model atom bohr
TRANSCRIPT
Demokretos (460-370 SM)
Atom adalah suatu partikel yang terkecil
Dalton (1805 M)1. Atom merupakan bagian terkecil dari
materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.
2. Atom digambarkan sebagai bola pejal
yang sangat kecil, suatu unsur memiliki
atom-atom yang identik dan berbeda
untuk unsur yang berbeda.
3. Atom-atom bergabung membentuk
senyawa dengan perbandingan bilangan
bulat dan sederhana.
4. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau
penggabungan atau penyusunan kembali
dari atom-atom, sehingga atom tidakdapat diciptakan atau dimusnahkan.
Seperti
Hasil eksperimennya menyatakan ada
partikel bermuatan negatif dalam atom
yang disebut elektron.
Atom adalah suatu bola pejal yang
permukaannya dikelilingi elektron dan
partikel lain yang bermuatan positif
sehingga atom bersifat netral.
Eksperimen yang dilakukan Rutherford
adalah penembakan lempeng Emastipis dengan partikel alpha
Sumber sinar Alpha
Lempeng Emas
Layar
Sinaralfa
Diteruskan
Dibelokkan
Dipantulkan
Atom Logam
-
-
-
Model Atom
Namun teori ini tidak dapat menjelaskanmengapa elektron tidak jatuh ke dalam intiatom. Berdasarkan teori fisika, gerakanelektron mengitari inti ini disertaipemancaran energi sehingga lama - kelamaanenergi elektron akan berkurang danlintasannya makin lama akan mendekati intidan jatuh ke dalam
Tegangan tinggi
_ +
_ + _ +
_ _ _
+
Katoda Tabung gas Anoda
Molekul gas
terionisasi menjadi
ion positif dan
partikel muatan
negatif dinamakan
lucutan gas (“discharge”)
Muatan negatif tertarik ke anoda dan muatan positif ke katoda, maka
terjadilah aliran listrik di dalam tabung.
Spektrum gas hidrogen merupakan
spektrum garis atau discontinu.
JJ balmer telah mendapatkan spektrum
gas hidrogen yang berupa cahaya
tampak dengan panjang gelombang
(λ) dalam nanometer sebagai berikut :
n= 3, 4, 5 dst
Selanjutnya :
Untuk n1=1 dan n2=2,3,4 dst menghasilkan ultraviolet disebut deret Leyman
Untuk n1=2 dan n2=3,4,5 dst menghasilkan cahaya tampak disebut deret Balmer
Untuk n1=3 dan n2=4,5,6 dst menghasilkan inframerah disebut deret Paschen
Untuk n1=4 dan n2=5,6,7 dst menghasilkan inframerah disebut deret Bracket
Untuk n1=5 dan n2=6,7,8 dst menghasilkan inframerah
disebut deret Pfund
Elektron tidak dapat berputar disekitar
inti dengan berbagai lintasan, tetapi
hanya melalui lintasan tertentu tanpa
membebaskan energi. Lintasan ini
disebut stasioner (orbit)
Besar jari-jari lintasan rn=n² . r₁
r₁=5,29 x 10⁻¹¹m adalah jari-jari pada lintasan pertama
besar energi totalelektron pada lintasan stasioner adalah En=-k . e²
k = 9 x 10⁻⁹ dan e = 1,6 x 10⁻¹⁹
tanda negatif menunjukan bahwa untuk mengeluarkan elektron dari lintasan stasioner membutuhkan energi.
lintasan stasioner itu untuk n=1,2,3 dst sering disebut lintasan K,L,M dst.
jumlah elektron pada tiap lintasan dinyatakan dengan 2.n²
Elektron dapat pindah dari satu lintasan (orbit) ke orbit yang lain dengan membebaskan atau menyerap energi.
bila pindah dari lintasan luar kedalam berarti membebaskan energi sedang jika dari dalam keluar berarti membutuhkan energi.
Besar energi yang dibebaskan atau diserap ΔΕ = h.f
h=konstanta plank
ΔΕ=Ε₁-Ε₂ atau ΔΕ= Ε₂-Ε₁
h=6,6 x 10 ⁻³⁴J.s
1 e.V = 1,6 x 10 ⁻¹⁹ J
Elektron bergerak mengelilingi inti
dengan momentum sudut L yang
besarnya :
L=m.v.r =
m=massa elektron
v=kecepatan
r=jari-jari lintasan elektron
n=bilangan kuantum (lintasan ke n)
h=konstanta plank
Dapat menjelaskan kestabilan atom
Dapat menjelaskan spektrum garis pada
atom hidrogen
Tidak dapat menjelaskan Efek zeeman
Tidak dapat menjelaskan Spektrum garis
yang dipancarkan oleh atom berelektron
banyak
Tidak dapat menjelaskan Beberapa garis
spektrum memiliki intensitas lebih besar
dari garis spektrum yang lain
Mb0is banget,,,,