sama &engan ,umlah al,a)ar kalor tahapan reaksin*a.

(leh karena itu hukum "ess &ise)ut ,uga hukum pen,umlahan kalor.

IB. LAN$#A" #ERJA

Menentukan harga kapasitas panas kalorimeter ->/

/. Masukkan /?1 ml air ke &alam kalorimeter+ a&uk catat suhu -T&.

8. Setelah suhun*a konstan+ tam)ahkan /?1 ml air )ertemperatur ?1 o>. -Tp.

C. >atat suhu air tiap C1 &etik sam)il &ia&uk hingga menit ke 3 -Tc

2. Setelah selesai+ )uanglah air *ang &igunakan &an keringkan alat.

?. Panaskan /?1 ml air )ertemperatur ?? o>+ masukkan ke kalorimeter &an a&uk.

Tunggulah sampai suhun*a konstan &i &alam kalorimeter -Tp.

D. Am)il /?1 ml air &ingin &an ukur temperaturn*a -T&.. Masukkan air &ingin ke &alam kalorimeter

3. >atat suhu air tiap C1 &etik sam)il &ia&uk hingga menit ke 3 -Tc

4. Setelah selesai+ )ersihkan &an rapikan alat *ang telah &ipakai.

/1. !uatlah gra:ik temperatur se)agai :ungsi 'aktu &alam kertas gra:ik

//. Tentukanlah harga #

Menentukan harga panas pelarutan zat ->8

/. Tim)ang secara teliti ? gram >uS(2.?"8(

8. Masukkan /?1 ml a%ua&est ke &alam kalorimeter C. Ukur temperatur setiap C1 &etik

2. #etika temperatur konstan masukkan >uS(2.?"8(+ a&uk kuat.

?. >atat temperatur tiap C1 &etik+ sampai temperatur konstan

D. Ulangi perco)aan untuk >uS(2 anhi&rat


6/25

B. ATA "ASIL PEN$AMATAN

@aktu Air A%ua&est Penam)ahan

>uS(2 . ?"81

Penam)ahan

>uS(2 Anhi&rat

C1 Sekon C8 o> C8 o> C8 o>

D1 Sekon C8 o> C8 o> C8 o>

41 Sekon C8 o> C8 o> C8 o>

/81 Sekon C8 o> C8 o> C8+? o>

/?1 Sekon C8 o> C8 o> C8+? o>

/31 Sekon C8 o> C8 o> CC o>

8/1 Sekon C8o

> C8+?o

> CCo

>


7/25

IX. PERHITUNGAN

ik 9 m >uS(2 0 ? gr

m >uS(2 ?"8( 0 ? gr

>p >uS(2 ?"8( 0 C+?8 ,Fgr 1k

t/ 0 C81> 6 8C1 0 C1? 1k

t8 0 C8+?1> 6 8C1 0 C1?+? 1k

tC 0 CC+81> 6 8C1 0 C1D+8 1k

it 9

a #GG H -menggunakan rata7rata se)elumn*a

Pen*elesaian 9

# 9 83D+/ J 6/2/+33? J 6 C8C+CD? J 6813+8D J

2

9 4?D+D/ J

2

9 8C4+4 Joule

) Menentukan 5 reaksi

Panas Pelarutan >uS(2 ?"8(

5 0 5 air &ingin 6 5 kalorimeter

0 m . cp -T87T/ 6 k -T87T/


8/25

0 ? gr . C+?8 ,Fgr 1k -C1?+?7C1?1k 6 8C4+4 J

0 ? gr . C+?8 ,Fgr 1k -1+? 1k 6 8C4+4 J

0 3+3 J 6 8C4+4 J

0 823+ Joule

Panas Pelarutan >uS(25 0 5 air &ingin 6 5 kalorimeter

0 m . cp -TC7T/ 6 k -TC7T/

0 ? gr . C+?8 ,Fgr 1k -C1D+87C1?1k 6 8C4+4 J

0 ? gr . C+?8 ,Fgr 1k -/+8 1k 6 8C4+4 J

0 8/+/8 J 6 8C4+4 J

0 8D/+18 Joule

7 Menentukan panas reaksi menggunakan hukum "ess

ik 9 gr >uS(2 9 ? gr

gr >uS(2 ?"8( 9 ? gr t/ 9 C1? 1k

t8 9 C1?+? 1k

tC 9 C1D+8 1k

>p 9 C+?8 ,Fgr 1k

!M >uS(2 ?"8( 9 824+?C grFmol

!M >uS(2 9 /C4 grFmol

Pen*elesaian 9

/. >uS(2 ?"8(

5 0 m >p T

0 ? gr . C+?8 ,Fgr 1k -C1?+?7C1?1k

0 ? gr . C+?8 ,Fgr 1k -1+? 1k

0 3+3 Joule

Mol 0 gr

!M

0 ? gr

824+?C grFmol

0 1+18 mol

" 0 5

Mol >uS(2 ?"8( 0 3+3 ,oule

1+18 mol

0 221 ,ouleFmol

8. >uS(2

5 0 m >p T

0 ? gr . C+?8 ,Fgr 1k -C1D+87C1?1k

0 ? gr . C+?8 ,Fgr 1k -/+8 1k

0 8/+/8 ,oule


9/25

Mol 0 gr

!M

0 ? gr

/C4 grFmol

0 1+1C mol

" 0 5

Mol >uS(2 ?"8(

0 8/+/8 ,oule

1+1C mol

0 12 ,ouleFmol

5

Mol >uS(2 ?"8(


10/25

BI. PER"ITUN$AN

/. Menentukan Panas Pelarutan &an Panas Reaksi

iketahui 0 >p >uS(2 . ?"8( 9 C+?8 J F gr o#

Massa >uS(2 .?"8( 9 ? gram

Massa >uS(2 9 ? gram

t / 9 D1

o

>

t 8 9 C11>

t C 9 2/o>

itan*ai 0 a. # rata7rata .....................H

). Menentukan 5 Reaksi........H

Pen*elesaian 0

a . # rata7rata - ari hasil pratikum se)elumn*a


11/25

0 K 1+ K 2+ K 3+ K 4

n

0

4¿

206,1 Joule+141,885 Joule+323,365ouleJ +208,26 Joule¿

0 K

956.61 Joule

4

0 8C4+4 Joule

) . Menentukan 5 Reaksi


12/25

) . /. Panas Pelarutan >uS(2.?"8

5 0 5 Air ingin 6 5 #aorimeter

0 M . >p . - t8 t/ 6 # - t8 t/

0 ?gr . C+?8 JouleFgr o# - C1?+? o# C1? o# 6 8C4+4 Joule

0 3+3 Joule 6 8C4+4 Joule

0 823+ Joule

) . 8 . Panas Pelarutan >uS(2 Anhi&rat

5 0 5 Air ingin 6 5 #aorimeter

0 M . >p . - tC t/ 6 # - tC t/

0 ?gr . C+?8 JouleFgr o# - C1D+8 o# C1? o# 6 8C44+4 Joule

0 8/+/8 Joule 6 8C4+4 Joule

0 8D/+18 Joule


13/25

8. Menetukan Panas Reaksi Menggunakan "ukum "ess

iketahui 0 >p >uS(2 . ?"8( 9 C+?8 J F gr o#

Massa >uS(2 .?"8( 9 ? gr

Massa >uS(2 9 ? gr

t / 9 D1o>

t 8 9 C11>

t C 9 2/o>


14/25

!M >uS(2 .?"8( 9 824+?C grFmol

!M >uS(2 Anhi&rat 9 /C4 grFmol

itan*ai 0 a. "ukum "ess Pa&a >uS(2 .?"8(......................H

). "ukum "ess Pa&a >uS(2 Anhi&rat.................H

Pen*elesaian 0 /. "ukum "ess Pa&a >uS(2 .?"8(

Mol 0Gr

BM

0

5 gr

249,53 gr /mol

0 1+18 Mol

Lalu....

" 0

MolCuSO45 H 2O¿

Q¿

0248,7 J

0,02 Mol

0 /8.2C? J F Mol


15/25

8. "ukum "ess Pa&a >uS(2 Anhi&rat

Mol 0Gr

BM

05 gr

139 gr /mol

0 1+1C Mol

Lalu.....

" 0

MolCuSO4 Anhidrat ¿

Q¿


16/25

0261,02 J

0,03 Mol

0 3.11 J F Mol

Sehinga &i&apatkan Secara Pratikum......

>uS(2 6 A% >uS(2 - a% " 0 311 J F Mol

>uS(2 .?"8( 6 A% >uS(2 - a% 6 ?"8( " 0 /8.2C? J F Mol

>uS(2 .?"8( 6 A% >uS(2 - a% 6 ?"8( " 0 -3.11 7 /8.2C? JFmol

K " 0 7C.C? JFMol


17/25

A&apaun Secara Teoritis......

/. " >uS(2 .?"8( 0

8. " >uS(2 .Anhi&rat 0

>uS(2 6 A% >uS(2 - a% " 0 J F Mol

>uS(2 .?"8( 6 A% >uS(2 - a% 6 ?"8( " 0 J F Mol

>uS(2 .?"8( 6 A% >uS(2 - a% 6 ?"8( " 0 - 7 JFmol

K " 0 JFMol

Ja&i Persen - #esalahann*a.....


18/25

BII. Analisis ata

ari perco)aan ini menggunakan )ahan )erupa a%ua&est

>uS(2.?"8( &an >uS(2 Anhi&rat + memakai 811 ml a%ua&est &an masing7


19/25

mas)ing ?gr >uS(2 .?"8( &an >uS(2 Anhi&rat . Untuk men&apatkan

>uS(2 Anhi&rat &engan cara memasukan*a ke &alam oen sampai

)eru)ah 'arna men,a&i putih &ari )iru . Langkah pertama kita ukur suhu

a%ua&est + &an &i&apatkan suhun*a C8o> atau C1?o# . Setelah itu

masukkan /11 ml a%ua&est &engan ? gr >uS(2 .?"8( ke &alam

kalorimeter + lalu a&uk atau gerekan ke atas &an ke )a'ah )en&a *ang

)er)entuk pan,ang )er'arna merah &engan kostan &an hitung peru)ahaan

suhu setiap C1 &etik sekali + &an &i&apatkan suhun*a a&alah C8+?o> atau

C1?+?o# . !egitu ,uga saat mencampurkan /11 ml a%ua&est &engan ? gr

>uS(2 Anhi&rat &ari oen *ang telah &ipanaskan + a&uk &an catat suhu

setiap C1 &etik &an &i&apatkan suhu konstan*a a&alah CC+8 o> atau C1D+8o#

. #osntantan*a a&alah 8C4+4 J + panas reaksi pa&a >uS( 2 .?"8( a&alah

823+ J &an panas reaksi >uS(2 . Anhi&rat 8D/+18 J . an "ukum "ess

pa&a >uS(2 .?"8( a&alah 221 JFmol &an "ukum "ess pa&a >uS(2 .

Anhi&rat 12 JFMol ,a&i selisih "ukum "ess &ari >uS(2 . Anhi&rat &an

>uS(2 .?"8( a&alah 8D2 JFMol .


20/25

BIII. #ESIMPULAN

ari &ata perco)aan *ang telah &ilakukan + &apat &isimpilkan se)agai

)erikut 9

8. #alor a&alah energi *ang &apat men*e)a)kan suatu zat mempun*ai

suhu+

C. #apasitor #alor a&alah )an*akn*a kalor *ang &i)utuhkan oleh zat

menaikan / o> persatuan peru)ahan suhu.

2. Pa&a "ukum "ess &ikenal se)agai hukum pen,umlahan kalor

hingga &apat &igunakan utuk menentukan panas reaksi secara ti&ak

langsung.

?. Air &igunakan karena memepun*ai si:at *ang khusus + salah

satun*a a&alah mempun*ai kemampuan pelarutan )er)agai ,enis

zat &an ,uga memiliki si:at elektrika *ang tinggi.

D. ari perco)aan maka &i&apatkan 9

I. #onstanta 9 8C4 J

II. Suhu a%ua&est 9 C1?(#

III. Suhu >uS(2 .?"8( 9 C1?+?(#

IB. Suhu >uS(2 Anhi&rat 9 C1D+8(#

B. Panas Pelarutan >uS(2 .?"8( 9 823+ J


21/25

BI. Panas pelarutan >uS(2 .Anhi&rat 9 8D/+18 J

BII. "ukum "ess >uS(2 .?"8( 9 221 JFMol

BIII. "ukum "ess >uS(2 .Anhi&rat 9 12 JFMol

I;. "ess 9 8D2 JFMol

;. PERTANOAAN

/. Jelaskan &e:inisi &ari kalor ,enis H

Ja'a) 9 !an*akn*a kalor *ang &iserap atau &iperlukan oleh / gram zat untuk

menaikkan suhu se)esar /⁰>. #alor ,enis ,uga &iartikan se)agai kemampuan

suatu )en&a untuk melepas atau menerima kalor.

8. Jelaskan *ang &imaksu& &engan reaksi eksoterm &an en&oterm H

Ja'a) 9


22/25

Reaksi Eksoterm 9 Pa&a reaksi eksoterm ter,a&i perpin&ahan kalor &ari

sistem lingkungan atau pa&a reaksi terse)ut &ikeluarkan panas. Pa&a

reaksi eksoterm harga


23/25

$ELAS #IMIA MULTIMETER

$ELAS U#UR

ST(P@AT>"

ATAR PUSTA#A

!ir&+ Ton*+ /43+ #imia isika untuk Uniersitas+ Pener)it PT $rame&ia+

Jakarta

Pur)a+ Michael. /44?. #IMIA 8 untuk kelas 8 SMU. Jakarta. Erlangga.

@ir*oatmo,o+ Su*ono. /443. #IMIA ISI#A I. Jakarta. ep&ik)u&

irektorat Jen&ral Pen&i&ikan Tinggi.


24/25

LAP(RAN TETAP PRATI#UM ISIS#A TERAPAN

- PANAS PELARUTAN 8


25/25

isusun

(

L

E

"

9

/. ea @i&*a S*:riani 1D/?212//33?

8. Ri&ual "i&,ria $an&ha 1D/?212//344

C. San&* A&it*a Putra 1D/?212//411

2. Tiara Anggraini 1D/?212//41/

?. Be)eria Pan,aitan 1D/?212//418

D. Manghihut Pan&apotan L 1D/?212//34C

. M.Ra:li Roma&hon 1D/?212/88?2

3. Be)eria Pan,aitan 1D/?212//41C

4. !ima Santri Mul*a 1D/?212/88?

(SEN PEM!IM!IN$ 9 Ir.Erlina'ati+M.T

P(LITE#NI# NE$ERI SRI@IJAOA

TA"UN AJARAN 81/?F81/D

perbaikan panas pelarutan 2

Documents