8/18/2019 Metode Iodatometri

1/2

  Metode Iodatometri (FI III, 1979)

Salah satu metode analisis kuantitatif adalah titrasi iodatometri. Titrasi ini

merupakan prosedur penentuan iodida menggunakan metode iodatometri, titrasi dilakukan

dalam suasana asam, peniter yang digunakan adalah kalium iodat dan indikator yang

digunakan adalah kloroform. Titik akhir titrasi ditandai dengan menghilangnya warna ungu

 pada lapisan organik. Iodium larut dalam kloroform dan membentuk larutan berwarna ungu.

 pengoksidasi kuat dapat dianalisis dengan menambahkan KI berlebihan dan menitrasi

iod yang dibebaskan karena banyak zat pengoksid yang menuntut larutan asam untuk 

 bereaksi dengan iodide.

Reaksi ini lambat dalam larutan netral, namun lebih cepat dalam asam dan

dipercepat olh !. Setelah penambahan KI kedalam suatu larutan asam suatu zat pengoksida

larutan tidak boleh dibiarkan terlalu lama bersentuhan dengan udara , karena akan berbentuk 

tambahan iod oleh reaksi terlalu diatas. "itrit tidak boleh ada, karena garam ini akan

direduksi oleh ion iodide men#adi "itrogen monoksida , yang kemudian dioksidasi kembali

men#adi nitrit oleh oksigen dari udara. KI haruslah bebas dari iodat , karena kedua zat ini

dalam suasana asam akan bereaksi dengan melepaskan iod.

  $aram kalium iodidat mengoksidasi iodide men#adi iod secara kuantitatif dalam

larutan asam.Reaksi iodat sangat kuat, reaksi ini hanya membutuhkan sedikit sekali kelebihan

ion %idrogen untuk melengkapi reaksi kekurangan utama iodat sebagai standar primer adalah

&'(nya rendah.

8/18/2019 Metode Iodatometri

2/2

  ada proses titrasi ini, digunakan suatu indicator yaitu suatu zat yang ditambahkan

sampai seluruh reaksi selesai dinyatakan dengan perubahan warna, menandakan telah

tercapainya titik akhir titrasi.

  Prosedur Kerja :

Se#umlah zat yang ditimbang seksama, setara dengan lebih kurang *++ mg benzalkonium

klorida anhidrat, pindahkan dengan pertolongan * ml air kedalam corong pisah yang berisi

-* ml kloroform . Tambahkan +,+ ml larutan segar dan tidak berwarna kalium iodida *,+

/ b01, tutup kocok baik(baik, biarkan terpisah buang lapisan kloroform. Sari kali, tiap kali

dengan + ml kloroform , buang tiap kali lapisan kloroform, pindahkan lapisan air kedalam

labu erlenmeyer(-*+ ,l bersumbat kaca, cuci corong pisah kali, tiap kali dengan ml air.

Kumpulkan cairan cucian dengan sari air, tambahkan 2+ ml asam klorida yang telah

didinginkan dalam es. Titrasi dengan kalium iodat +,+* 3 hinggga larutan berwarna coklat

muda. Tambahkan * ml kloroform , tutup, kocok. 4an#utkan titrasi perlahan(lahan sambil di

kocok setiap penambahan, hingga lapisan kloroform bebas dari iodium dan lapisan air kuning

 #ernih. 4akukan penetapan blangko menggunakan campuran -+ ml air, +,+ ml larutan segar 

dan tidak berwarna kalium iodida *,+ / b01, 2+ ml asam klorida yang telah didinginkan

dalam es dan * ml kloroform .

 1 ml kalium iodat 0,05 M setara dengan 36,00 mg benzalkonium klorida.