1

LEMBAR KERJA UJIAN PRAKTIK KIMIA

ELEKTROLISIS LARUTAN Na2SO4

Tujuan : Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan garam

natrium sulfat (Na2SO4)

No Aspek yang di ujiSkorMaks

SkorPerolehan

A Prosedur :1. Ambil kira kira 50 ml larutan Na2SO4 0,5 M ke dalam silinder

ukur, tambahkan 10 tetes larutan ( 3 cm kertas ) indikator

universal, kemudian masukkan kedalam tabung U.

2. Elektrolisis larutan sampai terlihat perubahan pada kedua

elektrode ( anode dan katode). Catat pengamatan anda

10

10

B Hasil Pengamatan

Cairan dalam ruang

Warna larutan

Sebelum elektrolisis Sesudah eletrolisis

Anoda

Katoda

5

C Kesimpulan Hasil Percobaan

Cairan dalam ruang

Hasil elektrolisis( H+ / OH-)

Persamaan setengah reaksi

Anoda

Katode

20

Nama :

NIS :

Kelas :

2

LEMBAR KERJA UJIAN PRAKTIK KIMIA

ELEKTROLISIS LARUTAN KI

Tujuan : Mempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan garam

Kalium Iodida (KI)

No Aspek yang di ujiSkorMaks

SkorPerolehan

A1. Masukkan larutan KI 0,5 M Kedalam tabung U

2. Elektrolisis larutan itu ( masukkan elektrode karbon masing-

masing kemulut tabung : kemudian hubungkan dengan sumber

arus ) sampai terlihat perubahan pada kedua elektrode ( anode

dan katode )

3. Dengan menggunakan pipet tetes, pindahkannlarutann dari

ruang katode ke dalam dua buah tabung reaksi.

- Tabung 1 : Tambahkan dua tetes fenolftalein

- Tabung 2 : Tambahkan dua tetes amilum

4. Lakukan hal yang sama pada nomor 3 untuk ruang anode

5. Catat pengamatan anda

5

5

5

5

Nama :

NIS :

Kelas :

B Hasil pengamatan10

15

C Kesimpulan Hasil Percobaan

Cairan dalam ruang

Zat hasil elektrolisis

Persamaan setengah reaksi

Anoda

Katoda

15

Cairan dalam ruang

Indikator

Warna lakmus Merah

Warna lakmus Biru

Anoda

Katode

Cairan dalam ruang

Perubahan yang terjadi

Selama elektrolisis

Setelah ditambah fenolftlein

Setelah ditambah amilum /

kanji

Anode

Katode

3

LEMBAR KERJA UJIAN PRAKTIK KIMIA

HIDROLISIS GARAM

Alat dan Bahan :

- Plat tetes - Kertas lakmus merah

- Pipet tetes - Kertas lakmus biru

- Indikator universal

Tujuan : Menentukan sifat asam / basa / netral beberapa larutan garam

NO Aspek yang di UjiS k o r

Maks Perolehan

A1. Masukkan ke dalam plat tetes masing – masing larutan :

a. NaCH3COO

b. Na2CO3

c. Na2SO4

d. NH4Cl

e. Al2(SO4)3

Uji larutan dengan menggunakan kertas lakmus merah

dan biru

2. Ukurlah pH larutan masing – masing dengan menggunakan

indikator universal dan pH Meter. Catat pengamatan anda

10

10

B Hasil Pengamatan

LarutanWarna Lakmus

Merah Biru

NaCH3COO

Na2CO3

Na2SO4

NH4Cl

Al2(SO4)3

Larutan pH

10

20

Nama :

NIS :

Kelas :

Indikator Universal

pH Meter

NaCH3COO

Na2CO3

Na2SO4

NH4Cl

Al2(SO4)3

C Instruksi1. Tentukan sifat larutan, tentukan pula ion yang terhidrolisis dan

ion hasil hidrolisis dan masukkan dalam tabel berikut

Larutan yang diuji

Sifat larutanAsam/Basa/netral

Ion yangterhidrolisis

i

Ion hasil hidrolisis(H+)/OH-)

NaCH3COO

Na2CO3

Na2SO4

NH4Cl

Al2(SO4)3

20

2. Tentukan asam dan basa pembentuk garam yang diuji

Larutan yangDiuji

Pembentuk garam

Asam Basa

RumusKuat/

LemahRumus

Kuat/lemah

NaCH3COO

Na2CO3

Na2SO4

NH4Cl

Al2(SO4)3

30

4

LEMBAR KERJA UJIAN PRAKTIK KIMIA

Menentukan kadar asam asetat dalam Cuka Dapur

Tujuan : Menentukan kadar cuka dapur yang dijual dipasaran,kemudian menyesuaikannya

dengan label yang tercantum dalam kemasan

Alat dan Bahan :

1. Alat Buret Corong Kaca

Gelas Ukur Erlemeyer

2. Bahan Larutan asam cuka Indikator PP - NaOH 0,1 M

No Aspek yang di ujiSkorMaks

SkorPerolehan

A Prosedure :1. Beri label botol asam cuka

2. Siapkan 5 mL larutan asam cuka ke dalam erlenmeyer

dan tambahkan 1 tetes indikator fenolftalein (PP).

3. Isi buret dengan larutan NaOH 0,1 M hingga garis 0 mL.

4. Titrasi asam cuka tersebut dengan NaOH sedikit demi

sedikit sambil digoyang - goyangkan sampai terjadi

perubah warna indikator.

5. Catat volume NaOH yang digunakan dan ulangi titrasi 2

kali lagi untuk memperoleh hasil yang menyakinkan.

55

10

5

5

Nama :

NIS :

Kelas :

B Hasil Pengamatan

Buat dan lengkapi tabel di bawah ini !.

ErlenmeyerWarna larutan

Sebelum Titrasi Sesudah Titrasi

1

2

3

ErlenmeyerVolume Asam

Cuka(ml)Volume NaOH 0,1 M

( ml)

1 5

2 5

3 5

Rata-rata 5

10

20

C Kesimpulan Hasil Percobaan

1. Tuliskan Persamaan reaksi asam – basa tersebut !

................... + ........... ............. + .............

2. Hitung kadar asam cuka

Grek CH3COOH = Grek NaOH

= V x M

= ......... x ........ = ..........

Mol CH3COOH = Grek CH3COOH = ..........

Massa CH3COOH = Jumlah mol x Mr

= ........... x ......... = .........

Kadar (%) CH3COOH = gv

x 100% b/v

= ……….………

x 100% = .........

3. Buat kesimpulan dari Percobaan di atas !

.............................................................................................

............................................................................................

.............................................................................................

.............................................. ................................. ...........

.............................................................................................

.............................................................................................

.............................................................................................

.............................................................................................

............................................................................................

15

10

10

20

5

LEMBAR KERJA UJIAN PRAKTIK KIMIA

Penentuan Konsentrasi Larutan HCl dengan Penitrasi Larutan NaOH

Tujuan : Menentukan konsentrasi larutan HCl dengan penitrasi larutan NaOH 0,1 M

Alat dan Bahan :

1. Alat Buret Gelas ukur

Corong kaca Erlenmeyer

Bahan Larutan HCl indikator PP - NaOH 0,1 M

No Aspek yang di ujiSkorMaks

SkorPerolehan

A Prosedure :1. Siapkan 5 mL larutan HCl ke dalam erlenmeyer dan

tambahkan 1 tetes indikator fenolftalein (PP).

2. Isi buret dengan larutan NaOH 0,1 M hingga garis 0 mL.

3. Titrasi larutan HCl tersebut dengan NaOH sedikit demi

sedikit sambil digoyang - goyangkan sampai terjadi perubah

warna indikator.

4. Catat volume NaOH yang digunakan dan ulangi titrasi dua

kali untuk memperoleh hasil yang menyakinkan.

5

10

5

5

Nama :

NIS :

Kelas :

B Hasil PengamatanBuat dan lengkapi tabel di bawah ini !.

ErlenmeyerWarna larutan

Sebelum Titrasi Sesudah Titrasi

1

2

3

Erlenmeyer Volume HCl (ml)Volume NaOH 0,1 M

( ml)

1 5

2 5

3 5

Rata-rata 5

10

20

C Kesimpulan Hasil Percobaan

1. Tuliskan Persamaan reaksi asam – basa tersebut !

...................+...................................................+..................

2. Hitung kadar larutan HCl !

Grek HCl = Grek NaOH

= V X M

= ......... X ........ = ..........

Mol HCl = Grek HCl = ..........

Molaritas HCl = MolHClvolumeHCl

= … ..mol……ml

Molaritas HCl = ....... M

3. Buat kesimpulan dari Percobaan di atas !

.............................................................................................

.............................................................................................

.............................................................................................

.............................................................................................

.............................................................................................

.............................................................................................

.............................................................................................

.............................................................................................

.............................................................................................

.............................................................................................

15

10

10

20