kelompok 7 (atom bohr & spektrum tingkat energi)

22
Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energy Oleh Gusti Made Arya Wijaya (1415031058) (slide 12 – 16) Iqbal Zulfikar (1415031067) (slide 2 – 6) Irfan Maulana(1415031068) (slide 17 – 22) Komala Sari (1415031072) (slide 7 -11) Penjelasan ada di notes

Upload: made-bayu

Post on 20-Feb-2016

76 views

Category:

Documents


0 download

DESCRIPTION

read ok

TRANSCRIPT

Page 1: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)

Atom Bohr & Spektrum Tingkat EnergyOlehGusti Made Arya Wijaya (1415031058) (slide 12 – 16)Iqbal Zulfikar (1415031067) (slide 2 – 6)Irfan Maulana(1415031068) (slide 17 – 22)Komala Sari (1415031072) (slide 7 -11) Penjelasan ada

di notes

Page 2: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)

Tentang Neils Bohr

Page 3: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)

Niels Henrik David BohrTTL :Kopenhagen, Denmark, 7 Oktober 1885.Pendidikan : Universitas Copenhagen, Universitas Cambridge.

Page 4: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)

Bohr’s Model

Nucleus

ElectronOrbit

Energy Levels

Page 5: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)
Page 6: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)
Page 7: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)

Percobaan Niels Bohr

Atom sebagai sejenis miniatur planet mengitari

matahari dengan elektron-elektron

mengelilingi orbitnya

Pembuktian atom hanya berputar dalam orbit dan

spesifik tertentu

Page 8: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)

Postulat-Postulat BohrHanya ada seperangkat

orbit tertentu yang diperbolehkan bagi satu

elektron dalam atom hidrogen.

Tidak ada energi dalam bentuk radiasi yang

dipancarkan maupun diserap.

Lintasan stasioner yang dibolehkan memilki

besaran dengan sifat-sifat tertentu

Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke

lintasan stasioner lain

Page 9: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)

MODEL ATOM BOHR

Page 10: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)

Kelebihan Model Atom Niels Bohr

Atom terdiri dari beberapa kulit /

subkulit.

Mengembangkan orbit Bohr (bola) menjadi

orbital

Elektron tidak mengorbit mengelilingi inti melalui sembarang

lintasan

Elektron dapat berpindah dengan melepaskan dan menyerap energi

sebesar hf

Page 11: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)

Kekurangan Model Atom Niels Bohr

Hanya menerangkan spektrum dari atom atau ion yang mengandung

satu elektron

Tidak mampu menerangkan bahwa

atom dapat membentuk molekul melalui ikatan

kimiaTidak dapat

menjelaskan efek Zeeman dan efek

Strack.

Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan

kimia dengan baikTidak dapat

menerangkan intensitas spektrum

lebih lanjut

Gerakan elektron digambarkan sebagai

lingkaran/elip.

Page 12: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)

SPEKTRUM GARIS ATOM HIDROGEN

~

Sumber listrik Tabung crookes

celah

Prisma

Layar

Spektrum yang nampak pada layar

Page 13: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)

Johann Jakob Balmer

𝜆= Panjang gelombang =109700 (konstanta Rydberg)n = 3, 4, 5...

SPEKTRUM GARIS ATOM HIDROGEN

Page 14: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)

SPEKTRUM GARIS ATOM HIDROGEN

Deret spektrum m nLyman (ultraviolet) 1 2, 3, 4, ........ Balmer (sinar tampak) 2 3, 4, 5, .......Paschen (Inframerah dekat) 3 4, 5, 6, ........ Brackett (inframerah) 4 5, 6, 7, ........Pfund (inframerah jauh) 5 6, 7, 8, ........

Page 15: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)

Tingkat enegri tiap kulit

Struktur dasar tingkat energi hidrogen sesuai dengan model atom Bohr di mana setiap kulit mempunyai nilai

kuantum utama n.

Page 16: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)

Diagram Tingkat Energi

3

4

5678

2

1

Bila

ngan

kul

it ut

ama

(n)

Deret Lyman (ultraviolet)

Deret Balmer (sinar tampak)

Deret Paschen (Inframerah)

Deret Brackett (inframerah jauh)

Deret Pfund (inframerah jauh)

-13,58

-3.40

-1.51

-0.85

-0.54

-0.38

Energi (ev)

Page 17: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)

Berdasarkan teori mekanika kuantum, benda yang bergerak beraturan dengan orbit tertentu tidak akan membebaskan energi

jika keliling lintasannya merupakan bilangan bulat dari panjang gelombang de Broglie,

dengan momentum anguler sebesar:

Momentum anguler

Page 18: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)

Energi Kinetik

Energi kinetik elektron adalah

. Oleh karena itu maka:

Energi Potensial

Energi potensial elektron adalah energi potensial Coulomb yang

besarnya sebagai berikut.

Sehingga Energi totalnya adalah

Energi atom

Page 19: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)

Bohr beranggapan bahwa suatu elektron tunggal dengan massa m bergerak dalam lintasan orbit berbentuk lingkaran dengan jari-jari r, dan kecepatan v, mengelilingi inti bermuatan positif. Keadaan ini menunjukkan adanya keseimbangan antara gaya Coulomb dan gaya sentripetal

Sehingga diperoleh :

Gaya dan Kelajuan Elektron

Page 20: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)

Dari persamaan momentum anguler dengan hasil persamaan antara gaya coloumb dan gaya sentripetal akan diperoleh jari-jari lintasan elektron berikut ini.

untuk n = 1 diperoleh nilai r = 5,3 × 10-9 cm = 0,53 Å yang disebut jari-jari Bohr (Bohr radius).

Jari jari bohr

Page 21: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)

Contoh soalElektron atom hidrogen berada pada orbit Bohr n = 2. Jika k = 9× 109 Nm2/c2, dengan e = 1,6 × 10-

19 C, me = 9,1 × 10-31 kg, tentukan:a. jari-jari orbit,b. gaya elektrostatik yang bekerja pada elektron,c. kelajuan elektron!

Page 22: Kelompok 7 (Atom Bohr & Spektrum Tingkat Energi)

N Y E L E S A I A NEP