Penentuan Berat Molekul (Mr) Berdasarkan Penurunan Titik Beku Larutan

Judul PercobaanPenentuan Berat Molekul (Mr) Berdasarkan Penurunan Titik Beku Larutan

Tujuan PercobaanMenentukan berat molekul (Mr) naftalena berdasarkan penurunan titik beku larutannya dalam pelarut benzen murni.

Landasan TeoriSifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada macamnya zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut), (Anonim, 2010).Menurut Anonim (2010), apabila suatu belarut ditambah dengan sedikit zat terlarut, maka akan didapatkan suatu larutan yang mengalami:Penurunan tekanan uap jenuhKenaikan titik didihPenurunan titik bekuTekanan osmosisTitik leleh (atau titik beku), suatu zat adalah temperature pada mana fase padat dan cair ad dal;am kesetimbangan. Jika kesetimbangan semacam itu diganggu dengan menembahkan atau menarik energy panas, system akan berubah dengan membentuk lebih banyak zat cair atau lebih banyak zat padat. Namun temperature akan tetap pada titik leleh selama kudua fase itu masih ada (Handayana, 1989 : 304).Titik didih suatu cairan berubah secara nyata dengan berubahnya tekanan luar. Tetapi, selisih tekanan yang kecil, seperti berubahnya tekanan udara, mempunyai pengaruh yang dapat diabaikan pada titik beku suatu cairan. Penambahan tekanan yang besar memang menyebabkan fase yang volumenya lebih kecil, lebih disukai. Untuk kebanyakan zat, keadaan zat padat lebih rapat volume lebih kecil untuk bobot tertentu) daripada keadaan cair (Handayana, 1989 : 304).Peralihan wujud zat ditentukan oleh suhu dan tekanan. Contohnya air pada tekanan 1 atm mempunyai titik didih 1000C dan titik beku 0 0C. Jika air mengandung zat terlarut yang sukar menguap (misalnya gula), maka titk didihnya akan lebih besar dri 100 0C. dantitik bekunya lebih kecil dari 0 0C. perbedaan itu disebut kenaikan titik didh dan penurunan titik beku (∆Tf) (Sukri, 1999).Penyimpangan itu diterangkan dengan bantuan bantuaan diagram fase cair yang tealh dibahas. Suatu caitan akan mendidih bila tekanan uapnya sama dengan tekanan luar, yaitu 1 atm. Akan tetapi jika ada zat terlarut, P atau cc’. akibatnya, untuk mendidihmaka tekanan uapnya turun sebesar diperlukan suhu lebih (Sukri, 1999).Dengan menggunakan penurunan rumus yang sama dengan yang digunakan dalam keanaikan titik didih, diperoleh bahwa penurunan titik beku juga sebanding dengan konsentrasi zat terlarut (molalitas). Dengan penurunan rumus yang sama dengan pada kenaikan titik didih akan diperoleh persamaan :Tb = -Kb m2Kb = konstanta krioskopik atau konstanta penurunan titik bekum = molalitas larutanpada kenyataannya, persamaan di atas hanya berlaku untuk larutan yang mengandung zat terlarut non volatil, tetapi juga berlaku untuk larutan yang mengandung zat terlarut volatil (Bird, 1987 : 188).Konsentrasi zat ialah jumlah mol per satuan volume. Satuan SI mol per meter kubik

memudahkan pekerjaan kimia sehingga molaritas yang didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan, yang digunakan :Molaritas = (mol zat terlarut)/(Liter larutan ) = mol. L-1”M” adalah singkatan untuk ”mol perliter” 0,1 M (dibaca 0,1 molar) larutan HCl memiliki 0,1 mol HCl (bedisosiasi menjadi ion-ionnya) per liter larutan. Molaritas merupakan cara yang lazim untuk menyatakana komposisi larutan encer. Untuk pengukuran yang cermat, cara ini kurang menguntungkan karena sedikit ketergantungannya pada suhu. Jika larutan dipanaskan, atau didinginkan, volumenya berubah, sehingga jumlah zat terlarut per liter larutan juga berubah (Oxtoby, 2001 :154).Molalitas adalah nisbah massa dan ini tidak bergantung pada suhu. Molalitas didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut:Molaritas = (mol zat terlarut)/(Kilogram pelarut) = mol.Kg-1Karena air memiliki rapatan 1,009 cm-3 pada 20 oC maka 1,00 L air bobotnya 1,00 x 103 gram atau 1,00 Kg dalam air. Jadi molaritas dan molalitas hampir sama nilainya (Oxtoby, 2001 :154).Tekanan uap suatu zat cair menentukan titik beku (dan juga titik didih) dari zat cair itu sendiri. Adanya zat terlarut di dalam suatu pelarut dapat menyebabkan perubahan tekana uap, dan berarti menyebabkan perubahan titik beku (Tim Dosen Kimia Fisik, 2010 : 29).Dengan menggunakan persamaan Cousius-Clapeyron, maka terhadap larutan ideal yang encer berlaku :Hf/Rln Po/P = x T/ToTln Po/P = XB dari kedua persamaan ini diperoleh:T/ToTHf/R x XB = Hf = entalpi pembekuan; R = Tetapan gas dan XB = mol fraksi zatDimana Tf (penurunan titik beku) dan nilai T = To sehinggaT = terlarut. Jika (ToT) = To2, disubstitusi ke persamaan di atas maka diperoleh :Hf x XBTf = RT2/Sementara itu untuk larutan encer berlaku XB = nB/npelarut dan bila dinyatakan ke dalam ke satuan molalitas diperoleh hitungan :XB = nB/n pelarut = (MA/1000)mDengan m adalah molalitas zat terlarut, persamaan ini dapat diubah menjadiHf. m (Tim Dosen Kimia Fisik 2010 : 29).Tf = RT2MA/1000Alat dan BahanAlatGelas kimia 1000 mL 1 buahGelas kimia 50 mL 1 buahGelas ukur 50 mL 1 buahTabung reaksi besar 1 buahThermometer -10oC – 50oC 1 buahBotol semprot 1 buahBatang pengaduk 1 buahStopwatch 1 buahNeraca analitik 1 buahBahanBenzena (C6H6)Naftalena (C10H8)Es batuAquadest

Prosedur KerjaPenentuan titik beku pelarutMemasukkan 30 mL benzene ke dalam tabung reaksi besarMenempatkan thermometer dan batang pengaduk dalam tabung reaksi tersebutMeletakkan tabung reaksi ke dalam gelas kimia yang berisi es batuMengaduk larutan secara perlahanMembaca skala thermometer (Suhu) setiap 30 detik samapai suhu konstan pada 4-5 kali pembacaanMengeluarkan tabung dari gelas kimia dan dibiarkan pada suhu kamar

Penentuan titik beku larutanMenimbang 0,8435 gram (0,25 molal) naftalenaMemasukkan zat hasil penimbangan ke dalam tabung reaksi yang berisi pelarut kemudian mengaduk sampai larutMemasukkan tabung reaksi ke dalam gelas kimia yang berisi es batuMencatat suhu larutan setiap 30 detik sampai suhu konstan pada 4-5 kali pembacaanMenimbang kembali 1,6869 gram (0,5 molal) naftalena dan memasukkan dalam 30 mL pelarut benzeneMegulangi cara kerja 3-4Hasil PengamatanPenentuan Suhu pelarut per 30 detikWaktu ke- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11Suhu (oC) 26 23 21 19 18 16 12 9 6 6 6Suhu konstan = 6 oCPenentuan suhu larutan per 30 detikm benzene = 30 mL x 0,08786 gram/mL= 26,3580 gramMolalitas larutan = 0,25 mMassa benzene = 0,8435 gramWaktu ke- 1 2 3 4 5 6 7 8Suhu (oC) 18 9 6 4,5 4 4 4 4.suhu konstan = 4oC

Massa naftalena = 1,687 gramWaktu ke- 1 2 3 4 5 6 7 8Suhu (oC) 20 11 6 5 3 3 3 3Suhu konstan = 3 oC

Analisis DataPenentuan massa pelarut benzeneMassa jenis benzene = 0,8786 gram/mLVolume benzene = 30 mLm = ρ .v= 0,8786 gram/mol x 30 mL= 26,3580 gramPenentuan massa naftalenaMm naftalena = 128 g/molMassa benzena = 26,3580 gramLarutan 0,25 molalm = 1000/p x(massa naftalena)/Mm

0,25 molal = 1000/(26.3580 g) x(massa naftalena)/(128 g/mol)Massa naftalena =(0,25 molal .26,3580 gram .128 g/mol)/1000= 0,8435 garamLarutan 0,5 molalm = 1000/p x(massa naftalena)/Mm0,5 molal = 1000/(26.3580 g) x(massa naftalena)/(128 g/mol)Massa naftalena =(0,5 molal .26,3580 gram .128 g/mol)/1000= 1,6869 garamPenentuan Mr naftalena berdasarkan titik beku larutanDik ; Tf benzene = 6oCTf larutan 0,25 molal = 4oCTf larutan 0,5 molal = 3oCM benzene = 26,3580 gramDit : Mr naftalena…?Peny :Konsentrasi larutan 0,25 molal∆Tf = Kf x mKf = ∆Tf/molal∆Tf = Tf0 - Tf = 6 – 4= 3oCMaka, Kf = ∆Tf/molalKf = 2/0,25= 8 oC/molal Sehingga∆Tf = Kf (m naftalena)/(Mr ) x 1000/(m benzena)Mr = Kf (1000 m naftalena)/(m benzena. ∆Tf)= 8 (1000 x 0,8435 gram)/(26,3580 gram. (6-4)C)= (6748 gram C/molal)/(52,716 gram C)= 128,0067 gram/molKonsentrasi larutan 0,25 molalKf = ∆Tf/molal∆Tf = Tf0 - Tf = 6 – 3= 3oCMaka, Kf = ∆Tf/molalKf = 3/0,25= 6 oC/molal SehinggaMr = Kf (1000 m naftalena)/(m benzena. ∆Tf)= 6 (1000 x 1,6869 gram)/(26,3580 gram. (6-3)C)= (10121,4 gram C/molal)/(79,079 gram C)= 127,9991 gram/molPembahasanPercobaan ini pada dasarnya bertujuan untuk menentukan berat molekul (Mr) naftalena berdasarkan penurunan titik beku larutan dengan menggunakan pelarut benzene. Langkah pertama yang dilakukan yaitu menentukan titik beku pelarut murni (benzene) dengan cara mendinginkan benzene dalam air es sambil mengaduk larutan. Fungsi dari pengadukan

adalah agar larutan merata (suhu larutan merata). Adapun suhu konstan yang diperoleh yaitu 6oC. suhu konstan ini dinyatakan sebagai titik beku benzene. Hal ini sudah sesuai dengan teori yang menyatakan bahwa titik beku benzene adalah 6oC.Tahap selanjutnya yaitu menentukan titik beku larutan. Dalam percobaan ini, digunakan larutan naftalena dengan konsentrasi berbeda yaitu 0,25 molal dan 0,5 molal. Hal ini bertujuan untuk mengetahui pengaruh penambahan jumlah zat terlarut terhadap penurunan titik beku. Pada larutan dengan konsentrasi o,25 molal digunakan naftalena sebanyak 0,8435 gram sedang 0,5 molal sebanyak 1,6869 gram. Naftalena ini kemudian ditambahkan ke dalam larutan benzene dan diaduk dengan tujuan agar larutan selalu homogeny. Pada larutan dengan konsentrasi 0,25 molal diperoleh titik beku larutan sebesar 4oC dengan penurunan titik beku sebesar 2oC. sedang pada larutan dengan konsentrasi 0,5 molal diperoleh titik beku larutan sebesar 3oC dengan penurunan titik beku sebesar 3oC.Dari hasil analisis data, diperoleh Mr naftalena pada larutan 0,25 molal sebesar 128,0067 gram/mol dan pada larutan 0,5 molal sebesar 127,9991 gram/mol. Hasil yang diperoleh hampir sama dengan Mr teori naftalena yaitu 128 gram/mol.Pada percobaan ini diketahui bahwa penambahan zat terlarut/konsentrasi larutan berbanding lurus dengan penurunan titik beku.

Kesimpulan dan SaranKesimpulanKonsentrasi larutan berbanding lurus dengan penurunan titik beku larutanMr naftalena pada larutan 0,25 molal yaitu 128,0067 gram/mol sedang pada larutan 0,5 molal yaitu 127,9991 gram/molSaranSebaiknya praktikan lebih teliti dalam pembacaan suhu/skala termometerDAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2010. Sifat Koligatif Larutan. http://www.chem-is-try.org/materi-kimia/kimia-smk/kelas-10/sifat-koligatif-larutan/ diakses pada 24 Mei 2010.Bird, Tony. 1987. Kimia Fisik Untuk Universitas. Jakarta : PT Gramedia.Hadyana, Pudjaamaka. 1994. Kimia Fisik Universitas Edisi Keenam Jilid 1. Jakarta : Erlangga.Oxtoby, dkk. 2001. Prinsip-Prinsip Kimia Modern Edisi Keempat Jilid 1. Jakarta : Erlangga.Sukri, S. 1999. Kimia Dasar 2. Bandung : Penerbit ITBTim Dosen Kimia Fisik. 2010. Penuntun Praktikum Kimia Fisik 1. Makassar : Laboratorium Kimia, FMIPA, UNM.

Laporan berat molekul

I. JUDUL PERCOBAAN“Penentuan Berat Molekul (Mr) Berdasarkan Penurunan Titik Beku Larutan”II. TUJUAN PERCOBAANMenentukan berat molekul (Mr) Naftalena berdasarkan penurunan titik beku larutannya dalam pelarut murni.III. LANDASAN TEORISolut yang tak menguap akan merendahkan tekanan uap larutan. Fenomena ini juga mempengaruhi sifat fisika lain dari larutan, terutama titik beku dan titik didihnya. Titik didih normal aalah suhu di mana tekanan uap dari cairan sama dengan 1 atm. Sedanngkan titik beku normal adalah suhu di mana garis kesetimbangan padat-cair akan berpotongan garis tekanan 1 atm (Hiskia, 2005 : 40)

Dalam menggambarkan pengaruh zat terlarut pada penurunan tekanan uap larutan, kenaikan titik didih dan penurunan titik beku, satu-satunya pembahasan yang kita berikan ialah bahwa zat terlarut harus takarsiri, susunan kimia zat terlarut tidak menjadi masalah, tetapi konsentrasi partikel zat terlarutnya yang penting. Karena itu, kita dapat menggunakan gejala-gejala ini untuk menghitung massa molekul zat. Untuk mendapatkan massa molekul suatu zat dengan cara percobaan harus ditentukan ddua macam nilai yaitu, massa dari zat dan jumlah molnya. Sesudah diketahui maka perbandingan antara jumlah gram dan molnya merupakan harga dari massa molekul zat (BM). Drai harga penurunan titik beku ∆Tb, serta konstanta penurunan titik beku maka dapat dihitung molalitasnya zat dalam larutan dengan menggunakan persamaan :m= ∆Tb/Kb Dari molalitas akan didapat jumlah mol solut per kg solven. Dengan mengalikan harga perbandingan ini dengan jumlah kilogram solvenyang sebenarnya ada dalam larutan akan didapat jumlah mol solut dalam larutan yang kita cari tersebut. Akhirnya massa molekul atau berat molekul (Mr) adalah perbandingan gram solut dan mol solut (Brady, 1999 : 681)Bila suatu zat terlarut yang tidak menguap dilarutkan dalam suatu pelarut, titik beku pelarut berkurang. Berkurangnya ∆Tf ditentukan sebagai :∆Tf =(RTf2 lnX2)/(∆H peleburan)Jika ∆Tf tidak besar sekali dan larutan tersebut ideal.∆H peleburan adalah panas peleburan molar dari pelarut, X2 adalah fraksi mol zat terlarut dan Tf adalah titik beku sebenarnya. Untuk larutan sangat encer dan yang bersifat ideal. Persamaan di atas menjadi lebih sederhana, yaitu :∆Tf =Kf .m Di mana Kf adalah konstanta penurunan titik beku dan dinyatakan sebagai :Kf = (MRT^2)/(∆H lebur 1000)Di mana M adalah bobot molekul pelarut, dan m adalah molalitas zat terlarut. Dengan bantuan penurunan titik beku, kuantitas seperti bobot molekulzat terlarut, aktivitas dan koefisien Aaktivitas, konstanta disosiasi dari elektrolit lemah dan faktor vant hoff dapat ditentukan (Dogra, 2008 : 552-553).Perhitungan massa molekul relatif, yaitu :∆Tb = Kb.mm = mol/(kg pelarut)W1 = berat pelarut dalam gramW2 = berat zat terlarut dalam gramM1 = massa molekul relatif pelarut M2 = massa molekul relatif zat terlarutMol = W2/M2m = 1000/w1 X W2/M2∆Tb = Kb X 1000/w1 X W2/M2Dengan cara yang mirip dapat ditentukan ∆Tf = Kf.m∆Tf = penurunan titik beku Kf = tetapan penurunan titik beku molal atau tetapan krioskopik m = kemolalandapat disimpulkan bahwa :Pada tekanan tetap, kenaikan titik didih dan penurunan titik beku suatu larutan encer berbanding lurus dengan konsentrasi massa. Larutan encer semua zat terlarut yang tidak mengion, dalam pelarut yang sama, dengan konsentrasi molal yang sama, mempunyai titik didih atau titik beku yang sama, pada tekanan yang sama.

Kf dan Kb diperoleh dariPenurunan data termodinamika EksperimenDari data termodinamikaK = (RT^2)/1000L(Hiskia,2005 : 40).Selisih antara titik beku dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku. ∆Tf = titik beku pelarut – titik beku larutan. Penurunan titik beku , ∆Tf bila kebanyakan larutan encer didinginkan, pelarut murni terkristalisasi lebih dahulu sebelum ada zat terlarut yang mengkristalisasi suhu di mana kristal-kristal pertama dalam keseimbangan dengan larutan disebut titik beku larutan. Titik beku larutan demikian selalu lebih rendah dari titik beku berbanding lurus dengan banyaknya molekul zat terlarut (atau molnya) di dalam massa tertentu pelarut. Jadi penurunan titik beku ∆Tf = (titik beku pelarut – titik beku larutan) = Kf.m. Di mana m adalah molallitas larutan. Jika persamaan ini berlaku sampai konsentrasi 1 molal, perubahan titik beku larutan 1 molal setiap non elektrolit yang tersebut di dalamnya pelarut itu ialah Kf yang karena itu dinamakan tetapan titik beku molal (Anonim, 2010).Tekanan uap suatu zat cair menentukan titik beku (dan juga titik didih) dari zat cair itu sendiri. Adanya zat terlarut di dalam suatu pelarut dapat menyebabkan perubahan tekanan uap, dan berarti menyebabkan perubahan titik beku (tim Dosen Kimia Fisik, 2010 : 29)

IV. ALAT DAN BAHAN AlatTabung reaksi besar 2 buahBatang pengaduk 2 buahGelas kimia 500 ml 1 buahGelas ukur 50 ml 1 buahTermometer 110 oC 2 buahMortar dan pastel 1 pasangBotol semprot 1 buahNeraca analitik 1 buahStopwatch 1 buahBahanBenzena Naftalena Es batuTissue Aquades V. PROSEDUR KERJAa. Penetapan titik beku larutan1. Menyusun alat 2. mengukur 20 ml benzena dan memasukkan ke dalam tabung rekasi besar, menghitung volume benzena ini ke dalam satuan massa (gram).3. Menempatkan pula ke dalam tabung reaksi berisi pelarut, termometer beserta pengaduk.4. Meletakkan tabung beserta isinya dalam gelas kimia 500 ml, menaburkan pecahan-pecahan es batu di sekitar tabung dan segera menjalankan stopwatch. Melakukan pengadukan secara perlahan, merata, dan kontinyu.

5. Melakukan pembacaan dan pencatatan skala termometer setiap 30 detik6. Jika skala termometer memperlihatkan relatif tetap (selama 4-5 kali pembacaan terakhir). Menghentikan percobaan dengan mengeluarkan tabung dari penangas es dan membiarkan tabung dan isinya kembali ke keadaan suhu kamar.b. Penetapan titik beku larutan1. Menggerus sampel zat yang akan dilarutkan, lalu timbang zat terlarut dengan jumlah tertentu (0,843 gram) sehingga jika dilarutkan ke dalam 30 ml benzena akan membentuk larutan dengan konsentrasi 0,25 molal.2. Selanjutnya melakukan langkah berikut :a. memasukkan zat hasil penimbangan ke dalam tabung berisi pelarut dengan hati- hati dan mengaduk sampai melarut.b. Meletakkan tabung di tengah gelas kimia, menaburi dengan pecahan es, menjalankan stopwatch dan selanjutnya mulailah percobaan. Melakukan pencatatan seperti yang ditetapkan pada pelarut.3. Menimbang lagi denga teliti 1,687 gram zat terlarut 4. Selanjutnya melakukan langkah serupa dengan langkah 2.

VI. HASIL PENGAMATANData fisik dan pengukuran suhu pelarut per 30 detikvolume Suhu kamar Massa jenis Massa pelarut30,0 ml 28,0 oC 0,8786 g/ml 26,36 gramWaktu ke- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15Suhu (oC) 18 18 14 14 11 9 9 8 7 7 6 6 6 6 6

Data konsentrasi dari pengukuran suhu per 30 detikKonsentrasi 0,25 molalM benzena M naftalena Molalitas larutan Suhu campuran(benzena + naftalena)26,3400 g 0,8428 g 0,25 molal 27,0 oCWaktu ke- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12Suhu (oC) 19 15 11 9 6 4 4 3 3 3 3 3

Konsentrasi 0,5 molalM benzena M naftalena Molalitas larutan Suhu campuran(benzena + naftalena)26,3400 g 1,6857 g 0,5 molal 27,0 oCWaktu ke- 1 2 3 4 5 6 7 8Suhu (oC) 13 7 3 2 2 2 2 2

VII. ANALISIS DATAPenentuan massa dari pelarutDik : volume benzena = 30 mlΡ benzena = 0,878 g/ml

Dit : massa benzena = ….?Penyelesaian :Massa benzena = ρ X V= 0,878 g/ml X 30 ml= 26,3400 gramPenentuan massa naftalena pada konsentrasi 0,25 molalDik : molal = 0,25 molalP = 26,3400 gramMr = 128 g/molDit : m naftalena =….? Penyelesaian :m = massa/Mr X 1000/Pmassa = (m X Mr X P)/1000=(0,25 mol/g X 128 g/mol X 26,3400 gram )/1000=0,8428 gramPenentuan massa naftalena pada konsentrasi 0,5 molalDik : molal = 0,5 molalP = 26,3400 gramMr = 128 g/molDit : m naftalena =….? Penyelesaian :m = massa/Mr X 1000/Pmassa = (m X Mr X P)/1000=(0,5 mol/g X 128 g/mol X 26,3400 gram )/1000=1,6857 gramPenentuan perubahan titik beku larutan (∆Tf)Nilai ∆Tf pada 0,25 molal Dik : Tfpelarut = 6,0 oCTf larutan = 3,0 oCDit : ∆Tf = …?Penyelesaian :∆Tf = Tf pelarut – Tf larutan= (6,0 – 3,0) oC= 3,0 oC =3,0 KPenentuan harga KfUntuk konsentrasi 0,25 molalDik : ∆Tf = 3,0 KM = 0,25 molalDit : Kf =…..?Penyelesaian :∆Tf = Kf X mKf =∆Tf/m= (3 K)/( 0,25 molal)= 12 K/molal

Penentuan berat molekulUntuk konsentrasi 0,25 molalDik : ∆Tf = 3 KKf = 12 K/molalWB = 0,8428 gram

Wpelarut = 26,3400 gramDit : M = …..?Penyelesaian :M = Kf X (1000 X WB)/(Wpelarut X ∆Tf)=12 K.mol.g-1 X (1000 X 0,8428 g)/(26,3400 g X 3 K)= 127,9878 g/mol

VIII. PEMBAHASANPada percobaan ini untuk menentukan berat molekul (Mr) naftalena dilakukan dengan cara berdasarkan penurunan titik beku laruutan. Oleh karena itu, hal pertama yang harus dilakukan yaitu menentukan titik beku pelarut dan titik beku larutan larutan untuk mengetahui penurunan titik bekunya. Pelarut yang digunakan yaitu benzena dan zat terlarut yang digunakan yaitu naftalena. Mula-mula pelarut benzena ditentukan titik bekunya dengan cara mendinginkan pada air es dan dilakukan pengukuran suhu sampai konstan. Dari hasil percobaan diperoleh titik beku benzena yang konstan yaitu 6,0 oC. untuk titik beku larutan digunakan dua macamkonsentrasi zat terlarut yaitu 0,25 molal dan 0,5 molal. Dari hasil analisis data, pada konsentrasi 0,25 molal digunakan massa zat terlarut (naftalena) sebesar 0,8428 gram, sedangkan pada konsentrasi 0,5 molal digunakan massa zat terlarut (naftalena) sebesar 1,6875 gram. Penentuan titik beku larutan sama perlakuannya dengan menentukan titik beku pelarut. Tetapi pada titik beku larutan digunakan camppuran benzena dengan naftalena. Dari hasil percobaan diperoleh titik beku larutan pada larutan pada 0,25 molal yang konstan yaitu 3,0 K. sedangkan titik beku larutan pada 0,5 molal yang konstan yaitu 2,0 K.Dari hasil analisis data, diperoleh ∆Tf untuk konsentrasi 0,25 molal yaitu 3,0 K dan ∆Tf utnuk konsentrasi 0,5 molal yaitu 4,0 K. dari harga ∆Tf tersebut dapat ditentukan harga tetapan krioskopik menggunakan persamaan ∆Tf = Kf X m. dari persamaan diperoleh harga Kf untuk konsentrasi 0,25 molal yaitu 12 K/molal dan Kf untuk konsentrasi 0,5 molal yaitu 8 K/molal. Pada penurunan titik beku larutan terlihat bahwa semakin tinggi konsentrasi dari naftalena maka penurunan titik bekunya semakin rendah. Hal ini telah sesui dengan teori yang menyatakan bahwa semakin bannyak atau semakin tinggi konsentrasi naftalena yang dilarutkan maka penurunan titik bekunya semakin rendah.Berdasarkan hasil percobaan ini, dipeoleh berat molekul untuk zat terlarut naftalena pada konsentrasi 0,25 molal yaitu 127,9878 g/mol. Sedangkan berat molekul zat terlarut neftalena pada konsentrasi 0,5 molal yaitu 127,9954 g/mol. Dari hasil tersebut dapat dikatakan bahwa hasil percobaan ini telah sesuai dengan teori. Menurut teori berat molekul (Mr) naftalena yaitu 127,9 g/mol.IX. KESIMPULAN DAN SARANKESIMPULAN Dari hasil percobaan yang telah dilakukan maka dapat disimpulkan bahwa :Titik beku pelarut benzena yaitu 6,0 oCTitik beku larutan pada konsentrasi 0,25 molal yaitu 3,0 oCTitik bekku larutan pada konsentrasi 0,5 molal yaitu 2,0 oCPerubahan titik beku larutan (∆Tf) pada konsentrasi 0,25 molal yaitu 3,0 oC atau 3,0 KPerubahan titik beku larutan (∆Tf) pada konsentrasi 0,5 molal yaitu 4,0 oC atau 4,0 KBerat molekul (Mr) naftalena pada konsentrasi 0,25 molal yaitu 127,9889 g/molBerat molekul (Mr) naftalena pada konsentrasi 0,5 molal yaitu 127,9954 g/molSaranDiharapkan kepada praktikan selanjutnya untuk memperhatikandengan baik pembacaan skalatermometer, dehingga tidak mempengaruhi keakuratan data.Pada proses pencampuran antara zat terlarut dengan zat pelarut dilakukan pengocokan secara

kontinyu dan merata sehingga larutan dapat bercampur dengan sempurn

DAFTAR PUSTAKAAnonim. 2010. Sifat Koligatif Larutan. http://annisanphusie.wordpress.com/ diakses pada tanggal 13 April 2010.Brady, James. 1999. Asas dan struktur. Jakarta : Bumi Aksara.Dogra, S.K. 2008. Kimia Fisik dan Soal-soal. Jakarta : UI PressHiskia, Ahmad. 2005. Kimia Larutan. Jakarta : Bumi Aksara.Tim Dosen kimia Fisik. 2010. Penuntun Praktikum Kimia Fisik I. Makassar : Jurusan kimia FMIPA UNM.