penyabunan etil asetat

7/23/2019 penyabunan etil asetat

1/14

PERCOBAAN 4

PENENTUAN TETAPAN LAJU REAKSI PENYABUNAN ETIL ASETAT

Candra Tri Kurnianingsih - 4301413032

Lab. Kimia Fisika Jurusan Kimia Universitas Negeri Semarang

Gedung D8 Lt 2 Sekaran Gunungpati Semarang, Indonesia kode pos !22"

#andratri"$%a&oo.#o.id, !8"''((2)***

ABSTRAK

+uuan dari praktikum penentuan tetapan -au reaksi pen%abunan eti- asetat ini

ada-a& untuk membuktikan ba&a reaksi pen%abunan eti- asetat o-e& ion

&idroksida ada-a& reaksi %ang berorde dua serta menentukan tetapan -au reaksi

%ang teradi pada pen%abunan eti- asetat. /raktikum ka-i ini menggunakan metode

titrimetri %aitu menitrasi #ampuran -arutan antara 2! mL 01- dengan )! mL

-arutan #ampuran Na03eti- asetat pada t tertentu %aitu pada menit ke3!, *, 8, ),

2, 4!, dan '. Dari &asi- titrasi dipero-e& data &ubungan antara aktu 5t6 dengan

vo-ume titran 5Na06. Dari per#obaan seiring bera-ann%a aktu dipero-e&

vo-ume Na0 %ang diper-ukan untuk menitrasi semakin ban%ak. Semakin -ama

aktu %ang diper-ukan da-am pen%abunan eti- asetat maka -au reaksi %ang teradi

semakin -ambat. Dari praktikum %ang di-akukan dipero-e& &arga tetapan -au

reaksi pen%abunan eti- asetat sebesar !,!!2 dan gra7ik &ubungan antara aktu dan

-n a5b369b5a36 menunukkan garis -engkung %ang membuktikan ba&a reaksiteradi pada orde dua.

Kata kunci::ti- ;setat, Lau


2/14

I. PENDAHULUAN

Saponi7ikasi ada-a& suatu reaksi %ang meng&asi-kan sabun dan g-isero-

me-a-ui peng&idro-isisan dengan basa, -emak atau min%ak 5Keenan, )""!6.

Kinetika kimia menunukkan ke#epatan dan mekanisme peruba&an kimia

suatu atribut mutu ter&adap aktu pada su&u tertentu. Ke#epatan reaksi

kimiai ditentukan o-e& massa produk %ang di&asi-kan atau reaktan %ang

digunakan setiap unit aktu.

* Na1


3/14

mekanisme reaksi3reaksi %ang ter-ibat dida-amn%a. Ke#epatan reaksi atau -au

reaksi ada-a& ke#epatan peruba&an konsentrasi ter&adap aktu, adi tanda

negati7 &an%a menunukkan ba&a konsentrasi berkurang bi-a aktu

bertamba& 5Sukardo, 2!!26.

1epat -ambatn%a suatu rekasi ber-angsung disebut -au reaksi. Lau reaksi

dapat diartikan sebagai peruba&an konsentrasi tiap satuan aktu. Satuan %ang

digunakan pada -au reaksi pada umumn%a ada-a& mo- dm3*detik3). Lau

reaksi akan semakin meningkat dengan bertamba&n%a konsentrasi 5Dogra,

2!!"6. Untuk mengana-isis -au reaksi, per-u diketa&ui berapa pereaksi %ang

tersisa dan berapa produk %ang terbentuk. -e& karena itu, -au reaksi dapat

ditentukan dari konsentrasi pereaksi maupun produk, se&ingga apabi-a

konsentrasi dari sa-a& satu komponen diuba&, -au reaksin%a pun beruba&

5LabuAa, )"826. Se#ara sistematis, persamaan -au reaski dapat ditu-iskan

sebagai berikut =

3dC;9dt E 3kC;n

Dimana =

dC;9dt E -au peruba&an konsentrasi ; pada aktu tertentu

k E konstanta -au reaksi

C; E konsentrasi ;

n E orde reaksi

Lau reaksi bergantung pada komposisi dan temperatur #ampuran reaksi,

sedangkan tetapan -au reaksi &an%a bergantung pada temperatur dan tidak

bergantung pada konsentrasi pereaksi maupun produk 5;tkins, )"""6.

Konstanta -au reaksi ini bersi7at tetap, dia &an%a akan beruba& apabi-a

terdapat peruba&an temperatur 5LabuAa, )"826. Untuk menentukan -au dari

reaksi kimia %ang diberikan, &arus ditentukan seberapa #epat peruba&an

konsentrasi %ang teradi pada reaktan atau produkn%a. Se#ara umum, apabi-a

teradi reaksi ; ? , maka mu-a3mu-a Aat %ang ; dan Aat sama seka-i

be-um ada. Sete-a& beberapa aktu, konsentrasi akan meningkat sementara

konsentrasi Aat ; akan menurun 5/artana, 2!!*6. 0ukum -au dapat

ditentukan dengan me-akukan serangkain eksperimen se#ara sistematik pada

reaksi ; > ? 1, untuk menentukan orde reaksi ter&adap ; maka

*


4/14

konsentrasi ; dibuat tetap sementara konsentrasi divariasi kemudian

ditentukan -au reaksin%a pada variasi konsentrasi tersebut. Sedangkan untuk

menentukan orde reaksi , maka konsentrasi dibuat tetap sementara itu

konsentrasi ; divariasi kemudian diukur -au reaksin%a pada variasi

konsentrasi tersebut 5/artana, 2!!*6. /engaru& su&u ter&adap ke#epatan

rekasi kimia pertama ka-i diungkapkan o-e& anHt 0o77 pada )884, dan

diper-uas o-e& 0ood dan ;rr&enius )88 dan )88", se-anutn%a

pengap-ikasian ter&adap kemunduran ba&an makanan o-e& LabuAa pada )"8!

5Su%itno,)""(6.

@enurut Setiai 52!))6, 7aktor37aktor %ang mempengaru&i -au reaksi

ada-a& = )6 +emperatur, semakin tinggi su&u da-am sistem maka reaksi da-am

sistem akan semakin #epat pu-a, 26 Kata-is, keberadaan kata-is da-am suatu

reakasi ini akan memperepat a-ann%a suatu reaksi da-am sistem tanpa

meruba& komposisi, *6 Konsentrasi reaktan, semakin tinggi konsentrasi

reaktan maka semakin #epat reaksi %ang teradi, 46 +ekanan, tekanan %ang

dimaksud ada-a& tekanan gas, semakin tinggi tekanan reaktan maka reaksi

akan semakin #epat ber-angsung, 6 Luas permukaan, semakin -uas

permukaan suatu partike- maka reaksi akan semakin #epat ber-angsung.

/ada -au reaksi orde dua, -au reaksi berbanding -urus dengan kuadrat

konsentrasi dari sa-a& satu reaktan atau &asi- ka-i dua reaktan dengan masing3

masing reaktan berpangkat satu 5+ri%ono, 2!!"6.


5/14

/ersamaan tersebut diatas apabi-a diintegrasikan dan disusun u-ang akan

menadi=

-n 55b3695a366 E k)5b3a6t > -n 5b3a6

@enurut persamaan diatas, apabi-a -n 55b3695a366 dia-urkan ter&adap t

akan dipero-e& garis -urus dengan ara& -ereng k)5b3a6, se&ingga dari ara&

-ereng ini, memungkinkan per&itungan dari tetapan reaksi k) 5a&%uni,

2!)*6. Kurva -au reaksi orse dua ditunukkan pada Gama! ".

Gambar ). Kurva -au reaksi orde dua

/er#obaan ini bertuuan menunukkan ba&a reaksi pen%abunan eti-

asetat o-e& ion &idroksida ada-a& reaksi orde kedua dan menentukan tetapan

-au rekasin%a dengan #ara titrasi atau konduktometri.

II. #ETODE

;-at %ang digunakan pada per#obaan penentuan tetapan -au reaksi

pen%abunan eti- asetat ada-a& -abu ukur p%re ukuran 2! m-, 2!!m-, )!! m-,

! m- dan 2 m-, er-enme%er p%re ukuran 2! m- dan )!! m-, ge-as kimia

p%re ukuran ! m- m-, buret ! m- disertai stati7, pipet vo-um p%re ukuran

2 m- dan)! m-, pipet tetes, #orong, ba-- pipet, baskom dan stopat#&.

Sedangkan ba&an %ang digunakan pada per#obaan ini ada-a& asam eti-

asetatp.a, 01-p.a, asam oksa-at dan natrium &idroksida.

@etode pertama %ang di-akukan ada-a& membuat -arutan Na0 !,!2 @

%ang dibuat dengan #ara me-arutkan ),)'!4 gram krista- Na0 da-am

auades &ingga vo-ume menadi 2!! mL dan !,!822 gram krista- Na0

da-am auades &ingga vo-ume menadi )!! mL. Langka& berikutn%a %aitu

dengan membuat -arutan eti- asetat !,2 @ %aitu dengan #ara -arutan eti-


6/14

asetatp.aseban%ak !,)"'8 mL dien#erkan menadi )!! mL dan !,!"842 mL

dien#erkan menadi ! m-. Untuk membuat -arutan 01- !,!2 @ uga sama

seperti membuat -arutan -ainn%a, %aitu dengan dien#erkann%a -arutan

01-p.a seban%ak !,4)4 mL menadi 2! mL -arutan. Kemudian, '! mL

-arutan Na0 dan '! mL -arutan eti- asetat didiamkan &ingga men#apai

temperatur termostat. Untuk -angka& se-anutn%a -arutan 01- !,!2 @ dibagi

keda-am 8 er-enme%er 5masing3masing er-enme%er seban%ak 2! mL6, -angka&

se-anutn%a -arutan eti- asetat dan Na0 %ang te-a& termostat di#ampur

dengan #epat. /ada menit ke3!, *, 8, ), 2, 4!, dan ' #ampuran diambi-

5di#up-ik6 seban%ak )! mL, se-anutn%a #up-ikan tersebut dimasukkan

keda-am er-enme%er %ang te-a& diisi dengan -arutan 01- !,!2 @. Langka&

se-anutn%a, %aitu #ampuran -arutan pada menit ke3!, *, 8, ), 2, 4!, dan '

%ang bereaksi dengan 01- !,!2 @ diambi- -agi )! mL dan kemudian dititrasi.

+itrasi di-akukan dengan -arutan Na0 &ingga terbentuk arna mera& muda

%ang tak &i-ang. Sebe-umn%a -arutan Na0 dan 01- distandarisasi ter-ebi&

da&u-u. Larutan Na0 distandarisasi dengan -arutan asam oksa-at dan 01-

dititrasi dengan -arutan Na0. Dari titrasi dipero-e& @ Na0 %aitu !,!2 @,

@ 01- %aitu !,!2 @.

eberapa variabe- %ang digunakan da-am per#obaan penentuan tetapan

-au reaksi pen%abunan eti- asetat ada-a& variabe- bebas, variabe- terikat, dan

variabe- kontro-. ariabe- terikat pada praktikum ini ada-a& -au reaksi

pen%abunan eti- asetat. Sedangkan variabe- bebas pada praktikum ini ada-a&

konsentrasi reaktan 5konsentrasi eti- asetat dan konsentrasi Na06. Untuk

temperatur, tekanan, dan metode praktikum sebagai variabe- kontro-. Data

%ang dipero-e& berupa berupa vo-um Na0 %ang dibutu&kan untukmenetra-kan 01- sisa reaksi dengan #ampuran Na03eti- asetat pada menit

tertentu.

Dari persamaan -au, pada tetapan -au reaksi pen%abunan eti- asetat o-e&

ion &idroksida dapat dipero-e& &ubungan antara ter&adap t, kurva -inear %ang

dipero-e& dari &ubungan tersebut ini-a& menunukkan reaksi orde dua.

III. HASIL DAN PE#BAHASAN

'


7/14

/enentuan -au reaksi eti- asetat dapat di-akukan dengan metode titrasi

atau konduktometri. Namun pada praktikum ka-i ini metode %ang digunakan

ada-a& titrimetri atau metode titrasi. /en%abunan eti- asetat teradi antara eti-

asetat dan Na0 da-am aktu tertentu dan da-am keadaan %ang termostat.

Keadaan termostat ini &arus di-akukan karena temperatur merupakan sa-a&

satu &a- %ang mempengaru&i -au reaksi. Jika su&u dinaikkan maka -au reaksi

akan semakin #epat, karena ka-or %ang diberikan akan menamba& energi

kinetik partike- pereaksi, akibatn%a tumbukan antar partike- akan bertamba&

besar, dan seba-ikn%a.

Kemudian #ampuran eti- asetat dan Na0 %ang te-a& termostat

ditamba&kan 01-, tuuann%a ada-a& untuk mengeta&ui ban%akn%a Na0

%ang tersisa da-am proses saponi7ikasi tersebut serta memberikan suasana

asam. Karena &asi- aa- dari reaksi saponi7ikasi ada-a& karboksi-at. Se&ingga

penamba&an 01- ini menguba& karboksi-at menadi asam karboksi-at.

0 ? 10*1 > 120 0 > Na0 sisa reaksi

Na0 sisa reaksi > 2 01- ? Na1- > 02 > 01- sisa

Se-anutn%a -arutan tersebut ditamba& dengan // untuk se-anutn%a

dititrasi dengan Na0. /enamba&an indikator // bertuuan untuk

mengeta&ui titik ak&ir titrasi %aitu titik dimana mo- Na0 sama dengan mo-

01- %ang ditandai dengan peruba&an arna -arutan dari tak berarna

menadi mera& muda %ang tak &i-ang.

01- sisa > Na0 ? Na1- > 02

Da-am praktikum ini dipero-e& vo-ume %ang diper-ukan untuk menitrasi

menadi semakin bertamba& seiring bertamba&n%a aktu saat teradin%a

pen%abunan 5saponi7ikasi6 eti- asetat. Data vo-ume Na0 %ang diper-ukan

untuk menitrasi sisa asam pada pen%abunan eti- asetat dapat di-i&at pada

Ta$% ".

Ta$% ". &'%um$ NaOH (an) *i+$!%ukan untuk tit!a,i +a*a t t$!t$ntu

(


8/14

-aktu k$ m$nit/ & NaOH mL/

* .'

8 .8

) ."

2 '.2

4! '.4

' '.'

o-ume Na0 %ang dipakai titrasi sete-a& sisa #ampuran dipanaskan dan

didinginkan -agi sampai temperatur aa- 5*!!16 seban%ak ',8 m-.

erdasarkan teori, semakin -ama aktu pen#ampuran antara Na0 dan

eti- asetat, vo-ume titran semakin ban%ak %ang diper-ukan untuk menetra-kan

ke-ebi&an asam 01-. Semakin -ama aktu pen#ampuran Na0 dengan eti-

asetat di-akukan, maka reaksi %ang teradi akan semakin sempurna untuk

membentuk 10*1Na5a6 dan 12005a6 sedangkan sisa Na0 akan

semakin sedikit. Se&ingga ketika #ampuran ditamba& 01-, #ampuran pada

menit %ang pa-ing ban%ak akan -ebi& bersi7at asam dan membutu&kan -ebi&

ban%ak Na0 untuk mentitrasi ke-ebi&an 01-.

Untuk membuat gra7ik, diper-ukan konsentrasi aa- ester, konsentrasi

aa- Na0, dan konsentrasi basa %ang te-a& bereaksi pada aktu t. erikut

ada-a& per&itungan mmo- 01- bereaksi dan mmo- Na0 bereaksi. Data

tersebut disaikan pada Ta$% 0.

Ta$% 0. Data per&itungan mmo- 01- bereaksi dan mmo- Na0 bereaksi

-aktu ,/ mm'% NaOH a1a% mm'% HC% $!$ak,i mm'% NaOH $!$ak,i

* .' !.2"*'! !.''4!

8 .8 !.2888 !.'')!

) ." !.28("! !.''2)!

2 '.2 !.28)2 !.''8(4! '.4 !.2(84! !.'()'!

' '.' !.2(4'! !.'(4!

/ada praktikum inidigunkan konsentrasi aa- %ang sama untuk -arutan

Na0 dan eti- asetat, se&ingga a-uran 9a5a36 ter&adap t merupakan garis

-urus dengan ara& -ereng sama dengan k). Untuk menentukan tetapan -au

reaksi per-u diketa&ui konsentrasi aa- ester, dan um-a& konsentrasi basa

Na0 %ang bereaksi pada aktu t. Data %ang diper-ukan untuk menentukan

tetapan -au reaksi disaikan pada Ta$% 2.

8


9/14

Ta$% 2. Data %ang diper-ukan untuk menentukan tetapan -au reaksi

t ,/ a #/ 3 3"50#/ a53 36aa53/ k

)8! !,!2 0,2188 0,01781 6,1419 0,034100

48! !,!2 0,2204 0,01780 6,2260 0,0130 !!

"!! !,!2 0,2207 0,01779 6,1994 0,006888

)2!! !,!2 0,2229 0,01777 6,2789 0,004186

24!! !,!2 0,2238 0,01776 6,3042 0,002627

*"!! !,!2 0.2251 0,01775 6,3408 0,001626

Dimana a ada-a& konsentrasi aa- ester da-am mo-9-iter, ada-a& um-a&

konsentrasi basa %ang te-a& bereaksi pada aktu, dan k ada-a& tetapan -au

reaksi. Dari data pada Ta$% 2, dapat dibuat orde reaksi pen%abunan eti-

asetat sebagai berikut.

0 10 20 30 40 50 60 706

6.1

6.2

6.3

6.4

f(x) = 0x + 6.17

R = 0.83

Orde Reaksi Penyabunan Etil Asetat

x/a(a-x)

Linear (x/a(a-x))

Waktu !enit"

#$aa-#"

Gama! 0. rde reaksi pen%abunan eti- asetat

Dengan me-i&at gra7ik, dapat kita keta&ui persamaan %ang dipero-e& dari

praktikum penentuan orde reaksi pen%abunan eti- asetat %aitu % E !,!!2 >

',)(* dengan


10/14

I. SI#PULAN

erdasarkan praktikum %ang te-a& di-akukan dapat dibuktikan ba&a

reaksi pen%abunan eti- asetat ada-a& reaksi %ang berorde dua dengan &arga

tetapan -au reaksi dari pen%abunan eti- asetat %aitu !,!!2.

&. DA7TAR PUSTAKA

;tkins, /. .. )""".imia *isi3adisieempat4ilid2. Jakarta= :r-angga

Dogra. 2!!".imia *isi3 +an 5oal 6 5oal. andung= :r-angga

0iskia, ;#&mad. 2!!). le3tro3imia +an ineti3a imia. andung= 1itra

;dit%a Sakti

Keenan, 1.,dkk. )""!.imia 7ntu3 7niversitas. Jakarta= :r-angga.

LabuAa. )"82. S&e-73Li7e Dating 7 Foods. Food ;nd Nutrition /ress= In#.,

estport, 1onne#ti#ut

/urba, @i#&ae-. 2!!'.imia 7ntu3 581 elas 9::. Jakarta= :r-angga

Sa%ekti, :nda&, dkk. 2!)*. :solasi ;hodinol +ari 8inya3 5ereh 4awa

8engguna3an 8etode romatografi olom Te3an. /ontianak = F@I/;Universitas +anungpura

Sept%aningsi&, D%a&. 2!)!. :solasi +an :dentifi3asi omponen 7tama

3stra3


11/14

* menit

M NaOH yang bereaksi=mmol NaOH yang bereaksi

Vtotal

0.6564 mmol300 ml

0, 2188x 102

M

8 menit

M NaOH yang bereaksi=mmol NaOH y angbereaksi

Vtotal

0.6612 mmol

300 ml

0,2204x 102

M

) menit


Vtotal

0.6621 mmol

300 ml

0, 2207x 102

M

2 menit


Vtotal

0.66875 mmol

300 ml

0,2229x102

M

4! menit


Vtotal

0.6716 mmol

300 ml

0,2238x 102

M

' menit

))


12/14


Vtotal

0.6754 mmol

300 ml

0.2251x 102

M

*. 0arga k E !,!!2

4. Gra7ik dengan 9a5a36 sebagai ordinat dan t sebagai absis

0 10 20 30 40 50 60 706

6.1

6.2

6.3

6.4

f(x) = 0x + 6.17

R = 0.83

Orde Reaksi Penyabunan Etil Asetat

x/a(a-x)

Linear (x/a(a-x))

Waktu !enit"

#$aa-#"

)2


13/14

JA-ABAN PERTANYAAN

). rde reaksi ada-a& ban%akn%a 7aktor konsentrasi Aat reaktan %ang

mempengaru&i ke#epatan reaksi.

2. rde reaksi ada-a& ban%akn%a 7aktor konsentrasi Aat reaktan %ang

mempengaru&i. Kemo-eku-an reaksi merupakan ban%akn%a mo-eku- Aat

pereaksi 5reaktan6 da-am.

*.


14/14

)4

penyabunan etil asetat

Documents