Massa Atom, Jumlah Partikel dan Mol

Anggi Indrianti (41614010075)

Massa AtomMassa sebuah atom bergantung pada jumlah elektron, proton, dan neutron yang dimilikinya. Atom adalah partikel yang sangat kecil, sehingga kita tidak dapat menimbang massa sebuah atom tunggal. Akan tetapi, kita dapat menentukan massa suatu atom dengan membandingkannya terhadap atom lain. Dengan demikian, dibutuhkan suatu unsur yang dapat dijadikan sebagai standar pembanding.

Massa atom didefinisikan sebagai massa suatu atom dalam satuanatomic mass unit (amu) atau satuan massa atom (sma). Satu amu didefinisikan sebagai 1/12 kali massa satu atom C-12. Karbon-12 adalah salah satu isotop karbon yang memiliki 6 proton dan 6 neutron. Unsur ini dijadikan sebagai standar pembanding sebab unsur ini memiliki sifat yang sangat stabil dengan waktu paruh yang panjang. Dengan menetapkan massa atom C-12 sebesar 12 sma, kita dapat menentukan massa atom unsur lainnya.

Contoh Soal

Pada tabel periodik, kita dapat melihat bahwa massa satu atom tembaga adalah 63,55 sma dan massa satu atom belerang adalah 32,07 sma. Sementara massa satu atom oksigen adalah 16,00 sma, sementara massa satu atom hidrogen adalah 1,008 sma. Dengan demikian, massa satu molekul CuSO4.5H2O adalah sebagai berikut:

Mr CuSO4.5H2O = 1 x Ar Cu + 1 x Ar S + 4 x Ar O + 5 x Mr H2O

= 1 x Ar Cu + 1 x Ar S + 4 x Ar O + 5 x (2 x Ar H + 1 X Ar O)= 1 x 63,55 + 1 x 32,07 + 4 x 16,00 + 5 x (2 x 1,008 + 1 x 16,00)= 249,700 sma

Massa Atom Relatif & Massa Molekul Relatif

Dengan ditetapkannya massa atom relatif karbon – 12 sebesar 12,000 , maka satuan massa atom relatif adalah :1/12 x massa atom C-12Massa atom relatif suatu unsur menunjukkan berapa kali lebih besar massa atom unsur itu dibandingkan terhadap1/12 x massa atom C-12

Massa molekul unsur atau senyawa dinyatakan oleh massa molekul (Mr). Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap x massa atom C-12.Massa molekul dapat dihitung dengan menjumlahkan Ar dari atom-atom pembentuk molekul tersebut. Mr = ∑ Ar

Contoh Soal : Diketahui massa atom relatif (Ar) beberapa unsur sebagai berikut :Ca = 40, .O = 16, .H = 1Tentukan massa molekul relatif (Mr) senyawa Ca(OH)2Penyelesaian :Satu molekul Ca(OH)2 mengandung 1 atom Ca, 2 atom O, dan 2 atom HMr Ca(OH)2 = Ar Ca + ( 2 Ar O ) + ( 2 Ar H ).... .... .... ......= 40 + ( 2 x 16 ) + ( 2 x 1 ).... .... .... ......= 40 + 32 + 2.... .... .... ......= 74

Hubungan Mol (n) dengan Jumlah Partikel (X)

Hubungan antara jumlah mol (n) dengan jumlah partikel (X) dalam zat dapat dinyatakan sebagai berikut.X = n × 6,02 × 1023 Jumlah partikel = mol × 6,02 × 1023

Hubungan jumlah mol (n) dengan massa zat (m) adalah:m = n × mm atau massa = n × Ar atau massa = n × Mrdengan:m = massa zat (gram)n = jumlah mol (mol)mm = massa molar = Ar atau Mr (gram/mol)Jadi banyak mol menjadi:

Massa MolarMassa molar (mm) menyatakan massa yang dimiliki oleh 1 mol zat. Massa 1 mol zat sama dengan massa molekul relatif (Mr) zat tersebut dengan satuan gram/mol. Untuk unsur yang partikelnya berupa atom, maka massa molar sama dengan Ar (massa atom relatif) dalam satuan gram/mol.Contoh:• Massa molar kalsium (Ca) = massa dari 1 mol kalsium (Ca) = Ar Ca = 40 gram/mol.• Massa molar besi (Fe) = massa dari 1 mol besi (Fe) = Ar Fe = 56 gram/mol.• Massa molar aluminium (Al) = massa dari 1 mol aluminium (Al) = ArAl= 27 gram/mol.Untuk unsur yang partikelnya berupa molekul dan senyawa, maka massa molar sama dengan Mr (massa molekul relatif) dalam satuan gram/mol.Mr = ∑ Ardengan: Mr = massa molekul relatif (gram/mol)Ar = massa atom relatif (gram/mol)

Sumber :http://www.academia.edu/http://www.chem-is-try.org/