manfat asam nitrat

8/7/2019 Manfat asam nitrat

http://slidepdf.com/reader/full/manfat-asam-nitrat 1/3

Manfat asam nitrat:

1. Asam nitrat digunakan sebagai bahan baku pembuatan berbagai bahan

peledak, diantaranya trinitrotoluena atau TNT .

2. Digunakan pula dalam proses pemurnian logam. Sebagai contoh platina, emas

dan perak.

3. HNO3 digunakan dalam proses desain barang-barang berbahan tembaga,

perunggu dan kuningan.

4. Campuran antara asam klorida pekat dan asam nitrat pekat, dengan

perbandingan 3:1, biasa digunakan sebagai pelarut logam mulia, yaitu emas

dan platina. Campuran tersebut biasa disebut dengan Aqua Regia atau air raja.

5. HNO3 digunakan pula untuk menghilangkan atau membersihkan peralatan

proses dari kalsium dan magnesium yang menempel di dalamnya

Sifat bahan baku:

a. Amonia

Amonia adalah senyawa kimia dengan rumus NH3. Biasanya senyawa ini

didapati berupa gas dengan bau tajam yang khas (disebut bau amonia).

Amonia sendiri adalah senyawa kaustik dan dapat merusak kesehatan. Kontak dengan gas amonia berkonsentrasi tinggi dapat menyebabkan kerusakan paru-

paru dan bahkan kematian. Amonia masih digolongkan sebagai bahan

beracun jika terhirup, dan pengangkutan amonia berjumlah lebih besar dari

3.500 galon (13,248 L) harus disertai surat izin.

Sifat fisis:

y Rumus molekul : NH3

y Massa jenis : 0.6942 g/L,

y Fase : gas

y Kelarutan dalam air : 89.9 g/100 ml pada 0 °C.

y Titik lebur : -77.73 °C (195.42 K)

y Titik didih : -33.34 °C (239.81 K)

y Massa molar : 17.0306 g/mol



y Penampilan : Gas tak berwarna, berbau tajm

Sifat produk:

a. Asam Nitrat

Asam nitrat (HNO3) adalah sejenis cairan korosif yang tak berwarna, dan

merupakan asam beracun yang dapat menyebabkan luka bakar. Larutan asam

nitrat dengan kandungan asam nitrat lebih dari 86% disebut sebagai asam

nitrat berasap.

Sifat fisis:

y Rumus molekul : HNO3

y Massa molar : 63,012 g/mol

y Penampilan : Cairan bening tidak berwarna

y Densitas : 1,51 g/cm³, cairan tidak berwarna

y Titik leleh : -42 °C, 231 K, -44 °F

y Titik didih : 83 °C, 356 K, 181 °F (120.5 °C (larutan 68%))

Sifat kimia:

y Ketika mendidih pada suhu kamar, terdapat dekomposisi (penguraian)

sebagian dengan pembentukan nitrogen dioksida sesudah reaksi:

4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 (72 °C)

y Asam nitrat bercampur dengan air dalam berbagai proporsi dan distilasi

menghasilkan azeotrop dengan konsentrasi 68% HNO3 dan titik didih

120,5 °C pada 1 atm. Terdapat dua hidrat padat yang diketahui, yaitu

monohidrat (HNO3·H2O) dan trihidrat (HNO3·3H2O).

y Sebagai sebuah oksidator yang kuat, asam nitrat bereaksi dengan hebat

dengan sebagian besar bahan-bahan organik dan reaksinya dapat bersifat

eksplosif. Produk akhirnya bisa bervariasi tergantung pada konsentrasi

asam, suhu, serta reduktor. Reaksi dapat terjadi dengan semua logam

kecuali deret logam mulia dan aloi tertentu. Karakteristik ini membuat

asam nitrat menjadi agen yang umumnya digunakan dalam uji asam.

Sebagai kaidah yang umum, reaksi oksidasi utamanya terjadi dengan

asam pekat, memfavoritkan pembentukan nitrogen dioksida (NO2).



Cu + 4H+ + 2NO3- Cu+2 + 2NO2 + 2H2O

Sifat-sifat asam cenderung mendominasi pada asam nitrat encer,

diikuti dengan pembentukan nitrogen oksida (NO) yang lebih

diutamakan.

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

y Karena asam nitrat merupakan oksidator, hidrogen (H2) jarang terbentuk.

Hanya magnesium (Mg), mangan (Mn), dan kalsium (Ca) yang bereaksi

dengan asam nitrat dingin dan encer yang dapat menghasilkan hidrogen:

Mg(s) + 2HNO3(aq) Mg(NO3)2(aq) + H2(g)

y Asam nitrat mampu menyerang dan melarutkan semua logam yang ada

pada tabel periodik, kecuali emas dan platina.

y Ketika asam nitrat bereaksi dengan berbagai unsur non-logam, terkecuali

silikon serta halogen, biasanya ia akan mengoksidasi non-logam tersebut

ke keadaan oksidasi tertinggi dengan asam nitrat menjadi nitrogen

dioksida untuk asam pekat dan nitrogen monoksida untuk asam encer.

C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 + 2H2O

ataupun

3C + 4HNO3 3CO2 + 4NO + 2H2O

manfat asam nitrat

Documents