MENGKAJI DAYA OKSIDASI HALOGEN DAN DAYA REDUKSI ION HALIDAPosted on October 25, 2011

I. II. III. N o.

Judul Eksperimen Tujuan2+

: Mengkaji daya oksidasi halogen dan daya : Mempelajari daya oksidasi halogen3+

reduksi ion halida terhadap Fe dan daya reduksi ion halida terhadap Fe Alat-alat dan Bahan Nama Alat/ Bahan Ukuran/ Satuan 1 Tabung reaksi 2 Rak tabung reaksi 3 Larutan Klorin (Cl )2

Jumlah 8

1

1 mL

4 Larutan Bromin (Br )2

1 mL

5 Larutan Iodin (I )2

1 mL

0.1 M 6 Larutan FeSO4

2 mL

0.1 M 7 Larutan Fe (SO4)2 3

2 mL

0.1 M 8 9 Larutan NaCl Larutan NaBr 0.1 M

1 mL

1 mL

0.1 M 10 Larutan KI 0.1 M 11 Larutan KSCN IV.1.

1 mL

2 mL

Prosedur Kerja Membedakan ion Fe dari ion Fe2+ 4 3+

Sekitar 10 tetes larutan FeSO 0.1 M dan 10 tetes larutan Fe (SO ) 0.1 M,2 4 3

masing-masing dimasukan kedalam tabung reaksi yang berbeda. Kemudian 1 tetes larutan KSCN 0.1 M ditambahkan pada masing-masing tabung. 1. Membandingkan daya oksidasi halogen Tiga buah tabung reaksi dimasukan oleh: 1. 2. 3. 10 tetes larutan klorin 10 tetes larutan bromine 10 tetes larutan iodine4

10 tetes larutan FeSO 0.1 M ditambahkan pada masing-masing tabung reaksi itu. Kemudian ditambahkan 1 tetes larutan KSCN 0.1 M pada tiap-tiap tabung reaksi untuk menguji adanya oin Fe .3+

1.

Membandingkan daya reduksi ion halida

Tiga buah tabung reaksi dimasukan oleh: 1. 2. 3. 10 tetes larutan NaCl 10 tetes larutan NaBr 10 tetes larutan KI2 4 3

10 tetes larutan Fe (SO ) 0.1 M ditambahkan pada masing-masing tabung reaksi itu. Kemudian ditambahkan 1 tetes larutan KSCN 0.1 M pada tiap-tiap tabung reaksi. V. Hasil Pengamatan2+ 3+

Membedakan ion Fe dari ion Fe No

Larutan senyawa besi

Perubahan warna setelah penambahan larutan KSCN

1. 1. 2. 2.

Orange FeSO atau Fe Fe (SO ) atau Fe4 2+ 2 4 3

Merah darah3+

Membandingkan daya oksidasi halogen Perubahan warna setelah penambahan Larutan FeSO dan Larutan KSCN4

No .

Larutan Halogen

Larutan FeSO Bening Bening

4

Merah darah Merah darah Orange

1 2 3

Cl Br I2 2

Coklat

2

Membandingkan daya reduksi ion halida Perubahan warna setelah penambahan Larutan Fe (SO ) dan Larutan KSCN2 4 3

No .

Ion Halida

Larutan Fe (SO )2 4

3

Kuning muda Kuning orange 1 2 3 VI.1. 2.

Merah darah Merah darah Orange

Cl Br I-

-

Orange

Jawaban Pertanyaan Halogen yang dapat mengoksidasi ion Fe adalah unsur Cl dan Br2+ 2

Membandingkan daya oksidasi halogen2

Persamaan reaksi untuk reaksi tersebut adalah, sbb: Fe + e3+

Fe

2+

E = o.77o

Cl + 2e2 2+ 2

2 Cl3+

-

E = + 1.33o -

2 Fe + Cl 2 Fe + 2 Cl Fe2+

E = + 0.59o

Fe + e3+

E = o.77o -

Br + 2e2 2+ 2

2 Br3+

E = + 1.01o -

2 Fe + Br 2 Fe + 2 Br

E = + o.24o

Membandingkan daya reduksi ion halide1. 2.

Ion halida yang dapat mereduksi ion Fe adalah ion I3+

-

Persamaan reaksi untuk reaksi tersebut adalah, sbb: Fe2 2+

Fe + e3+

E = + 0.77o

2I

-

I + 2e3+ 2+ 2

E = 0.54o

2 Fe + 2 I 2 Fe + I VII.1.

E = + 0.23o

Kesimpulan Daya oksidasi halogen dari Cl ke I makin berkurang. Terlihat dari2 2

warna larutan yang semakin muda, sehingga mendekati warna larutan FeSO .4

2.

Daya reduksi ion halida dari Cl ke I makin bertambah. Terlihat dari-

warna larutan yang terbentuk setelah penambahan larutan KSCN. Larutan KI yang ditetesi Larutan Fe (SO ) dan dicampur dengan larutan KSCN2 4 3

memiliki warna yang mendekati larutan FeSO yang ditetesi larutan KSCN.4

Hal ini menunjukan bahwa ion I berhasil mereduksi ion Fe menjadi ion3+

Fe .2+

VIII.

Daftar Pustaka

Purba, Michael.2006.Kimia untuk SMA kelas XII.Jakarta:Erlangga